人教版五四制八年级化学 3.2原子的构成 同步测试

1、.2019-2019学年人教版五四制八年级化学 3.2原子的构成 同步测试一、单项选择题1.用分子的相关知识解释以下生活中的现象，其中错误的选项是   A. “酒香不怕巷子深，说明分子在不停运动           B. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C. 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙         

2、D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快2.以下关于原子的说法正确的选项是 A. 所有的原子中都含有中子                                     &#

3、160;      B. 原子的质子数和中子数一样C. 原子核很小，但原子的质量却主要集中在原子核上     D. 原子是不可分的微粒3.在元素周期表中，最外层电子数一样的元素通常具有相似的化学性质那么以下各组元素不具有相似化学性质的是   A. O和S              

4、0;                  B. Be和Mg                             

5、60;   C. N和Al                                 D. F和Cl4.以下物质中，含氧原子数最多的是 A. 64克二氧化硫    

6、             B. 3.01×1023个氧分子                 C. 0.75mol水             

7、     D. 4克NaOH5.1911年卢瑟福为探究原子的内部构造进展了“粒子散射实验用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔。实验时发现示意图如下：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少部分粒子被弹了回来。以下由该实验分析得出的认识中，正确的选项是   A.原子核不带电   B.原子是实心的球体C.原子质量主要集中在原子核   D.原子核由质子和中子构成6.一个氢原子由一个质子和一个电子构成

8、，不含中子当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是   A. 质子                             B. 原子核           

9、                  C. 阳离子                             D. 

10、;带负电荷的离子7.如图为某原子的构造示意图，以下说法不正确的选项是  A. 该原子的质子数为6                                        &#

11、160;   B. 该原子的核电荷数为16C. 该原子的最外层电子数为6                                  D. 该原子的核外共有3个电子层8.以下粒子构造示意图中，表

12、示阳离子的是 A.                     B.                     C.      

13、;               D. 9.以下构造示意图中表示阴离子的是  A.                           B.  

14、;                         C.                        

15、60;  D. 10.以下构造示意图能表示元素周期表中同一横行原子的是   A.                                     B.  

16、;                                   C.              

17、60;                      D. 11.在构成原子的粒子中，与元素化学性质关系亲密的是 A. 质子数                    

18、;       B. 中子数                           C. 电子总数            

19、               D. 最外层电子数12.以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症贫铀弹的主要成份是低放射性的铀这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为  A. 92               &

20、#160;                       B. 146                        &#

21、160;              C. 136                                 

22、60;     D. 238二、填空题13.金属元素的原子最外层电子数目一般_4个，在化学反响中一般易_电子；非金属的原子最外层电子数目一般_4个，在化学反响中一般较易_电子；稀有气体的原子最外电子层有_个电子氦有_个电子，这是一种相对稳定的构造。 14.据?自然?杂志报道，科学家最近研究出一种以锶Sr做钟摆的钟，它是世界上最准确的钟，锶的原子构造示意图如所示，请答复：1锶原子的核电荷数为_ 2锶原子核外电子层数为_ 3锶原子最外层容易_ 电子填“得或“失，得到的离子符号为_ 15.以下是五种粒

23、子的构造示意图，关于这五种粒子的说法正确的选项是_ A它们表示四种元素B表示的粒子在化学反响中易得电子C都是稳定构造，都属于阳离子D表示的粒子符号为_  16.明月山国家森林公园丰富的负氧离子O2是国家标准的35倍，堪称“天然氧吧一个O2与O2分子比较，一样的是_ A、质子数  B、电子数  C、化学性质  D、_ 17.微粒中的质子数是_ ，中子数是_ ，核外电子数是_  三、解答题18.研究说明：在元素周期表中，最活泼的金属元素位于左下角，最活泼的非金属位于右上角稀有气体除外根据你所掌握的原子构造知识试答复以下

24、问题：1原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的才能有何关系？2请你将你得出的结论与同学们交流，达成共识后再与老师一起讨论其原因 四、实验探究题19. 以下图是我们所用课本中的一张，根据图示信息答复以下问题：1该元素的核内质子数为_  2该原子的构造示意图为_  3假设该元素元素的元素符号用A表示，那么它与氧元素形成化合物的化学式为_  4以下对原子构成的理解错误的选项是_ 填字母。A原子整体不显电性B原子核比原子小得多C原子核是不可分割的实心球体D原子质量主要集中在原子核上5在元素周期表中，第二周期的八种元素中_一样。 五、综合题20.

25、图中A、B、C、D是四种粒子的构造示意图 请答复以下问题： 1D中x=_；  2图中A、B、C、D属于_种元素的粒子； 3A、B、C、D四种粒子中，属于阳离子是_填序号，属于原子的是_填序号 答案解析部分一、单项选择题1.【答案】B 【解析】【解答】A“酒香不怕巷子深，说明分子在不停运动 ，A不符合题意；B热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变，是错误的，热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度的升降而改变，分子的大小没有发生变化，B符合题意；C10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙，C不符合题意；D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快，

26、D不符合题意。故答案为：B。【分析】分子的根本性质有分子在不停运动、分子间有空隙。2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、有的原子中不含有中子，例：氢原子中无中子，故A错误；B、不是所有的质子数和中子数都相同，例如铝原子中含有13个质子，14个中子，应选项错误；C、原子由原子核和核外电子构成的，电子的质量微乎其微，因此原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；D、原子在化学反响中不能再分，选项没有限定是化学变化，所以原子也可以再分，故错误；应选C【分析】根据氢原子中无中子，铝原子中含有13个质子，14个中子，原子由原子核和核外电子构成的，电子的质量微乎其微，原子可分为原子核和核外电子进展解答3.

27、【答案】C 【解析】【解答】解：A、O和S位于同一族，最外层电子数一样，化学性质相似，应选项错误 B、Be和Mg位于同一族，最外层电子数一样，化学性质相似，应选项错误C、N和Al的最外层电子数分别是5、3，最外层电子数不同，化学性质不相似，应选项正确D、F和Cl位于同一族，最外层电子数一样，化学性质相似，应选项错误应选：C【分析】根据题意，在元素周期表中，最外层电子数一样的元素通常具有相似的化学性质，据此进展分析判断4.【答案】A 【解析】【解答】A、64克二氧化硫物质的量为：=1mol，含氧原子数为：2×6.02×1023 ；B、3.01×1023个氧分子含氧原

28、子数为：2×3.01×1023 ；C、0.75mol水含氧原子数为：0.75×6.02×1023；D、4克NaOH含氧原子数为：×6.02×1023 ；=0.1×6.02×1023 ， 通过比较可知64克二氧化硫含氧原子数最多；应选A【分析】根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量；每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数约6.02×1023个微粒；进展解答5.【答案】C 【解析】【解答】A、根据题意：粒子带正电荷，一小部分粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷互相排斥，说明原子核

29、带正电荷；A不符合题意B、大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；B不符合题意C、有极少数粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；C符合题意D、根据卢瑟福为探究原子的内部构造进展的“粒子散射实验，无法得出原子核的构成，D不符合题意故答案为：C.【分析】根据粒子大多数能穿透，而不改变方向，说明原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球，一小部分粒子改变了原来的运动方向，说明原子内有带正电的微粒，同电相斥，使得方向改变，极少原子被弹回，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核，据此分析 解答6.【答案】D 【解析】【解答】解：当

30、1个氢原子失去1个电子后，形成的微粒已无电子，由于1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含有中子，所以它可以变成原子核、质子、阳离子，但不会变成带负电的阴离子 应选：D【分析】当1个氢原子失去1个电子后，形成的微粒已无电子，再根据氢原子的构造进展分析可解决此题7.【答案】A 【解析】【解答】A、由某元素的原子构造示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为16，应选项说法错误B、由某元素的原子构造示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数=核电荷数=16，应选项说法正确C、由某元素的原子构造示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，那么最外层电子数为6，应选项说法正确D、

31、由某元素的原子构造示意图，有3个电子层，应选项说法正确应选：A【分析】原子构造示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层假设最外层电子数4，在化学反响中易得电子，假设最外层电子数4，在化学反响中易失去电子此题难度不大，考察学生对原子构造示意图及其意义的理解，理解原子构造示意图的意义是正确解题的关键8.【答案】C 【解析】【解答】解：A、质子数=核外电子数=8，为原子；B、质子数=8核外电子数=10，为阴离子；C、质子数=11核外电子数=10，为阳离子；D、质子数=核外电子数=16，为原子；应选：C【分析】根据当质子数=核外电子

32、数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进展分析解答9.【答案】D 【解析】【解答】解：A、核内质子数=核外电子数，为原子，错误； B、核内质子数核外电子数，为阳离子，错误；C、核内质子数=核外电子数，为原子，错误；D、质子数核外电子数，为阴离子，正确；应选D【分析】熟记规律：阴离子：核电荷数=质子数核外电子数；原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数，据此解答10.【答案】C 【解析】【解答】在元素周期表中，电子层数一样的原子，在同一横行即同一周期。在原子构造示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上

33、的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数。是镁离子，有两个电子层，有两个电子层，有三个电子层；所以在元素周期表中同一横行，C符合题意。故答案为：C。【分析】此题主要考察对元素周期表的认识，在元素周期表中，同行电子层数一样，同列最外层电子数相等。11.【答案】D 【解析】【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有亲密关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数应选D【分析】根据元素的化学性质与最外层电子数的关系来解答能决定元素的化学性质的是最外层电子数，元素的原子的最外层电子数一样的具有相似的化学性质12.【答案】B 【解析】【解答】解：因为原子中：核电荷数

34、=核内质子数=核外电子数，由题意铀原子的核电荷数为92，故其核内质子数为92；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为238，那么中子数=23892=146 应选：B【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进展分析解答二、填空题13.【答案】少于；小于；失去；多于/大于；得到；8 【解析】【解答】金属元素的原子最外层电子数目一般少于小于4个，在化学反响中一般易失去电子；非金属的原子最外层电子数目一般多于大于4个在化学反响中一般较易得到电子；稀有气体的原子最外电子层有8个电子， 氦有2个电子这是一种相对稳定的构造.故答案为

35、：少于；小于；失去；多于/大于；得到；8.【分析】原子构造示意图中，假设原子的最外层电子数为8氦为2个，那么为稀有气体元素，属于相对稳定构造；非金属元素的最外层电子数4，在化学反响中易得电子，金属元素的最外层电子数4，在化学反响中易失去电子，据此解答即可.14.【答案】38；5；失；【解析】【解答】1由锶的原子构造示意图可知，锶原子的质子数是38，即核电荷数为382由锶的原子构造示意图可知，锶原子核外电子层数为23由锶的原子构造示意图可知，最外层为2个电子，小于4，在发生化学反响时，易失去2个电子形成带2个单位的带电荷的离子得到的离子符号为：Sr2+ 故答案为：138；25；3失；Sr2+ 【

36、分析】根据原子构造示意图的意义分析，最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数小于4个时，在发生化学反响时易失去最外层电子数到达8个电子的稳定构造15.【答案】A；【解析】【解答】A、根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，五种粒子的核内质子数分别是9、13、12、10，表示四种元素，应选项说法正确B、表示的粒子为原子，最外层电子数为3，少于4，为金属元素元素的原子，在化学反响中易失去电子，应选项说法错误C、的最外层电子数均为8，均是稳定构造，但粒子的质子数=核外电子数=10，为原子，应选项说法错误D、表示的粒子为离子，为铝离子，粒子符号为：Al3+ 答案：

37、A； Al3+ 【分析】A、根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，进展分析判断B、根据原子中，假设最外层电子数4，那么一般为非金属元素，在化学反响中易得电子，假设最外层电子数4，那么一般为金属元素，在化学反响中易失去电子C、通常认为最外层有8个电子只有一个电子层的具有2个电子的构造是一种稳定构造，当质子数核外电子数，为阳离子；据此进展分析判断D、根据质子数和核外电子数的关系解答16.【答案】A；含氧原子个数等电器开关等 【解析】【解答】解：由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时得到一个电子，不变的是质子；所以二者不一样的是电子数；化学性质不一样，而氧原子个数都为2；中子数也不变，所以氧原子个数不变，质子数不变 故答案为：A；含氧原子个数等【分析】空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，可知在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以二者不同的是电子数；而氧原子个数都为2；因为质子数和中子数不变，那么相对原子质量也不变17.【答案】26；30