物质的检验离子讲课稿

1、物质的检验离子物质的检验离子离子离子检验试剂和操作检验试剂和操作实验现象实验现象离子方程式离子方程式SO42取适量溶液于试管中，向取适量溶液于试管中，向试管中滴加试管中滴加过量盐酸过量盐酸，若，若无任何现象，再加入无任何现象，再加入氯化氯化钡溶液钡溶液白色沉淀白色沉淀Ba2+ + SO42 = BaSO4CO32取适量溶液于试管中，滴取适量溶液于试管中，滴加加氯化钡溶液氯化钡溶液，再向试管，再向试管中滴加中滴加盐酸盐酸，将产生的无，将产生的无味气体通过味气体通过澄清石灰水澄清石灰水开始产生白色开始产生白色沉淀，加盐酸沉淀，加盐酸放出无色无味放出无色无味气体使澄清石气体使澄清石灰水浑浊灰水浑浊C

2、O32+ 2H+= H2O+CO2CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2OClClBrBrI I取适量溶液于试管中，向取适量溶液于试管中，向试管中滴加试管中滴加硝酸酸化的硝硝酸酸化的硝酸银溶液酸银溶液白色沉淀白色沉淀淡黄色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀黄色沉淀Cl+ Ag+= Ag ClBr+ Ag+= AgBr I I+ Ag+ Ag+ += Ag I= Ag ISO32取适量溶液于试管中，滴取适量溶液于试管中，滴加加氯化钡溶液氯化钡溶液，向试管中，向试管中滴加过量滴加过量盐酸盐酸，将产生的，将产生的气体通过气体通过品红溶液品红溶液并将褪并将褪色后的溶液加热色后的溶液加热开始产生白色开始产生

3、白色沉淀，加盐酸沉淀，加盐酸产生无色有刺产生无色有刺激性气味的气激性气味的气体使品红褪色体使品红褪色有恢复有恢复SO32+ 2H+= H2O+SO2【复习复习】如何证明如何证明Na2CO3溶液中可能混有溶液中可能混有Na2SO3？如何证明如何证明Na2SO3溶液中可能混有溶液中可能混有Na2CO3？【归纳归纳】1、检验物质的一般思路：、检验物质的一般思路： 2、物质检验的一般操作步骤及答题规范：、物质检验的一般操作步骤及答题规范：外观初步判断（固体、溶液中外观初步判断（固体、溶液中离子、气体的颜色离子、气体的颜色）利用特征反应（利用特征反应（沉淀、气体、溶液的颜色变化沉淀、气体、溶液的颜色变化

4、） 进一步验证进一步验证根据现象，得出正确结论根据现象，得出正确结论取样取样（若为固体，先加水溶解）（若为固体，先加水溶解）操作操作(仪器、试剂用量、条件仪器、试剂用量、条件)现象现象结论结论取待检验的溶液少量于试管中，加入取待检验的溶液少量于试管中，加入溶液溶液（必要时加热），若（必要时加热），若，则说明，则说明 二、阳离子的检验二、阳离子的检验【例题【例题2】只有下列一种试剂就能将分别含有】只有下列一种试剂就能将分别含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+、Na+等七种离子的等七种离子的溶液一次性鉴别开来的是：溶液一次性鉴别开来的是： A、KSCN溶液溶液B、NaOH

5、溶液溶液C、氨水、氨水D、NaHCO3 【规律总结】【规律总结】1、哪些阳离子可以用氢氧化钠溶液检验？分别有什么现象？、哪些阳离子可以用氢氧化钠溶液检验？分别有什么现象？ Fe2+：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色；：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色；Fe3+：红褐色沉淀；：红褐色沉淀；Cu2+：蓝色沉淀；：蓝色沉淀；Al3+：生成白色沉：生成白色沉淀继续滴加沉淀消失；淀继续滴加沉淀消失；NH4+：产生刺激性气味的气体：产生刺激性气味的气体2、Na+ 、K 如何检验？请描述具体操作过程如何检验？请描述具体操作过程用洁净铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，看到黄色火焰用洁净铂

6、丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，看到黄色火焰则有则有Na+，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则有，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则有K 。BAl3+、Mg2+ Cu2+ Fe2+、Fe3+、 NH4+3.检验检验Fe2+和和Fe3+的方法有哪些？的方法有哪些？FeFe2+2+：取待检验的溶液少量于试管中，加入取待检验的溶液少量于试管中，加入NaOHNaOH溶液（或氨水）溶液（或氨水），生成白色沉淀，立即变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，说明原，生成白色沉淀，立即变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，说明原溶液中含有溶液中含有FeFe2+2+。取待检验的溶液少量于试管中，加入几滴取待检验的溶液少量于试管中，

7、加入几滴KSCNKSCN溶液，没有明显变化，再滴加少量氯水或双氧水，溶液变为红色，溶液，没有明显变化，再滴加少量氯水或双氧水，溶液变为红色，说明原溶液中含有说明原溶液中含有FeFe2+2+。FeFe3+3+：取待检验的溶液少量于试管中，加入取待检验的溶液少量于试管中，加入NaOHNaOH溶液（或氨水），溶液（或氨水），立即生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有立即生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有FeFe3+3+。取待检验的溶液取待检验的溶液少量于试管中，加入几滴少量于试管中，加入几滴KSCNKSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有含有FeFe3+3+。如何证明如何

8、证明Fe2+中有中有Fe3+？Fe3+中有中有Fe2+呢？呢？离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象离子方程式离子方程式Na+K+铂丝蓝色钴玻璃焰色反应呈黄色焰色焰色反应呈黄色焰色焰色反应呈紫色焰色焰色反应呈紫色焰色Al3+过量氢氧化钠溶过量氢氧化钠溶液液生成白色沉淀又溶解生成白色沉淀又溶解Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Al(OH)3+ OH = Al(OH)4、Fe2+1、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液2、硫氰酸钾、氯、硫氰酸钾、氯水水3、酸性、酸性KMnO4溶溶液液1.白色沉淀迅速变成灰白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色绿色最后变成红褐色2.加硫氰酸钾无现象，加硫氰酸钾无现象，

9、再加氯水后溶液出现再加氯水后溶液出现血红色血红色1. Fe2+ + 2OH = Fe (OH)24Fe (OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe (OH)32. 2Fe2+ + Cl2 =2 Fe3+ + 2 Cl Fe3+ + 3SCN = Fe ( SCN )3Fe3+1.硫氰酸钾硫氰酸钾2.氢氧化钠溶液或氢氧化钠溶液或氨水氨水1、溶液立即出现血红、溶液立即出现血红色色2、红褐色沉淀、红褐色沉淀1. Fe3+ + 3SCN = Fe ( SCN )32、Fe3+ + 3OH = Fe (OH)3NH4 +1.氢氧化钠氢氧化钠2.湿润红色石蕊试湿润红色石蕊试纸纸试纸变蓝试纸变蓝NH4+ + O

10、H = () NH3 +H2O取待检验的溶液少量于试管中，加入取待检验的溶液少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色红色石蕊试纸放在试管口，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中含有的气体，说明原溶液中含有NH4+。NH4+OH=NH3 +H2O【例例3】（2011青岛市一模试题）青岛市一模试题）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br、SO42、Cl等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们

11、设计了如下流程：计了如下流程： （1）萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶）萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶（2 2）K K2 2COCO3 3；取无色溶液；取无色溶液B B或或D D，加入加入BaClBaCl2 2溶液，若没有白色沉淀，溶液，若没有白色沉淀， 则则SOSO4 42-2-已除已除（3 3）将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；边加热边用玻璃棒）将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；边加热边用玻璃棒不断搅拌液体，直到出现较多晶体时，停止加热不断搅拌液体，直到出现较多晶体时，停止加热 冶炼铜的反应：冶炼铜的反应：8CuFeS221O2若若CuFeS2中中Fe的化合价为的化合价为2，反应中被还原的元素是，反应中被还原的元素是_上述冶炼过程产生大量上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是。下列处理方案中合理的是 。a高空排放高空排放b用于制备硫酸用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制用纯碱溶液吸收制Na2SO4d用浓硫酸吸收用浓硫酸吸收过二硫酸钾（过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将）具有强氧化性，可将I-氧化为氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应途径，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方均可催化上述反应。试用离子方程式表示程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。对上述反应催化的过程。 、 （不