高中化学-镁的提取及应用练习

1、高中化学-镁的提取及应用练习知识点一：镁及其化合物性质1 .下列关于镁元素及其单质的说法中，不正确的是()A.镁在常温下能与氧气反应，生成氧化镁保护膜B.镁在自然界中只有化合态，没有游离态C.镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性D.镁的化学性质很活泼，能与“、CL、及酸、碱发生反应解析：Mg的化学性质很活泼，能与、S、，及酸反应，但不能与碱反应, D项错.答案：D2 .下列说法不正确的是()A.金属镁在空气中较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用B.去除表面氧化膜的金属镁，能在空气中点燃，产生耀眼的白光C.将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酬，会变红色D.氮气很稳定，即

2、使高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃 烧解析：镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A正确；镁条在空气中可点燃， B正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成MgSH)?沉淀物，但MgSH)：不是 绝对不溶，微量Mg(0H)?溶解在水中，使溶液呈碱性，C正确；镁条可以在高温 下与氮气反应，D不正确.答案：D3 .某同学通过系列实验探究她及其化合物的性质，操作正确且能达到目的 的是()A.将镁条在空气中燃烧得到的产物只有MgO8 .将aOH溶液缓慢滴入MgSO溶液中，观察Mg (0H)二沉淀的生成C.将Mg(OH)?浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D,镁条与CL的反应中，M

3、g得电子，被氧化解析：Mg在空气中燃烧得Mg*、MgO、C的混合物，A项错；悬浊液过滤， 应用玻璃棒引流，故C项错；Mg与CL的反应中Mg失电子被氧化，D项错，故 选B.答案：B4 .将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化 占，的学方程式为CO:+2Mg=C + 2MgO,该反应属于()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A. ©©B. <3X6)C.(3X5)D. ®解析：该反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属置换反应，氧 化还原反应，没有离子参与，不是离子反应，故C项正确.答案：c5 .某

4、碱式碳酸镁Mg (0H)2刈gCOj固体31 g恰好与100 mL 8 mol。的 盐酸反应生成MgCL溶液，则x的值为()A. 3B. 4C. 2D. 1解析：100 mL 8 mol/L的HC1中HC1的物质的量为0. 8 mol,生成MgCL溶 液，由氯原子守恒可得MgCL的物质的量为0.4 mol,再由镁原子守恒可得 31 £1 X(l+x)=0.4 mol,解得x=3.答案选A.答案：A6.镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回答下列问题：(1)常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是.(2)在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其反应原理用化学方程式 可以表示为.(3

5、)Mg(OH”是治疗胃酸过多药品的重要成分之一，其反应原理用离子方程式 可以表示为.(4)金属镁能在氮气中燃烧，燃烧产物为氮化镁，化学式为Mg此，其中N的 化合价为，Mg此与水反应生成Mg(OH)二和NIL,请分别写出馆题与水和 足量的盐酸反应的化学方程式，.解析：(l)MgO具有高熔点，可以作耐火材料.(2)利用镁燃烧发出耀眼的白光可以用镁制造信号弹和焰火.(3)胃酸的主要成分是盐酸，与Mg(OH)：反应的离子方程式为Mg(0H),+2H+ =M/+ + 2H2.(4)利用化合价代数和为0,知N的化合价为一3价；由已知信息写出Mg及 与水反应的方程式为：Mg此+6H9=3m(OH)3 +2N

6、H3 f ； MgN?与盐酸反应可以 分两步考虑，MgN先与水反应，生成的Mg(OH)二、NIL再与HC1反应，将三个方程 式相加可得Mg风与盐酸反应的方程式.答案：(l)MgO(2) 2Mg+O;=2MgO(3) Mg (0H):+2H=Mg:+ + 2H：0(4)-3 Mg3N：+6H：0=3Mg(0H)2 I +2NH3 f Mg3N2+8HCl=3MgCb+2NH1Cl 知识点二：镁的提取7 .从海水中提取镁，正确的方法是()A.海水NaOHMg(0H)2通电Mg8 .海水* MgCl：溶液MgC 12晶体匹上Mg石灰乳, 、灼烧 通电C. 海水Mg (0H)：>MgOAMgD.

7、海水包叁“Mg(OH”再MgCL溶液一MgCL(熔融)里Mg 解析：海水中得到镁单质的最后一步为：电解熔融MgCL. 答案：D8 .某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgClJ制备金属镁，其工艺流程 如下，下列说法中错误的是()盐卤足量的石灰浆捺作Mg(OH)：适量盐酸MgCb溶液，操作MgS 6H2HC1气流电解探作MgClJ操作A.操作是为了获得无水氯化镁9 .操作发生了氧化还原反应C.操作是蒸发浓缩冷却结晶D.若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器解析：根据流程图可知操作是为了获得无水氯化镁，A正确；电解一 定发生了氧化还原反应，B正确；MgCL溶液得到MgCk晶体需要蒸发浓缩

8、冷却结 晶，C正确；过滤操作中还使用玻璃棒，D错误，答案选D.答案：D10 工业提取镁的流程如下：碳酸钙|A海水(晒盐后的诉石操在氢氧化镁|9a阖化镁|电 网 |一化镁I(1)反应的条件是;物质A的化学式是.(2)操作a的名称是 ；举出氧化镁的一个用途：(3)反应的化学方程式是：; 反应的离子方程式是.(4)获得HC1的反应为ZCHi+O2+MLnZCO+gHCl (不考虑其他反应).事实 上，生产中HC1可以循环使用.试从理论上分析是否需要补充HC1,并简要说明 理由.解析：从海水中提取镁的工业流程为：贝壳主要成分碳酸钙在高温条件下分 解生成CaO; CaO溶于水制得石灰乳CaSH”；把石灰

9、乳加到卤水中生成Mg(OH), 过滤出Mg(OH)?再与HC1反应生成MgClc；电解熔融MgCl二得到Mg.答案：(1)高温CaO(2)过滤作耐火材料通电(3) CaO + H：O=Ca (OH) 2MgCL (熔融)=Mg + Cl/ Mg" + 20H =Mg (OH) 2 I(4)不需要补充HC1,因为CL2HC1Mg(OH)2MgCLCL，根据氯原子守恒可以看出理论上不需要补充HC1.能力提升工速达标1 .足量的镁条分别在体积相同的0八:、co二充分燃烧，所得固体的 质量由大到小的正确顺序是（）B.D.解析：在相同条件下，体积相同的三种气体，其物质的量也相同，设均为1 mo

10、l,则 1 mol O:Mg, 2 mol MgO,固体质量为 2 mol X40 g - mol_1=80 g, 1 mol N：Mg, 1 mol Mg3N:,固体质量为 1 mol 义 100 g molT=100 g, 1 mol CO二Mg, 2 mol MgO+1 mol C,固体质量为 2 mol X40 g , mol-: + l mol X 12 g , mol-l = 92 g，故所得固体的质量由大到小的正确顺序是.答案：C2 . 一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 mol/L的稀盐酸中完全溶解 后,再向反应后的溶液中加入4 moi/L的NaOH溶液，要使Mg

11、元素全部沉淀出来, 所加入的NaOH溶液的体积最小是（）A. 100 mLB. 50 mLC. 25 mLD.由于Mg、MgO的质量未知无法判断解析：Mg、MgOHCl,MgCl;(HCl 可能有剩余)NaOH, Mg (OH) 21 +NaCL 可根据 钠氯元素守恒有 NaOHNaClHCl, W n(Na0H) =jj(HC1) =0. 1 LX2 mol/L,则、日i “ 01 LX2 mol/LNaOH溶液的体积最小为一4 mQ11-=0. 05 L = 50 mL.答案：B3.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重 要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示

12、意图:海水E I-ra襁请根据以上信息回答下列问题：1 . (1)写出B的名称：B.(2)写出反应的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：.(3)写出反应的离子方程式：.H.粗盐中含有Mg"、SO1等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸 氯化钢溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为A. ®®B. ®®®®C. ®®®D. ®®®®IIL提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Bn.若用来提取Mg,根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应

13、类型是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应(2)若用来提取Bn,反应所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理 的是.A.从外地购买B.在当地新建生产厂C.从本厂生产烧碱处循环D.从本厂生产镁单质处循环流程将浪单质从混合物中分离出来是基于浪单质具有 性.(3)母液用来提取Mg和B。先后顺序，中乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg,后提取Bn乙：母液先提取Br后提取Mg请你判断哪个更合适及其理由是.解析：贝壳(CaCOs)煨烧生成A(CaO), CaO溶于水得Ca(OH”, Ca(OH)二加入 到母液得Mg(OH)?沉淀,再加入N(盐酸)得MgCb溶液,电解熔融MgCk得Mg和Cl：；因为N为HC1,所以C为Ck, F为凡，D为Mg,那么精盐电解得压、 CL和E(NaOH), CL和NaOH反应生成NaCl、NaClO和HA粗盐精制过程中，BaCl= 用来除S01，NaOH用来除M/+, NaEOs用来除Ca,沉淀剂要求过量，所以过量 的B尸应用a£03除去，应在之后加，过量的Na£03、NaOH用盐酸来除，所