焓变反应热学案(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上课题： 第一章 第一节 化学反应与能量的变化（1）-焓变、反应热班别： 姓名： 学号： 评价【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式2、了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念3、理解焓变与反应热、吸热反应、放热反应的关系【学习重点】焓变与反应热、吸热反应、放热反应的关系【学习难点】焓变与反应热、吸热反应、放热反应的关系【导学过程】相关知识回顾：1、化学反应过程中，不仅有 的变化，还有 的变化。当 变化以 的形式表现时，我们把反应分为 反应和 反应。2、物质发生化学反应时，同时遵守 守恒定律和 守恒定律。3、化学反

2、应过程中，断裂化学健要 能量，形成化学键要 能量，当反应物的总能量 < 生成物的总能量时，反应 热；若断键吸收的总能量 成键放出的总能量，反应 热新课学习：阅读课本P3页的“资料”，认识“体系与环境”被研究的物质系统称为 ，除此以外的其他部分称为 。一、焓变 反应热1、焓变焓(H)是与物质的内能有关的物理量。焓变(H)是指： 与 的焓值差。符号： 单位： 或 2、反应热反应热是指：化学反应过程中所 或 的能量。许多化学反应的反应热可以通过 直接测得。3、焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应热与焓变 。【想一想】：化学反应过程为什么会有能量变化？从微观角度讨论以下问题：实验测得：1molH

3、2与1molCl2反应生成2molHCl时反应热为184.6 kJ/mol，利用已学的知识从微观（化学键）角度分析反应过程中的能量变化。 （ 已知HH 键能为436kJ/mol，ClCl键能为243kJ/mol，HCl键能为431kJ/mol）【小结】1、焓变与吸热反应、放热反应的关系当H为“_ _ _”或H 0时，为放热反应，反应体系能量 当H为“_ _”或H_ _0时，为吸热反应，反应体系能量 3、焓变的计算 根据焓的计算： H = 生成物总能量反应物总能量（生 反） 根据键能的计算： H = 反应物总键能生成物总键能（断键吸收的总能量成键放出的总能量）【达标检测】1、1molC(S)与1

4、molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为：H= kJ/mol。2、1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的H =184.6 kJ/mol，则该反应为 反应。3、反应A+B=C+D为放热反应，下列说法正确的是（）、的焓一定高于的焓、的焓一定高于的焓、反应物和的总焓一定低于生成物和的总焓、反应物和的总焓一定高于生成物和的总焓、断开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2与3molH2反应生成2molNH3时，断开1molNN键和

5、3mol HH键时需要吸收的总能量为 ，同时形成了 mol NH键，放出 的总能量为 ，该反应的反应热为 。 5、下列反应属于吸热反应的有 ，属于放热反应的有 A、煅烧石灰石 B、燃烧木炭取暖 C、炸药爆炸 D、酸碱中和反应 E、生石灰与水作用制熟石灰 F、食物因氧化而腐败 G、镁与稀硫酸反应 H、氯化铵与氢氧化钡反应 6、下列说法正确的是（ ）A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热还是吸热，决定于反应物和生成物总能量的相对大小D、化学反应中的能量变化肯定表现为热量的变化7、下列过程一定释放出能量的是（ ）A、化合反应B、分解反应 C、分子拆成

6、原子D、原子组成分子8、已知2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol 气态水，H = a kJ/mol，则a 0（填大于、等于、小于，下同）；又知2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol 液态水，H = b kJ/mol，则a b【提高训练】9、下列说法正确的是（ ） A、在化学反应过程中，物质发生变化的同时不一定发生能量的变化 B、破坏生成物化学键所需要的总能量大于破坏反应物化学键所需要的总能量时，反应为吸热反应 C、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 D、H的大小与化学方程式的化学计量数无关10、已知1g丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出50.45kJ的热量，下列有关说

7、法正确的是（ ）A、丙烷在空气中燃烧时，其化学能全部转化为热能B、丙烷燃烧为放热反应，常温下即可自发燃烧C、上述丙烷燃烧，其H=-2219.8kJ/molD、1g丙烷完全燃烧生成气态水放出的热量大于50.45kJ11、已知一定条件下的反应：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l)， H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O(l)， H= 890 kJ/mol则由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧，放出的热量为 12、298 K、101 kPa时，合成氨的反应N2+3H22NH3，H=9238 kJ·

8、;mol1。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于9238 kJ，其原因是什么？【课后作业】1、课本P6 第1、2题（做在课本）2、预习下节学案【知识归纳与整理】放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应成因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键释放的总能量大于反应物分子断键吸收的总能量生成物分子成键释放的总能量小于反应物分子断键吸收的总能量表示方法H0H0图示常见的例子大多数的化合反应金属与水或酸的反应中和反应所有的燃烧反应食物的氧化、铝热反应大多数的分解反应铵盐与碱的反应以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应参考答案【达标检测】1、+131.