高考化学第一轮专项复习学案

1、第二讲 碳族元素(两课时)一、考试说明：1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属碳元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解常见非金属C、Si及其化合物的主要性质和重要应用。二、感悟高考：1、（09年海南化学·7）用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：APbOBPb2O3 CPb3O4DPbO22、（08年江苏化学·13）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中C

2、uO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：感悟高考：三、教学设计：（一）碳族元素 1、名称： 符号：2、位置相同点不同点结构半径： 轨道排布式：性质化合价：金属性、非金属性：3、相似性和递变性： （1）密度依次： （2）熔点、沸点： （3）氢化物稳定性： （3）最高价氧化物水化物酸性： 4、特殊性： （1）各类单质形成的晶体： （2）碳的化合物种类最多：（3）有关价态：通常+4价稳定，而Pb 价稳定的，如：CO，SnCl2等具有 性，而PbO2具有较强的 性，通常+2价有还原性，+4价有氧化性。例1、

3、阅读下列材料，回答有关的问题：锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均为是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。（1）写出上列反应的化学方程式：氯气跟锡共热： 。 氯气跟铅共热： 。二氧化铅跟浓盐酸共热： 。（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是 。（二）碳的单质及其氧化物 1、碳的同素异形体包括 （原子晶体） （混合型晶体） （分子晶体）以及无定形碳等，同时分析其构型。 2、碳的化学性质 a.可燃性 b.还原性例2、在元素周期表

4、中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是 A自上而下元素的金属性逐渐增强 B自上而下元素的非金属性逐渐增强C自上而下元素单质颜色逐渐变浅 D自上而下元素单质熔、沸点逐渐升高3、CO与CO2的性质： C与CO以还原性为主，CO2有氧化性与酸性氧化物通性。CO2CO电子式制法工业： 实验室： 氧化物类型化学性质例3、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 ACaCl2 B澄清石灰水 C饱和Na2CO3溶液 DNa2SiO3溶液（三）碳酸、碳酸盐及酸式碳酸盐（1）碳酸（H2CO3），不稳定，一般在方程式中写作CO2和H2O，二元弱酸。（2）热稳定性：正盐酸式盐酸，例如：Ca（HCO3）2CaCO3

5、+CO2+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而Na2CO3强热也难分解。Ca（HCO3）2在溶液中可以分解，而NaHCO3在溶液中稳定，加热固体可以分解。（3）溶解性：第A族碳酸的正盐小于酸式盐，而第A族的正盐大于酸式盐。例如：S（CaCO3）SCa（HCO3）2； S（Na2CO3）S（NaHCO3）（4）正盐与酸式盐可以相互转化：COHCO思考与交流：如何鉴别CO与HCO离子？例4：用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通C

6、O2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液【教学反思】第二讲 碳族元素（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1、目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是二氧化碳是重要的化工原料；二氧化碳是植物光合作用的必需原料；二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体(A) (B) (C) (D)2、铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族其它元素，由此

7、判断以下叙述正确是 A.铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl4 B.PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2和H2O C.PbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加少量金属铅 D.铅、铜均可溶于稀硝酸，且生成产物都为最高价硝酸盐3、在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H) Bc(Na)c(HCO3)c(CO32)Cc(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH) Dc(H)2c(CO32)c(OH)4、PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色的PbO2粉末投入热水中，一边

8、搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是APbO2具有氧化性 B白色不溶物为PbSO3C白色不溶物为PbSO4 D白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物5、有一碱性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775g白色沉淀，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0.625mol/L的NaOH溶液 100mL完全反应，该碱溶液的可能组成为ANaOH、Na2CO3 BNaHCO3和Na2CO3 C只含NaHCO3 D只含Na2CO36、对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是A

9、、SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B、Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C、SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D、该族元素的主要化合价有+4和+27、下列反应中既是氧化反应，又是化合反应的是A木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳  B二氧化碳与水反应C加热碳酸产生二氧化碳 D“干冰”气化成二氧化碳气体8、把9.2gNa和4.2gSi同时投入适量的水中，在标准状况下产生H2的体积是A2.8L B5.6L C11.2L D22.4L9、碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合

10、成这些物质需在高温下进行，在合成它们的过程中必须注意A通入足量氧气 B避免与氧气接触 C通入少量氯气 D通入少量氧气10、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）AM中只有一种溶质的有（1）和（3） BM中有两种溶质的有（2）和（4）C2）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）D（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（

11、Na2CO3）1234567891011、课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断: （1）锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同) 性，铅的+4价化合物应具有较强的 性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为 。我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是 ，此铅丹中铅的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”，下同) 性氧化物，PbO2是 性氧化物。砷酸

12、钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是 上述反应中电子转移数目是 。12、合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。(1)在常压下，78时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是(A)将干冰放入冰箱 (B)让干冰在通风处自然升华(C)直接将干冰倒入下水道 (D)用手取干冰扔入废物箱(2)在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是_；能防止火灾的原因是_。(3)使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了_。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的_。13、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。BACDE碱石灰样品空气ba弹簧夹加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_。装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_