北京101中学2012017学年下学期高二年级期中考试化学试卷

1、北京101中学2016-2017学年下学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分为I卷、n卷两部分，共19道题，满分100分；答题时间为90分钟。I卷：选择题(共42分)每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。1 .下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是A.HCO3-H+CO32-B.H2CO3-2H+CO32-C.NH4HCO3=NH4+HCO3-D.NH3H2O=f=NH4+OH-2 .CH4的燃烧热为890kJ/mol。下列热化学方程式正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=2H2O+CO2(g)AH=+890kJ/molB. CH4+2O2=2H2O+CO2AH=-89

2、0kJ/molC. 1/2CH4(g)+O2(g)=H2O+1/2CO2(g)AH=-445kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)AH=-890kJ/mol3 .下列说法不止期.的是A. 一个反应能否自发进行，与始变和嫡变的共同影响有关B.在同一条件下不同物质有不同的嫡值，其体系的混乱程度越大，嫡值越大C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D. 500C时碳和CO2可以发生化合反应是因为嫡增加4 .在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)=2Z(g)。若最初加入的X、Y和Z都是2mol,反应到t秒时，X的平均反应速率为0.1

3、2molL-1s-1,此时产物Z为2.8mol。则t为A.5sB.10s5 .在一定条件下，合成氨反应3H2(g)列操作平衡不.发生移动的是A.恒温恒容充入氨气C.恒温恒容充入氨气6 .不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.pH=1的CH3COOH溶液加水稀释到B.常温下0.1mol/LCH3COOH溶液的C.CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液C.15sD.20s+N2(g)2NH3(g)达到平衡时，下B.恒温恒压充入氨气D.恒温恒压充入氮气10倍，测得pH<2pH=3pH增大D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7 .下列实验和结论说法不正确.的是4_环形般瑞揽排

4、棒&SW5滴1mol/L5滴1mol/LH2SO4溶液群海泳塑料H2SO4溶液目一执水冷水2mL0.1mol/LKI和两滴淀粉溶液A.用上装置测得的醋酸与NaOH溶液的中B.对比温度对速率的影响，温度高则速率快。和热比盐酸与NaOH溶液的中和热大5n1mL0.02mol/L1mL0.01mol/LKMnO4溶液KMnO4溶液5mL0.1mol/LHQ04和O.lmol/LH2s04的混合溶液C.由图可知，酸HB一定为弱酸D.由溶液褪色时间长短可以证明反应物浓度越大，速率越快8 .依据如图判断，下列说法正确的是A.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)

5、所具有的总能量1B.氢气的燃烧热为H=-241.8kJmol-C.液态水分解的热化学方程式为:-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJmolD.H2O(g)变为H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量9.常温下，下列有关两种溶液的说法不正确.的是序号PH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.两溶液中c(OH)相等1B.溶放的物质的量浓度大于0.01molLC.两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH:D.等体积的两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：10.据报道，在300C、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+

6、6H2(g)=CH3CH20H(g)+3H2O(g)下列叙述不止期.的是A.使用适当的催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300c进行可推测该反应H。C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH20H和H2O可提高CO2和i的利用率11 .对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)ah0下列图象中正确的是-O反应速率人的物质的量分轴一。人的物质的量分数-100T：T5o(rc12 .下列说法正确的是A. 50c时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同B. pH等于7的溶液一定呈中性C.水的离子积表示在水溶液中由水

7、电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)c(OH-)D.将0.06molL-1氢氧化钢溶液与0.1molL-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于12(忽略混合过程中溶液体积变化)13 .温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应P*(g)-=PCh(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.装置中混合气体的密度不变，可以说明反应达到平衡状态.一.一、_一_一11/-.、，八一一B.保持其他条件不变，升局温度，平衡时，c(PC1

8、3)=0.11molL,则反应的Hv0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo1PC15、0.20mo1PC13和0.20mo1C12,达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mo1PC13、2.0mo1C12,达到平衡时，PC13的转化率小于80%14.活性炭可处理大气污染物NO,反应原理：C(s)+2NO(g)-一-N2(g)+CO2(g)。TC时，在2L密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000mo1。下列说法不合理的是A.该温度下的平衡常数是：K=9/16B.达到平衡时，NO的转化率是60

9、%C.3min末达到平衡，贝Uv(NO)=0.01mo1/(Lmin)D.若平衡时再加入0.100mo1NO,则达到新平衡时NO的转化率比原平衡时低II卷非选择题(共58分)15. (11分)I:碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。(1)汽车尾气中的NO,会形成硝酸型酸雨。已知如下信息:x945kJnioL-1n仃*N2(g)-*2N值2X(630)k?moL:»2N0(g)则N2(g)+O2(g)2NO(g)AH(2)治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH=283

10、kJmol-11S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=296kJmol1则治理烟道气反应的热化学方程式为。一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，测7得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为11错误！未找到引用源。，则SO2的转化率为。II：可逆反应CO2(g)+"©=CO©+H2O(g)平衡常数K和温度t的关系见表1,温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表2:tc70080083010001200K0.60.91.01.72.6t/m

11、in050150250350n(CO)/mol00.470.580.600.60表2该反应的始变AH（填">7“<或*_0。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a容器中压弓不变b.混合气体中c（CO）不变c.v正（h2）=v逆（h2。）d.c（CO2）=c（CO）e.放出（或吸收）热量不再变化f.容器中分子总数不再变化该反应的温度范围为。16. （18分）实验在化学学习中占有重要地位，选修四为大家设计了丰富的学生实验。I:已知硫代硫酸钠（Na2s2O3）跟稀硫酸反应如下：Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO+H2O在以下条件下进行实验，预计产生浑浊的

12、时间由长到短的顺序是（填写序号）。实验序号0.1molL-1Na2s2O3溶液0.1molL-1H2SO4溶液蒸储水反应温度5mL5mL10ml15C5mL10mL5mL15C5mL10mL5ml35c10mL10mL035cII:研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。但该实验还不能达到目的，原因是，（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL1%H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2,测量所得气体体积，数据如下:M2O2的质量/

13、g0.10.20.440s未O2体积/mL496186由此得出的结论是,原因是(3)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)：试管Inm滴加试剂5滴。5滴0.1molL1CuCl25滴0.3molLNaCl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是,实验出的目的是。(4)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe3+溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是和(按反应发生的顺序写)。17. (12分)“C化学”是

14、指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。(1) 一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)?CH30H(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)平衡时c(CH3OH)C1C2平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ请回答：ciC2(填“乂"或"=);a=。若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反

15、应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/(Ls)。(2)压强为p/寸,向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2,发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。请回答:该反应属于co转化率加200300温奥七（填吸”或放”）热反应；pip2（填4"、之"或2"）。100c时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）。(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:n（CO）=1:2的混合气体，发生上述反应。下

16、列图象弱酸K弱酸KHF-43.5310H2CO3-7K1=4.410-11K2=4.710HCN-106.210HCOOH-41.76510H2c2O4-2K1=5.410K2=5.410-5CH3COOH-51.7531025c时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。18.（11分）下表是（1）等浓度的表中三种有机竣酸溶液中，水电离出的氢离子浓度>>（2）根据表中数据判断下述反应可以发生的是（填编号）。CDNaF+CH3COOH=CH3COONa+HFCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNHF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2TCH3COOH+KHC2O4=C

17、H3COOK+H2c2O4（3）少量CO2通入NaCN溶液中发生反应的离子方程式为：。(4)一定温度下，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则溶液中（填蹭大"不变“或减小”）。c(CH3COO)cH)c(CH3COOH)（5）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、HCO3、CO3,（CO2因逸出未画出）其物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：各字母代表的粒子为b,c。在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO2(填能”或不

18、能”)大量共存。当pH=11时，溶液中含碳元素的主要微粒为。19. (6分)氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示:ILCXg)CHiCHpHtg反应11已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。(1)反应I中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。反应I的热化学方程式是(2)反应II,在进气比n(CO)见下图。(各点对应的反应温度可能相同,:n(H2O)不同时，测彳#相应的CO的平衡转化率也可能不同)90rS0-70-C(l,75)A(0,5,66.7)'D(l,6(F)40-50)1(1,50F(1.5,50G(1.5,40)30-as11.5»(CO)：h(H,O)图中D、E两点对应的反应温度分别为Td和Te。判断：TdTe（填“<”典”">，经计算分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是：进气比越大，反应温度越。（填高”或低”）（3）反应III