全国高考化学铁及其化合物的综合高考模拟和真题分类汇总含答案

1、全国高考化学铁及其化合物的综合高考模拟和真题分类汇总含答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu24D少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。三北丽|加入过量过浅克在FSim回答下列问题；(1)A的化学式为,D的化学式为。(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：、。(3)得到FeSQ?7H2O晶体的操作出为：加热浓缩、冷却结晶、干燥。【答案】FeH2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+CU2+=Fe2+Cu过滤洗涤【解析】【分析】工业废水中含大量Fe2+、Fe3+、Cd+

2、和少量的Na+,从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C中主要含硫酸亚铁，滤渣B中含Cu、Fe,向该固体混合物中加入D为H2S。，得到的溶液F为硫酸亚铁，得到滤渣E为Cu,将溶液C、F合并就是FeSQ溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSQ.7H2O晶体，以此来解答。【详解】(1)加入铁粉，由于金属活动性Fe>Cu,可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu,铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2f

3、,所以A的化学式为Fe,D的化学式为H2SQ;(2)由于离子的氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+,所以向工业废水中加入过量A时，首先发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,然后发生反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu;(3)FeSQ的溶解度受温度的影响变化较大，所以从FeS。的溶液中获得晶体经过加热，通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了FeSQ?7H2O晶体。【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。2.甲、乙、丙三种物质之间有

4、如下转化关系：甲H2SO4乙NH3H20丙甲(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是(填化学式)。写出“乙NH3H20内”转化的离子方程式(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是,甲的化学式为。3【答案】Al2O3Al3NH3H2O=Al(OH)33NH4Fe3FeO>3【解析】【详解】(1)甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al2O3、乙是硫酸铝，丙为Al(OH)3,则乙与氨水反应的离子方程式为：3一_一Al33NH3H2OAl(OH)33NH4；(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则乙为硫

5、酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成3_Al3OHAl(OH)3。3.某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SQ)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为,加入试剂X发生的离子方程式是试剂Z为O(2)操作为(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有(填化学式)。(4)写出操作的化学反应方程式。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为(填化学式)。【答案】铝2Al+3Cu2+=

6、2Al3+3Cu氨水过滤Al2(SO4)3>H2S。Al2(SC4)3、H2SQSO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+,由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4,不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂丫用于溶解Al,反应产生Al2(SO4)3,而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4,溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4,由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分

7、解生成Al2O3,电解熔融的Al2O3可生成Al,以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作是过滤，试剂丫是H2SQ,溶液1含有A12(SQ)3、NazSQ,溶液2含有A12(SQ)3、过量H2SQ,试剂Z是氨水，操作是过滤，操作加热分解A1(OH)3,操作是电解。(1)由以上分析可知X为A1,可用于除去溶液中的Cu2+,反应的离子方程式为：2A1+3Cu2+=2A13+3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；溶液2中含有的溶质有A12(SO)3、H2S。；(4)操作是加热A1(OH)3,A1(OH)3不稳定，受热发生分解反应，

8、化学方程式为：2A1(OH)3=2A12O3+3H2O;(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSQ、SQ、H2O,反应方程式为：Cu+2H2SQ(浓)_CuSQ+SQT+2H2O,所以反应产生的气体为SQ。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。4.中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化(已知A、BCD、E均含有同一元素)：请写出：(1) B一C+D的离子方程;(2) EF化学方程式。(3)若A-B过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学

9、方程式O(4)D通过化合反应转化为C的离子方程式为。2_3【答案】Fe3O48HFe2Fe4H2O4FeOH2O22H2O4FeOH3Wj温3+_2+3Fe+4H2OgF4O44H22Fe+Fe=3Fe【解析】【分析】由F是红褐色物质，可知F是Fe(OH)3；E能氧化为Fe(OH)3,E是Fe(OH)2；逆推可知C含有Fe2+、D含有Fe3+,则A是Fe；B中的铁元素有+2、+3两种，B是FO4。【详解】根据以上分析，(1)FRO4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程Fe3O48HFe22Fe34H2O；(2)氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，反应化学方程式为4FeOH2O22H2O

10、4FeOH3；(3)若F-Fe3O4过程的反应不是化合反应，则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁Wj温和氢气，反应可能的化学方程式为3Fe+4H20gFesO44H2；4 4)Fe3+和Fe通过化合反应生成Fe2+,反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+。5 .某pH=1的溶液X,其中可能含有Al3、Ba2、NH4、Fe2+、Fe3+、CO；-、22SO2、SiO2、NO3中的一种或几种，取200mL该溶液进行实验，其现象及转化如图.已知：反应过程中有一种气体是红棕色.请回答下列问题：(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有.(2)溶液X中，关于NO3的判断一定正确的是(

11、填字母).a.一定有b.一定没有c.可能有(3)中产生气体A的离子方程式为(4)中生成沉淀K的离子方程式为(5)溶液X中不能确定的离子是用实验证明该离子一定不存在的化学方法为(6)若实验测定A.F.K均为0.01mol,试确定沉淀C及其物质的量范围：22【答案】CO3、SiO3b3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OAlO2+CO2+2H2OAlOH.+HCO3Fe3取少量溶液X于试管中，加入几滴22233KSC瞪液，溶液不变红色，说明无Fe3(其他答案合理也可)沉淀为BaSO4nBaSO40.06mol【解析】【详解】由反应加入的Ba(NO3)2溶液及pH=1,结合溶液中可能含有的

12、离子等信息可判断气体A为NO,气体D为NO2,溶液E为HNO3,因此溶液中含有还原性的离子，即含有Fe2+；由反应加入过量NaOH溶液及溶液中可能存在的离子判断气体F为NH3,溶液I为NH4NO3,溶液中含有NH4+;pH=1的溶液中不可能含有CQ2-、SQ2-,故沉淀C为BaSC4;根据图示关系及可能存在的离子可知沉淀G为Fe(OH)3,溶液J为FeC3;沉淀K为Al(OH)3o(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SiO32-;(2)强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钢溶液时不能产生气体，所以溶

13、液X中一定没有NO。答案选b;(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOT+2H2O；(4)中生成沉淀K为Al(OH)3,反应的离子方程式为AlO2-+CQ+2H2O=Al(OH)3J+HCQ-；(5)生成Fe(OH的Fe3+可能来自于Fe2+被硝酸氧化，也可能是原来溶液中就存在Fe3+,故不能确定溶液X中是否存在Fe3+,可用KSCN溶液检验溶液X中是否存在Fe3+；(6)NO、NH3、Al(OH)3各为0.01mol,则说明溶液X中有0.03molFe2+、0.01molNH4+、0.01molAl3+o若溶液X中不存在F

14、e3+,由上述推断可知溶液中一定存在Al3+、NH4+、Fe2+、SQ2-,由溶液中的电荷守恒可知3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Fe2+)+n(H+)=2n(SO2-),故n(SO42-)=1一(0.03mol+0.01mol+0.06mol+0.02mol)=0.06mol,若溶液中含有Fe3+,则n(SO42-)>0.062mol。黑色晶体二回一二回一6.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系:.看XV红褐色固体(1)确定A、B、C、D、EF的化学式：A,BC,D,E,F0(2)写出的化学方程式,、的离子方程式,。【答案】FeFeO4FeC2FeC3Fe(OH)2Fe(

15、OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2+Cl2=2Fe3+2CIFe+2Fe3+=3Fe2+【分析】由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3,则E为Fe(OH)2,C为FeC2,D为FeCb,A为Fe,B为Fe3O4o据此解答。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe,B为FqO4,C为FeC2,D为FeC3,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3；(2)反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-，的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe/。7.物质AK有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见

16、金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出):写出下列物质的化学式：D是,I是(2)写出“C-哎应的离子方程式：写出反应“J一K离子方程式：。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是3+【答案】H2FeC2Al+3NH3H2O=AlOH.+3NH43Fe3+3OH=FeOH.产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色3【解析】【分析】黄绿色气体E为CE,红褐色沉淀K为Fe(OH)3,金属H与溶液B反应得到I,I能被氯气氧化得到J,J与氢氧化钠反应得Fe(OHb,可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeC2,J为FeC3,故B为HCl、气体单质D为H2,金属A与盐酸反应得到C为

17、盐，能与氨气反应得到白色沉淀F,且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G,可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al(OH)3、G为NaAlO2,据此解答。【详解】(1)由上述分析可知，D为H2,I为FeC2,故答案为：H2；FeC2;(2) C为AlCl3,其与NH3H2O反应生成氢氧化铝和氯化俊，其离子反应方程式为：3+Al+3NH3H2O=AlOH3+3NH4；334故答案为：Al3+3NH3H?O=AlOH3+3NH4；(3) J为FeCb,其与NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为:Fe3+3OH=FeOH.,-、.-2+.一故答案为：Fe+3OH=FeOH3;3(4) I

18、为FeC2,其与NaOH溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。8. AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白:1 A、B、C、D、EF六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为.2反应阳极的电极反应式为,反应的离子方程式为,反应的化学方程式为.3实验室配制C溶液时通常要加入少量的；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈色，再逐滴滴加盐酸时，

19、产生的现象是;4反应中每生成3molA,转移电子的物质的量为.【答案】第四周期第皿族2O24eO2;2Al2OH2H2O2AlO23H24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3铁屑和稀盐酸红褐先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液8mol【解析】【分析】电解G得到I和H,G能和氢氧化钠溶液反应生成J,I也能与氢氧化钠反应生成J,则G是Al2O3,I是Al,J是NaAlO2,H是O2,Al和B能在高温下反应生成A,B和盐酸反应生成C和D,C和氢氧化钠反应生成E,D和氨水反应生成F,E在空气中反应生成F,说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、EF六种物质中均含同一种元素，则A是Fe,B为

20、Fe3O4,C为FeCl2,D为FeC1,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,据此答题。【详解】G电解G得到I和H,G能和氢氧化钠溶液反应生成J,I也能与氢氧化钠反应生成J,则G是ALO3,I是Al,J是NaAlO2,H是O2,Al和B能在高温下反应生成A,B和盐酸反应生成C和D,C和氢氧化钠反应生成E,D和氨水反应生成F,E在空气中反应生成F,说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、CD、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeC%E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3；1推断可知，A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期

21、表中的位置为第四周期第皿族；22电解氧化铝的阳极的电极反应式为204eO2，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O2A1O23H2，反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3;3实验室配制FeC12溶液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量FeC13的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁沉淀溶解，所以产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；4根据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应中每摩尔Fes。,生成3mo1Fe,转移电子的物质的量为8mol。【点

22、睛】本题考查无机物的推断，注意推断的关键点：在电解条件下生成I和H,能与NaOH溶液反应，说明为Al2O3,铝和B高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大。9.已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、CD、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：稀盐酸溶?白色沉淀H白色空气.红褐色盐酸沉淀E*沉淀F1试回答：(1)写出A的化学式。(2)如何用实验证明B溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)。(3)写出由E转变成F的化学方程式。(4)向G溶液中加入A的有关离子反应方程式。【答案】Fe取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN

23、容液，溶液显红色说明含有G,否则不含G4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH,2Fe5+Fe=3F(2+【解析】【分析】白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,则E是Fe(OH匕、F是Fe(OH)3,Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，G是FeC3溶液；则可知A是Fe,铁与盐酸反应生成FeCb和氢气，B是FeCb;C是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCb反应生成Fe(OH)2和氯化钠，D是NaCl,NaCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，则H是AgCl。【详解】根据以上分析：(1) A是单质铁，化学式为Feo(2) B是FeCb,G是FeCB,Fe3+遇KSCN变红色，取少量B溶液于试管中，

24、滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有FeC3,否则不含FeC3o(3) E是Fe(OH)b、F是Fe(OH>,白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。(4)向FeC3溶液中加入铁粉生成FeC2,反应方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+°【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。10.已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。(查阅资料)铁、铜不与氢氧化钠溶液反

25、应。(猜想)猜想1:该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2:该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3:该合金粉末中，除含铝外，还含有(填名称)。(实验探究)下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的,充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。取步骤所得滤渣，加过量的,充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有O(探究结论)猜想3成立。(反思)一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。(知识延

26、伸)在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式。【答案】铁和铜30%勺氢氧化钠溶液10%勺盐酸铁和铜A2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2f3Fe+4H2O=Fe3O4+H2【解析】【分析】金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡;取步骤所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生

27、说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2"知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)=F&O4+H2。11.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为CI2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式：F,H。(2)若反应是在加热条件下进行，则A是；若反应是在常温条件下进行，则A是(3)

28、写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。(4)写出D与E共热获得H的化学方程式。(5)如图表示的是在800c时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min内，A物质的平均反应速率为。【答案】四氧化三铁氯化铁氯酸钾过氧化氢MnO2+4HCl(浓)dzMnCl2+C122十2H2O2Fe+301=2FeCl30.4mol/(L-min)【解析】【分析】C为02,若反应是在加热条件下进行，则A是氯酸钾，若反应是在常温条件下进行，则A是过氧化氢。D为C12,则B为浓盐酸，氯气与铁加热反应生成氯化铁，则H为氯化铁。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则F为四氧化三铁，四氧化三铁

29、与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，则G为氯化亚铁。【详解】(1)有分析可知，F为四氧化三铁，H为氯化铁；(2)反应是在二氧化镒作催化剂条件下制取氧气，若反应是在加热条件下进行，则A是氯酸钾。若反应是在常温条件下进行，则A是过氧化氢；(3) B为浓盐酸，浓盐酸与Mn02共热生成氯气、氯化镒和水，化学方程式为Mn02+4HC1(浓)=MnCl2+012?+2H2O;(4) D为C12,E为Fe单质，氯气与铁共热生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3C12=2FeC13；(5) 2min内，A的物质的量浓度变化量=(2.0-1.2)mol/L=0.8mol/L,则A物质的平均反=0.4mol/(Lmin)

30、。0.8mol/L应速率=2min12.已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题:(1)写出E的化学式(2)写出反应的化学方程式：;(3)写出在溶液中反应的离子方程式：、。【答案】Fe(OH)?2FeC2+Cl2=2FeC3Fe+2l4=Fe2+H2TFe3+3OH-=Fe(OH)3J【解析】【分析】A是金属铁，与HCl反应生成C为FeC2,C可与NaOH反应，故D为H2,E为Fe(OH)2；C与Cl2反应生成D为FeC3,FeC3能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3,Fe(OH与氧气和水反应生成Fe(OH；根据转化关系可知，Fe与H2O在加热的条件下也可以生成H2,应

31、是Fe与水蒸气的反应生成Fe3O4和H2,则B为Fe3O4,据此解答。【详解】根据上述分析易知：(1)E为Fe(OHb；(2)反应为FeC2与氯气反应生成D为FeCb,其反应的方程式为：2FeCb+Cb=2FeC3;(3)反应为铁与HCl反应生成FeC2与H2的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2T;反应为FeC3与NaOH溶液反应生成Fe(OH与NaCl的过程，其离子方程式为：Fe3+3OH'=Fe(OH)3J。13.D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：(1)B的同素异形体的名称为：;H的化学式为：。(2)已知E的燃烧热为Qk

32、J/mol,试写出表示E燃烧热的热化学方程式。(3)用惰性电极电解A溶液的阳极反应式为：。(4)检3H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：。a.氯水和KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c酸fIeKMnO4溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为mol,收集到标准状况下的气体体积为。【答案】臭氧Fe?(SC4)3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s)AH=-QkJ/mol4OH-4e'=2H2O+O2Tc330.4mol4.48L【解析】【分析】电解A溶

33、液生成三种物质，且D为金属，A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成。2,其中E可在B中燃烧说明B为O2,C应为含氧酸，而E在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则E应为Fe,则C应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则G为FeSQ,H为Fe(SQ)3,D应为Cu,则A应为CuSQ,结合相关物质的性质和题目要求可解答该题。【详解】根据上述分析可知：A为CuSQ,B为O2,C为H2S。，DCu,E为Fe,F为Fe3O4,G为FeSQ,H为Fe2(SO)3。(1)由以上分析可知，B为O2,对应的同素异形体为臭氧，H为Fe2(

34、SO4)3o(2)E为Fe,E的燃烧热为QkJ/mol,则表示E燃烧热的热化学方程式为Fe(s)+-O2(g)=Fe3O4(s)AH=-QkJ/mol。33A为CuSG,电解时，在阴极生成金属Cu,在阳极OH-失去电子应生成。2,阳极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2T。(4)G为FeSQ,H为Fe2(Sd)3,二者溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+,检验Fe2+的方法是根据Fe2+具有还原性，可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液的紫色褪去，故合理选项是c;(5)向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体，即即加入Cu(OH)2的物质的量是0.1mol,恰好恢复到电

35、解前的浓度和pH,说明析出0.1molCu、0.1molH2和0.1molO2,应转移电子0.4mol,收集到标准状况下的气体体积为V(H2)+V(O2)=0.2molX22.4L/mol=4.48L14 .下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。OHH*Hi*0(1)的化学式为,和反应的化学方程式为(2)实验室由制取的离子方程式为;转变为的化学方程式为。由转变为的反应现象为。【答案】Al2O32Al+Fe2O3g/QU=2Fe+AbO3F/+2OH=Fe(OH2J4Fe(OH肘O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色【解析】【分析】到分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质，能与酸或碱反应，且电解生成氧气，则为Al2O3,中含AlO2-离子，中含Al3+离子，为Al(OH)3,为单质Al,发生铝热反应，为Fe,中含Fe2+离子，为Fe(OH£,为Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解产生是FxO3,然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】根据上述分析可知：为ALCfe,为AlO2-,为Al3+,为Al(OH)3,为Al,为Fe>O3,