化学必修1第三章全章

1、第三单元第三单元 金属及其化合物金属及其化合物第一课时第一课时金属的化学性质金属的化学性质东汉东汉马踏飞燕马踏飞燕战国铁锄战国铁锄古代炼铁古代炼铁 铜铜 线线青青铜铜器器商代商代司母戊鼎司母戊鼎 铝箔铝箔绚丽多彩的金属世界绚丽多彩的金属世界讨论：你能根据常见金属的用途说出金属有讨论：你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性哪些物理共性?金属的原子结构与金属化学性质之间的关系金属的原子结构与金属化学性质之间的关系Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应与稀盐酸反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性，由强逐渐

2、减弱反应剧烈程度不同说明什么问题？反应剧烈程度不同说明什么问题？NaMgAl在金属活动性顺序里：在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前金属的位置越靠前,其活动性就越强，化其活动性就越强，化学性质就越活泼。学性质就越活泼。Na Mg AlNa Mg Al商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋时期的春秋时期的铁锄和铁器铁锄和铁器现代用电解现代用电解法冶炼铝法冶炼铝金属使用的早晚与金金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关属活动性的强弱有关 ：和某些盐溶液反应：和某些盐溶液反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu：和氧气反应：和氧气反应2Mg+O22MgO点燃：和某些盐反应：和某些盐反应Cu+2AgN

3、O3=Cu(NO3)2+2Ag：和酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2金属参与的常见的反应：金属参与的常见的反应：思考：思考：金属能置换金属，一些活泼金属能置换出氢气，根金属能置换金属，一些活泼金属能置换出氢气，根据是什么？据是什么？金属活动性顺序表金属活动性顺序表第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量一、了解地壳中金属元素的分布：一、了解地壳中金属元素的分布：地壳地壳中元素含量前十位顺序：中元素含量前十位顺序：O、Si、Al、Fe、CaNa、K、Mg、H、TiAl元素排在金属元素第一位元素排在金属元素第一位Fe元素排在金属元素第二位元素排在

4、金属元素第二位Na元素排在金属元素第四位元素排在金属元素第四位地球上的绝大多数金属元素是地球上的绝大多数金属元素是以化合态以化合态,还是以游离态存在还是以游离态存在于自然界中？于自然界中？一、钠的性质一、钠的性质 实验实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？新切开的钠表面在空气中发生什么变化？注意事项注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后取用钠后剩余的钠应放回原瓶剩余的

5、钠应放回原瓶, ,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。残余的钠的碎屑不能随意丢弃。一、钠的物理性质：银白色，有光泽，质软一、钠的物理性质：银白色，有光泽，质软问题：刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很问题：刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很快变暗呢？快变暗呢？ 实验实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用用刀切去一端外皮刀切去一端外皮，观察钠的，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？新切开的钠表面在空气中发生什么变化？ 实验实验:取一小块金属钠，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油

6、后用滤纸吸干表面的煤油后，用用刀切去一端外皮刀切去一端外皮，观察钠的，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？新切开的钠表面在空气中发生什么变化？钠与空气中某种气体发生反应钠与空气中某种气体发生反应二、钠的化学性质二、钠的化学性质1、和氧气反应、和氧气反应化学性质很活泼化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应生成白色的氧化钠常温下能与氧气反应生成白色的氧化钠4Na + O4Na + O2 2 = 2Na= 2Na2 2O O（白色（白色）+1+10 00 0-2-2问题问题1:判断其是否为氧化还原反应判断其是否为氧化还原反应,如果是氧化剂、还原

7、如果是氧化剂、还原剂剂 是哪种物质。是哪种物质。Na为还原剂，为还原剂，O2为氧化剂为氧化剂思考：思考： 4Na + O4Na + O2 2 = 2Na= 2Na2 2O O ？把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有什么现象？观察！把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有什么现象？观察！2Na + O2Na + O2 2 = Na= Na2 2O O2 2 （淡黄色（淡黄色）+1+10 0-1-10 0注意事项：注意事项：1、用镊子取出钠后用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚切去表面的外皮

8、后，放在坩埚中加热。中加热。2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。坩埚加热时应与泥三角配套使用。3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。拆掉酒精灯还能继续燃烧说明什么？灯熄灭。拆掉酒精灯还能继续燃烧说明什么？4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。桌子上。Na燃烧是一个放热反应燃烧是一个放热反应钠与氧气反应两种情况比较钠与氧气反应两种情况比较 探究内容探究内容实验实验3-1

9、取一小块金取一小块金属钠属钠,用小刀切去一端的用小刀切去一端的外皮外皮,观察实验现象。观察实验现象。实验实验3-2把一小块金属把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何钠放在坩埚上，加热，有何现象发生现象发生？ 现现 象象反应方程式反应方程式 实验实验 结论结论 在钠的在钠的切口处可以切口处可以观察到银白色的金属光观察到银白色的金属光泽泽, ,切口处在空气中很快切口处在空气中很快变暗。变暗。 钠受热很快熔化成银白色钠受热很快熔化成银白色的小球的小球, ,接着就燃烧起来，接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色燃烧时火焰呈黄色, ,有烟产有烟产生，最后生成淡黄色固体。生，最后生成淡黄色固体。 4Na + O2

10、 = 2Na2O-2氧化剂氧化剂0+10还原剂还原剂 2Na + O2 = Na2O2 -1+100还原剂还原剂 氧化剂氧化剂1、钠的化学性质很活泼、钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更但加热时与氧气的反应更加剧烈。加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）（条件不同，现象不同，产物不同。）2、金属钠的熔点很低，燃烧时火焰是黄色。、金属钠的熔点很低，燃烧时火焰是黄色。3、Na2O2比比Na2O稳定稳定很快熔化很快熔化镁、铝与氧气反应镁、铝与氧气反应1 1、镁与氧气在常温下能反应，生成致密氧化

11、膜，保护内、镁与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化。加热时，生成氧化镁。层金属不被继续氧化。加热时，生成氧化镁。2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO所以在做镁条燃烧实验时需要用砂纸打磨镁条所以在做镁条燃烧实验时需要用砂纸打磨镁条2、探究铝在加热时和氧气反应、探究铝在加热时和氧气反应 加加 热热 铝铝 箔箔 探究内容探究内容 用坩锅钳夹住一小块用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔再取一块铝箔, ,用砂纸仔细用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后打磨（或在酸中处理后, ,用用水洗净）水洗净）

12、, ,除去表面的保护除去表面的保护膜膜, ,再加热至熔化再加热至熔化。现现 象象现象解释现象解释结论结论铝与氧气反应实验探究铝与氧气反应实验探究 铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,变变暗失去光泽，熔化的铝暗失去光泽，熔化的铝并不滴落，并不燃烧。并不滴落，并不燃烧。 铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,很很快快就变暗失去光泽，就变暗失去光泽，熔化的铝熔化的铝仍然仍然不滴落不滴落 因为铝表面的氧化膜保护因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（的熔点（2050）高于铝的熔（高于铝的熔（660），），包在铝的外面，使熔化了包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。的铝不会滴

13、落下来。铝很活泼，除去原来的铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层会很快地生成一层新新的的氧化膜。氧化膜。铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3 生活化学：生活化学：资料卡片：资料卡片：铝的氧化膜铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的采用化学方法对铝表面的进行进行氧化膜处理氧化膜处理，得到应有更广泛的金属材料。，得到应有更广泛的金属材料。思考：为何要将铝的表面进行氧化处理？思考：为何要将铝的表面进行氧化处理？ 镁和铝与氧气在常温下能反应，或者经过特殊处理生镁和铝与氧气在常温下能反应，或者

14、经过特殊处理生成成致密致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化。氧化膜，保护内层金属不被继续氧化。 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3致密的氧化膜可以阻止外界的氧气与里面的金属反应致密的氧化膜可以阻止外界的氧气与里面的金属反应生活中用的铝制品能不能用钢丝球进行刷洗？生活中用的铝制品能不能用钢丝球进行刷洗？不能！不能！ 而铁与氧气在常温下经过一系列复杂的缓慢氧化反应，而铁与氧气在常温下经过一系列复杂的缓慢氧化反应，生成生成疏松疏松氧化层氧化层三氧化二铁（红褐色三氧化二铁（红褐色FeFe2 2O

15、O3 3） 4Fe + 3O4Fe + 3O2 2 = 2Fe= 2Fe2 2O O3 3 疏松的氧化层无法阻止里面的金属和氧气继续反应！疏松的氧化层无法阻止里面的金属和氧气继续反应！生活中钢铁采用哪些防腐措施？生活中钢铁采用哪些防腐措施？涂防锈漆等涂防锈漆等总结总结：（1 1）、）、NaNa、MgMg、AlAl最外层电子数逐渐增多，想要满足最外层电子数逐渐增多，想要满足8 8个个电子的稳定结构，失电子越来越多，也就越来越难！电子的稳定结构，失电子越来越多，也就越来越难！从从NaNa到到AlAl，和氧气反应剧烈程度降低就是一个例证。，和氧气反应剧烈程度降低就是一个例证。（2 2）、）、绝大多数

16、的金属化学性质活泼，易与自然界中的绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在于自然界氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在于自然界中。中。 能，钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失能，钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去电子，表现还原性，所以能和一些具有氧化性的非金属去电子，表现还原性，所以能和一些具有氧化性的非金属发生反应，例如氯气、硫等生成对应氯化物和硫化物：发生反应，例如氯气、硫等生成对应氯化物和硫化物： 金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？能

17、与具有什么性质的非金属反应？2Na+Cl2 = 2NaCl 、 2Na+S = Na2S2、金属与其他非金属的反应、金属与其他非金属的反应原子结构决定化学性质，性质决定用途原子结构决定化学性质，性质决定用途结构决定性质，性质决定用途结构决定性质，性质决定用途练习：练习：1 1、下列关于铝的叙述中，、下列关于铝的叙述中，不不正确的是（正确的是（ ） A.A.铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素 B.B.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应 C.C.铝是一种比较活泼的金属铝是一种比较活泼的金属 D.D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂在化学反应中，铝容易失

18、去电子，是还原剂B2.2.下列关于钠的叙述中不正确的是（下列关于钠的叙述中不正确的是（ ） A.A.钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰 B.B.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠 C.C.钠有很强的还原性钠有很强的还原性 D.D.钠原子的最外层只有一个电子钠原子的最外层只有一个电子B3 3、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：（1 1）金属熔化（）金属熔化（2 2）燃烧后得白色固体（）燃烧后得白色固体（3 3）燃烧室火焰）燃烧室火焰为黄色为黄色(4)(4)燃烧生成浅黄色固体物质，其中描述正确的是燃烧生成浅黄色固体物质，其中描

19、述正确的是 A.(1)(2) B .(2)(3) C .(1)(4) D .(1)(3)(4) A.(1)(2) B .(2)(3) C .(1)(4) D .(1)(3)(4) D D第二课时第二课时金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应金属的活动性顺序表金属的活动性顺序表Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应与稀盐酸反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性，由强逐渐减弱反应剧烈程度和什么顺序有关系？反应剧烈程度和什么顺序有关系？Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu猜想：猜想：K、Ca、Na这三这

20、三个元素和酸反应个元素和酸反应情况会是如何？情况会是如何？你可以从什么角你可以从什么角度出发推测？度出发推测？我们就以金属和我们就以金属和水反应为例，研水反应为例，研究金属的化学性究金属的化学性质。质。31 2 1 NaMgAlKCa 日常生活中，人们常用金属器皿来盛水，并用铁、日常生活中，人们常用金属器皿来盛水，并用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与冷水和热水都铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与冷水和热水都是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？金属与水的反应金属与水的反应 请阅读下面这则新闻，看看你们有什么问题想知道？请阅读下面这

21、则新闻，看看你们有什么问题想知道？ 金属钠金属钠“水雷水雷”惊现珠江惊现珠江 20012001年年7 7月月7 7日，在珠江石溪附近，若干神秘日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷水雷”惊现珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。惊现珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这

22、些灰白色的物体一遇到水就不停地冒进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又将其推到江里，一遇水，这个桶又爆疼痛。于是，船员又将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速，伤害不大。消防队员、民警及炸了，所幸该船逃离迅速，伤

23、害不大。消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查“水雷水雷”的性质。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。的性质。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。思考：思考：NaNa和水反应的产物会是什么？和水反应的产物会是什么？实验实验33：向一个盛有水的小烧杯里滴入：向一个盛有水的小烧杯里滴入12滴酚酞试液，滴酚酞试液，然后把然后把一小块钠（约绿豆大小）一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。投入小烧杯。注意：注意：盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油。盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油。Na + HNa + H2 2O = ?O = ?NaOH:NaOH:H

24、 H2 2：如何鉴定？如何鉴定？会有什么样的实验现象？会有什么样的实验现象？会使酚酞试液变红会使酚酞试液变红Na会不停的运动会不停的运动注意观察注意观察:（ 要学会要学会透过现象看本质透过现象看本质）a、将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？、将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？b、钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？、钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？c、反应时溶液颜色有什么变化？、反应时溶液颜色有什么变化？0+1-2实验现象：实验现象：钠立刻熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游钠立刻熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶声，溶液由无色变成红色、最后完全消失动，发出嘶嘶声，

25、溶液由无色变成红色、最后完全消失。现象分析：现象分析：结论：结论： 2Na2H2O2NaOHH2 一、一、NaNa与水的反应与水的反应a.立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火花或伴有立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火花或伴有爆鸣声爆鸣声b.在在水面上水面上四处游动，发出嘶嘶声四处游动，发出嘶嘶声c.反应后溶液由无色变成红色反应后溶液由无色变成红色d.钠球逐渐变小，最后完全消失钠球逐渐变小，最后完全消失（熔）（熔）钠熔点较低，钠与水反应放热。反应放热钠熔点较低，钠与水反应放热。反应放热 ， Na熔点为熔点为97.81（浮、游、响）（浮、游、响）Na小于水的密度，小于水的密度，0.97g

26、/cm3。钠与。钠与 水，剧烈反应生成气体。水，剧烈反应生成气体。（红）（红）钠与水反应生成碱性物质（钠与水反应生成碱性物质（NaOH）思考与交流：思考与交流：Na Mg Al(H)(H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Zn Fe Sn Pb1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条 件才能保存钠？为什么？四氯化碳呢？件才能保存钠？为什么？四氯化碳呢？ 答案：答案：煤油中，汽油易燃，金属钠可以与酒精反应，煤油中，汽油易燃，金属钠可以与酒精反应， 所以不能用汽油和酒精来保存金属钠。所以不能用汽油和酒精来保存金属钠。保存金属钠要从它保

27、存金属钠要从它的化学性质着手，应该隔绝水和氧气的化学性质着手，应该隔绝水和氧气！故所以金属钠保存！故所以金属钠保存在煤油或者石蜡油中。四氯化碳的密度大于金属钠。在煤油或者石蜡油中。四氯化碳的密度大于金属钠。2、金属钠着火用什么灭火，为什么呢？、金属钠着火用什么灭火，为什么呢？ 用用干干沙子沙子3、能不能用、能不能用Na去置换去置换CuSO4溶液中的溶液中的Cu？4、钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其它的金属又能钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其它的金属又能不能与水反应呢？你是如何推断的？那铁呢，能否跟冷水不能与水反应呢？你是如何推断的？那铁呢，能否跟冷水反应？沸水？根据我们的常识，都不行！那么

28、铁到底能不反应？沸水？根据我们的常识，都不行！那么铁到底能不能和水反应生成氢气呢？请大家思考！能和水反应生成氢气呢？请大家思考！ 如果用如果用Na作为还原剂来置换其他金属，条件一般是在作为还原剂来置换其他金属，条件一般是在 熔融状态下。熔融状态下。二、二、FeFe与水蒸气的反应与水蒸气的反应3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2 水蒸气与水蒸气与红热铁粉红热铁粉反应。反应。点燃肥皂泡可听到爆鸣声。点燃肥皂泡可听到爆鸣声。设计原理：当加热试管时，湿棉花中设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为水蒸气，跟试管中的铁的水受热变为水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢气，粉在加热条件下反应

29、产生氢气，H2沿沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检的气泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验验H2注意：类似的装置，在实验结束时，一定要先拆注意：类似的装置，在实验结束时，一定要先拆 导管，后灭酒精灯导管，后灭酒精灯三、其他金属与水的反应三、其他金属与水的反应1、K，Ca，Na在常温在与水剧烈反应，生成强碱和在常温在与水剧烈反应，生成强碱和H2Na Mg Al(H)(H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Zn Fe Sn Pb2、Mg、Al与与沸水沸水反应，生成弱碱，同时放出反应，生成弱碱，同时放出H2Mg + 2H2O = Mg(

30、OH)2 + H2 Al + 3H2O = Al(OH)3 + H23、Zn，Fe，Sn，Pb与与水蒸气水蒸气高温下反应，生成氧化物，高温下反应，生成氧化物， 同时放出同时放出H24、Cu Hg Ag Pt Au和水不反应和水不反应第三课时第三课时Al和氢氧化钠溶液的反应和氢氧化钠溶液的反应现现 象象结结 论论铝盐酸铝盐酸铝氢氧铝氢氧化钠化钠一、实验一、实验3-4 铝和盐酸、氢氧化钠的反应铝和盐酸、氢氧化钠的反应开始现象不明显。开始现象不明显。后来有少量气泡产后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。生，气泡逐渐增多。试管很热。试管很热。将点燃的木条放在将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣试管口时，都有

31、爆鸣声。声。 氧化膜与酸、氧化膜与酸、碱发生反应。碱发生反应。铝与酸、碱反铝与酸、碱反应产生气体。应产生气体。反应放热。反应放热。生成氢气。生成氢气。实验思考：实验思考：1、写出铝与盐酸反应的离子方程式、写出铝与盐酸反应的离子方程式2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式3、比较这两个反应的异同、比较这两个反应的异同2Al + 6H2Al + 6H+ + = 2Al = 2Al3+ 3+ + 3H + 3H2 2 2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 +3H +3H

32、2 2 2Al + 2H2Al + 2H2 2O + 2OHO + 2OH- - = 2AlO = 2AlO2 2- - + 3H+ 3H2 2 相同相同：铝的化合价升高，变成：铝的化合价升高，变成+3+3价，失去电子，铝作还原价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H H2 2。不同：不同：作氧化剂的物质不同。作氧化剂的物质不同。 思考：思考：1、等、等物质的量物质的量的铝与足量的的铝与足量的碱和酸碱和酸反应时产生反应时产生H2的量有的量有什么关系？什么关系？等质量等质量呢？呢？都相等！都相等！等物质的量的与等质量的铝反应时失去

33、的电子数目相等，等物质的量的与等质量的铝反应时失去的电子数目相等，氢离子得到电子的数目也相等，故生成的氢气也相等。氢离子得到电子的数目也相等，故生成的氢气也相等。3 3、你认为下述说法是否正确，请说明原因：、你认为下述说法是否正确，请说明原因：将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。出的氢气相等。 不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢

34、气与直接把钠投入水中所产时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。 4、设计一个实验：求出镁铝合金中的镁和铝的质量分数、设计一个实验：求出镁铝合金中的镁和铝的质量分数4、设计一个实验：求出镁铝合金中的镁和铝的质量分数、设计一个实验：求出镁铝合金中的镁和铝的质量分数（已知：镁铝合金还有少量的其他不与酸碱反应的杂质）（已知：镁铝合金还有少量的其他不与酸碱反应的杂质）（1）称两份相同质量的合金）称两份相

35、同质量的合金 m g（2）一份加到盐酸溶液中，另外一份加到氢氧化钠中，）一份加到盐酸溶液中，另外一份加到氢氧化钠中， 充分反应后称量，分别为充分反应后称量，分别为m1，m25、 向一金属铝的易拉罐内向一金属铝的易拉罐内充满充满CO2,然后向罐内注入足然后向罐内注入足量量NaOH溶液溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁罐壁内凹而瘪内凹而瘪,再过一段时间后再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述解释上述变化的实验现象：变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重

36、新鼓起的原因：反应方程式：反应方程式： 是因为是因为CO2与与NaOH反应生成反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气使得罐内气压小于外界大气压；压；是因为过量的是因为过量的NaOH与铝罐反应生成与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于使罐内气压等于或大于外界大气压或大于外界大气压点燃点燃2NA NA 2NA26.021023 6.021023 2 6.021023反应的分子数之比：反应的分子数之比：2 ： 1 ： 22 ： 1 ： 2反应的物质的量之比：反应的物质的量之比：2mol2mol1 mol二、物质的量在化学计算中的应用二、物质的量在化学计算中的应用例：把例：把6.5gZn放入足量的

37、盐酸中，锌完全反应。计算放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算（1） 6.5gZn的物质的量（的物质的量（2）参加反应的）参加反应的HCl的物质的量的物质的量（3）生成）生成H2 的体积（标况）的体积（标况）（1）Zn的摩尔质量是65g/moln（Zn）=m（Zn）/M （Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol（2） Zn 2HCl = ZnCl2 H2 1 2 0.1mol n（HCl） n（HCl）=0.2mol （3） Zn 2HCl = ZnCl2 H2 1mol 22.4L 0.1mol V（H2）V（H2）=2.24L第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物几种重要

38、的金属化合物几种重要的金属化合物第一课时第一课时钠的重要化合物钠的重要化合物第二课时第二课时铝的重要化合物铝的重要化合物第三课时第三课时铁的重要化合物铁的重要化合物大家都知道海水是咸的，是因为海水里面含有大家都知道海水是咸的，是因为海水里面含有NaCl等等物质，物质，NaCl是人们饮食中必不可少的调味品，水溶液呈中是人们饮食中必不可少的调味品，水溶液呈中性；为了使蒸出的馒头松软多孔，没有酸味，和面时要掺性；为了使蒸出的馒头松软多孔，没有酸味，和面时要掺入一定量的小苏打入一定量的小苏打食盐和小苏打中都含有钠元素，你食盐和小苏打中都含有钠元素，你还知道哪些含钠元素的化合物？它们有何性质？有什么用还

39、知道哪些含钠元素的化合物？它们有何性质？有什么用途？途？钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠。同一种元素形成的钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠。同一种元素形成的不同化合物，所呈现出的性质千变万化，为我们呈现了一不同化合物，所呈现出的性质千变万化，为我们呈现了一个琳琅满目难以穷尽的物质世个琳琅满目难以穷尽的物质世界。界。梳理导引梳理导引1Na2O是是_色固体，色固体，Na2O2是是_色粉末。色粉末。Na2O与水反应的化学方程式为与水反应的化学方程式为_，Na2O2与与H2O反应的反应的化学方程式：化学方程式：_。Na2O2与与CO2反应的化学方程式反应的化学方程式_。Na2O属于属于_(填填“酸性酸性”“”

40、“碱性碱性”或或“两性两性”)氧化物，氧化物，Na2O2_(填填“是是”或或“不是不是”)碱性氧化物，碱性氧化物，_(填填“有有”或或“无无”)漂白性。漂白性。 白淡黄Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2碱性不是有2碳酸钠俗名碳酸钠俗名_，_色固体，色固体，受热受热_(填填“难难”或或“易易”)分解，溶解度分解，溶解度_(填填“大于大于”或或“小于小于”)碳酸氢钠。转化为碳酸碳酸氢钠。转化为碳酸氢钠的化学方程式是氢钠的化学方程式是_。碳酸氢钠俗名。碳酸氢钠俗名_，_色固体，受热色固体，受热_(填填“难难”或或“易易”)分解，化学

41、方程式为分解，化学方程式为_。Na2CO3和和NaHCO3都都能跟盐酸反应，写出反应的化学方程式能跟盐酸反应，写出反应的化学方程式_、_；NaHCO3还能与还能与NaOH等碱反应，化学方程等碱反应，化学方程式为式为纯碱或苏打白难大于Na2CO3H2O+CO2=2NaHCO3小苏打白易2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O3金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色的颜色叫焰色反应。做焰色反应一般用叫焰色反应。做焰色反应一般用铂铂(或光洁无锈的铁或光洁无锈的铁)丝

42、丝，实验前后都应该用，实验前后都应该用盐酸盐酸将它们洗净，具体操作是将它们洗净，具体操作是将铂将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止；做焰色反应后，将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有做焰色反应后，将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色颜色。钠的焰色反应是。钠的焰色反应是黄黄色，钾的焰色反应应该透过色，钾的焰色反应应该透过蓝色蓝色钴玻璃钴玻璃观察，颜色为观察，颜色为浅紫色浅紫色。问题探究问题探究1Na2O与与Na2O2哪个更稳定？哪个更稳定？提示：提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质稳定性往往与活泼性相反，即越易与其

43、他物质反应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说反应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。明其稳定性较差。常温下，常温下，Na在空气中会发生变化，生成在空气中会发生变化，生成Na2O；加热；加热时，则生成时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成受热时，会继续反应，生成Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。更稳定。2甲、乙两同学都来制取较纯净的碳酸钠溶液，分甲、乙两同学都来制取较纯净的碳酸钠溶液，分别设计了下列实验方案：别设计了下列实验方案：甲：用图甲：用图1所示实验装置，将大理石与稀盐酸反应得所

44、示实验装置，将大理石与稀盐酸反应得到的到的CO2直接通入氢氧化钠溶液中。直接通入氢氧化钠溶液中。乙：用图乙：用图2所示，将氧氢化钠溶液分成两等份，用下所示，将氧氢化钠溶液分成两等份，用下列实验装置，再将大理石与稀盐酸反应得到的列实验装置，再将大理石与稀盐酸反应得到的CO2，经饱，经饱和碳酸氢钠溶液洗涤后，长时间通入其中一份氢氧化钠溶和碳酸氢钠溶液洗涤后，长时间通入其中一份氢氧化钠溶液中，并将所得溶液小心加热煮沸液中，并将所得溶液小心加热煮沸12分钟，以赶走溶解分钟，以赶走溶解在溶液中的过量在溶液中的过量CO2；再将另一份氢氧化钠溶液与此份溶；再将另一份氢氧化钠溶液与此份溶液混合。哪位同学能获得

45、较纯净的碳酸钠？为什么？乙同液混合。哪位同学能获得较纯净的碳酸钠？为什么？乙同学的加热煮沸有没有必要？学的加热煮沸有没有必要？ 提示：提示：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，若二氧化向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，若二氧化碳不足，则得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；若二氧碳不足，则得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；若二氧化碳大于化碳大于NaOH的物质的量、小于的物质的量、小于2倍的倍的NaOH的物质的量，的物质的量，则得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；若二氧化碳大于则得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；若二氧化碳大于2倍的倍的NaOH的物质的量，则得到的物质的量，则得到NaHCO3。即二氧化碳的。

46、即二氧化碳的量很难控制。根据化学方程式：量很难控制。根据化学方程式：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，等物质的量的，等物质的量的NaHCO3和和NaOH混合生成混合生成Na2CO3。如果乙同学不对溶有。如果乙同学不对溶有CO2气体的碳酸氢气体的碳酸氢钠溶液加热煮沸以赶尽溶解的钠溶液加热煮沸以赶尽溶解的CO2，则溶解的，则溶解的CO2与氢氧与氢氧化钠反应，最终得到的是化钠反应，最终得到的是NaHCO3和和Na2CO3的混合物。的混合物。 结论：乙同学，因为用这样的方法得到了与氢氧化钠结论：乙同学，因为用这样的方法得到了与氢氧化钠等物质的量的碳酸氢钠，等物质的量的氢氧化钠和碳酸氢等物质的量

47、的碳酸氢钠，等物质的量的氢氧化钠和碳酸氢钠恰好完全反应，生成碳酸钠。钠恰好完全反应，生成碳酸钠。答案：答案：乙同学。向氢氧化钠溶液中通乙同学。向氢氧化钠溶液中通CO2，很难把握，很难把握CO2的量，少了，含有氢氧化钠，多了，又有碳酸氢钠。的量，少了，含有氢氧化钠，多了，又有碳酸氢钠。而用等物质的量的碳酸氢钠与氢氧化钠反应，两者恰好完而用等物质的量的碳酸氢钠与氢氧化钠反应，两者恰好完全反应，生成的是碳酸钠。煮沸是为了除去碳酸氢钠溶液全反应，生成的是碳酸钠。煮沸是为了除去碳酸氢钠溶液中溶解的中溶解的CO2，因碳酸氢钠在，因碳酸氢钠在100以上才分解，所以这里以上才分解，所以这里的煮沸，不会使碳酸氢

48、钠发生分解。的煮沸，不会使碳酸氢钠发生分解。 细品教材细品教材1Na2O离离子化合物，子化合物，O元素为元素为2价，一种白色固体，化学性价，一种白色固体，化学性质：质：Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO3Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2OO2 2Na2O2Na2O与与Na2O2 2Na2O2离子化合物，离子化合物，O元素为元素为1价，一种淡黄色固体，化学价，一种淡黄色固体，化学性质：强氧化性；漂白性。性质：强氧化性；漂白性。3有关有关Na2O2与与CO2、H2O的反应的反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2 (1)物质的量的

49、关系物质的量的关系无论是无论是CO2或或H2O的单一物质还是二者的混合物，通的单一物质还是二者的混合物，通过足量的过足量的Na2O2时，时，CO2或或H2O与放出与放出O2的物质的量之比均的物质的量之比均为为2：1。 (2)气体体积关系气体体积关系若若CO2和水蒸气的混合气体和水蒸气的混合气体(或单一气体或单一气体)通过足量的通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的，气体体积的减少量为原混合气体体积的 ，即为，即为生成氧气的量。生成氧气的量。(3)电子转移关系电子转移关系 当当Na2O2与与CO2、H2O反应时，每产生反应时，每产生1mol O2转移转移2mol电子。电子。(4

50、)固体质量关系固体质量关系相当于固体相当于固体(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中中的的 “ H2” ； 可 以 看 作 发 生 相 应 的 反 应 ：； 可 以 看 作 发 生 相 应 的 反 应 ： N a2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不实际上两反应不能发生。能发生。)(5)先后顺序关系先后顺序关系一定量的一定量的Na2O2与一定量与一定量CO2和和H2O(g)的混合物的反的混合物的反应，解决问题时可视作应，解决问题时可视作Na2O2先与先与CO2反应，待反应，待CO2反应完反应完成后，成后，Na2O2再与再与H2O发生反应，但

51、实际情况复杂得多。发生反应，但实际情况复杂得多。 温馨提示：温馨提示：(1)Na2O由由Na和和O2组成，离子个数比为组成，离子个数比为2 ：1，Na2O2由由Na和和 组成，离子个数比也为组成，离子个数比也为2：1。(2)Na2O是碱性氧化物，而是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物。不是碱性氧化物。(3)生成条件：生成条件：Na2O钠在常温下缓慢氧化；钠在常温下缓慢氧化；Na2O2钠燃烧或加热。钠燃烧或加热。 4Na2O2的用途的用途(1)呼吸面具呼吸面具(2)潜水艇潜水艇(3)漂白剂、杀菌剂漂白剂、杀菌剂 典例精析典例精析【例例1】下列各组中的两物质作用时，反应条件或下列各组中的两物质

52、作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 ()ANa与与O2BNa2O2与与CO2CNaOH与与CO2 D碳与碳与O2【解析解析】A中常温下两者反应生成中常温下两者反应生成Na2O，燃烧时生，燃烧时生成成Na2O2；B项项Na2O2与与CO2反应只生成反应只生成Na2CO3和和O2，与反，与反应物用量和反应条件无关；应物用量和反应条件无关；C中中CO2不足时生成不足时生成Na2CO3，CO2过量时生成过量时生成NaHCO3；D中中O2不足时生成不足时生成CO，O2过量过量时，碳充分燃烧，生成时，碳充分燃烧，生成CO2，因此只有，因此只有B项

53、符合题意。项符合题意。【答案答案】B【例例2】(山东五莲山东五莲20092010学年度上学期期中考试学年度上学期期中考试)把把3.6g的的CO与与H2组成的混合气体与足量的组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即充分燃烧后，立即通入足量的通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为固体中，固体的质量增加为()A2.1g B3.6gC7.2g D无法确定无法确定【解析解析】CO燃烧生成燃烧生成CO2，CO2与与Na2O2反应：反应：2COO2 2CO2,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，可，可以看到固体增重等于以看到固体增重等于CO的质量。的质量。H2燃烧生成燃烧生成H2O，H2O与与

54、Na2O2反应：反应：2H2O2 2H2O,2H2O2Na2O2=4NaOHO2,可以看到固体增重等于原来可以看到固体增重等于原来H2的的质量。因此质量。因此3.6g的的CO与与H2组成的混合气体燃烧后通入足量组成的混合气体燃烧后通入足量的的Na2O2固体，固体的质量增加固体，固体的质量增加3.6g。【答案答案】B下列对于下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是的比较正确的一项是()ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水都是易溶于水(与水反应与水反应)的白色固体的白色固体CNa2O2在和在和CO2的反应中既是氧

55、化剂又是还原剂的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时，与水反应时，1mol Na2O2转移转移2mol电子电子【答案答案】C【答案答案】C【解析解析】A项：项：Na2O2与水反应除了生成与水反应除了生成NaOH外，外，还有还有O2生成，所以生成，所以Na2O2只是只是Na的氧化物，但不是碱性氧的氧化物，但不是碱性氧化物；化物；B项：项：Na2O2是淡黄色固体；是淡黄色固体；C项：项：Na2O2与与CO2反应反应时电子转移关系：时电子转移关系：Na2O2中中1价价O变成了变成了2价价O和零价和零价O2所以说，所以说，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；既是氧化剂又是还原剂；D项：项：Na

56、2O2与与H2O反应时，反应时，Na2O2中中1价氧变成了价氧变成了2价价O和零价和零价O2故故1mol Na2O2转移转移1mol电子。电子。 如下图装置，试管中盛有水，气球如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的中盛有干燥的Na2O2颗料。颗料。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管抖落到试管b的水中，的水中，将发生的现象是将发生的现象是 ()AU形管内红水褪色形管内红水褪色B试管内溶液变红试管内溶液变红C气球气球a被吹大被吹大DU形管水位形管水位dc【解析解析】此题解答

57、时容易因定向思维而错选此题解答时容易因定向思维而错选A、B，是因为没有注意到浅红色的水是在是因为没有注意到浅红色的水是在U形管中而非试管中。形管中而非试管中。由于发生反应由于发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，产生，产生O2使使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现胀而出现U形管中水位形管中水位dc。【答案答案】CD 细品教材细品教材1碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2实验设计实验设计在两支试管中分别加入在两支试管

58、中分别加入3mL稀盐酸，将两稀盐酸，将两个各装有少量等质量的个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和和NaHCO3同时倒同时倒入试管中，比较它们放出入试管中，比较它们放出CO2的快慢。的快慢。 实验现象实验现象两组化学试剂分别混合后都生成无色气两组化学试剂分别混合后都生成无色气体，气球体积膨胀；体，气球体积膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。酸混合气球膨胀得快且大。实验结论碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与实验结论碳酸氢钠与盐酸反应产生

59、气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体快。盐酸反应产生气体快。 2碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性实验设计把实验设计把Na2CO3放在试管里，约占试管容积放在试管里，约占试管容积的的 ，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，往另一支试管里倒入澄清的石灰水(如下图如下图)，然后，然后加热，观察澄清的石灰水是否起变化，换上一支放入同样加热，观察澄清的石灰水是否起变化，换上一支放入同样体积体积NaHCO3的试管，加热，观察澄清石灰水的变化。的试管，加热，观察澄清石灰水的变化。实验现象实验现象加热加热Na2CO3时澄清石灰水不变浑浊，加热时澄清石灰水不变浑浊，加热NaHCO3时澄清石灰水变浑浊。

60、时澄清石灰水变浑浊。实验结论实验结论Na2CO3受热没有变化，而受热没有变化，而NaHCO3受热后受热后放出了放出了CO2。Na2CO3的热稳定性强，的热稳定性强，NaHCO3的热稳定性的热稳定性很弱，受热易分解：很弱，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2温馨提示：温馨提示：(1)应用应用NaHCO3和和Na2CO3之间的热稳定性之间的热稳定性的差别，可以鉴别的差别，可以鉴别NaHCO3和和Na2CO3两种盐的固体。两种盐的固体。(2)利用此理原可除去利用此理原可除去Na2CO3中的中的NaHCO3。 物质物质 Na Na2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3与酚酞作用与