河南省2014年中招化学第一轮第九单元复习

1、1、溶液的定义：、溶液的定义：2、组成、组成溶质溶质溶剂溶剂 3、性质、性质均一性均一性 稳定性稳定性4、溶解时的热现象、溶解时的热现象 吸热（如吸热（如NH4NO3）放热（如放热（如NaOH、浓硫酸）、浓硫酸）温度不变（如温度不变（如NaCl）5、饱和溶液与不饱和溶液、饱和溶液与不饱和溶液定义定义 相互转化措施相互转化措施 1、溶液、溶液2、溶解度、溶解度1、固体溶解度、固体溶解度 2、溶解度曲线、溶解度曲线 3、物质提纯、物质提纯 4、气体溶解度、气体溶解度 3、溶质质量分数、溶质质量分数1、溶质质量分数的定义、溶质质量分数的定义2、溶液的配制、溶液的配制 3、有关溶质质量分数的计算、有关

2、溶质质量分数的计算 知识网络重要考点重要考点1.1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液2.2.溶解度、溶解度表或溶解度曲线意义和溶解度、溶解度表或溶解度曲线意义和利用利用3.3.溶解性与溶解度关系溶解性与溶解度关系4.4.配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液5.5.溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算6.6.氯化钠、浓硫酸、氢氧化钠、硝酸铵溶氯化钠、浓硫酸、氢氧化钠、硝酸铵溶解于水对溶液温度的影响解于水对溶液温度的影响 1.本单元中招分值约本单元中招分值约3-5分。溶解曲线和溶分。溶解曲线和溶质质量分数属于必考内容。质质量分数属于必考内容。2.熟悉重点考点，注意知识的归纳

3、总结熟悉重点考点，注意知识的归纳总结（溶（溶质、溶剂的判定；饱和和不饱和溶液的判定；质、溶剂的判定；饱和和不饱和溶液的判定；影响溶解度和影响溶解速率的因素等）影响溶解度和影响溶解速率的因素等）2.溶质质量分数的计算要作为本单元的重点。溶质质量分数的计算要作为本单元的重点。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液的配制方掌握配制一定溶质质量分数溶液的配制方法、操作步骤和注意事项。法、操作步骤和注意事项。本单元在中招中的分值和复习建议本单元在中招中的分值和复习建议1.1.溶液溶液(1)(1)定义：溶液是定义：溶液是_分散到分散到_里，形里，形成成_的、的、_的的_。(2)(2)特征：具有特征：具有_性、性

4、、_性，属于性，属于_物。物。 溶质：溶质：_的物质，可以是的物质，可以是_。 溶剂：溶剂：_的物质。的物质。_是最常用的溶剂。是最常用的溶剂。一种或几种物质一种或几种物质 另一种物质另一种物质 均一均一 稳定稳定 混合物混合物 均一均一 稳定稳定 混合混合 被溶解被溶解 固体、液体或气体固体、液体或气体 能溶解其他物质能溶解其他物质 水水 (3)(3)组成组成考点考点1 1 溶液的形成溶液的形成2.2.乳浊液与乳化现象乳浊液与乳化现象(1)(1)乳浊液：乳浊液：_分散到液体里形成的分散到液体里形成的_；其特征是：；其特征是：_、_。(2)(2)乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液

5、乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，形成滴，形成_的现象；其特点是能的现象；其特点是能_存在。存在。小液滴小液滴 混合物混合物 不均一不均一 不稳定不稳定 乳浊液乳浊液 稳定稳定 3.3.溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象(1)(1)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：_、_等。等。(2)(2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_等。等。(3)(3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_等。等。浓硫酸浓硫酸 氢氧氢氧 化钠化钠 硝酸铵硝酸铵 氯化钠氯化钠

6、【思考感悟【思考感悟】1 1均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？提示：提示：不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。蓝色溶液。2 2用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗？为什么？吗？为什么？提示：提示：不相同。汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油不相同。汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。污属于乳化现象

7、。1.1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液(1)(1)判断依据。判断依据。(2)(2)二者转化的条件和方法。二者转化的条件和方法。增加增加 蒸发溶剂蒸发溶剂 降温降温 增加增加 升温升温 考点考点2 2 溶解度溶解度2.2.固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)“(1)“四要素四要素”。条件：条件：_。标准：标准：100 g_100 g_。状态：达到状态：达到_。实质：实质：_的质量，单位一般是的质量，单位一般是_。一定温度一定温度 溶剂溶剂 饱和状态饱和状态 溶质溶质 克克 溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶可溶可溶难（不）溶难（不）溶溶解度溶解度/g (20)10g1g1g0.01g（2

8、）溶解度与溶解性的关系：）溶解度与溶解性的关系：(3)(3)影响因素。影响因素。内因：内因：_的性质。的性质。 外因：外因：_a.a.大多数物质的溶解度随温度升高而大多数物质的溶解度随温度升高而_，如，如_。b.b.少数物质的溶解度受温度的影响少数物质的溶解度受温度的影响_，如，如_。c.c.极少数物质的溶解度随温度升高而极少数物质的溶解度随温度升高而_，如，如_。溶质和溶剂溶质和溶剂 温度温度 显著增大显著增大 KNOKNO3 3 不大不大 NaClNaCl 减小减小 Ca(OH)Ca(OH)2 2 （4）结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这个过程叫结）结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这个

9、过程叫结晶。晶。 晶体：具有规则几何外形的固体。晶体：具有规则几何外形的固体。3.3.气体的溶解度气体的溶解度(1)(1)定义：在压强为定义：在压强为_、一定、一定_时，气体溶解在时，气体溶解在_水中达到水中达到_时的气体体积。时的气体体积。(2)(2)影响因素。影响因素。内因：内因：_的性质。的性质。外因：温度和压强。随温度的升高而外因：温度和压强。随温度的升高而_，随压强的增大，随压强的增大而而_。101 kPa101 kPa 温度温度 1 1体积体积 饱和状态饱和状态 溶质和溶剂溶质和溶剂 减小减小 增大增大 【思考感悟【思考感悟】通过降低温度的方法可以使任意不饱和溶液转化通过降低温度的

10、方法可以使任意不饱和溶液转化为饱和溶液吗？为饱和溶液吗？ 提示：提示：不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。1.1.定义定义用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。度随温度改变而变化的曲线。2.2.意义意义考点考点3 3 溶解度曲线溶解度曲线内容内容 表表 示示 意意 义义 举例举例( (以图为例以图为例) ) 点点曲线上曲线上的点的点 表示物质在对应温表示物质在对应温

11、度时的溶解度度时的溶解度 如如A A点、点、B B点表示物质点表示物质N N、M M在在T T1 1 时的溶解度分时的溶解度分别为别为a ga g和和b gb g两曲线两曲线交点交点表示两物质在某温表示两物质在某温度时的溶解度相等度时的溶解度相等如如C C点表示点表示M M、N N在在T T2 2 时的溶解度相等，均为时的溶解度相等，均为c gc g内容内容 表表 示示 意意 义义 举例举例( (以图为例以图为例) ) 线线表示物质的溶解度随温表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势度改变而变化的趋势如如M M的溶解度随温度的升高的溶解度随温度的升高而增大，而增大，N N的溶解度随温度的溶解度随

12、温度的升高而减小的升高而减小面面曲线下曲线下面的点面的点表示溶液为不饱和溶液表示溶液为不饱和溶液如如D D点表示点表示T T1 1 时时N N的不饱的不饱和溶液和溶液曲线上曲线上面的点面的点表示溶液饱和且有未溶表示溶液饱和且有未溶固体固体如如D D点表示点表示T T1 1 时时M M的饱和的饱和溶液溶液3.3.应用应用(1)(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)(3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。(4)(4)比较

13、不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。小。(5)(5)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。(6)(6)确定混合物分离的方法。确定混合物分离的方法。【特别提醒【特别提醒】(1)(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。同，无法比较。(2)(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物热饱和溶液的方法析出

14、溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。A.A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.tC.t 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D.60 D.60 时，时，100 g100 g水中加入水中加入90 g90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液酸钾的饱和溶液【典例】【典例】( (福州中考福州中考) )硝酸钾和氯硝酸钾和氯

15、化钾的溶解度曲线如图所示，下化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是列叙述正确的是( )( )B【变式备选【变式备选】( (宜昌中考宜昌中考) )如如图是图是A A、B B、C C三种物质的溶解度曲三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：线，根据此图回答下列问题：(1)_(1)_时，物质时，物质A A和和C C的溶解的溶解度相等；度相等；(2)(2)等质量的等质量的A A、B B、C C三种物质的饱三种物质的饱和溶液同时从和溶液同时从t t2 2降温到降温到t t1 1,其中溶质质量分数没有发生改变其中溶质质量分数没有发生改变的是的是_；(3)t(3)t2 2时，时，A A物质的溶解度是

16、物质的溶解度是_g_g。小丽向。小丽向100 g t100 g t2 2的水的水中加入中加入50 g A50 g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A A物质的晶体析出，物质的晶体析出，“全部溶解全部溶解”的原因是的原因是_。答案：答案：(1)t(1)t1 1 (2)C (3)45 A (2)C (3)45 A物质溶物质溶解时，使溶液的温度升高，故解时，使溶液的温度升高，故A A的溶解度的溶解度增大，增大，50 g A50 g A全部溶解；当温度降低时，全部溶解；当温度降低时，溶解度又变小了，又有溶解度又变小了，又有A A物质的晶体析出物质的

17、晶体析出3、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算：、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算： 溶液质量溶液质量=溶液体积溶液体积溶液密度溶液密度考点考点4 4 溶质质量分数溶质质量分数1 1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量分数溶质的质量分数表示溶液组成的一种方式。表示溶液组成的一种方式。100%2 2、溶质的质量分数定义式：、溶质的质量分数定义式：溶质的质量分数溶质的质量分数 =4 4、溶液的配制：、溶液的配制：步骤：计算步骤：计算称量称量溶解溶解装瓶（贴标签）。装瓶（贴标签）。4、一定溶质质量分数溶液的配制、一定溶质质量分数溶液的配制计

18、算计算溶解溶解称量称量步骤步骤仪器仪器固体固体: 托盘天平，药匙托盘天平，药匙液体液体: 量筒，胶头滴管量筒，胶头滴管 烧杯，玻璃棒烧杯，玻璃棒装瓶贴标签装瓶贴标签配制方法配制方法 用固体和水配制用固体和水配制 用浓溶液和水配制用浓溶液和水配制( (浓溶液稀释浓溶液稀释) )操作步骤操作步骤 计算计算 称量称量溶解溶解 贮存贮存 计算计算 量取量取配制配制 贮存贮存常用仪器常用仪器 托盘天平、烧杯、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙玻璃棒、量筒和药匙 量筒、烧杯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管玻璃棒、胶头滴管【典例】【典例】( (潍坊中考潍坊中考) )小华实验操作考试的题目是：配制一定溶小华实验

19、操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作了如下图所示的操作: :(1)(1)请填写标号仪器的名称：请填写标号仪器的名称：a_;ba_;b_。(2)(2)以上实验的正确操作顺序为以上实验的正确操作顺序为_(_(用序号字母表示用序号字母表示) )。(3)(3)上图所示的操作中，若上图所示的操作中，若C C中砝码的质量为中砝码的质量为10 g10 g，游码的读数，游码的读数为为3.5 g3.5 g，则碳酸钠的实际质量为，则碳酸钠的实际质量为_g_g。(4)(4)小华在测定所配制溶液的酸碱

20、度时，先将小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pHpH试纸用蒸馏水试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的润湿，再进行测定，则测得溶液的pH_(pH_(选填选填“偏偏大大”“”“偏小偏小”或或“不受影响不受影响”) )。(5)(5)用用pHpH试纸测定所配制溶液的试纸测定所配制溶液的pHpH，正确操作方法为，正确操作方法为_。答案：答案：(1)(1)玻璃棒玻璃棒 药匙药匙 (2)ECADB (3)6.5(2)ECADB (3)6.5(4)(4)偏小偏小 (5)(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试纸，试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与用玻璃棒将

21、被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的标准比色卡比较，即可得出该溶液的pHpH考点考点5 5 有关溶质质量分数的计算有关溶质质量分数的计算1 1、有关溶液稀释的计算：、有关溶液稀释的计算： 计算的原则：溶液稀释前后溶质不变。计算的原则：溶液稀释前后溶质不变。2 2、溶质质量分数在化学方程式中的计算：、溶质质量分数在化学方程式中的计算：3 3、某饱和溶液的质量分数、某饱和溶液的质量分数溶解度（溶解度（g g）100100（g g）+ +溶解度（溶解度（g g）100%注：溶解度的数值一定溶质质量分数的数值。注：溶解度的数值一定溶质质量分数的数值。4、体积分数：、体积

22、分数： 体积分数为体积分数为70%的酒精溶液表示：的酒精溶液表示：70体积的酒精和体积的酒精和30体积的水体积的水混合所得溶液。混合所得溶液。 注：仅是一个体积比注：仅是一个体积比【典例】为防止流感疫情的发生，某实验中学医务室建议每个【典例】为防止流感疫情的发生，某实验中学医务室建议每个教室内每天都喷洒一定量的消毒液。教室内每天都喷洒一定量的消毒液。(1)800 kg(1)800 kg质量分数为质量分数为0.5%0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为质量为_kg_kg。(2)(2)要配制要配制800 kg800 kg质量分数为质量分数为0.5%0.5%的过氧

23、乙酸消毒液，需要质的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为量分数为16%16%的过氧乙酸溶液的质量是的过氧乙酸溶液的质量是_kg_kg。(1)(1)已知溶液质量为已知溶液质量为800 kg800 kg，溶质质量分数为，溶质质量分数为0.5%0.5%，则溶质质，则溶质质量量= =溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数=800 kg=800 kg0.5%0.5%=4 kg=4 kg。(2)(2)设需设需16%16%的过氧乙酸溶液的质量为的过氧乙酸溶液的质量为x x。800 kg800 kg0.5%=x0.5%=x16%16%x=25 kgx=25 kg答案：答案：(1)4 (2)25(1)4 (2)25

24、【拓展延伸【拓展延伸】溶解度和溶质的质量分数的比较溶解度和溶质的质量分数的比较(1)(1)区别和联系。区别和联系。区别和联系区别和联系 溶解度溶解度 溶质的质量分数溶质的质量分数区别区别 概念概念 一定温度时，一定温度时，100 g100 g溶剂溶剂中最多溶解溶质的质量中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比量与溶液质量之比表示表示意义意义 某物质溶解能力的大小某物质溶解能力的大小 任一溶液中溶质含量任一溶液中溶质含量的多少的多少区别和联系区别和联系 溶解度溶解度 溶质的质量分数溶质的质量分数区别区别 条件条件 一定温度一定温度 不定温度不定温度 状态状态 饱

25、和状态饱和状态 可饱和，也可不饱和可饱和，也可不饱和 联系联系 饱和溶液中溶质的饱和溶液中溶质的质量分数质量分数= = 100%100%100 g 溶解度溶解度(2)(2)溶解度概念中的溶解度概念中的“100100”和溶质质量分数中的和溶质质量分数中的“100100”的含的含义不同：溶解度概念中的义不同：溶解度概念中的“100100”是指每是指每100 g100 g溶剂，其含义是溶剂，其含义是“一定温度下，一定温度下，100 g100 g溶剂中最多溶解的溶质质量溶剂中最多溶解的溶质质量”；溶质质；溶质质量分数中的量分数中的“100100”是指是指“100 g100 g溶液中含溶质的质量溶液中含

26、溶质的质量”。(3)t (3)t 时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为a ga g，该物质饱和溶液中溶质质，该物质饱和溶液中溶质质量分数为量分数为b%b%，则从数值上看，则从数值上看，b ba a。(4)t (4)t 时，在一定量水中添加某物质，所得溶质的质量分数时，在一定量水中添加某物质，所得溶质的质量分数不会超过饱和状态时溶质的质量分数。不会超过饱和状态时溶质的质量分数。(5)t (5)t 时，某物质在水中的溶解度是一定值。时，某物质在水中的溶解度是一定值。1 1、下列关于溶液的叙述正确的是、下列关于溶液的叙述正确的是 ( ( ) )A.A.溶液都是混合物溶液都是混合物B.B.均一、稳

27、定的液体都是溶液均一、稳定的液体都是溶液C.C.溶液都是无色的溶液都是无色的 D.D.稀溶液一定是不饱和溶液稀溶液一定是不饱和溶液 2 2、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（ ）A A、泥沙、泥沙 B B、酒精、酒精 C C、汽油、汽油 D D、蔗糖、蔗糖复习检测：AB C3、硝酸钾固体中混有少量的氯化钠固体，欲得到比较纯净的硝、硝酸钾固体中混有少量的氯化钠固体，欲得到比较纯净的硝酸钾，其正确的分离方法是（酸钾，其正确的分离方法是（ ） A先溶于水，再蒸发结晶；先溶于水，再蒸发结晶； B先制成热高温时的饱和溶液再降温结晶；先制成热高温时的

28、饱和溶液再降温结晶； C先饱制成饱和溶液再升高温度；先饱制成饱和溶液再升高温度； D先制成溶液再加热蒸发一部份水后降温。先制成溶液再加热蒸发一部份水后降温。B4 4、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ ） A A 降低溶液温度降低溶液温度 B B 加入溶质硝酸钾加入溶质硝酸钾 C C 升高溶液的温度升高溶液的温度 D D 蒸发溶液中的溶剂蒸发溶液中的溶剂C5、将、将20时的氯化铵饱和溶液升温至时的氯化铵饱和溶液升温至50(不考虑水分的蒸发不考虑水分

29、的蒸发)，一定发生改变的是一定发生改变的是 （ ） A.氯化铵的溶解度氯化铵的溶解度 B.溶液的质量溶液的质量 C.溶质的质量分数溶质的质量分数 D.溶质的质量溶质的质量6 6、能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是、能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( )( ) A A、石灰石和食盐、石灰石和食盐 B B、水和酒精、水和酒精 C C、硝酸钾和氯化钾、硝酸钾和氯化钾 D D、铁粉和铜粉、铁粉和铜粉A AA A7 7、下图是、下图是A.BA.B两种物质的溶解度曲线两种物质的溶解度曲线, ,试回答下列问题试回答下列问题 (1)t(1)t1 1CC时时,A,A的溶解度的溶解度 B

30、 B 的溶解度；的溶解度；( (填填 或或 = )= ) (2)A (2)A、B B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 CC。（3 3）当）当A A、B B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、 降低温度的方法可以达到饱和的是降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。物质的溶液。8 8、6.5g6.5g锌粒与锌粒与100g100g稀硫酸恰好完全反应。稀硫酸恰好完全反应。 求：（求：（1 1）生成氢气多少克？）生成氢气多少克？ （2 2）反应后所得溶液的溶质的质量分数？）反应后所得溶液的溶质

31、的质量分数？t t2 2A 1. 室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说法正确的是（恢复到原来的温度。下列说法正确的是（ ） A溶液中溶质的质量减少溶液中溶质的质量减少 B溶液中溶质的质量分数增大溶液中溶质的质量分数增大 C溶液的碱性增强溶液的碱性增强 DCa(OH)2的溶解度增大的溶解度增大典型例题典型例题2.小明设计了如右图所示的装置进行趣味实验。小明设计了如右图所示的装置进行趣味实验。（1）使用该装置进行实验时，在锥形瓶的水中，）使用该装置进行实验时，在锥形瓶的水中，加入加入 物质发现盛有饱和硝酸钾溶液物质发现盛有饱和硝酸钾溶

32、液的试管有晶体析出。的试管有晶体析出。（2）若将试管中的溶液换成饱和的澄）若将试管中的溶液换成饱和的澄清石灰水，向锥形瓶中的水中加清石灰水，向锥形瓶中的水中加入入 物质后，发现石灰水出现浑浊，物质后，发现石灰水出现浑浊，请推测发生反应的化学方程式为请推测发生反应的化学方程式为 ；加入的物质还可以用加入的物质还可以用 代替也能达到同样效果。代替也能达到同样效果。典型例题典型例题典型例题典型例题3.下图是配制溶质质量分数为下图是配制溶质质量分数为10%的的NaCl溶液的实验操溶液的实验操作示意图：作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序

33、_。（2）图）图中，有一种塑料仪器，其名称是中，有一种塑料仪器，其名称是_。（3）称量）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图时，天平平衡后的状态如图所示，游所示，游 码标尺示数见右图，则称取的码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为质量为 。（4）根据计算需要量取水的体积是）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是）。量取读数时，下图视线角度正确的是_。 1.(1.(泰安中考泰安中考) )溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是说法正确的是( )( )A.A.溶液都是无色、透明的液

34、体溶液都是无色、透明的液体 B.B.溶液中只能有一种溶质溶液中只能有一种溶质C.C.溶液中各部分密度不同溶液中各部分密度不同 D.D.溶液中各部分性质相同溶液中各部分性质相同直击中考直击中考2.(2.(泰州中考泰州中考) )下列洗涤方法中，利用乳化原理的是下列洗涤方法中，利用乳化原理的是( )( )A.A.用食醋除水垢用食醋除水垢B.B.用稀盐酸除铁锈用稀盐酸除铁锈C.C.用汽油清洗油渍用汽油清洗油渍D.D.用洗洁精清洗油污用洗洁精清洗油污DD3.(3.(眉山中考眉山中考) )某同学用某同学用25 25 的水溶解一定量的的水溶解一定量的NaClNaCl, ,充分搅拌充分搅拌后发现杯底还有部分后

35、发现杯底还有部分NaClNaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至灯加热至60 ,60 ,固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是有发生改变的是( )( )A.NaClA.NaCl的溶解度的溶解度B.B.溶质的质量溶质的质量C.C.溶剂的质量溶剂的质量D.D.溶质的质量分数溶质的质量分数C4.(4.(烟台中考烟台中考) )某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图像正确的少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图

36、像正确的是是( )( )C5.(5.(乐山中考乐山中考) )如图是如图是X X、Y Y、Z Z三种固体的溶解度曲线，下列有三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是关说法中不正确的是( )( )A AZ Z的溶解度随温度的升高而降低的溶解度随温度的升高而降低B Bt t1 1时，时，Y Y的溶解度大于的溶解度大于Z Z的溶解度的溶解度C Ct t3 3时，时，X X的饱和溶液中溶质的质量分数为的饱和溶液中溶质的质量分数为40%40%D Dt t2 2时，时，X X的溶解度和的溶解度和Y Y的溶解度相等的溶解度相等C6.(6.(陕西中考陕西中考)20 )20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质

37、，分时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有别加入到盛有100 g100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如水的烧杯中，充分搅拌后现象如图图1 1，加热到，加热到50 50 时现象如图时现象如图2 2，甲、乙两种物质的溶解度曲，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图线如图3 3。请结合图示回答下列问题：。请结合图示回答下列问题：(1)(1)图图1 1中一定为饱和溶液的是中一定为饱和溶液的是_。(2)(2)图图2 2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为小关系为_。(3)(3)图图3 3中表示乙的溶解度曲线是中表示乙的溶解度曲线是_；P P点表示的含义是点表示的含义

38、是_。答案：答案：(1)(1)甲甲 (2)(2)相等相等 (3)N 30 (3)N 30 时，甲乙两种固体物质时，甲乙两种固体物质的溶解度相等的溶解度相等7.(7.(泸州中考泸州中考) )欲配制欲配制100 g100 g质量分数为质量分数为10%10%的氯化钠的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是溶液，必须要的仪器组合是( )( )托盘天平托盘天平 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 100 mL100 mL量筒量筒A AB BC CD DC8.(8.(邵阳中考邵阳中考) )某同学按如图所示的步骤配制好某同学按如图所示的步骤配制好80 g 6%80 g 6%的氯化的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是则对试剂瓶中溶液的判断正确的是( )( )A.A.溶质的质量不变溶质的质量不变B.B.溶剂的质量不变溶剂的质量不变C.C.溶液的质量不变溶液的质量不变D.D.溶质的质量分数不变溶质的质量分数不变D9.(9.(滨州中考滨州中考) )实验室需要配制实验室需要配制15%15%的氯化钠溶液的氯化钠