2019年高考化学二轮复习专题14实验设计与实验方案评价专题卷

1、2019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷专题14实验设计与实验方案评价1.下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是A .制备乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡，水浴加热B .检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：按图所示上升纸上层析法实验比一试骨asHl呵呵复活复活复活# / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷呵呵复活复活复活# / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷C.检验醛基：加入 CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振荡，加入乙醛溶液，煮沸D .比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和纯

2、碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中【答案】B【解析制侖二配丁酯：先損入IE丁酉务然后逐滴加入几滴液硫釀，讒荡冷却后在加入乙醴，A不正确;酣酣易潯于酒精而不仏甲基橙与酚酣是两种常见的酸碣指示祐 它fii在水中和有机溥剂中的席解度不同丄溶于水.甲基楕昇吕于姐 当有机濬制沿滤紙浇经混合物的点样时，甲基植和酚酎会“不同的速度在濾纸上移动，酚型腸动速度快于甲基橙啓形成不同的色斑，内部的董斑为甲基橙夕陪B的红色斑为从而过到另离朗目的.E正诵人在制备氢氧化丽悬浊液时氢氧化衲应谀足位重的所只选顶Q车正确二4 乙酸易挥岌，生成的g汽ik中會有乙甌 前决磁&苯酚铀潮i中之前需要除去m中的乙酸不ie 确答案选附考点：

3、考查实验基本操作、实验方案设计与评价等2 .为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠）,某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是A .可用稀盐酸代替稀硫酸B .量气管中液体为水C.反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积D .实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温呵呵复活复活复活【答案】D【解析】：A、稀盐酸挥发，引起误差，错误；B、二氧化碳溶于水，量气管中液体不应为水，错误；C、生成的气体体积即为读取量气管体积数，零刻度在上面，正确；D、热胀，CO体积变大，NaHCO -一CO 碳232,酸氢钠质量分数偏高正确。考点：考查实验

4、等相关知识。3 .某同学对Na O和CO反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na CO的质量分数的22223是A .取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体B .取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C. 取a克混合物与足量的 BaCl 2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体D. 取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL （标况）【答案】A【解析】：NaaOw和反应后的所得固体l正含育N毎30打可能含有未反应完的陥直矗百论是阻g还是都与盐釀反应生成氯化海 不能廿算出N述

5、。的底错误趴増重的罡二氧化碳气 偽砂计算出删的质量，抿据总匡量计算出其质量分数，正测G沉淀罡碳酸矶 由此计算出1*4的馬量正测X气体为氧艺 根抿标况下体积计算为反应完的胸体从而计尊出NioCQj,正呵呵复活复活复活3 / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷呵呵复活复活复活# / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷考点：考查实验方案的定量分析有关问题。4 .下列根据实验及现象得出的结论不正确的是实验现象结论液体X试管（1 ）中紫色消 失，试管（2）中紫 色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强银氨溶T试管内壁有L1I | L二左水

6、银镜生成X具有还原性，一定 含有醛基呵呵复活复活复活# / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷呵呵复活复活复活4 / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷J曲九2诚叫HyHHT升0!用襪；:Hlot C L先生成白色沉淀，滴 加FeCI溶液后，生3成红褐色沉淀Fe(OH) 3 是 比Mg(OH)2更难溶的电解质试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】A、正确，苯环使甲基变得容易被氧化；B、不正确，X具有还原性，不一定含有醛基。C、正确，3+33+溶解度大的转化成溶解度小的。D、正确，Fe

7、 + 6SCN Fe ( SCN ) 6 ,增加 Fe 的浓度，平衡正向移动。选B。考点：化学基本实验5. 下列实验方案不可行或结论不正确 的是 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯 将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素 分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸V盐酸 向新制的 AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L 的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：KspAgCl KspAglA . B.C.D .【答案】A 酸性高猛轅钾肩菽能把乙烯

8、氧优拄成co,因此不能用竝性高镐酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯，应该用漠水不正确:、将萇忑烷和阳0H溥瀝混合加热后，应该先加入硝酸酸化后，再加入硝腹银溶祝 检痕溟元郭 不正确；分海办分液漏斗里下层液休从下放出上层液体就上口倒出,正确; 、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。则向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，醋酸产生的气体体积多，所以通过比较产生H2的体积判断可以两种酸的电离程度是醋酸V盐酸，正确；、由于沉淀容易向生成更难溶的方向进行，所以向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L 的KI溶呵呵复活复活复活5 / 20

9、2019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷液，如果产生黄色沉淀，则可以证明：KspAgCI KspAgl，正确，答案选 A考点：考查化学实验基本操作、实验方案设计与评价等6. 下列实验不能达到目的的是选项实验操作实验目的A向 5 mL 0 .1 mol/L AgNO 3 溶液中滴加3 滴 0 . 1 mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0. 1mol/L 的KI溶液，有黄色沉淀产生验证 Ksp ( AgCl ) K sp ( AgI )B向适量样品溶液中滴加KSCN溶液检验FeSO溶液是否被氧化4C向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl溶液2检验N

10、a SO溶液是否被氧化23D向Na SiO溶液中通入CO232验证非金属性：碳 硅【答案】AIW3=组成很结构相似，滚度积较大的呑易俸化为濬度积较小的沉淀但实验中所加的WaCl谓液不能使财完全沉淀因此无法证明鬲（起乩2 , m 10)的实验流程如下:1LSKHdOaMM神一1幻比一忒輩、警台気伐干一好題醴罠PFS3+已知：盐基度 =n(OH )/3n(Fe) x 100%。式中n(OH )、n(Fe)分别表示 PFS中OH和Fe的物质的量。所得产 品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%16.0%。(1 )实验加入硫酸的作用是。取样分析 Fe2+浓度，其目的是。(2 )用pH试纸测定溶

11、液pH的操作方法为。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)(3) 氧化时控制反应温度为5060 C的原因是。(4) 聚合反应的原理为mFe2(OH) n(SO4)3皿Fe 2(OH)n(SO4)3皿m,则水解反应的化学方程式为(5) 产品盐基度的测定方法：I称取m g固体试样，置于 400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。Fe3+，形成白色沉淀。室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽m加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol L 1的氢氧化钠标准液滴

12、定至终点，消耗体积为Vml。IV向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加后重复H、m做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为 达到滴定终点的现象为 。 已知试样中 Fe3+的质量分数为 W1，则该试样的盐基度20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然V ml。0(W)的计算表达式为2+【答案】(1)抑制Fe水解;2+2 2确定氧化Fe所需H O的量(2)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色 卡对照；偏低(3 )温度过低，反应太慢；温度过高，H O分解加快，导致氧化剂用量增加。2 2(4)Fe (SO ) + nH OFe (OH

13、) (SO )+ (n/2) H SO24 32 二二二 2n43-n/22430s内不变色。(5 加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且W= 56(V0 _V )c 10 ioo%3mw i试题分析心本题是通过竦矶经过氧化，水解等步寢制备屁离制聚合硫酸铁的流程住1)竦矶易诸于水，加 入聽酸的作用显然星抑制以及厉面氧化生成的Ff的水解事反应中要全被氧化所以需确定其量来确定氧化剂昭的量)2)姦液的pH偏小致使F扌的水解受到抑制，聚合硫酸鉄中orlM少丸卢量増翳常铁的质量分抑睨舛(3)涓度控制在一乍范围或一个数值，需从两个方面薛釋度爾反应速率慢,度亂会引起易另解的和质(恥)分解

14、漩程的第四步罡水解和聚舍*水解罡Fe询制分水解得劃呵呵复活复活复活10 / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷呵呵复活复活复活# / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷聚合物的单体;(5 )加入的盐酸与聚合硫酸铁中的OH反应，反应的盐酸 n(HCI)=cV x 10 -3 - cV x 10 -3mo.n.-)0聚合硫酸铁中铁的物质的量n(Fe)=mw - 56= mw /56mol11盐基度=n(OH )/3n(Fe) x 100%=56(V- V)c 10_3 他考占.J八、3mw1本题以工业流程为背景综合考查了流程过程中

15、条件的控制、水解原理、实验操作、滴定的计算等知识9 .以下进行性质比较的实验设计，不合理的是A .比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl 3溶液中_i4mol L NaOH 溶液中Cu是还原剂、Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物，由于Cu、Fe2+的还原性， 故A合理；若无色溶液变为淡黄色，B .比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C.比较镁、铝金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入D .比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸【答案】C【解析】：若溶液变蓝，说明氯化铁能腐蚀单质铜，则 该反应中还原剂的还原性大于还原产物，因此能比较说明氯气能从盐中置换出单质溴，则氯气是氧化剂、

16、溴离子是还原剂、单质溴是氧化产物，由于该反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则单质氯的氧化性大于单质溴，所以氯元素的非金属性比溴强，故B合理;元素金属性强弱可以从其单质与酸反应置换出氢的难易程度，因此将镁、铝(除氧化膜)分别放入稀盐酸呵呵复活复活复活11 / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷或稀硫酸中，根据置换出氢的难易程度可以比较镁、铝金属性，故C不合理；若产生黄绿色气体，说明高锰酸钾能氧化 HCI，则高锰酸钾是氧化剂、HCI是还原剂、氯气是氧化产物，由于该反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此能比较高锰酸钾、氯气的氧化性，故D合理。考点：考查化学实验方案的

17、设计与评价，涉及铁盐的氧化性、卤素单质的氧化性、镁铝的金属性、高锰酸钾和氯气的氧化性等。10 .下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO 4酸性溶液，看紫红色是否褪去C确定磷、砷两兀素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和NasAsO水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应 后，过滤【答案】AC【沖斤宝属第乙聖的反应比讷与水的反应缓甌钠与少的反应比钠与水的反应剧烈说明起基氢的活泼性刃翊乙酢故A正斷 乙烯和乙醛都能I吏皱性K1K讹濬滋褪包 则破碳双

18、键和醛基都能被酸性高猛酸钾溶液氧化，因此不能用匪性奩社釀钾诲浹检验丙烯醛分子中的碳碳骰讎或醛基，应选择B曲的CCh溜浹检验丙烯醛分子中的碳诜双钳，若澹液視邑说明谆有机糊含有碳碳双键，可用新制0(01戒银氨潯潘检验该有机物中的醛罢 苦加热后产生砖红电沉淀或产生银镜，说明该有机和莒有醛基故E错误,W哥县同浓度的IW和陷加诸港的阴 可以确定两谱浹减性的强弱丄根捋盐类水解规律可黑 盐濬液的 賊性越强，说醴対应釀酸性越弱，由此可以确定HiPS料Him的酸性强弱，根据元事周期表和元素周期律，非金属元素的最高价氧化物对应水化物釀性越强，非金属性就越强，宙此可以确定P.抠两种元素菲 金屋性的强朗 故C正确；液

19、澳水与苯酚易牲劭寧囱 生成鑫*色-三浪關和也引前者难溥于水却 易瀋于热 后者易溶于冰，即该方法除去旧杂质却同引入新杂民 应选足量矽H溶酒除去苯中混有的苯荒好反应后分港丄得到的上层两体为褰 下匡殛体为苯酚钠、NaOH衢|丿觇D考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及用钠与乙酸、乙醇反应的快慢比较羟基氢的活泼性、如何检验CH2=CHCHO分子中的碳碳双键、测定最高价含氧酸盐的pH确定元素非金属性的强弱、除去苯中混有的苯酚等实验操作、预期实验现象和结论的辨别。呵呵复活复活复活11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象与结论向盛有Fe(NO 3) 2溶液的试管中试管口出现红棕色

20、气体。则溶液中NO3被A1242+ 2.加入0.1mol LH SO溶液Fe还原为NOB向样品溶液中先滴加过量的稀先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白EJ盐酸，再滴加 BaCl2溶液色沉淀。说明样品溶液中一定含有2 SO4向 0.1mol L1 Na 2CO3 溶液中，C红色加深。说明盐类水解是吸热反应滴加n2滴酚酞显浅红色，微热向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加无砖红色沉淀生成。表明淀粉没有水解生成D热几分钟，冷却后再加入新制葡萄糖Cu(OH) 2悬浊液，加热【答案】BC【解析N硝釀盐在稀硫釀中具有强氧化性事将亚铁离子氧化为铁离子，稀硝釀被还冰为无色的购气体豪 懈建I棕鱼餌亟，因为皿1!

21、鶴1泳*海倾睢硝酸和购mO管口空气中的氧气氧化为ho 即3F+MWJTWF扌+N0 t乜3* 2N0P产叫 故止错误;冋祥品曙液中先滴加过量稀盐酸无现熟 再滴 网量潴海产生白色沉淀，说明样品濬港中一罡含有磁根离子,这是检验硫鹼售子的合理方刻 故b正确I碳釀钠樹初快酚st变飪檢趣碼性扌说明碳謝轟助醴连水解反应微热可使溶瀨丄色加 馮说明舷碳酸钠水解，由于升高温度平衡问热方够动，鵬酸水解是吸甌塾故C jE确；稀硫 酸是淀粉水解的催化制，惓化剂在反应前后的质量*性质不範则淀粉水解浹呈酸性，由于葡萄糖与新制化铜魁浊液在砖性条件下加热，才能产生砖红色沉淀在峻性豁f下则不可能产生砖红色沉淀，所以加入氢氧化铜

22、之前必须用HaOH中和硫匪至洛港呈减出故D错误考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及硝酸亚铁与稀硫酸反应的原理及现象、硫酸根离子的检验、 盐类水解、淀粉是否水解等。12 .如下实验操作正确且能达到实验目的的是A .用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B .在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D .用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物【答案】C呵呵复活复活复活14 / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷因此与氢前金属反应时不能产生氮气,【解折川稀硝酸是氧化性酸，硝酸根离子的氧化性远大于氢寫子,

23、巳龍产生一氧币可用排水法收集故启迭项错品 十水磧釀钠是固1鹉加赴固悻物质不能在表面皿中进厅扛应该松或试菅中逬丘 故B选项错误；高朋钾具有强氧化性，能隔独樓瞼 因此只能用釀茁定定菅量取釀式滴定管直径较小事能精确到O.OliiL,故（:选项正确丿谟乙烷与氢氧化钠水滚液混言抽热得到二藝 浪化虬 乙酥 潟化钠部易潯于水，不会分层鼻因止坏能用分液漏斗分鳶，故D迭项错误。考点：考查考生对常见单质及化合物的性质的掌握程度；考查考生对物质的加热、量取、分离、提纯等基 本实验操作知识和技能的掌握程度。13 .用下列实验装置进行的实验中，不能.达到相应实验目的的是A .用图所示实验装置排空气法收集H2气体B .图

24、装置可以用来验证化学能转化为电能C.图铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D .图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱【答案】BC【解析】：氢气比空气轻，浮在空气上面，则短进长出排空气时可以收集密度比空气小的气体，故A正确;图装置不是锌铜原电池，因为没有形成闭合回路，应该用盐桥将两烧杯的溶液连接起来，故B错误；铁片不能溶解，因为常温下浓硫酸能使铁片钝化，酸性高锰酸钾溶液也不能褪色，故C错误；导管口有气泡逸出，硅酸钠溶液中有白色胶状沉淀产生，前者说明硫酸的酸性比碳酸强，后者说明碳酸的酸性比硅酸强， 非金属元素的最高价含氧酸酸性越强，非金属性就越强，故D正确。考点：考查化学实验方案的评价

25、或设计，主要涉及常见气体的收集方法、原电池的构成、验证铁或浓硫酸 的主要性质、硫酸碳酸硅酸的酸性强弱比较等知识。14 .下列实验方法正确的是A.除去NaCI溶液中的 Cl 2,可加入酒精后分液B .滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定C .用排水法收集稀 HNO3和Cu反应产生的 NO气体D .用KSCN溶液和氯水鉴别 FeCI 3溶液中是否含有FeCl 2【答案】C【解析】：酒洁星二酢的俗称它琳互濬不分忌不能作孰气的萃取剂故A错畐 若不用标准痕喙的搭硏可冼;商定營，滴走管内壁殘留的藝谓水能稀稈标准浓度的溶酒,导致卖菽时消耗标准浓財 義的倩积増 大测走结果偏高”敌E错误j铜与稀硝酸

26、易反岛 产生硝馥铜* 氧化氮气休和水，一氧化氮难疳于水 水还能涂去恥中总育的荫酸蒸 蔵电正确；虽然亚铁离子邁硫氟M砌溯I,赣水能将亚铁离子氧 化为铁离子，铁离子遇硫氟化钾落液变红“但是已有的氯化铁濾液能干扰亚铁离子的检验故D错误。考点：考查化学实验基本操作，涉及萃取、滴定管的使用、NO的制备和收集方法、检验亚铁离子的方法等。15 .（双选）下列实验方法正确的是A. 用无水乙醇提取碘水中的碘单质2 -B. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO4C. 可用FeCI 3溶液一次性鉴别CCI4、苯酚溶液、Nal溶液和NaCI溶液D .玻璃棒在配制 0.1moI/L NaCI溶液

27、与粗盐提纯的实验中所起的作用相同【答案】CD【解析】：乙醇与水混溶不分层，不适合作碘水的萃取剂，应选择四氯化碳或苯，故A错误；稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，且银离子与氯化钡反应生成的白色氯化银沉淀不溶于稀硝 酸，因此可溶性银盐溶液、亚硫酸盐溶液、硫酸盐溶液都能产生相同的现象，应先滴入适量盐酸无明显变化，后滴入少量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明待测溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；向四种待测溶液中分别加入适量氯化铁溶液，出现分层现象的是四氯化碳，溶液变为紫色的是苯酚溶液，溶液由无色变为褐或黄色的是碘化钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，因为四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯酚

28、遇氯化铁溶液变紫色，铁离子将碘离子氧化为单质碘，故C正确；配制一定物质的量浓度溶液时，玻璃棒其搅拌、引流作用，粗盐提纯过程中，玻璃棒先后起搅拌、引流作用，故D正确。考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及选择碘水的萃取剂、硫酸根离子的检验、物质的鉴别、玻璃棒在配液和粗盐提纯中的用途，硝酸的强氧化性、苯酚的显色反应、铁离子的氧化性、碘离子的还原性、单质碘的溶解性等。16 .下列有关实验操作的叙述正确的是A .配制FeCI 3溶液时，将 FeCI 3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B. 进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C. 用CCI4萃取碘水中的| 2时，有机层从分液

29、漏斗的上端倒出2次，再加入待测液D .酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗【答案】A【解祈】：氣化铁是能够水解的强酸弱碱盐、即FQ汁3珈)=咲饰)冲81水解髓酸谱解能抑制铁离子水解”故占选项正确，氢氧化钠溶液含有钠元素，引入钠元素导致火焰呈琶包 对实脸结果造成干扌L因此不能用氢氧化钠涪播洗為 应选稀盐酸洗涤邃里翅页错误,四載 化碳的密度大于水,萃取之后有机层位于分液墉斗的下层，因此有机层先从分液馮斗的下鯛放出，然后水 雇从分液漏斗的上姑倒出故C选项错询锥形瓶只需要用蒸馆水洗海如果用待测液润洗，则定时消 耗标隹濬港的体积偏大a导致测走结果偏高窮只有釀式或磁式滴定皆才能用待装港润冼，故D选项错考点

30、：考查化学实验基本操作，涉及配制能水解的盐溶液的方法、焰色反应、钠元素的焰色反应、萃取、 四氯化碳与水的密度关系、酸碱中和滴定、锥形瓶的使用方法等。17 .下列实验能达到目的的是A .用锌与稀硝酸制备H2B .用酸性 KMnO4溶液鉴别1-戊烯和甲苯C. 用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水D. 用水来除去 NO2中少量的NO【答案】C【解析】：锌是氢前金属，与非氧化性酸发生置换反应，放出氢气，而稀硝酸是氧化性酸，与锌反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，故A错误；1-戊烯属于烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯是苯的同系物，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能选择酸性高

31、锰酸钾溶液鉴别，应选择Br2的CC14溶液，故B错误；鸡蛋白溶液属于胶体，食盐水是溶液，前者具有明显的丁达尔效应，后者无丁达尔效应，故C正确；NO不溶于水，而 NO2易溶于水，发生反应生成硝酸和NO,因此不能用水除去NO2中混有少量的 NO ,故D错误。考点：考查化学实验基本操作，涉及氢气的制法、烯烃和苯的同系物的性质、丁达尔效应、混合物的分离与提纯等。18 .下列实验不能达到目的的是A .用AICI 3溶液和过量氨水制备AI(OH) 3B .用NHCI和Ca(OH)固体混合加热制备NH423C. 用NaOH溶液除去苯中的溴D. 用足量铜粉除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质【答案】D【解

32、析】：氨化铝溶潘与过量武水反应生咸氢氧化铝沉淀和氯化谡湄祝 氢氧化鋁不溶于过蚩的氨扎 因为氢水是弱硫溶溉 若用过量赋H濬丸测不能达到目的，因为氢氧化铝溶于过量强就溶港，故A错误；W谡和氢氢化钙固体混合加热时发生复寸聲反应，生成氯化钙，氨气和水只抑热氯化侵固体不能制爸因为氨气与載化氢容易化合生成孰优按，故E错鬲 苯禅于水4也不落于KaOU潯海而恥易溥于對 删吁曹瀚耀疝耳化許邃液容易厦勲生輕蹲h粋瞬帽哄胛氧化钠濬液育獗去輩 中含混有era,甜c错误，铜阿喻氯化轶还原为戟化w 但氯化钱濬液可以牖郸，得到氯化铜这 种新的杂质,不符合除杂原则,正确方法罡用足量铁粉与氯化亚铁淆液混合，充分反应过滤,就能达

33、到目 的儿故D正确心考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及氢氧化铝的制备、氨气的实验室制法、除去苯中的溴、除去 氯化亚铁中的氯化铁等。19 .下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。ift温电*rIH(1)硫酸铜溶液一般呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是 示)。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式:( 电解过程中，始终无氢气产生(用离子方程式表)(2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为(写出一点即可)用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成， 同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没

34、有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成 分的探究：呵呵复活复活复活20 / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷 有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？（填“正确”或“不正确），原因是 资料1：一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。资料2:CuCI微溶于水，能溶于浓盐酸。 猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是（填3种主要离子符号）。 验证猜想：完成实验方案（配制棕褐色溶液）。已知电解前，U形管中加入了取少量固体于试管中，加入 使其溶解，再

35、加入 溶液，观察现象。100mL0.5 mol . L 1 CuCI 2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0. 64 g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为mol。呵呵复活复活复活# / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷呵呵复活复活复活# / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷电解42HSO+2Cu+O T（ 2 分）（或适宜处理贫矿、废矿、2+2 w 2+4【答案】（1）酸（1 分）；Cu +2H O Cu（OH） +2H （1 分）；2CuSO+2HO（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便.工

36、艺条什易控制、投资少、成本低尾矿、炉渣等）（或其他合理答案）（2 分）（3）不正确（1分）；阴极不会产生氯气（2分）Cu2+、Cu +、Cl -、CuCl 2-（只要写前三个即可）（2分）氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜 （所加|式剂顺序不对扣1分）（各1分） 0.01（2 分）【解析儿谨题分为两咅盼，前一部分是课本上知识內容的应用，比较简单，后一部分为对新现專的採究,有一定难黙 探究嗣I需的过程中要注竜对新信息的收集和联系课本已翔酣 曲亍整合。在电解己住中阳离子向阴极移弧阴离子向阳极移湖故在阴极上不可能生成氢气心根抿新信息）多价态混合物质比里一郴质颜色深结合铜有+4*2两个价态，可以进行相关猜测；然

37、后根据范1的性质容于浓HCD进行设计方舄 探究。计算可以根据守恒卸Sfifi ttOUolCu,得到0,02mol0.03Ki.电子为Cu*窮到电子生成CiTj哉生威氐为Q， Olnol考点：本题以电解产物进行相关的探究，考查元素及化合物知识、电解原理、氧化还原理论和化学计算等 相关问题。20 .某铜矿石主要含Cu2（OH） 2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。 实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4 5H2O及CaCO3，部分步骤如下:呵呵复活复活复活* SiOH2O溶液溶液Cu过Fe(OH溶液C *CuSO 5H2CO2请回答下列问题:(1) 溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有

38、 (填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是(2) 可用生成的 CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2 实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取 并收集纯净的氨气。如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为i。其中与呵呵复活复活复活23 / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷呵呵复活复活复活# / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷i相连漏斗的作用是 。 实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是(填编号)

39、(3)测定铜矿石中Cu (OH) CO 质量百分含量的方法是:223a .将1.25g铜矿石制取的CuSO 5H O于锥形瓶中，42加入适量水完全溶解;b .向溶液中加入100mL0.25mol/L2+的氢氧化钠溶液使 Cu完全沉淀；c .过滤；d .滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为呵呵复活复活复活24 / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷【答案】（11分）（1）Fe2+、Fe3+;酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液。（4分，各1分，其他合理答案也得分）（2 丿 a - g、h-

40、e、d - i （ 2 分），防止倒吸（1 分）； A （ 2 分）（3） 88.8% （2 分）1以廉Fs竈的化合物与稀删痕竝成硫酸铜勒磕酸亚規硫酸熱 二氧化硅与稀膨不反应，所臥濾液中A中除含有亡十外，还可能含有的金属离子有Fk F丹 亚铁倉子具有还原 性盒極性高猛酸钾潯浹褪色因此可以检阪鉄薦子。强钱离子可以用K滚浹检鉄根据装墨图可知，A装墨是制备氨气的点由琏履的覊氧中含有水蒸J.翩彈刊矗 綁嶽石灰干繰氨气的密廣庐于空气的，且氨气极易辭水,所以应该用向下排空气法收集，且需萝将多余饭气进彳力1 瓦收，因此正确的操作顺序罡L敷Ifaf B击氨气极易渚于水，因此与i相连的漏斗的作用是呵呵复活复活复

41、活25 / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷呵呵复活复活复活# / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷防止倒吸用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，因此需要分液漏斗。反应不需要加热，且氨气用向下排空气法 收集，所以正确的答案选 A。（3 ）消耗盐酸的物质的量是0.01L X 0.5mol/L = 0.005mol，则根据方程式NaOH + HCI = NaCl +出0可知，与盐酸反应的氢氧化钠是0.005mol。氢氧化钠的物质的量是0.1L X 0.25mol/L = 0.025mol ,则与硫酸铜反应的氢氧化钠是 0.025

42、mol -0.005mol = 0.020mol。则根据方程式2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 J+ Na2SO4 可知，硫Cu2（OH） 2CO3的物质的量是酸铜的物质的量是0.020mol 一 2 = 0.010mol ,所以根据原子守恒可知，铜矿石中0.010mol 一 2 = 0.005mol，所以 Cu （OH） CO 质量分数为 0.005mol222 g / mol X 100% = 88.8%。2 231.25g考点：考查离子检验、氨气制备、物质含量的测定以及实验方案的设计与评价等21 . 2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，

43、SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。I.氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验:SOrstJxlOrtflt/L 晦瑚淀粉试液（1）该实验需要 80mL5 X 10-4 mol / L的碘溶液，甲同学应称量I 2_g_ （精确到0.001 ），选择 mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为 （用化学方程式表示），该实验原理是利用了 SO的性。呵呵复活复活复活26 / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷（2 ）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无

44、错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因20nilErj?H.重量法:乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的水溶液充分吸收（ SO2 + H2O2= H2SO4）洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体（3）取样处空气中 SO2含量为所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图H2O2水溶液， 用规格为20mL在吸收后的水溶液中加入足量的0.182mg。mg/L（精确到 0.001 ）。的针筒抽气100次，使空气中的 SO2被H2O2BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、呵呵复活复活复活27 / 202019年

45、高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷呵呵复活复活复活# / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷2-8c ( SO 3) =6. 3X 10 mol/L。有同学认-7（4）已知，常温下 BaSO 3的Ksp为5.48 X 10 饱和亚硫酸溶液中为以上实验不必用H2 O2吸收SO2，直接用0. 1mol / L BaCl 2溶液来吸收 SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行III .仪器法：丙同学直接使用一种SO浓度智能监测仪测定空气中的2SO含量，这种监测仪是利用电化学原2理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的

46、化学反应原理为:2SO+O2+2H2O=2HSO4（5）请写出该电池负极的电极反应式【答案】（12分）（1） 0.013g（ 1分）；100 ( 1 分)SO + I + 2H O=HSO + 2HI222241分）；还原性（1分）（2丿装置气密性差抽气速度过快中溶解的少量SO2易溶于水而装置中的棉花团不干燥部分SO2溶于水后与水O反应生成硫酸而损失（其他合理答案亦可）2(2 分)(3) 0.025(2 分)（4）因溶液中2+2 8c(Ba ) = 0.1mol/L , c(SO3) w 6.3 X 10 mol/L，其离子积c(Ba ) X c(SO3 )w 6.3 X 10v Ksp(Ba

47、SO 3)5.48 X 10-7,所以直接用 0.1mol/LBaCI 2溶液来吸收SO2不能产生BaSO 4沉淀（2分）(5) SO + 2H O 2e2 22SO+方（2分）呵呵复活复活复活# / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷呵呵复活复活复活# / 202019年高考化学二轮复习专题 14实验设计与实验方案评价专题卷“晰试题分析：由于实峻室没肓和沁容童辄 所以霜要配制lOOmlBXWolZL需要里质诙的l/LX254g/iml-0.013船具肓还原比 单质讪具育氧优也 所以二者能发生氧化还原反应反应的化学方程式罡50丁+丘+2比（电弧+饷1。此可能的

48、恿因有所测定的现含量仍然比实际含量低，这说明通入的SG腹有完全按碘滚海K收装墨气密性差F抽气速度过快；眇易溶于水而装蚩中的棉花团不干畑部分附落于水后与水中簿反应生成硫酸而损失（其他台理答案亦可片(3) 0.182mg白色沉淀是硫酸钡，则根据 S原子时候可知，SO2的质量是0.182mg x 64 = 0.050mg，所以取样-2330.050mg处空气中 SO2 含量为 0.02L x 100 = 0.025 mg/L.(4) 由于溶液中 c(Ba 2+)= 0.imol/L , c(SO 2-) 6.3 x 10 -冬离子积c(Ba 2+ ) x c(SO2-) 6.3 x 10 -2 39

49、v Ksp(BaSO 3) = 5.48 x10- 7,所以直接用 0.1mol/LBaCI 2溶液来吸收SO2不能产生 BaSO4沉淀。(5) 因为原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以根据总的反应式可知，负极是SO2失去电子，被氧化生成硫酸，负极电极反应式是SO + 2H O 2e -鳥-+。224考点：考查物质的量浓度的配制；氧化还原反应方程式的书写；误差分析；物质含量的测定；电极反应式的书写等22 .某消毒液的主要成分为NaCl和NaCIO，在空气中易吸收CO2而变质，且 NaCl和NaCIO在酸性条件下可发生反应：CIO- + Cl - + 2H + = Cl 2 T + H 2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。(1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙: 为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂:-1 - 198%的浓硫酸澄1%的品红溶液1.0 mol -L的KI 淀粉溶液1.0 mol -L 的NaOH溶液清石灰水饱和NaCl溶液气体所加试剂预期现象和结论试管A中加足量(填序号)；若，试管B中加1%品红溶液；则甲成立。试管C中加(填序号)。(2)用滴定法测定消毒液中N