最新人教版高一化学必修一第一二章习题

1、物质的分类练习题1 .下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（）A. 硫酸、碳酸钠、硫酸钠B.硫酸、烧碱、胆矾C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性碱2 .下列物质的分类合理的是（）A. 氧化物：CO、 NO、 SO2、 H2OB.碱：NaOH 、 KOH 、 Ba（OH） 2、 Na2CO3C.铵盐：NH4Cl、 NH4NO3、 （NH4）2SO4、 NH3· H2OD.碱性氧化物：Na2O、 CaO、 Mn2O7、 Al2O33 .下列叙述中正确的是（）A. 分散质粒子的直径在1100 nm 之间的微粒称为胶体B.电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以

2、区别溶液与胶体D.Fe（OH） 3 胶体带正电荷，可以产生电泳现象4 .下列关于氧化物的叙述中正确的是（）A 酸性氧化物均可以和碱发生反应B 酸性氧化物在常温下均为气态C 金属氧化物都是碱性氧化物D 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应5 .下列推断正确的是（）A.SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B.Na2O、 Na2O2组成元素相同，与CO2反应生成的产物也相同C.CO、 NO 都是大气污染物，在空气中形成胶体稳定存在D 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应6.胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列现象会破坏胶体介稳性的是（）A.生产涂料B.配制墨水C.明矾净水D

3、.用石膏使豆浆变成豆腐离子反应练习题1. 下列反应的离子方程式正确的是（）A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al 2OH AlO2 H2B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4 在溶液中可以大量共存，加OH 产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是A Na+、Cu2+、CO32 、Cl BNa+、Cl 、 HCO3 、 Mg2+CCl 、NO3 、K+、Ca2+DNH4+、K+、 H+、 SO42 加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是A硫酸根离子B 碳酸根离子C镁离子D 钡离子 在 PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是 Ba2 BaSO4C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 2CH

4、3COOH Ca2 2CH3COO H2O CO2D铜片跟稀硝酸反应：Cu NO3 4H Cu2 NO 2H2O2. 下列离子方程式中正确的是（） 。A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（ OH） 2+2H+= Ca2+ +2H 2OB钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu 2+AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH 3COOH= C2a+ +2CH3COO- + CO2 + H2O3. 下列离子方程式中，正确的是（）A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe22H2O24HFe34H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合：CO 32 2H

5、CO2 H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO3 2H Ca2 CO2H2OD明矾溶液加热水解生成沉淀：Al 3 3H2OAl（OH） 33H4. 碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液（注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小）溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）A Al3 Na NO3 Cl C K Na Cl AlO2BK Na Cl MnO4DK NH 4 SO 42 SiO324 下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是A 、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B 、A

6、lO2-、K+、CO32-、Na+C 、 Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-5 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是A Na+、 MnO4-、 K+、 NO3-、 SO32-C Na+、 S2-、 OH-、 K+、 Cl-、 NO3-BNa+、 S2-、 CO32-、 OH-、 NO3-DFe2+、 H+、 Na+、 Ca2+、 NO3-6 下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是2 2ANa 、Cu2 、NO3 、 CO32BNH4、K 、Cl 、HCO3CMg2 、NH4 、SO

7、42 、 ClDFe2、Na 、SO42、 NO37 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是无色溶液中：K+， Cu2+， Na+， MnO4， SO42在pH=11 的溶液中：CO32 ， Na+， AlO2， NO3加入Al 能放出H2的溶液中：Cl ， HCO3 ， NO3 ， NH4+加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+， Cl ， K+， SO42在 pH=1 的溶液中：Fe3+， MnO4、 ， NO3 ， Na+， SO42酸性溶液中：Fe2+， Al 3+， NO3 ， I ， ClA B C D 8 下列各组离子，能在指定溶液中共存的是无色溶液中：K 、 Cl 、 Na 、

8、 HCO3 、 OH2 使 pH 试纸变深蓝色的4 应中： K 、 CO32 、 Na 、 AlO2水电离的c(H )=1012mol·L 1 的溶液中：ClO 、HCO3 、NO3、NH4、SO32加入 Mg能放出H2的溶液中：Mg2 、 NH4 、 Cl 、 Na 、 SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4 、 NO3 、 SO42 、 Na 、 Fe2 pH=0的溶液中：Fe2、Al 3、NO3、Cl、SO32A B C D 9 在由水电离产生的H+的浓度为1 × 10-13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是K+、Cl-、 NO3-、S2-K+、Fe2+

9、、I-、 SO42- Na+、Cl-、 NO3-、SO42-Na+、 Ca2+、 Cl-、HCO3-K+、Ba2+、Cl-、 NO3-A B C D 1、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：2、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：3、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：4、氯气通入水中：5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：6、足量（少量）氯气通入碘化亚铁溶液：7、铝片投入氢氧化钠溶液：8、氯化铁溶液中加入铁粉：9、 FeCl 3溶液与Cu反应：10、过氧化钠和水反应：11、铜与浓（稀）硝酸：物质的量的浓度练习题1相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 g · cm 3，则

10、该饱和溶液的物质的量浓度是ACM1 m ol L10S10S1mol LMBD1000S1mol LM (100 S)M (100 S) 1 mol L1000S2将标准状况下的a L HCl (气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是ACa mol /L 22.4ab22400 36.5amol / LabBmol /L224001000abDmol /L22400 36.5a3取100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A 0.21mol/LB

11、 0.42mol/LC 0.56mol/LD 0.26mol/L4将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸D一价金属，一元酸5配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面6有K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42 的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A 0.1mol/LB 0

12、.15mol/LC 0.2mol/LD 0.25mol/L7在100g 浓度为18mol/L、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A小于100mL B等于100mLC大于100mLD等于100 mL8密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于 12.5% B. 大于 12.5% C. 小于 12.5% D. 无法确定9实验室常用98%( =1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4 的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为A. 4.6mol/LB. 5.7mo

13、l/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L10由Na2SO4和 NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g11下列各溶液中，Na+浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的 NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的 Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L 的 NaCl 溶液D. 4L0.5mol/L 的 NaCl 溶液12已知20g 密度为 g/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为A. /400mol/

14、L B. 20/ mol/L C. 2.5 mol/LD. 1.25 mol/L13当温度为70时，Cl2 与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O， 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO 与 NaClO3 的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:114体积为V、密度为 的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质 m 克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为A. c mMVc，溶质的质量分数为B. m V wC

15、.w，则下列各表示式中不正确的是cMcMw D. 1000w15某学生配制0.1mol/LNaOH 溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线D. 使用在空气中部分变质的烧碱16配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度 (标线)，这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的液体B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理D. 重新配制17 13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl 沉淀29g，则样品中混有的杂质是A. ZnCl2B. Mg

16、Cl2C. BaCl2D. KCl18配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2 3 次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切19下列实验操作所用仪器合理的是A. 用 25mL 碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液B. 用 100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用 100mL 容量瓶配制50mL0.10mol

17、/L 溶液3320将12mol/L 的盐酸( =1.19g/cm )50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸( =1.10g/cm)，需加水的体积为A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL21 相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. M mol/L B. 1000Sd mol/L C. 10Sd mol/L D. M (100 S) mol/L10sdM (100 S)M1000Sd22将5mol/L 的 Mg( NO3) 2溶液 a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3 的物

18、质的量浓度为A5amol/L B 10amol/L C b mol/LD amol/Lbb5ab23在等体积的NaCl、 MgCl2、 AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2三、计算题1常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加 100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。2向50mLNa2SO4和 Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.

19、66g，并有气体产生。原混合溶液中Na2SO4和 Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？氧化还原反应练习题1、下列说法正确的是(A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。2、盐酸具有的化学性质是（）A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（） A、 Cl-B、 Cl2C、 H+ D、 O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4 MnO2B、 Cl- Cl2 C

20、、H2S SO2 D、 Fe2+ Fe5、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO 3 + 3C+ S = K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为（）A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳6、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应7、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、 Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H 2OB、 2HClO = 2HCl + O 2C、 Cl2 + 2Na = 2NaClD、 MnO2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl2 + 2H2O8、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I 2 有关物质的还原性强弱的顺序是（）（A）I ->Fe2+>Cl->