钠的重要化合物说课ppt课件

1、教学流程图教学流程图利用学过CaO与H2O的反响思索交流引出Na2O与H2O的反响方程式经过教师现场做实验3-5分组讨论得出Na2O2与H2O的反响方程式根据氧化复原反响的判别根据思索讨论Na2O2与H2O的反响属于氧化复原反响经过做吹气生火的实验思索讨论得出Na2O2与CO2的反响方程式 分层训练归纳小结归纳当堂所学的知识第一课时 钠的重要化合物一、课程目的：1、知识与技艺：1了解过氧化钠的物理性质及用途； 2 掌握过氧化钠的化学性质2、过程与方法：经过对比、归纳、分析等科学方法提高化学学习才干，培育化学思想习惯3、情感、态度与价值观：经过对实验景象的察看和分析，构成尊重科学，以现实为根据的

2、学习态度，经过兴趣实验提高学生对学习化学的兴趣二、学习重点：氧化钠、过氧化钠的性质三、学习难点：过氧化钠的强氧化性四、教学器具：实验仪器及试剂；PPT演示课件；现场演示实验五、教学方法：实验探求法、对比法、讨论法教学过程:新课的导入：在常温暖点燃条件下，钠与氧气反响的产物分别是什么？好的，这节课我们来详细了解一下这两个产物的化学性质。经过复习引导，可以使学生感到旧知识不旧，新知识不难，建立起新旧的联络，明确学习的思绪，加强学习的自信心。它既给学生复习稳定旧知，又引发学生对新知识的积极思想。思索与交流思索与交流1:1、经过现场演示可让学生了解氧化钠和过氧化钠的一些物理性质 ，让学生起来描画。小结

3、1化学式化合价颜色形状Na2ONa2O2Na2ONa2O2白色固体淡黄色固体+1 -2+1-1CaO+H2O=Ca(OH)2氧化钠与水的反响和氧化钙与水的反响类似，请写出氧化钠与水的化学方程式。Na2O+H2O=2NaOH小结规律：金属氧化物+水=氢氧化物同窗们，大家思索一下：Na2O2 能否表现类似的性质？实验35教师现场做实验做实验时要留意几点：1、带火星的木条的变化 2、溶液的变化 3、试管壁的温度的变化实验结论2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2-10-2Na2O2既是氧化剂又是复原剂，O2是氧化产物，NaOH是复原产物, Na2O2是强氧化剂实验结论有哪些元素发生了化合价的变

4、化？只需氧元素在这个反响中充任什么样的角色？ 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2氧化复原反响：是在反响前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反响。因此过氧化钠与水的反响属于氧化复原反响漂白性Na2O2可以漂白织物，羽毛麦秆等缘由是由于Na2O2中的-1的O元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。同窗们，吹起能生火么？请一个同窗上讲台演示吹气生火的实验脱脂棉熄灭了，阐明了有O2生成，且也阐明该反响为放热反响，有白色固体生成即为Na2CO3实验结论 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2用途与保管漂白性可以漂白织物，羽毛麦秆等供氧剂用于呼吸面具和潜水艇的氧气来源保管密闭保管小结分层训练1、关于Na2O和Na2O2正确的选项是 A在空气中不能稳定存在 B都是碱性氧化物C 都能跟水反响生成强碱溶液 D都是强氧化剂AC2、用双线桥法标识出以下电子转移的方向和数目，指出谁是氧化剂