九年级化学上册知识点总结广东教育出版社

1、1 / 14第一章大家都来学化学1.1社会生活与化学1、家里的塑料与化学有关例如牙刷、肥皂盒、雨衣、食品袋2、做衣服的化学纤维：防火服、潜水服、夜间发光的“夜间服”、杀菌的“杀菌服”等，都是用不同的化学纤维经过特殊加工后制成的。3、食品中的添加剂食品中常常加有防腐剂、 色素、香精，有的食品包装中会放入干燥剂。4、制作交通工具的材料 “全塑汽车”、制造飞机的特种合金5、药箱里的药品 西药基本上都是化学合成的物质。胃舒平（氢氧化铝片）12化学实验之旅1、化学是以实验为基础的科学。P9初中化学实验常用仪器介绍试管：用作少量的试剂反应容器，在常温或者加热时使用 加热后不能冷凝，防止炸裂（实验室制氧气时

2、，试管向下倾斜，而不 是向上倾斜。第三章中有详细解释）试管夹：用于夹持试管，防止烧损和腐蚀。在给试管里的物质加 热时，就需要使用试管夹。 用试管夹夹持试管的正确操作方法是将试 管夹从试管的 底部往上套 。夹在试管的 中上部。若将试管长度三等分 时，则试管夹夹在靠近试 管口的那端三分之一 的部位以内为合理。 用 手拿试管夹时， 要注意用手2 / 14拿住试管夹的长柄， 不要把拇指 按在 短柄 上。玻璃棒： 用于搅拌、 过滤或转移液体时引流、 蘸取少量固体或液体 胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。用过后腰立即洗净，再去吸 取其他药品。烧杯：用于配置溶液和较多量试剂的反应容器，在常温或加热时 使用。

3、加热时应放在石棉网上，使受热均匀。量筒：用于量度液体体积，不能加热，不能做反应容器。2、各种物体的取用方法： 固体药品一般用钥匙或纸槽， 有些固体药品可用镊子夹取。 先将试管 平放，将药品放入试管低底部，再慢慢竖立起来。液体药品的取用： 瓶塞要倒放，标签向着手心，瓶口要紧挨着试管口。 量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水品。 吸取和滴加少量也液体时可用滴管。 保持滴管竖直在管口上方， 不能 把滴管伸如试管内，不能将滴管横放或倒持。给物质加热： 用火柴或打火机点燃酒精灯， 熄灭时要用灯帽外焰温度 最高要用外焰加热，焰心温度最低。将试管从试管底部往上套，夹在 试管中上部，先将试管来

4、回移动，使试管均匀受热，然后利用外焰对 准试管内被加热的物质加热。 加热时， 试管内的液体不能超过试管容 积的三分之一13物质的变化1、物理变化和化学变化物质发生变化时没有生成新物质， 这种变化叫做物理变化， 物质发生 变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化。镁条是白色固体，燃烧时发出耀眼的白光，并且释放出大量热量，燃 烧后生成白色的粉末状物质。3 / 14化学变化和物理变化是相互联系的，两者常常同时发生。例如蜡 烛燃烧室，固体石蜡会受热融化成液态石蜡，并同时发光和热。1.4物质性质的探究 物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质， 不通过化学变 化就能表现出来的性质叫做物理性质。物质的

5、颜色、状态、气味、熔 点、沸点、硬度和密度都是物理性质。Cu + O2=CUo加热 氧化铜是黑色固体。第二章认识空气、保护空气2、1空气的成分1、P28观察活动：空集气瓶空装的是空气，磷在空气中燃烧4P + 502 = 2P2O5（化合反应） 现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点： （1）烟是固体小颗粒； 雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。红磷 燃烧消耗了瓶内的氧气， 冷却后松开止水夹， 烧杯中的水倒流到空集 气瓶中，并且倒流的水的体积是空集气瓶的1/5.空气中能够支持燃烧的气体洋气所占比例（体积分数） 约1/5， 剩下的不支持燃烧的气体约占4/5，其中主要的成分是氮气

6、，此外， 还有少量其他气体，如稀有气体、二氧化碳、水蒸汽。空气中气体成 分及占空气总体积 的比例：氮气78%、氧气21%、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）0.94%、二氧 化碳0.03%。2、氦气和稀有气体 氦气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，4 / 14（用来充 氮包装，保存食品、充氮灯泡）但是在高温、高能量条件下可以与某些物质发生化学变化。（制取氮肥、合成燃料、制造炸药） 稀有气体通电会发出各种颜色的光：氦气：粉红色，氖气：红色，氩气：紫蓝色，氙气：特强白光。所 以稀有气体可以用来做霓虹灯和激光技术。氦气是密度很小的气体很稳定也可用于探空气球。3、混合物和纯净物 混合物是由两

7、种或两种以上的物质组成的， 纯净物是只由一种物质组 成的。2.2保持空气的洁净清新1、造成空气污染的物质主要有气体混合物 （包括含硫污染物-二氧 化硫、硫化氢；含碳化合物 - 一氧化碳；含氮化合物 - 一氧化氮、二氧化氮；含氯化合物 - 氟氯烃制冷剂）和颗粒态污染物（烟、粉尘、二氧化铅颗粒等）2检测空气环境的质量空气日质量日报主要包括三项内容： 首要污染物、 空气污染指数和空 气质量级别， 根据我国当前空气污染的特点， 计入空气污染指数的项 目定为可吸入颗粒物或总悬浮颗粒物、 氮氧化物和二氧化硫； 空气质 量级别化为5级。空气质量级别：优（0-50）；量（51100） 普通（101-200）

8、不 佳（201 -300），差（301以上）。3分子：5 / 14为什么蘸浓盐酸和浓氨水的玻璃棒并没有接触， 却会在空气中生成浓 浓的白烟？浓盐酸和浓氨水中的分子扩散到空气中相遇。 生成新物质存在盐酸中 的氯化氢分子和氨水中的氨分子运动到空气中相遇，并发生化学反 应，生成氯化铵小颗粒，扩散到空气中，形成白烟。分子式构成物质的一种微粒，由分子构成的物质，在物理变化中，分 子本身不发生改变，在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分 子。分子的特性：分子总是不断的运动着，分子与分子之间存在间隔，一般来说，气体 分子间的距离大，液体和固体的分子之间的距离小得多。4原子原子时构成物质的另一种微粒。 原

9、子构成分子， 原子也可以直接构成 物质，如金属汞、稀有气体等。在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新 组合成新的分子， 构成新的物质。 所以说原子是化学变化中最小的微5、原子相对质量：科学家把碳原子的质量分成12等分，取其中的一份的质量以此为标 准，把其他原子的质量与他的比值，成为该原子的相对原子质量。 以一种碳原子的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标 准相比较所得到的比值， 叫做这种原子的相对原子质量。 相对原子的 质量只是一个比值，单位是一省略不写。6 / 146原子的组成 原子是由位于中心的原子核和围绕运动的电子构成的。 原子核是由一 定数目的质子和中

10、子构成的。 每个质子带一个单位正电荷， 每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，质子数和核外电子书相等，故所 带电量相等且电性相反，整个原子不显电性。7离子在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另外一些原子容易得到 电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后， 便转变成离子。 离子也是构成物质的微粒。第三章维持生命之气 - 氧气3.1认识氧气1、氧气的物理性质： 在通常情况下，氧气是一种无色无味的气体， 当温度降至负183度时， 凝结为淡蓝色的液体， 再降至负218度时，凝固为淡蓝色雪花状固体。 氧气的秘密比空气稍大。2、氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能够跟许多物质发生

11、化学变 化。物质跟氧气发生变化属于氧化反应。由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化学反应3氧气的广泛用途由于氧气的性质活泼， 所以很多物质容易跟氧气发生氧化反应。 如炼 钢、气割气焊、供养呼吸7 / 1432制取氧气1、实验室常用某些物质分解的方法制的氧气，用分解过氧化氢溶液 或加热高锰酸钾（化学方程式） 此外，实验室还用氯酸钾加热，在二氧化锰催化下产生氧气。 一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应2、工业制氧气液化空气制氧气是工业上常用的方法。3.3燃烧条件与灭火原理 物质燃烧要有三个必不可少的条件： 物质本身是可燃物， 可燃物达到燃烧的起码温度， 此温度成为着

12、火点。 可燃物接触氧气或空气。灭火的原理： 燃烧物与其他燃烧物隔离或者清楚燃烧物； 使燃烧物隔离空气或氧气；使燃烧物的温度降低到着火点一下。3.4辨别物质的元素组成1、同一种原子的核里都含有相同的质子数即核电荷数，在化学上， 把具有相同核电荷数的一类原子总称为元素。 所有的物质都是由元素 组成的。地壳中个元素的含量差别很大，其中氧最多。接近一半，硅其次占到1/4，铝铁钙钠钾镁氢钛。2、元素的名称和符号怎么表示： 从宏观上看，他表示一种元素，从微观上看，它又表示一个原子。 如 果在元素的前面加上数字， 就表示某元素的若干个原子。3、单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫做单质。 由不同元素组成的纯

13、净物叫化合 物，如8 / 14果化合物中仅有两种元素组成且其中一种元素是氧元素。 则此 种化合物成为氧化物。元素通常分为金属元素和非金属元素。第四章生命之源 - 水4.1我们的水资源地球表面的70.8%被水覆盖。 水占人体重的65%， 承认每天需要补充2.5kg水。人类能够利用的淡水仅约为总储量的0.07%，主要是河水、 淡水湖泊水和浅层地表水。4.2饮用水1、水净化的两种方法： 沉淀法加入明矾，使悬浮物沉淀；过滤法(使用沙层或活性炭过滤2、在自来水厂中，水的净化主要包括胶凝（使悬浮物质自然凝结沉 淀或加入明矾）、过滤、曝气（空气氧化）、杀菌（加入氯气、臭氧 或二氧化氯）经过净化的水只是干净的

14、水，还不是纯水。 出去除去自来水中的水中的其他溶解性物质， 可用蒸馏法， 将水加热 沸腾，变成蒸汽，再冷却凝结成水，这样制的水，叫蒸馏水，它是一 种纯净物。含有较多可溶性钙、 镁化合物的水叫做硬水。 水垢就是硬水加热后形 成的沉淀物。 工业上用蒸馏法或者化学方法处理硬水， 把硬水中的钙 离子、镁离子去掉，从而得到不含或少含可溶性钙镁化合物的软水。4.3探究水的组成1、 水的物理性质纯净的水是无色、 无味的透明液体在压强是101.3千帕时， 水的凝固 点是09 / 14度沸点是100度，水的密度最大。在直流电的作用下，水被电解，生成氢气和氧气。得出水是由氢和氧 两种元素组成的。每个水分子是由2个

15、氢原子和一个氧原子组成。4.4表示物质组成的化学式 用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式元素符 号右下角的数子， 用来表示这种物质的组成元素的原子数目， 化学式 表示一种物质，也表示物质的元素组成，对于分子组成的物质，还表 示物质的一个分子组成。2、由单原子组成的单质，化学式用相应的元素符号表示。由分子构 成的单质化学式， 要在相应的元素符号的右下角， 写出分子中所含原子的数目3、元素的化合价： 化合价有正价和负价，金属元素唱显式正价，非金属元素显示负价， 氢常为正一价，氧为-2，带电的原子团叫做根，常常作为一个整体参 加反应，例如氢氧化钠中的氢氧根， 由于化合价是元素形成化合

16、物是 才表现出来的性质，因此在单质中的元素的化合价皆为零4化合价和化学式 根据化合价可以写出化学式， 通常正价元素写在左边， 负价元素写在 右边，原子的数目则在元素符号的右下角标明； 化合物中各元素的正 负化合价的代数和等于零，同时，根据化学式可以求出化合价。5、化学式的读法：由两种元素组成的化合物化学式的读法， 通常规定为从右边到左边 读做“某化某”，kcl氯化钾有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如SO2二氧化硫。 含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如Na2SO4硫酸钠6有关化学式的计算 计算相对分子质量：10 / 14化学式中个原子的相对原子质量综合， 叫做相对分子质量， 跟相

17、对原子质量一样，相对分子质量也是比值，是相对质量。 计算组成化合物中各元素的质量比：化学式中明确的表示出物质的元素的组成， 以及组成化合物各元 素的原子个数比， 因而可以通过化学式计算组成化合物中个元素的质量比。计算化合物中某一元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数就是该元素占有的相对质量与相对分子 质量之比4.5化学方程式1、质量守恒定律在化学变化中， 参加反应的各种物质的质量综合， 等于反应后生成的 各种物质的质量总和，这就是质量守恒定律。物质发生化学反应时， 只是反应物的原子重新组合， 生成新物质， 反应前后原子的种类和数 目都没有改变，可见在化学变化过程中个元素不变。在化学变化中的三

18、不变，原子种类（元素）不变，原子数目不变，原 子质量不变。2化学方程式用化学式表示化学反应的式子， 叫做化学方程式， 又叫反应方程式。 参加反应的物质叫做反应物，化学反应有生成的物质叫做生成物3怎样书写化学方程式：以科学事实为依据， 写出反应物和生成物的化学式， 以质量守恒定律 为依据11 / 14等号两边各种原子的种类和数目必须相同。 另外如果反应物中 没有气体生成，而生成物中有气体，则后者用f,如果反应物中没有 难溶性物质，而在生成物中有沉淀，则后者用J表明。第五章燃烧5.1洁净的能源氢气氢气是物质世界最轻的物体。 氢气是一种无色无味的极难溶于水的气 体。通常情况下，氢气成气态，在压强为1

19、01.3kp，温度为-252度时 成液态，当温度为-259时，变成雪状固体。氢气的燃烧 当燃着的木条接触氢气肥皂泡时， 可以燃烧， 说明氢气是一种可燃的 气体。氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，并生成水，放出大量热。 当氢气与空气混合时，一旦点燃，反应迅速进行，在极短的时间内放 出大量的热，是塑料桶内的气体迅速膨胀，结果发生爆炸，因此点燃 氢气前一定要检验氢气的纯度。如何检验氢气的纯度？收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近 酒精灯火焰，再一开拇指，若听到轻微的噗声，说明氢气已纯洁，若 听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯， 这时要用拇指按住试管口一会，试管内氢气燃烧的火焰熄灭，再进行收集氢气验纯， 知道听到轻微的 噗声才行。氢气燃烧值高，产物是水，它是理想的高能和洁净燃料。5.2组成燃烧的主要元素碳1、以碳元素为主要成分的煤和石油，是人类最主要的燃料。 多样的碳单质金刚石是自然界中最硬的物质， 用来做探头和裁玻璃的刀， 而石墨质 软而滑12 / 14腻，能导电、导