鲁教版九年级上册化学定量研究化学反应 单元巩固训练题

1、第五单元 定量研究化学反应一、选择题1.化学反应中，反应前后一定发生变化的是（  ） A. 原子的种类                      B. 分子的种类               

2、0;      C. 元素的种类                      D. 原子的数目2.书写正确的化学方程式是（   ） A. H2O2 H2+O2         

3、60;                            B. H2O2 H2O+O2C. 2H2O2 2H2O+O2               

4、;                   D. 2H2O2 2H2O+O23.下列如图图象能正确反映对应变化关系的是（   ） A. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物B. 一定温度下，气体的溶解度与压强的关系C. 向一定量铁粉中滴加稀盐酸D. 向一定量氯化铜溶液中不断加入铁粉4.从化学方程式2KClO32KCl+3O2中获取的信息错误的

5、是（） A. 反应生成了气体                                               

6、;   B. 反应物是KClO3和MnO2 ， 生成物是KCl和O2C. 反应物与生成物的粒子个数比为2：2：3            D. 245g KClO3完全反应生成149g KCl和96g O25.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来表示生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O,根据质量守恒定律推断X的化学式为（   ） A. SbO2 

7、60;                             B. Sb2O3                  &#

8、160;            C. HSbO3                               D. H3SbO46.将一定量的丙醇（C

9、3H8O）和氧气置于封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是（    ） A. 表中a的值为1.8                             

10、;                     B. X是该反应的催化剂C. X可能含有氢元素                       &#

11、160;                        D. 若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成7.正确的化学方程式是（） A. 2KClO32KCl+3O2              

12、60;                      B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2C. 4Fe+3O22Fe2O3                    

13、;               D. Mg+O2MgO28.下列化学方程式不正确的是（  ） A. 细铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2='2' Fe2O3B. 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD. 用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO29.在

14、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（   ）A. 丙可能是单质                                    

15、;                 B. 若消耗了3g乙，则生成17g丙C. 在该反应中丁一定是催化剂                         

16、0;      D. 反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量10.小明同学从S+O2 SO2中获得以下信息（        ）该反应反应物是硫和氧气；反应发生条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。 A.               

17、60;                B.                                C. 

18、;                               D. 11. O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应，已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水，由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是（   ） A. C

19、和HCl                        B. CH2Cl2和HCl                      &#

20、160; C. CCl4和HCl                        D. CCl4和H212.手电筒中使用的锌锰干电池，在工作时反应的化学方程式为： Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（） A. MnO     

21、                          B. Mn2O3                      

22、;         C. Mn3O4                               D. HMnO413.植物的光合作用可以表示为：CO2+H2O淀粉+O2 根据以上

23、信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（） A. 只含C、H元素                                            

24、;        B. 含有C、H、O三种元素C. 含有C、H元素，可能含有O元素                         D. 缺少条件，无法确定14.下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（   ） A.

25、 用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3 Fe+CO2B. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2OC. 用酒精做燃料：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2OD. 用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg（OH）2MgSO4+2H2O二、填空题 15.物质X可发生“X+CuCl2=XCl2+Y”的反应，则X可能是_AFe   B.Al    C.Hg D._ 16.2.如图所示。反应前天平平衡，取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜，使过氧化氢溶液与二氧化

26、锰接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转，这一现象_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，原因是_。该反应的文字表达式为_。 17.（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl几种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填在下面相应横线上遇到干旱时节，可用于人工降雨的干冰_；厨房中常备，可用作调味剂的是_；天然气的主要成分_；可用来冶炼铁的赤铁矿的主要成分是_ （2）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，则下列图中表示化合物的是_ （填字母）（3）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注图1是元素周

27、期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图由此可知，下列说法错误的是_ （填字母）A碘原子的核电荷数为53B碘原子核外有五个电子层，在化学反应中容易失去电子C碘属于非金属元素D碘的相对原子质量为126.9（4）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是_ （填字母，可能有多个选项）A随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小Bt1时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液Ct2，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液质量的大小关系为：甲乙Dt2，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙 18.老师课上用如图1

28、、图2所示实验装置探究燃烧的条件（1）图1所示的演示实验，你观察到的现象是_ （2）老师演示图2所示实验的目的是_ （3）通过图1和图2实验，你得到的结论（燃烧条件）是_ 19.观察、比较与归纳是学习化学的重要方法对于以下三个化学方程式：2CO+O22CO2  2Mg+O22MgO   4P+5O22P2O5通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点：（1）_ （2）_  20.一定质量的纯净物A在32g氧气中充分燃烧，恰好完全反应，生成22gCO2和18g水，参加反应的A的质量是_；A中含有的元素是_；A中各元素的质

29、量比是_；若一个A分子中不超过8个原子，则A的化学式为_ 21.将氯气通入石灰水中会发生如下反应：2C12+2Ca(OH)2=X+Ca(C1O)2+2H2O，则X的化学式为_。实验室常用氢氧化钠溶液来吸收一种有毒气体氯气，其反应原理为：_(用化学方程式表示)。 22.如图是为探究物质燃烧条件设计的实验（热水的温度超过白磷着火点）。白磷燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：_  。在不改变装置、不增加试剂的前提下，使锥形瓶B内的白磷燃烧起来 的最简单的操作方法是_。 该实验主要探究的燃烧条件是_  。如仅用该装置进行实验（密封性好），验证空气中

30、氧气的体积分数约为， 对于白磷的要求应做到：_  23.  _和_的创立，奠定了近代化学的基础 24.李洪志在一次“法lun功”演讲会上说他可以用气功将水（由氢、氧元素组成）变成石油（由碳、氢、氧元素组成）。这当然是弥天大谎。请你用化学知识来批驳李洪志的这一说法是伪科学的_ 。 三、实验探究题 25.如图是有关探究燃烧条件的实验现象，请你判断下列各说法的正误（用“”、“×”标出） （1）说明物质燃烧需要氧气_ （2）烧杯中的热水只起提高温度的作用_ （3）说明两种可燃物的着火点不同_ （4）说明红磷的着火点高于80_ 26.用下图所示装置，分别对燃烧条件

31、进行研究。内容研究燃烧条件步骤打开弹簧夹，通入一段时间N2 ， 关闭弹簧夹，加热木炭。停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2。加热木炭。   停止通O2、熄灭酒精灯。（1）木炭充分燃烧时，发生反应的化学方程式为_。 （2）步骤的目的是_。 四、综合题 27.现有三个化学反应：S+O2 SO22CO+O2 2CO24Al+3O2 2Al2O3 （1）比较发现，它们的相似之处有：我也能写出另外一个符合这三点的化学方程式：_ （2）某同学课外学习Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2他发现这个反应和上述三个反应也有相似之处，其相似之处是_ 28.实验室常用过氧化氢溶液与二

32、氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体请完成下列问题： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_g （2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 答案解析 一、选择题1.【答案】B 【解析】 化学变化中分子分解成原子，原子重新构成新的分子。在化学变化中分子的种类一定改变，分子的数目不一定变，原子的种类和数目一定不变。那么宏观上物质的种类一定改变，元素种类一定不变。故答案为：B【分析】根据化学变化中原子及元素各项都不变，而化学变化生成新物质，即分子种类一定发生改变分析。2.【答案】D 【解析】 过氧化氢在二

33、氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，配平可得化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2。故答案为D。【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4注明生成物中气体或

34、固体的状态符号（即“”、“”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。3.【答案】D 【解析】 A、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物一开始就产生氧气，图象从原点开始，A不正确；B、气体的溶解度随压强的减小而减小，B不正确；C、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，图象从原点开始，C不正确；D、向一定量氯化铜溶液中不断加入铁粉，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，56份质量的铁与氯化铜溶液反应生成64份质量的铜，故溶液的质量减少，反应完则不变，D正确故答案为：D【分析】本题从数形结合的角度考查了气体的溶解度和压强的关系、酸中加入碱的过

35、程中溶液pH的变化、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的时生成氧气的量和时间的关系和金属与酸反应中金属质量和生成氢气质量的关系，综合能力的考查有一定的难度4.【答案】B 【解析】 ：根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，A、反应生成了气体，正确；B、反应物是KClO3 ， 生成物是KCl和O2 ， 错误；C、反应物与生成物的粒子个数比为2：2：3，正确；D、245g KClO3完全反应生成149g KCl和96gO2 ， 正确；故选B【分析】只有熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则、书写化学方程式的书写的方法和步骤，就可以写出正确的化学方程式5.【答案】B 【解析】 根据质量守

36、恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的个数前后不变，故答案为：B【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类和个数不变分析。6.【答案】D 【解析】 A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A说法错误； B、X物质反应前没有，反应后生成ag，为生成物；是B错误的叙述；C、因丙醇中氢元素的质量为6.0g×1××100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g×1××100%=0.8g，由氢元素质量

37、守恒可知，则X中没有氢原子，故C说法错误；D、设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x， 2C3H7OH+9O2点燃6CO2+8H2O   2×60      9×32   6.0g         x解得x=14.4克，因此没有X生成，故D说法正确故选D7.【答案】B 【解析】 ：A、缺少反应的条件，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；故选项错误；B、化学方程式完全正确，故选项

38、正确；C、生成物错误，正确的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故选项错误；D、生成物错误，正确的化学方程式为：2Mg+O22MgO；故选项错误；故选B【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：反应是否符合客观事实，是否已配平，条件和符号是否漏缺，化学式书写是否错误8.【答案】A 【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是三氧化二铁，故A错误；B、化学方程式完全正确，故B正确；C、化学方程式完全正确，故C正确；D、化学方程式完全正确，故D正确；故选A【分析】根据书写方程式要遵循的原则：必须以客观事实为基础、要遵守质量守恒定律进行判断确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方

39、程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤9.【答案】B 【解析】【解答】A、因为在闭容器中故反应前丙的质量分数6%，生成物中乙的含量为8%，根据质量的变化可知甲和乙为反应物，丙为生成物，丁可能为催化剂也可能是杂质，丙一定是化合物，A不符合题意；B、选项根据反应前后质量的变化可知若消耗3g的乙，则生成17g的丙是正确的叙述，B符合题意；C、丁物质可能是催化剂也可能是杂质，C不符合题意；D、甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量是错误的叙述，应该为甲、乙的质量改变之和一定等于生成丙改变的质量，D不符合题意；故答案为：B。【分析】本题根据质量守恒定律来解题，根据反应前后物质的质量变化判断出生成物和反应

40、物。10.【答案】B 【解析】【解答】从题目给出的化学方程式可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后的元素种类和原子个数不变；反应前分子总数是2，反应后是1，反应前后分子总数发生改变；参加反应的硫和氧气的质量比为32：（16×2）=1:1；故选项B符合题意。【分析】该题考查了化学方程式的概念、读法和含义，掌握化学方程式的三重含有是解题的关键。11.【答案】C 【解析】【解答】解：氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水，生成的两种物质中都含有两种元素且都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含有两种元素且都含有氯元素，即形成碳和氯的化合物，以及氢和氯的化合物，

41、分析所给的选项可以知道选项C符合这一要求 故选C【分析】解答本题时可以根据质量守恒定律结合氧气和甲烷反应的产物，来判断氯气和甲烷反应的生成物12.【答案】B 【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用电池中的化学反应借助守恒的方法判断x的化学式【解答】由电池工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2ZnCl2+2NH3+X+H2O，可以看出Zn、Cl、H、N四种元素的原子个数在反应前后都相等，而Mn、O两种元素的原子个数反应前后不相等，反应前Mn有2个，反应前的O原子总数为4个，反应后水分子中含有O原子，个数为

42、1，则X中应含有2个Mn原子和3个O原子，则X的化学式为Mn2O3 ， 故选B【点评】学生应熟悉利用化学方程式借助元素和原子守恒的方法推断物质的化学式，因此利用原子的种类数量不变分析本题给出的化学方程式是解答的关13.【答案】C 【解析】【解答】反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O元素；根据反应前后元素种类不变，推断淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素故选C【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后各物质水、二氧化碳和氧气的组成元素，推断淀粉的元素组成14.【答案】C 【解析】【解答】解

43、：A、反应未配平，故错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，生成+3价铁，故错误；C、该方程式应用原理正确，化学式符号客观规律，满足质量守恒定律，故正确；D、用氢氧化镁治疗胃酸过多症，指的是盐酸，故错误故选C【分析】A、根据反应未配平进行分析；B、根据铁锈的主要成分是氧化铁进行分析；C、根据方程式的书写原则进行分析；D、根据复分解反应的原理进行分析二、填空题15.【答案】A；Mg等 【解析】【解答】物质X可发生“X+CuCl2=XCl2+Y”的反应，说明X的活动性比Cu强，由化学式“XCl2”可知，X的化合价为+2，A符合题意，Al在化合物中通常显+3价，B不符合题意；C中Hg的活动性比Cu弱，C

44、不符合题意；D中可填写在金属活动性顺序中位于Cu前的其他金属，如Mg等。【分析】根据化学反应前后原子种类及个数都不变分析。16.【答案】遵守；生成了氧气，气球膨胀受到了向上的浮力；过氧化氢 水氧气 【解析】【解答】化学反应都遵循质量守恒定律，该实验中天平指针偏转是因为过氧化氢分解产生气体使气球膨胀，受到了向上的浮力，过氧化氢在二氧化锰催化作用下水和氧气；【分析】根据化学反应都遵循质量守恒定律分析；根据气体体积增大受到空气的浮力增大分析。17.【答案】CO2；NaCl；CH4；Fe2O3；A；B ；ACD 【解析】【解答】（1）干冰是固态的二氧化碳，其化学式是CO2；厨房中常备，可用作

45、调味剂的是氯化钠，其化学式是NaCl；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式是Fe2O3；故答案为：（1）CO2；NaCl；CH4；Fe2O3；（2）A、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；每个分子由不同种原子构成，为化合物的分子；故A图所示物质为化合物；故A正确；B、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，图所示物质为纯净物；而每个分子是由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质；故B不正确；C、图中四种分子其中有两个分子构成相同，而其余两个分子构成不同，图中共有三种分子，图所示物质为混合物；故C不正确；D、图中四个分子为两

46、种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为化合物的混合物；故D不正确；故选A；（3）A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，可知碘的原子序数是53，因此核电荷数是53，故说法正确；B、由碘原子的结构示意图，碘原子核外有五个电子层，最外层有7个电子，在化学反应中容易得到电子，故说法错误；C、由汉语名称“碘”，可知其为非金属元素，故说法正确；D、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，可知碘的相对原子质量为126.9，故说法正确故选B；（4）A、根据甲、乙两固体物质的溶解度曲线图可知，随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小，说法正确；B、根据甲、

47、乙两固体物质的溶解度曲线图可知，t1时，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，因此30g甲加入到50g水中最多溶解10g，可得60g溶液，故说法错误；C、降低温度甲的溶解度减小析出晶体，乙的溶解度增大，不会析出晶体，所以t2时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液质量的大小关系为：甲乙，说法正确；D、t2时，将甲、乙两物质的溶解度甲大于乙，所以该温度下甲乙的饱和溶液溶质质量分数也是甲大于乙；降低温度甲的溶解度减小析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，但不会析出晶体所以溶液的溶质质量分数不变；降温到t1甲仍是饱和溶液，溶质质量分数=×100%；温度

48、从t2降温到t1时乙不饱和，溶质质量分数小于×100%，t1时甲乙的溶解度相等，所以得出该温度时所得溶液溶质质量分数甲大于乙，故说法正确故选：ACD【分析】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写、物质的分类以及溶解度曲线的相关知识是正确解答此类题的关键所在18.【答案】铜片上的白磷燃烧起来，红磷没有燃烧，水中的白磷没有燃烧；验证可燃物燃烧的条件之一，需要氧气参加；与氧气接触，温度达到可燃物的着火点 【解析】【解答】解：（1）因为铜片上的白磷与氧气接触且着火点只有40，所以铜片上的白磷燃烧，产生白烟；红磷着火点很高，所以红磷不能燃烧；水中白磷温度虽达到着火点，但

49、不与氧气接触，所以水中白磷也不会燃烧故填：铜片上的白磷燃烧起来，红磷没有燃烧，水中的白磷没有燃烧（2）老向图2水下白磷通氧气后，水下的白磷也能燃烧，说明白磷燃烧需要氧气故填：验证可燃物燃烧的条件之一，需要氧气参加（3）由上述两个实验对比可知可燃物燃烧需要满足两个条件，即可燃物燃烧需要氧气，并达到燃烧所需的最低温度故填：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；19.【答案】反应的类型都是化合反应；生成物都是氧化物（合理即可） 【解析】【解答】在镁+氧气氧化镁、碳+氧气二氧化碳、磷+氧气五氧化二磷反应中，都是化合

50、反应，都是氧化反应，反应条件都是点燃，都生成氧化物故答案为：（1）反应的类型都是化合反应；（2）生成物都是氧化物（合理即可）【分析】通过物质之间反应的表达式可以判断反应的异同点20.【答案】8g；碳、氢；3：1；CH4 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律参加反应的物质A的质量为22g+18g32g=8g； 二氧化碳中碳元素的质量=22g× =6g；18g水中氢元素的质量=18g× =2g；6g+2g=8g，因此根据质量守恒定律可知，该物质中不含有氧元素；物质A中碳、氢元素的质量比为6g：2g=3：1物质A中碳、氢原子个数比为 ： =1：4，若一个A分子中不超过8个原子，则

51、A的化学式为CH4 故答案为：8g；碳、氢；3：1；CH4 【分析】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，根据题目给出的信息分析即可21.【答案】CaCl2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】【解答】根据2C12+2Ca(OH)2=X+Ca(C1O)2+2H2O，反应前含有4个Cl原子，2个Ca原子，4个H原子和4个O原子，反应后含有1个Ca原子，2个Cl原子，4个O原子，4个H氦原子，故X中含有1个Ca原子和2个Cl原子，其化学式为CaCl2；氯气与氢氧化钠能反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【分析】根据化学反应前后原子种类不变、原子个数相等解答，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水22.【答案】4P+ 5O2 2P2 O5 ；将装置倒