(新版)沪教版九年级化学全册全一册知识点汇总

1、知识点汇总.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能 -化学能 电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二.仪器使用卜列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C ）A.ILI.B).卜列图示实验操作中，正确的是（ B ）下列实验操作不正确的是（D ）忙顿留僚怵氏检查司密性二臃版版 D.

2、取用固阵液体药品的取用大量液体一倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖 紧瓶塞，把瓶子放回原处。）少量液体一滴加法（滴管：垂直悬空三不要）一定量液体一量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读丫实 仰视读数：V读V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、堪塌。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧 杯、烧瓶。加热液体时不超过试管容积的1/3 ,加热液体，试管倾斜与桌面成 45° ,加热固体时管口略向下倾斜 托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g （只用于粗略称量）。（2）操作： 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是

3、否平衡。称量时，左物右码，祛码用镣子夹，放祛码先大后小再游码。 称量后，复位，祛码放回祛码盒，游码移回零刻度处。注意：（1）称干燥固体药品一一两盘各放一张等质量的纸。（2）称易潮解和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿中。一.空气成分的探究1 .化学家-拉瓦锡2 .各成分的体积分数氮气78% 氧气21% 稀有气体 0.94%,二氧化碳 0.03%,其它气体和杂质 0.03%。3 .空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量冷却后打开止水夹 ，水进入集气瓶约占集气井S容积的1/5。结论：空气中氧气约占总体积1/5,剩余气体不可燃不助燃

4、，也不溶于水，进入水的体积小于 1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。4 .氮气，稀有气体性质氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气稀有气体化学性质稳定，氨气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管5 .污染性气体SO 2, NO ,和CO二氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较(1)用于收集密度比空气大的气体(如CO、Q), a 进气，b 排出空气。(2)用于收集密度比空气小的气体(如HO, b 进气，a 排出空气。(3)用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水，b 进气，a排出水。(4)用于洗气

5、，在广口瓶内盛一定量的洗液， a 进气，b出气。高镒酸钾制氧气注意事项：(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热，防止受热不均，炸裂试管。(4)铁夹夹在离管口 1/3处(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。(6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。(7)导气管伸入发生装置内只要露出少许：有利于气体排出。工H实 验室 制法上制法原料分离液态空气法( 高镒酸钾氧气据沸点小

6、同，物变) 双氧水，二氧化镒二氧化碳十段烧后灰石(化变) 大理石/后灰后+稀盐酸氢气电解水(化变)锌粒+稀盐酸/稀硫酸原理2KMnO - RMnO + MnQ + 0 2T2HQ MnQ2MO+OT 催化剂一变(速率) 一不艾(质量，化性)CaC(3+2HCl =CaCl 2+ CO2 T + H2OZn+HSQ=ZnS0+H4Zn+2HCl=ZnCl2+Hd发生 装置固体力In口热型5固液/、加热型1 *分击遍固液/、加热型J一长;3晌上排空中七o 2可用a 区-|1法43胆 日友生自er M 日友生力方收集 装置排水法/向上排空气m-南丑陋阻法-J,。排水法/向卜排空气法排水法收集的气体纯

7、集的干燥J沙庖生速率大于溶解速率检验带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则 收集的是Q通入澄清石灰水，若艾浑 浊，则收集的是CO一检验氢气：气体能燃烧， 产 生淡蓝色火焰，火焰上罩干验满带火星的木条放在集气瓶口，若复燃 则氧气已收集满燃着的木条放在集气瓶 口，若熄灭，则已集满冷烧杯，杯壁用水雾 氢气点燃前要验纯物理性质不易溶于水，密度比空气大，液态固 态氧气为蓝色，气体无色能溶于水，密度比空气 大，固会叫干冰难溶于水，密度比空气小化学性质氧化性不口燃不助燃，与石灰水 反应，与水反应，光合作 用原料，/、支持呼吸可燃性，还原性用途供给呼吸，支持燃烧做汽水，灭火，干冰降雨制冷夕年口效果氧气的氧化性-物质

8、与氧气的反应：燃烧现象（剧烈氧化）产物铁丝燃烧：a、集气瓶底部留有少量水或细 沙，防止生成物掉落，炸裂瓶 底。b、铁丝绕成螺旋状：使铁丝充 分受热c、绑火柴：引燃铁丝。d、当火柴快燃尽时，才将铁丝 慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃 烧会消耗集气瓶中氧气使实验 失败。木炭在氧气中：发出白光（空气中：表面红热）二氧化碳蜡烛在氧气中：发出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰 水变浑浊的气体（空气中：黄色火焰，）二氧化碳+水硫在氧气中：监紫色火焰，刺激性气味气体（ 空气中：淡监 色火焰，刺激性气味）二氧化硫铁在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑 色固体。（空气中不能燃烧）四氧化三铁磷燃烧大量白烟

9、，放热五氧化二磷镁带燃烧，耀眼白光，白烟，白色粉末氧化镁铜片加热，表回义黑氧化铜铝片加热，表面变暗失去光泽；缓慢氧化形成致密氧化膜氧化铝缓慢氧化：生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢（呼吸）剧烈氧化与缓慢氧化异同：（同：都需氧气，都放热异：放热多少，反应快慢，发光与否）三.水1 .电解水实验：负氢正氧二比一（父亲正想儿毕业）负极：氢气（能燃烧）正极：氧气（能助燃）结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。V （氢气）：V （氧气）=2:1 m（ 氢气）：m（氧气）=1:82 .硬水与软水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软

10、水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。 硬水软化方法：实验室用蒸储，家庭用煮沸3 .净水方法：沉淀，过滤，吸附，蒸储，杀菌吸附是物理变化，杀菌是化学变化。明矶（絮凝剂）：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。活性炭吸附不溶固体，还可脱色除味。过滤：分离不溶性固体和液体（一贴，二低，三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发：分离可溶性固体与液体（间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。结束后，用堪埸钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏桌子。）4 .玻璃棒在各操作

11、中的作用：过滤一一引流蒸发一一使受热均匀防飞溅在提纯后一一转移固体固体配溶液一一搅拌，加速溶解过溶液稀释配溶液一一搅拌，使混合均匀一.分子，原子，离子微粒性质：微粒很小 微粒在不断运动微粒间有间隙黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。气体微粒间隙大，易压缩。 物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。由分子构成的物质：CO干冰H 2氢气0 2氧气N 2氮气NH3氨气H 2。水由原子构成的物质： Fe铁Cu铜Mn镒Zn锌Ca钙He氨气Ne速气Ar僦气C金刚石由离子构成的物质:原 原子核 于 I （+）不带电NaCl氯化钠质子（+）中子（不带电

12、）核外电子氢原子无中子质子数=核电荷数=核外电子数 =原子序数相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类的是：质子数 /核电荷数决定化学性质的是：最外层电子数。如 2H0通电 2 H2 T + 02 T在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子） （水分子改变，氢原子，氧原子不变）分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。阳离子是原子失电子后形成的，质子数电子数；如Na+工阴离子是原子得电子后形成的，质子数电子数。如S2-亘艺； 碱/二.元素1 .定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。只讲种类不讲个数。2 .元素符号意义H: 一个氢原子（微观）、

13、氢元素（宏观）Cu： 一个铜原子（微观）、铜元素（宏观）、铜（宏观）2Cu :两个铜原子（微观）3 .物质分类物质分为纯净物和混合物纯净物：只由一种物质组成如（氧气、氮气、蒸储水、五氧化二磷等）混合物由多种物质组成纯净物包括单质（一种元素）和化合物（多种元素组成）氧化物：两种元素（O由它）组成的化合物4 .元素存在元素含量高低：地壳中O Si Al Fe 人体中O C H N Ca 太阳上H He缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钻、铁、蛋白质易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病，碘过多得甲亢三.化学式1 .定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。2 .各种化学用语水（HO

14、）:水由氢元素氧元素 组成水由水分子 构成一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成氢离子H+氧离子 O氟离子F-钠离子Na+镁离子Mg+铝离子Al 3+ 硫离子S2-氯离子Cl- 钾离子 K 钙离子CS2+硝酸根离子 NO-碳酸根离子 CO2-硫酸根离子SO2一2个氢氧根离子2OH3个俊根离子3NH+ 4 个汞原子4Hg 5个氮原子5N 3个硅原子3Si3CO: 2-每个二氧化碳分子中有 2个氧原子3S 2-: 2-每个硫离子带2单位负电荷+ 122H2SO4：硫酸中硫酸根的化合价是-2价Na 2O氧化钠中氧元素的化合价为 -2价 K钾元素的化合价为+1价H He Li Be B C N O F

15、Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca氢氨锂镀硼碳氮氧 氟笳钠 镁铝硅磷硫氯僦钾钙+1: K Na Ag H NH4（钱根）+2 : Ca Mg Ba Cu Zn Fe（ 亚铁）+3: Fe Al-1: Cl OH（氢氧根）NO 3（硝酸根）-2: O S CO3（碳酸根）SO 4（硫酸根）3.常见物质名称及其化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁氧化镁氧化铝 氧化钙氧化铜氧化铁四氧化三铁NaOH Ca（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3MgO Al 2Q CaO CuO Fe 2Q FesC4硫化亚铁氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化钱碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠碳酸氢钱Fe

16、S NaCl AlCl 3FeCl2 FeCls NHCl Na 2CO CaCOs NaHCOs NH 4HCO硝酸钾 硝酸俊硫酸钠 硫酸铝 硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁 硫酸钱KNO NH 4NO NazSO Al 2（SO4） 3 CuSO FeSO4Fe2（SO）3 （NH4）2SO碳酸 硫酸 硝酸碱式碳酸铜 氨气过氧化氢高镒酸钾镒酸钾二氧化镒H2CO H2SO HNO Ca（OH）2CO NH 3 H 2O2KMnO K 2MnO MnO甲烷CH 葡萄糖GHi2O6 酒精CHOH醋酸CHCOOH 尿素CO（NH） 2一.燃烧1 .定义：发光、发热的剧烈的化学反应。2 .条件：物质具有可燃性与

17、氧气充分接触温度达到可燃物的着火点缺一不可3 .手帕烧不坏的原因：水蒸发吸热，手帕的温度达不到着火点4 .灭火原理：隔离可燃物（森林着火隔离带，煤气着火关阀门）隔绝空气降温至着火点以下5 .影响燃烧剧烈程度的因素：可燃物的性质，氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积。6 .完全燃烧与不完全燃烧碳完全燃烧产物是 CO,不完全燃烧时，产物为 CO或CO与CO的混合物等。氧气充足完全燃烧，放热多。CO无色无味，难溶于水，密度比空气略小。易与血红蛋白结合，使其丧失输氧能力，使人中毒。2 .爆炸分为物理性爆炸（气球，轮胎爆炸）和化学性爆炸（燃烧引起的爆炸）可燃性气体或粉尘跟空气混合，达到爆炸极限时，遇到明火

18、会发生爆炸。如：CO与空气，Hk与空气，甲烷与空气3 .质量守恒定律1 .定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。注意点：运用范围：化学变化指质量守恒（不包括体积、密度等方面）“质量总和”：特别注意将气体质量计算在内“质量”：参加化学反应的物质的质量，注意过量问题。2 .六不变：原子种类，数目，质量不变，元素种类，质量不变，物质总质量不变。二变：分子的种类改变，物质的种类改变。一可能变：分子总数可能改变四.方程式意义：表示反应物反应条件生成物表示各物质的微粒个数比表示各物质之间的质量比2H2O = 2H2 七2 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气（读法）每2个水分

19、子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子每36份质量的水通电分解产生4份质量的氢气与 32份质量的氧气一.金属的物理性质：有金属光泽（首饰），导电性、导热性（锅子）、延展性（薄膜）较好2 .金属的化学性质：1 .与氧气反应 2.与酸反应-制氢气（置换反应）3.与金属化合物的溶液反应-金属置换金属（置换反应）置换反应A + BC = AC + B单质+化合物=新化合物+新单质基本反应类型：化合分解置换复分解化合反应（多变一） 分解反应（一变多）金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性越强，与氧气反应越激烈；排在H前的能与稀盐酸

20、或稀硫酸反应放出氢气，越活泼反应越快;金属活动性在前的金属能置换出活动性排在其后的金属，活性差别越大越易反应。等质量的金属与过量酸反应，产生氢气质量 铝（+3价）镁（+2价,Ar=24）铁（Ar=56） 锌依=65）等量酸与过量金属反应产生氢气质量相等3 .合金：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。合金硬度 各成分金属，熔点各成分金属生铁和钢都是铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，含铁量比钢低。生铁和钢的性质对比：钢的性能优于生铁，钢硬而韧，可铸可煨，生铁硬而脆，可铸不可煨。金属材料，既包括纯金属和合金。4 .常见的金属矿物地壳中元素含量高低：O Si Al Fe铝是地壳中含量

21、最高的金属，铁第二。活泼金属在自然界中以化合物形式存在，不活泼金属以单质形式存在。炼铁就是将金属从其化合物（矿物）中还原出金属单质。5 .炼铁实验室炼铁：CO早出晚归尾气处理：收集、点燃、循环利用先通CO再加热（排尽玻璃管中空气，防加热时爆炸） ，结束后先停加热，再停止通 CO （防止生成的铁被氧化） 实验现象：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊工业炼铁 1.设备：高炉2.原料：铁矿石,焦炭（提供热量及点燃C。，石灰石（制造炉渣），热空气高温高炉炼铁中前三个反应：C O2 =CCCO2高炉炼铁炼出来的是生铁，生铁密度大于炉渣密度，注：炼钢原理：通氧气，除去生铁中多余的碳及其它杂质设备：平炉、电炉

22、、转炉六.铁生锈1.条件：空气或氧气+水 缺一不可 2.食盐、3.铁锈性质：红棕色疏松多孔，主要成分氧化铁2 + c 高温 2CO 3CO + Fe2O3= 2Fe + 3CO2所以生铁出口低。炼钢原料：生铁酸等物质会加速铁的生锈速度。Fe2O3 4.防锈原理：隔绝空气或水溶液悬浊液乳浊液被分散的 微粒离子或分子固悻小颗粒小液滴分散后的 特征均一、稳定不均一、不稳定、久 置产生沉淀或分层共同点都是孤臂物实例解酒、食盐 水,蔗彼水泥浆水、粉 笔灰放水里肥油、，里 期水水 牛臭放喷漆；镀金属；烤蓝；烤搪瓷）5 .防锈措施：保持表面的洁净和干燥；表面涂一层保护膜（涂防锈油;改变金属内部结构（制合金）

23、6 .铜生锈的条件：铜与水，氧气，二氧化碳同时接触一.三大分散系溶液：均一，稳定的混合物蒸储水是纯净物，不是溶液加速溶解的方法：搅拌，加热，研磨乳化：加入乳化剂后，以 很小的小液滴 形式均匀悬浮于水中 形成乳浊液。乳化后形成的是比较稳定的乳浊液乳化剂：肥皂，洗衣粉，沐浴露，洗发水，洗面奶，洗洁精等。 汽油去油污：溶解洗衣粉洗油污：乳化二.水溶液的某些性质1 .物质溶于水时，常伴随能量的变化NaOH§解放热，NHNO溶解吸热，NaCl溶解温度变化不大3.某些物质的水溶液有导电性（自由移动的离子）2 .物质溶于水后，凝固点降低，沸点升高冬天加盐融雪，高原加盐煮食物氯化钠溶液能导电，固体

24、（离子不能自由移动）不导电溶液溶质溶剂白酒酒精（液）水盐酸氯化氢（气）水澄清石灰水氢氧化钙（固）水碘酒碘（固）酒精二氧化碳溶于水碳酸（液）水.溶液组成及配制稀硫酸，氢氧化钠溶液，食盐水能导电；酒精溶液，蔗糖溶液，食盐固体不导电W= m（质）/ m（液）m（质尸w*m（液）m（液尸m（质）/w 固体配成溶液：计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签 仪器：天平，药匙，量筒，滴管，烧杯，玻璃棒 浓溶液配成稀溶液：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒稀释前后，溶质质量不变：m（浓）*w（浓）=m（稀）*w（稀）稀释需加的水 m（水）=m（稀）-m（浓）导致配制的盐水浓度 偏小的因素

25、：1、游码未归零2、物与码放反了，并使用了游码3、称量时左盘垫纸，而右盘没有垫纸4、溶质中含有杂质或者溶质不干燥5、称量好的溶质没有完全转移到烧杯中6、量取水时仰视读数。7、烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水8.祛码磨损浓度偏大的原因：1、祛码沾有油污或已生锈 2、量取水时，俯视读数 3、量好的水在加入溶质中时洒出 了注：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出，不影响浓度四.溶解性（溶质溶解在溶剂中的能力 ）1 .影响因素：影响固体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度影响气体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度，压强 T越高，溶解性越差；P越大，溶解性越好2 .饱和溶液与不饱和溶液的相互转换加溶

26、质，蒸发溶剂，降温 机加溶质，蒸发溶剂，升温 不饱和溶液 加溶剂，升温 饱和溶液不饱和溶液 加溶剂，降温饱和溶液多数固体（温度升高，溶解度增大）少数固体（温度升高，溶解度降低）3.浓溶液与稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。5 .溶解度溶解度：一定温度下，固体在100g水里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量单位：克20c时，S （NaCl） = 36g:在20c时，每36gNaCl固体溶解在 100g水中恰好形成其饱和溶液。或在20c时，每100g水中最多溶解 NaCl的质量为36g o大多数固体物质溶解度随温度升

27、高而增大，例如 硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度 影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。6 .结晶结晶方法：蒸发结晶和降温结晶（平蒸斜降）夏天晒盐一一蒸发结晶冬天捞碱一一降温结晶从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾：配热饱和溶液-降温结晶-过滤-洗涤-干燥从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离出氯化钠：蒸发结晶饱和溶液：降温结晶-仍饱和，浓度减小饱和溶液：蒸发结晶-仍饱和，浓度不变饱和溶液计算公式：w=S/（100g+S）m（质）/m（齐 U）=S/100g m（质）/m（液尸S/ （100g+S）一.酸碱性与酸碱度酸碱指示剂（指示溶液酸碱性）第七

28、章酸碱盐:无色酚Mt试液-酸无碱红，遇中性溶液不变色（还是无色）紫色石蕊试液-酸红碱蓝，遇中性溶液不变色（还是紫色）红色石蕊试纸-遇碱变蓝常见酸性溶液：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，果汁，食醋正常雨水pH=5.6原因：CO+HO=HCO常见碱性溶液：NaOHB液，石灰水，纯碱（碳酸钠）溶液,蓝色石蕊试纸-遇酸变红 ,正常雨水，酸雨（pH<5.6） （空气中的CO溶于水）氨水，海水常见中性溶液：糖水，食盐水酸碱度：酸性或碱性强弱的程度pH07E |I14pH<7酸性 pH=7中性 7<pH14碱强酸性增强中性PH越小酸性越强，pH越大碱性越碱性增强酸溶液一定呈酸性，酸性的不一定是酸溶

29、液（某些盐溶液，如硫酸钱溶液也是酸性的）；碱溶液一定呈碱性，碱性的不一定是碱溶液（某些盐溶液，如碳酸钠（纯碱）溶液也是碱性的）。pH的测定：在表面皿上放一张 pH试纸，用洗净擦干的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，半分钟内读出pH。（读数为整数）注意：I .测溶液pH前不能将pH试纸用水湿润，也不能将其浸入待测液中；（润湿试纸测酸性溶液，结果偏大；测碱性溶液结果偏小；测中性溶液不影响）n .pH试纸只能精确到整数。广泛pH试纸只能粗略测pH,精确测pH需精密pH试纸或pH计 .常见酸与碱的性质浓盐酸浓硫酸色味态无色液体，工业盐酸：黄色（含Fe3+） 刺激性气味无

30、色粘稠、油状液体无味特性挥发性（敞口瓶口有白雾-挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 ）（敞口质量减小，浓度减小，应密闭保存）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性（吸水性：可十燥某些气体）（脱水性：滴在纸上，蔗糖上使其变黑）（敞口质量增加，浓度减小，应密闭保存）氢氧化钠氢氧化钙色态白色固体，易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法:Ca(OH)2+NaCO=CaCO J +2NaOHCaO +HO= Ca(OH)2 (生石灰作干燥剂)露置易吸水潮解，易吸收 CO变质(敞口质量增加，会吸 水会变质，应密闭保存)吸收CO变质(敞口质量增加，会

31、变质，应密 闭保存)注：浓硫酸稀释时会放热，稀释时应该把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流(或将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。三.酸碱盐的通性酸：电离时生成白阳离子全是H+的化合物。H+ + 酸根离子，如 HbSO, HCl , HNO, H2CQ碱：电离时生成的阴离子全是OH的化合物。金属离子(或NH+) + OH -,如NaOH Ca(OH)2 , NH H2O盐： 金属离子(或 NH+) + 酸根离子，如 NaCl, K2CO, NHNO, NaHSO C3(OH)2CO酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+酸指稀盐酸和稀硫酸(1)与酸碱指示剂的反应：

32、使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚配试液变色(2)活泼金属+酸一盐+氢气(排在氢前的金属，酸指稀盐酸，稀硫酸 )Fe+2HCl=FeCl2+HT Fe+ H 2SO=FeSO+Hj 溶液变浅绿色，有气泡Zn+HSO=ZnSO+H4 Zn +2HCl= ZnCl 2+HjMg +H2SQ=MgSO+H T Mg+2HCl= MgCl 2+H2T2Al +6HCl= 2AICI 3+ 3H2 T2Al + 3H 2SO=Al 2(SO4)3+3HT(3)金属氧化物+酸一盐+水Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HO Fe 2Q+3HSO=Fe2(SO4)3+3HO 铁锈溶解，溶液变黄CuO + 2

33、HCl = CuCl 2 +H2O CuO + H 2SO= CuSQ +H2O黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色(4)酸 +碱一盐 +水(中和反应)HCl+NaOH=NaCl+H 2O 2NaOH+H2SQ=Ns2SO+2H2OH2SQ+2NH H2O =(NH4)2SO + 2H 2O (氨水中和含酸废水)Ca(OH)2+H2SO =CaSQ + 2H2O (熟石灰改良酸性土壤)Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3 +3H2O (治疗胃酸过多)中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应，实质：H +OH = H2O)是复分解反应中的一种，中和反应放热。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生

34、成两种新的化合物的反应。AB+CD= AD+CB双交换价不变)(5)酸 +某些盐一新酸 + 新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T +H2O 本质：CO2-+2H+=CO +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O CaCO3+ HSQ=CaSO+HO+COT Na 2CO+HSQ=Ns2SQ+H2O+COfNaHCaHCNaCl+HO+COT 本质：HCO+HI=CQ+H2O碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)(1)碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酗:试液变红色(2)非金属氧化物 + 碱一盐 + 水 CO+ Ca(OH”

35、= CaCQj + H2O CO2+2NaOH=NCO+HOSO2+2NaOH=NSO+HOSO 3+2NaOH=NSO+HO检3叙CO用澄清石灰水，反应现象明显；吸收CO用NaOH§液，因为NaOH的溶解度比Ca(OH)2大，它的浓溶液可吸收更多的 CO(3)碱+酸一盐+水(4)碱+某些盐一新碱+新盐 Ca(OH)2+CuSO 4= Cu(OH)2 J + CaSQ配制波尔多液 2NaOH+CuS4= Cu(OH) 2 J + Na 2SO Ca(OH)2+Na2CO= CaCO J +2NaOH屯碱制烧碱 Ca(OH)2+(NH) 2SO加热 CaSO+2NH T +2H2O 2

36、NaOH+(NH) 2SO加热 NaSO+2NH T +2H2O 盐的通性金属+盐(可溶)一新金属+新盐(盐溶液中进行，盐需可溶；K,Ca,Na除外)金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt AuFe+CuSOCu+FeSO铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)2铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝色酸+某些盐一新酸 +新盐盐+某些碱一新盐+新碱 CuSO+ Ba(OH) 2= BaSO4 J +Cu(OH)2 J盐 +某些盐一新盐 + 新盐 NaCl+ AgNO 3= AgCl J +NaNO

37、 Na 2SO+ BaCl 2= BaSQ J +2NaCl还泼丝B 笠金属氧化物链石属灌fl,就我无色分解分解本类型四.常见盐的性质用途1.钙的化合物的相互转化Wj温千锤百凿出深山，(物理变化)烈火焚烧若等闲。 CaCO3 - CaO十CO232粉身碎骨浑不怕，CaO + H2O = Ca(OH) 2 (生石灰作干燥剂原理，放热反应)要留清白在人间。 Ca(OH)2 + CO 2 = CaCOsJ + H2O2 .碳酸钠(纯碱，苏打)一中和发酵产生的酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 T +H2O3 .碳酸氢钠(小苏打)一中和发酵产生的酸；中和胃酸过多NaHCO+HCl=NaCl+

38、HO+COT4 .硫酸铜一配波尔多液，游泳池消毒。五.复分解反应及其本质盐的溶解性：碱溶钾钠银钙钱，大多酸溶水中间，钾钠钱盐均易溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物(盐酸盐) 不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钢，硫酸盐微溶是银钙，碳酸盐只溶钾钠钱。复分解反应条件：反应物-有酸可不溶，无酸必须溶产物出现沉淀或气体或水至少一种常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Mg(OH) 2 BaCO3 CaCO3 , 注：AgCl和BaSO既不溶于水，又不溶于酸。离子共存：相互不能结合，生成沉淀或气体或水。H+不能与 OH ,CO32- ,HCO3-共存 OH -不能与 H,

39、 Cu 2+, Mg 2+, Fe 3+ ,Al 3+, NH 4+共存Ba2+不能与SO2-CQ2-共存Ag+不能与Cl-共存CO32-不能与Bsi+,Ca2+共存CO2-的检验：加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则为碳酸盐NH+的检验：加碱混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为钱盐Cl-的检验：向待测溶液中加入 AgNO溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则含。 。SO2-的检验：向待测溶液中加入Ba(NQ)2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则含。 。六.化学肥料(1)氮肥钱态氮肥(NH4)2SQ, NHNO, NHHCO, NH4

40、Cl ；硝态氮肥 NaN。有机氮肥CO(NH)2氨水(2)磷肥Ca3(PO4)2、Ca(H2PO)2(3)钾肥K2CO、&SQ(4)复合肥 KNQ、NHHPO、(NH4)2 HPO4钱态氮肥不能与熟石灰，草木灰等碱性物质混合使用，否则会产生氨气，降低肥效。r金属：铁、胴、铝、锌、镁、藐银/单质非金属：金刚石、石墨、的睢. 碘、氢气H：、氧气口二、氮气、氯气、氮气,嗝争物厂有机化合物二甲烷CK 乙醇 J出0H.葡萄糖CsHi16.醋酸CHsCOOH*尿素COC<H#4界化物全属氧化物：CaO. CuO.二皎 AIiOk Fe。、MnO：+J年金属氧化物二 CO. CO：. SO&g

41、t; P：OS H；0> H：（X XOky假：HCL H SO4. H<O=> KNOWI V1减 I Ca（OH） NaOH. KOH> B就O田工 CuOH）L NK? - H2O*1盐：NaCk CaCOs、芸CO，CuSO-, AgWO八 K?、rnd CuiOH）：CO+J曲;合物l无机化合物l其它：NHJ. HiS+J1温合物：空气. 稀有气体、矿泉水、碘酒' 石灰水、盐酸（氧化氢的水溶液工石灰石、铁矿石、生铁.钢一俗名及用途CaO生石灰，作干燥剂Ca（OH） 2熟石灰，消石灰，改良土壤酸性，配波尔多液CaCO,石灰石主要成分，作 建筑材料，制 C

42、aO制CONS2CO苏打，纯碱，作洗涤剂NaHCO 3小苏打，治胃酸过多，发酵粉主要成分CuSO- 5H2O蓝矶，胆矶，配波尔多液，泳池消毒除铁锈：稀盐酸或稀硫酸（铁锈主成FezQ）NHHCO碳钱K 2CO草木灰的主要成分浓硫酸：作气体干燥剂，不可干燥NH 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH作干燥剂，不可干燥 CO, SO, HCl上册其余化学方程式：1镁燃烧2Mg + O2点燃2MgO （耀眼白光，白烟，白色粉末 ）2. 加热铜片：2Cu + O2 + 2CuO （表面变 黑）3 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2些_ Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体 ） 生锈形成红棕色的氧化铁 Fe2c3

43、4 .铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O 2 = 2Al 2Q （形成致密氧化膜）加热铝片：4Al + 3O 2上2Al 2O3 （表面变暗，失去金属光泽，熔而不落）5 .氢气燃烧：2H2 + O2宓暨2H2O （淡蓝色火焰）6. 红磷燃烧：4P + 5。2在暨2P2O5 （大量白烟）7.碳的完全燃烧：C + O2由暨CO28.碳的不完全燃烧：2c + O2点燃2CO9.一氧化碳燃烧：2CO + O2电暨2CO210.甲烷燃烧：CH + 2O 2型量CQ + 2H 2。11.酒精燃烧：C2H6O+3O亶暨 2CO2+3H2O实验室制氧气：12.加热高镒酸钾：2KMnO在K 2MnO + Mn

44、O2 + 0 2T13.双氧水分解： 2H 2Q MnO 2H2O+ O2 T14.二氧化镒催化下加热分解氯酸钾：2KCIO3 MnO2, 2KCI+ 3O 2 T15 .实验室制 CO （盐酸除水垢）：CaCO+ 2HCI = CaCI16 .还原赤铁矿 3CO+ F&Q 宜迪2Fe + 3CO 218 .高炉炼铁中前三个反应C + O 2直暨CO219 .电解水 2HzO 通电 2H2 T + 02 T20.17.CO2+ H2O + CO2 T还原磁铁矿 4CO+FeO4直谑3Fe + 4CO 22 +C 高温 2CO3CO+ Fe2Q 高温 2Fe + 3CO 2力口热碳酸氢镂

45、 NHHCO NH3 T +CO T + H2O21 .加热铜绿 C*（OH）2CO& 2CuO+COT + H2O （绿色粉末变黑）22 .铜绿与盐酸反应： CiXOH）2CO+ 4HCI = 2CuCI 2 + CO2T + 3H2O23 .CO2溶于水（CO2通入紫色石蕊试液）：H2O + CO2=H2CO 24. 碳酸不稳定分解：H2CO皇H2O+COT第八章食品中的有机化合物.有机物1 .有机物一定含碳元素，但并不是所有含碳的化合物都是有机物。 鉴别：取样灼烧，看是否变黑。2 .某些物质含碳元素，但属于无机物，如 CQ CG, HCG, CaCO, N&CO, NHH

46、CO?碳酸盐 不含碳的一定是无机物。3 .有机高分子化合物（MB 104）,简称有机高分子：纤维素，淀粉，蛋白质，聚乙烯，聚氯乙烯4 .六大营养素：糖类，蛋白质，脂肪，维生素，矿物质（无机盐）,水一一前四种属于有机物糖类，蛋白质，脂肪是人体中的供能物质，人体日常生活所需的能量主要糖类提供，脂肪是备用 能源5。常见的有机物 天然气的主要成分：甲烷 CH4 ; 乙醇俗称酒精：C2H50H乙酸俗称醋酸：CH3COOH葡萄糖：C6H12C6淀粉，纤维素：（C6HwQ）n尿素C0（NH）2二.有机物的特点1 .性质：大多难溶于水 ；大多熔沸点较低；大多受热易分解，容易燃烧；大多不易导电等。2 .组成和结构：一定含 C, 一般还含有H, 0, N, Cl, P, S等；结构复杂有链状，环状三.糖类（碳水化合物）糖类包括葡萄糖等单糖，蔗糖等二糖以及淀粉，纤维素等多糖。淀粉和纤维素是没有甜味的。（一）葡萄糖 C , H, 01 .来源：光合作用，纤维素水解，淀粉水解光合作用：6CO+6H2O叶绿素，光照 GH12Q+6Q淀粉