人教版高中化学选修四月考测试题问卷

1、郴州市迎春中学月考测试题(问卷)可能用到的原子量：Ag-108H-1O-16第I卷(选择题，每小题仅一个正确选项，共48分)1.在2CH4(g)+2NH(g)+3Q(g)=2HCN(g)+6HO(g)反应中,已知v(HCN)=nmol/(L-min),且v(6)=mmol/(L-min),则m与n的关系正确的是A12A.m=nB.m=n23八3一一C.m=nD,m=2n22 .反应A+BC的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B),v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是A.只士曾大c(A)时,v也增尢、B.只增大c(A)

2、时，v值不变C.只升4度呵，k但/、艾D.只升高温度时，k值变小3 .一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B物质的量浓度A.B.CD.只有4 .向纯水中加入少量KHSO(s),温度不变，则下列叙述正确的是A.c(OH)增大B.c(H+)减小C. c(OHI)与c(H+)之积增大D.抑制了水的电离5.关于盐类的水解反应的说法正确的是A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定

3、于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D. Na2S水解的离子方程式为：S2-+2H2O=H2S+20H6.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SQ2-=PbSO+2c正极：PbQ+4H+SQ2-+2e-=PbSO+2比O若制得0.050molC2,这时电池内消耗的"SQ的物质的量至少是A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、0.20mol7,用两支惰性电极插入500mLAgNQ溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,电极上析出银的质量大约是A、27mgB、54mgC、18

4、 .在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)以忽略)3c(g达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L,在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达A.A的质量分数增加C.化学计量数：m+n=3B.平衡向逆反应方向移动D.物质C的体积分数减小到新的平衡时，测得c(A)为0.25mol/L0下列判断中正确的是9 .下列关于铜电极的叙述正确的是A、铜锌原电池中铜是负极B、用电解法精炼铜时粗铜作阴极G在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制叱、。2时铜作阳极10 .足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的A.MgOB.NaOHC

5、.K2c6D.CH3COONa11 .两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸储水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是A.甲操作正确B.乙操作有误C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确12 .在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)=nW(g);AH=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，t表示反应时间。其它条件不变巳Pi,a+b>nTi>T2,Q<0Pi>P2,n&

6、lt;a+b(W)表示W在反应混合物中的百分含量,时，下列分析可能正确的是A.图I可能是水.同压加对反应的影响，且B.图田可能是不同温度对反应的影响，且C.图H可能是不同压强对反应的影响，且D.图R可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好13 .将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铝电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%

7、)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.214 .下列事实不能.用勒夏特列原理解释的是A.钢铁在潮湿的空气中容易生锈B,将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C.不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出质子交换膜15 .如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CHOM3Q=2CO+4H2Q下列说法中正确的是A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B.正负两电极材料一定不同。C.电池负极的反应式为：CHOH+2O6e=

8、CG+6H'D.电池的正极反应式为：O+2HO+4e=4OH16.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)-一2C(g)4至U平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持温度不变，以1:1:2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是A.平衡不移动B.平衡向逆反应方向移动C.新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D.C的质量分数减小第二卷（非选择题，共52分）17 .反应A（g）+B（g）-2C（g）+D（g）；AH=QkJ/mol0过程中的能量变化如图所示，回答下歹问题。Q0（填“>”、“<”或“=”

9、）该反应平衡常数K的表达式为：,其他条件不变升高温度K（填“增大”“减小”“不变”），原因是反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则Ei的变化是：Ei,AH的变化是：AH（填“增大”“减小”“不变”）。反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，c（A）后2c（A）原（填“>”、“<”或“二”），若将容积缩小到原来十分之一，A的浓度是开始时的8倍，则可能的原因是。18 .某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。写出邻苯二甲酸氢钾（飞匚COOH）与NaOH反应的化学方程式

10、：COOK将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂（从甲基橙、酚吹、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是。该实验要用到的主要玻璃仪器（写二种）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）10.416218.25217.041316.96滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：B.（5）NaOH溶液的物质的量浓度为。19 .工业上用MnO2和KOH为原料制取高钮酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空

11、气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO人试回答以下问题：制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是电解&MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：阴极是,阳极是,电解总的反应方程式是20 .有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知：X与Z、Y与W分别同主族；X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式：,WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式：用离子方程式表示只含X、Z、W三种元素的化合物的水溶液呈碱性的原因：有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为：X的单质KOH溶液丫的单质X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极都由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电。a是装置的极。b极上的电极反应式是21 .酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂