第四章阶段复习课

1、第四章 阶段复习课一、非金属单质及其化合物的主要性质及用途一、非金属单质及其化合物的主要性质及用途二、非金属及其化合物的相互转化二、非金属及其化合物的相互转化1.1.硅及其化合物的转化关系硅及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：化学方程式：化学方程式：_。化学方程式：化学方程式：_。离子方程式：离子方程式：_。化学方程式：化学方程式：_。离子方程式：离子方程式：_。化学方程式：化学方程式：_。23SiO23CO23SiOSiOSiO2 2+2C Si+2CO+2C Si+2COSiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4

2、 4+2H+2H2 2O OSiOSiO2 2+2OH+2OH- -= +H= +H2 2O OSiOSiO2 2+CaO CaSiO+CaO CaSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O= +HO= +H2 2SiOSiO3 3Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2高温高温=高温高温=2.2.氯及其化合物的转化关系氯及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：离子方程式：离子方程式：_。化学方程式：化学方程式：_。离子方程式：离子方程式：_。离子方程式：离子方程

3、式：_。化学方程式：化学方程式：_。离子方程式：离子方程式：_。离子方程式：离子方程式：_。=2NaCl(2NaCl(熔融熔融) ) 2Na+Cl 2Na+Cl2 22I2I- -+Cl+Cl2 2=I=I2 2+2Cl+2Cl- -3Cl3Cl2 2+2Fe 2FeCl+2Fe 2FeCl3 3ClCl2 2+2OH+2OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O OMnOMnO2 2+2Cl+2Cl- -+4H+4H+ + Mn Mn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClOCaC

4、a2+2+2ClO+2ClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O O=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO通电通电=3.3.硫及其化合物的转化关系硫及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：化学方程式：化学方程式：_。化学方程式：化学方程式：_。化学方程式：化学方程式： a._a._。b._b._。离子方程式：离子方程式： _。离子方程式：离子方程式：_。化学方程式：化学方程式：_。23SO24SO=Fe+S FeSFe+S FeS 催化剂=2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3=Cu+2HCu+2H2

5、 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OC+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O+2H+2H+ +Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OSOSO2 2+2OH+2OH- -= +H= +H2 2O OSOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl4.4.氮及其化合物的转化关系氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：写出图中标号反应的化

6、学方程式或离子方程式：化学方程式：化学方程式：_。化学方程式：化学方程式：_。化学方程式：化学方程式：_。化学方程式：化学方程式：_。离子方程式：离子方程式：_。离子方程式：离子方程式：_。 高温、高压催化剂N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3=2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O催化剂催化剂=4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO3NO3NO3Cu+8H3Cu+8H+ +2 =

7、3Cu+2 =3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OCu+4HCu+4H+ +2 =+2 =CuCu2+2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O考点考点 一一 非金属单质及其化合物性质的判断非金属单质及其化合物性质的判断【例【例1 1】(2012(2012山东高考山东高考) )下列由相关实验现象所推出的结论下列由相关实验现象所推出的结论正确的是正确的是( )( )A.ClA.Cl2 2、SOSO2 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.B.向溶液中滴加酸化的向溶液中滴加酸化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液出现白色沉淀

8、，说明该溶溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有液中一定有24SOC.FeC.Fe与稀与稀HNOHNO3 3、稀、稀H H2 2SOSO4 4反应均有气泡产生，说明反应均有气泡产生，说明FeFe与两种酸均与两种酸均发生置换反应发生置换反应D.D.分别充满分别充满HClHCl、NHNH3 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水明二者易溶于水【解析【解析】选选D D。A A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明后者属于化合型，因此不能说明SOSO2 2具有氧化性，具有氧化性，A A

9、错；错；B B项，项，溶液中也可能含有溶液中也可能含有 ，B B错；错；C C项，铁与硝酸发生的不是置换项，铁与硝酸发生的不是置换反应，反应，C C错误。错误。 23SO【例【例2 2】下列实验过程中，始终无明显现象的是下列实验过程中，始终无明显现象的是( )( )A.NOA.NO2 2通入通入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中B.COB.CO2 2通入通入CaClCaCl2 2溶液中溶液中C.NHC.NH3 3通入通入AlClAlCl3 3溶液中溶液中D.SOD.SO2 2通入已酸化的通入已酸化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中溶液中【解析【解析】选选B B。NONO2 2通入后

10、和水反应生成具有强氧化性的硝酸，通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A A；COCO2 2和和CaClCaCl2 2不反应，无明显现象，符合，选不反应，无明显现象，符合，选B B；NHNH3 3通入后转化通入后转化为氨水，其和为氨水，其和AlClAlCl3 3反应生成氢氧化铝沉淀，排除反应生成氢氧化铝沉淀，排除C C；SOSO2 2通入酸通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D D。【知识扫描【知识扫描】 非金属及其化合物在高

11、考中的考查热点非金属及其化合物在高考中的考查热点1.1.考查角度考查角度非金属及其化合物历来是高考的重点内容之一非金属及其化合物历来是高考的重点内容之一, ,考查角度主要考查角度主要涉及环境保护、气体的实验室制法、物质间的相互转化、离子涉及环境保护、气体的实验室制法、物质间的相互转化、离子的检验、化工生产等一系列内容。的检验、化工生产等一系列内容。2.2.主要知识点主要知识点不同元素的考查其侧重点不同。碳、硅主要考查不同元素的考查其侧重点不同。碳、硅主要考查C C、COCO的还原的还原性，性，COCO2 2的检验，的检验，COCO2 2与与NaOHNaOH的反应，新型无机非金属材料。氯的反应，

12、新型无机非金属材料。氯主要考查主要考查ClCl2 2的性质、制法。硫主要以氧化还原反应为主考查的性质、制法。硫主要以氧化还原反应为主考查S S2-2-、SOSO2 2的还原性、浓硫酸的强氧化性等。氮元素主要考查的还原性、浓硫酸的强氧化性等。氮元素主要考查NHNH3 3的性质、制法，的性质、制法，HNOHNO3 3的强氧化性，的强氧化性，NONO、NONO2 2对环境的污染，对环境的污染，HNOHNO3 3与金属反应的计算等。与金属反应的计算等。3.3.命题特点命题特点有关非金属及其化合物的试题新颖灵活、知识覆盖面广、思维有关非金属及其化合物的试题新颖灵活、知识覆盖面广、思维跨度大。跨度大。4.

13、4.学习要求学习要求要求熟练掌握各种物质的性质及其相互转化，还要掌握与其基要求熟练掌握各种物质的性质及其相互转化，还要掌握与其基本概念、基本理论、社会生活生产实际相联系的一些规律和方本概念、基本理论、社会生活生产实际相联系的一些规律和方法，如物质的氧化还原规律，物质的制备、检验及除杂方法。法，如物质的氧化还原规律，物质的制备、检验及除杂方法。 考点考点 二二 非金属单质及其化合物的推断非金属单质及其化合物的推断【例题【例题】A A、B B、C C、D D为中学常见物质且均含有同一种元素，相为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图互转化关系如图( (反应条件及其他物质已经略去反应条件及

14、其他物质已经略去) )：(1)(1)若若A A、B B、C C、D D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则的蓝色石蕊试纸变红，则D D的化学式为的化学式为_，写出，写出BCBC的化学反应方程式：的化学反应方程式：_。(2)(2)若若A A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D D的稀溶液能的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D D的化学式为的化学式为_。写。写出出ABAB的化学反应方程式：的化学反应方程式：_。(3)(3)若若A A为单质，组成元素的原子所含质子的数目

15、小于为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于1818，D D为为强碱，写出强碱，写出CDCD的化学方程式：的化学方程式：_。【解析【解析】本题的突破口为本题的突破口为A A的连续氧化，若的连续氧化，若A A的水溶液能使湿润的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则的蓝色石蕊试纸变红，则A A为为H H2 2S S；若；若A A的水溶液能使湿润的红的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则色石蕊试纸变蓝，则A A为为NHNH3 3；若；若A A为单质，且为单质，且D D为强碱，则为强碱，则A A为为NaNa。答案：答案：(1)H(1)H2 2SOSO4 4 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2S

16、O3 3(2)HNO(2)HNO3 3 4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O(3)2Na(3)2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2催化剂催化剂=催化剂催化剂【知识扫描【知识扫描】非金属单质及其化合物典型的特征反应及转化关非金属单质及其化合物典型的特征反应及转化关系系1.1.特征反应特征反应(1)(1)特征反应条件：特征反应条件：2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2;2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2;2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3

17、; ;4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O;O;N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3。N N2 2+O+O2 2 2NO2NO 高温、高压催化剂2MnO催化剂催化剂=催化剂催化剂=MnOMnO2 2=放电放电=(2)(2)同一反应，条件不同，产物不同：同一反应，条件不同，产物不同：浓度不同，产物不同浓度不同，产物不同如稀硝酸与如稀硝酸与CuCu反应生成反应生成NONO，浓硝酸与，浓硝酸与CuCu反应生成反应生成NONO2 2。温度不同，产物不同温度不同，产物不同如如ClCl2 2与冷的与冷的NaOHNaOH溶液发生反应溶液发生反应ClCl2 2

18、+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O，与热的与热的NaOHNaOH溶液发生反应溶液发生反应3Cl3Cl2 2+6NaOH 5NaCl+NaClO+6NaOH 5NaCl+NaClO3 3+3H+3H2 2O O。=2.2.特征转化关系特征转化关系 酸或碱，符合此条件的常见酸或碱，符合此条件的常见A A物质有：物质有：NHNH3 3、H H2 2S S、S S、CHCH4 4、C C、NaNa等，如等，如【知识备选【知识备选】非金属单质及其化合物的特殊性质非金属单质及其化合物的特殊性质(1)(1)有颜色的气体：有颜色的气体：ClCl2 2( (

19、黄绿色黄绿色) )、NONO2 2( (红棕色红棕色) )和溴蒸气和溴蒸气( (红棕红棕色色) )等。等。(2)(2)有漂白作用的气体：有漂白作用的气体：ClCl2 2( (有水时有水时) )、SOSO2 2等。等。(3)(3)在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CHCH4 4、COCO、H H2 2等。等。(4)(4)通常可作为保护气的气体：通常可作为保护气的气体：N N2 2和和ArAr等。等。(5)(5)溶于水显碱性的气体只有溶于水显碱性的气体只有NHNH3 3。(6)(6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NON

20、O。(7)(7)可与氢氟酸反应的酸性氧化物为可与氢氟酸反应的酸性氧化物为SiOSiO2 2。(8)(8)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含灰水中能产生白色沉淀的物质必含 。(9)(9)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含 。233COHCO或233SOHSO或考点考点 三三 实验室中气体的制备、净化及尾气处理实验室中气体的制备、净化及尾气处理【例【例1 1】

21、如图中如图中a a、b b、c c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是装置制取、净化、收集的气体是( )( )【解析【解析】选选B B。A A项项NHNH3 3应采用向下排空气法收集，且固体干燥应采用向下排空气法收集，且固体干燥剂一般用干燥管或剂一般用干燥管或U U形管盛装；形管盛装；B B项，项，CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ +COCO2 2+H+H2 2O,COO,CO2 2中的中的HClHCl可用饱和可用饱和NaHCONaHCO3 3溶液除去，并用向上排溶液除去，并用向上排空气法收集空气

22、法收集COCO2 2；C C项，项，NONO不能用排空气法收集；不能用排空气法收集；D D项，项，NONO2 2能被能被NaOHNaOH溶液吸收。溶液吸收。编号编号气体气体a ab bc cA ANHNH3 3浓氨水浓氨水生石灰生石灰碱石灰碱石灰B BCOCO2 2盐酸盐酸碳酸钙碳酸钙饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液C CNONO稀硝酸稀硝酸铜屑铜屑H H2 2O OD DNONO2 2浓硝酸浓硝酸铜屑铜屑NaOHNaOH溶液溶液 【例【例2 2】在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体R R，多，多余的气体可用水来吸收，则余的气体可用水来

23、吸收，则R R是是( )( )A.NOA.NO2 2 B.HClB.HCl C.CH C.CH4 4 D.NHD.NH3 3【解析【解析】选选D D。分析题图所示装置，收集贮存气体。分析题图所示装置，收集贮存气体R R时，贮气瓶时，贮气瓶的进气管短、出气管长，说明气体的进气管短、出气管长，说明气体R R的密度比空气的小，的密度比空气的小，A A、B B不正确。因为多余的气体不正确。因为多余的气体R R可用水吸收，该气体应易溶于水，可用水吸收，该气体应易溶于水，故故R R为为NHNH3 3。【知识扫描【知识扫描】常见气体的制备、净化、收集及尾气处理装置常见气体的制备、净化、收集及尾气处理装置1.

24、1.气体的发生装置气体的发生装置(1)(1)加热固体药品制取气体加热固体药品制取气体( (图图) )，如制取氨气。，如制取氨气。(2)(2)固体与液体反应不加热制取气体固体与液体反应不加热制取气体( (图图) )，如制取二氧化碳。，如制取二氧化碳。(3)(3)固体与液体或液体与液体反应加热制取气体固体与液体或液体与液体反应加热制取气体( (图图) )，如制，如制取氯气。取氯气。2.2.气体的净化干燥装置气体的净化干燥装置结合气体杂质的性质，如果想用液体试剂来除杂就选用图结合气体杂质的性质，如果想用液体试剂来除杂就选用图A A装装置，如果想用固体试剂来除杂就选用图置，如果想用固体试剂来除杂就选用

25、图B B、C C装置。装置。 3.3.气体的收集装置气体的收集装置气体的收集装置的选择要根据气体的水溶性及气体的密度。一气体的收集装置的选择要根据气体的水溶性及气体的密度。一般有排空气法、排液般有排空气法、排液( (水水) )法，也可将气体直接装入贮气袋中。法，也可将气体直接装入贮气袋中。(1)(1)排空气法：排空气法：(2)(2)排液排液( (水水) )法：法：4.4.尾气处理装置尾气处理装置对于有毒或对空气有污染的气体，要进行尾气处理。结合气体对于有毒或对空气有污染的气体，要进行尾气处理。结合气体的性质可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集中处理的方法。的性质可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集

26、中处理的方法。考点考点 四四 离子推断及检验离子推断及检验【例【例1 1】课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是 ( )( )A.A.溶液中一定含有溶液中一定含有 B. B.溶液中一定含有溶液中一定含有C.C.溶液中一定含有溶液中一定含有ClCl- - D. D.溶液中一定含有溶液中一定含有FeFe3+3+【解析解析】选选B B。在酸性条件下，。在酸性条件下， 能将能将 氧化为氧化为 ，A A错；由于加入错；由于加入NaOHNaOH后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体为气体为NHNH3 3，原溶液中一定含有，原溶液中一定含有 ，B B正确；在开始时加入了正确；在开始时加入了HClHCl，故不能确定，故不能确定ClCl- -是否存在，是否存在，C C错；在加入错；在加入KSCNKSCN之前已加入之前已加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、HClHCl、AgNOAgNO3 3，若原溶液中含有，若原溶液中含有FeFe2+2+也会被氧化成也会被氧化成Fe