2022年海南省高考化学复习：实验题1

1、2022年海南省高考化学复习：实验题1 .硫酸铁镂NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁镂，具体流程如图：回答下列问题：(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。(2)步骤需要加热的目的是，温度保持80-95C,采用的合适加热方式是,铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁钱晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁镀晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150时失掉1.5个结晶水，失重5.6%.硫酸铁镀晶体的化学式为。2 .某同学设

2、计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答：(1)仪器1的名称。装置5的作用。(2)实验开始时，关闭七，打开Ki，反应一段时间后，再打开K2,关闭Ki,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中。(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因。3 .某兴趣小组在定量分析了镁渣含有MgCCh、Mg(OH)2、CaC03、AI2O3,FezCh和SiCh中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgC126H2O)。S- 700七雌面淬液因清混合物 (J II C固气合物芯国体殖“4 .、V

3、THMgqa-6H301相关信息如下:700只发生MgCCh和Mg(OH)2的分解反应。NH4cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：(1)下列说法正确的是。A.步骤I,煨烧样品的容器可以用用烟，不能用烧杯和锥形瓶B.步骤HI,蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C.步骤川，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨D.步骤IV,固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2)步骤HI,需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮

4、管连接)：热源一0b为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象。(3)溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。含有的杂质是。从操作上分析引入杂质的原因是。（4）有同学采用盐酸代替步骤II中的NH4cl溶液处理固体B,然后除杂，制备MgCb溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子PH开始沉淀完全沉淀aP+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3-M*8.410.9请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）:固体B-*a-ffffMgCb溶液一产品。

5、a.用盐酸溶解b.调pH=3.0c.调pH=5.0d.调pH=8.5e.调pH=11.0f.过滤g.洗涤4.某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4-7H2O）相关信息如所下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围:金属离子PH开始沉淀完全沉淀1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2ZnSCU的溶解物（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线020406080100阻度/t请回答：（1）镀锌铁皮上的油污可用Na2c03溶液去除，理由是。步骤I,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是（2）步骤n,需加入过量H2O2,理由是（3）步骤in,合适的pH范围是.（4）步

6、骤IV,需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b.在60C蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序（操作可重复使用）。（5）步骤V,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择方式进行冷却结晶。A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温0200 400 600 800 1000 12001R粒大小/uni605040302010(6)ZnSO4*7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是.A.图1中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.