高考化学一轮复习 专题二 第三单元 钠镁及其化合物课件 苏教版

1、第三单元第三单元 钠镁及其化合物钠镁及其化合物1.了解钠、镁的单质及其化合物的性质。了解钠、镁的单质及其化合物的性质。2.了解从海水中提取金属镁的方法。了解从海水中提取金属镁的方法。碳酸钠俗称碳酸钠俗称 或或 ，是，是 固体，广泛用于固体，广泛用于 、 等工业，等工业，碳酸氢钠俗称碳酸氢钠俗称 ，是，是 ，是焙制糕点所用的，是焙制糕点所用的 的主要成分的主要成分之一，二者在水中水解显碱性。之一，二者在水中水解显碱性。【想一想】【想一想】 在灭火器中用在灭火器中用Na2CO3，还是，还是NaHCO3好？好？ 答答：NaHCO3好，因为与等量好，因为与等量H+反应反应NaHCO3产生产生CO2多，

2、且反应快。多，且反应快。苏打苏打纯碱纯碱白色白色玻璃玻璃造纸造纸小苏打小苏打白色固体白色固体发酵粉发酵粉【想一想】【想一想】 工业上为什么用电解工业上为什么用电解MgCl2制金属镁，而不是氧化镁？制金属镁，而不是氧化镁？ 答答：由于氧化镁的熔点太高，熔化需要消耗太多的能量。：由于氧化镁的熔点太高，熔化需要消耗太多的能量。1钠的物理性质钠的物理性质钠是一种银白色金属，密度钠是一种银白色金属，密度0.97 gcm3，熔点较低，硬度较小，具有良好的，熔点较低，硬度较小，具有良好的导电导热性。导电导热性。2钠的化学性质钠的化学性质(1)与非金属反应与非金属反应4NaO2 2Na2O(白色固体白色固体)

3、2NaO2 Na2O2(淡黄色固体淡黄色固体)2NaCl2 2NaCl 2NaS Na2S(钠与硫粉研磨时可发生爆炸钠与硫粉研磨时可发生爆炸)钠露置于空气中的变化和反应：钠露置于空气中的变化和反应：银白色的金属钠露置于空气中，表面先变暗，生成氧化钠；氧化钠再与空气银白色的金属钠露置于空气中，表面先变暗，生成氧化钠；氧化钠再与空气中的水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠有吸水性，吸收空气中的水分变成氢氧中的水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠有吸水性，吸收空气中的水分变成氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液又与空气中的二氧化碳反应变成碳酸钠溶液；碳酸化钠溶液；氢氧化钠溶液又与空气中的二氧化碳反应变成碳酸钠溶液；碳酸钠溶液

4、随水分蒸发而结块，变成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体最后风化变成碳酸钠溶液随水分蒸发而结块，变成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体最后风化变成碳酸钠粉末。钠粉末。有关反应如下：有关反应如下：4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O Na2CO310H2O(2)与水反应与水反应实验现象及反应原理实验现象及反应原理实验现象实验现象原因解释原因解释浮在水面上浮在水面上(浮浮)钠的密度比水小钠的密度比水小熔化成一个闪亮小球熔化成一个闪亮小球(熔熔)钠熔点较低，与水反应放出钠熔点较低，与水反应放出大量热大量热四处游动，发出嘶嘶声四处游动，发出嘶嘶

5、声(游、游、嘶嘶)与水剧烈反应，生成气体与水剧烈反应，生成气体滴有酚酞的溶液由无色变滴有酚酞的溶液由无色变红色红色(红红)与水反应生成碱与水反应生成碱(NaOH)反应原理：反应原理：2Na2H2O=2NaOHH2(3)与酸反应与酸反应2Na2HCl=2NaClH22NaH2SO4=Na2SO4H2钠与酸溶液反应，先考虑钠与酸反应，如果钠过量，再与水反应。钠与酸溶液反应，先考虑钠与酸反应，如果钠过量，再与水反应。(4)与盐溶液反应与盐溶液反应钠投入氯化钠溶液中，只有氢气放出：钠投入氯化钠溶液中，只有氢气放出：2Na2H2O=2NaOHH2钠钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出并有蓝色沉淀生成：投入硫酸

6、铜溶液中，有气体放出并有蓝色沉淀生成：2NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2钠投入浓的氯化铵溶液中，有氢气和氨气逸出：钠投入浓的氯化铵溶液中，有氢气和氨气逸出：2Na2NH4Cl=2NaCl2NH3H2(5)与含羟基的有机物反应与含羟基的有机物反应2Na2C2H5OH2C2H5ONaH22Na2CH3COOH2CH3COONaH2由于由于CH3COOH、H2O、C2H5OH中羟基氢活泼性依次减弱，中羟基氢活泼性依次减弱，因此钠与其反应时剧烈程度依次减弱。因此钠与其反应时剧烈程度依次减弱。【例【例1】 将将一小块钠投入盛有一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观

7、察到的现饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是象是()A.钠熔成小球并在液面上游动钠熔成小球并在液面上游动 B有气体产生有气体产生C溶液底部有银白色物质生成溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊溶液变浑浊解析：解析：将将钠块投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到的钠块投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到的现象是钠与水反应的一系列变化。随着现象是钠与水反应的一系列变化。随着2Na2H2O 2NaOHH2反应反应 的进行，水被消耗，且溶液的温度升高，由于的进行，水被消耗，且溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中

8、的高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2会析出一部分。会析出一部分。答案：答案：C钠虽然位于金属活动性顺序表前列，但由于钠可首先与水接触并反应生成钠虽然位于金属活动性顺序表前列，但由于钠可首先与水接触并反应生成NaOH和和H2，因此钠与，因此钠与CuSO4、MgSO4等盐溶液反应时，并不能将等盐溶液反应时，并不能将Cu、Mg等金属置换等金属置换出来。出来。1(200911月潍坊月潍坊)有有关钠的叙述正确的是关钠的叙述正确的是()A. 2.3 g钠与钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B钠跟钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，溶液反应

9、生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜这是因为析出了金属铜C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性具有强氧化性D钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡解析：解析：根根据反应方程式，据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出，放出0.1 g H2，溶液的质量为溶液的质量为99.9 g，所以，所以NaOH的质量分数的质量分数4%，A正确；正确；B中暗斑是因中暗斑是因为反应时剧烈放热致使表面部分为反应时剧烈放热致使

10、表面部分Cu(OH)2分解为分解为CuO(黑色黑色)，而非，而非Cu，故，故B错；错；Na只具有弱氧化性，故只具有弱氧化性，故C错；错；D中钠钾合金常温下为液态。中钠钾合金常温下为液态。答案：答案：A2已已知钠能与水、乙酸等含有羟基知钠能与水、乙酸等含有羟基(OH)的化合物反应，将钠投入下列溶液的化合物反应，将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是中，反应的剧烈程度由强到弱的是()水水NaOH溶液溶液0.1 mol/L盐酸盐酸0.1 mol/L FeCl3溶液溶液乙醇乙醇A. B C D解析：解析：c(H)浓浓度越大，反应速率越快，其中显酸性的是度越大，反应速率越快，其中显酸性的是、，但

11、，但是因是因Fe3水解显弱酸性，故其排列顺序为水解显弱酸性，故其排列顺序为c(HCl)(H)c(FeCl3)(H)107 mol/L，而而是碱溶液，是碱溶液，c(H)107 mol/L，中水呈中性，中水呈中性，c(H)107 mol/L，所以所以c(H)的大小顺序是：的大小顺序是：，即为反应的剧烈程度由强，即为反应的剧烈程度由强到弱的顺序。到弱的顺序。答案：答案：C3小小明同学在学习了钠的性质后，特别是对钠与盐溶液的反应产生了疑问，例明同学在学习了钠的性质后，特别是对钠与盐溶液的反应产生了疑问，例如：钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现象。合作如：钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整

12、地观察到反应全过程的有关现象。合作小组的同学用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁小组的同学用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。胶塞。(1)实验实验中汽油的作用是中汽油的作用是 。(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有 _沉淀生成。沉淀

13、生成。(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是其原因是 。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式 。解析：解析：(1)由由于于Fe(OH)2极易被氧化，要完整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的极易被氧化，要完整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现象，务必要将反应体系中的空气排净。汽油具有挥发性和不溶于水的性有关现象，务必要将反应体系中的空气排净。汽油具有挥发性和不溶于水的性质，它的作用是受热时变为蒸气，可以将试管内的空气排净。质，它的作用是受热时变为蒸气，可以将试管内的空气排净。(2)

14、金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶液中的水反应生成金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶液中的水反应生成NaOH和和H2，然后，然后生成的生成的NaOH再与硫酸亚铁反应产生白色沉淀再与硫酸亚铁反应产生白色沉淀Fe(OH)2。(3)由于钠与水反应剧烈且放出大量的热量，使生成的由于钠与水反应剧烈且放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸。气混合，易燃烧发生爆炸。(4)Na与与FeSO4反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2NaFeSO42H2O Fe(OH)2Na2SO4H2，离子方程式为：，离子方程式为：2NaFe22H2O Fe(OH)2 2NaH

15、2。答案：答案：(1)受受热时汽化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的热时汽化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的Fe(OH)2不被氧化为不被氧化为Fe(OH)3的作用的作用(2)白色白色(3)钠与水反应剧烈，放出大钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸(4)2NaFe22H2O Fe(OH)22NaH2化学式化学式Na2ONa2O2电子式电子式 生成条件生成条件常温常温加热加热(或点燃或点燃)颜色、状态颜色、状态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体氧元素化合价氧元素化合价2

16、1与与H2O反应的反应的化学方程式化学方程式Na2OH2O 2NaOH2Na2O22H2O 4NaOHO2与与CO2反应的反应的化学方程式化学方程式Na2OCO2 Na2CO32Na2O22CO2 2Na2CO3O2用途用途呼吸面具和潜水艇里氧气的来呼吸面具和潜水艇里氧气的来源源【例【例2】 (2010模拟精选，北京东城模拟模拟精选，北京东城模拟)200时，时，11.6 g CO2和和H2O的混合气的混合气体与足量的体与足量的Na2O2反应，若反应后固体增加了反应，若反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相，则原混合物的平均相对分子质量为对分子质量为()A.5.8 B11.6 C23.2

17、 D46.4解析：解析：据据质量守恒定律，反应产生的质量守恒定律，反应产生的O2的物质的量为的物质的量为n(O2)0.25 mol，由，由CO2、H2O与与Na2O2反应的物质的量的关系知反应的物质的量的关系知CO2和和H2O的总的总物质的量为物质的量为0.25 mol20.5 mol，则混合气体的摩尔质量，则混合气体的摩尔质量 23.2 gmol1，也可巧解，也可巧解，CO2和和H2O的平均相对分子质量一定介于的平均相对分子质量一定介于4418之间，选项中只有之间，选项中只有C项符合题意。项符合题意。答案：答案：CNa2O2与与CO2、H2O反应的化学方程式分别为：反应的化学方程式分别为：2

18、Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(1)气体体积关系气体体积关系由以上方程式得：由以上方程式得：CO21/2O2H2O1/2O2可见，不论是可见，不论是CO2、H2O(g)的单一气体还是混合气体的单一气体还是混合气体(混合气体时不论两者物混合气体时不论两者物质的量之比是多少质的量之比是多少)，通过足量，通过足量Na2O2时，气体体积减半，气体体积的减少量时，气体体积减半，气体体积的减少量即为生成氧气的量。即为生成氧气的量。(2)固固体质量关系体质量关系由化学方程式得：与由化学方程式得：与CO2反应时固体增加的质量是与反应时固体增加的质量是与CO2等物质的

19、量的等物质的量的CO的质量，与的质量，与H2O反应时固体增加的质量是与反应时固体增加的质量是与H2O等物质的量的等物质的量的H2的质量。据的质量。据此可得，若此可得，若H2或者或者CO或者通式符合或者通式符合(CO)m(H2)n(m0、1、2，n0、1、2)的物质在的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量中燃烧，将其产物通过足量Na2O2固体，反应完后，固体增固体，反应完后，固体增重的质量等于与重的质量等于与O2反应的物质的质量。反应的物质的质量。(3)Na2O2与与CO2、H2O的的反应也可用差量法计算，差量既包括质量差和物质的量反应也可用差量法计算，差量既包括质量差和物质的量差，也包括体积差，

20、前者适用于所有物质，后者则只适用于气体。当一个反应不差，也包括体积差，前者适用于所有物质，后者则只适用于气体。当一个反应不知道进行到何种程度时，应用差量法进行计算是非常方便的。应用时可将差量知道进行到何种程度时，应用差量法进行计算是非常方便的。应用时可将差量m(或或n)、V看做方程式的一个组成部分，先根据方程式求出系数差量，再代看做方程式的一个组成部分，先根据方程式求出系数差量，再代入实际差量进行计算。入实际差量进行计算。4等等物质的量的物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的后，体积变为原体积的8/9(同温同压同温同压)，这时混合气体中，这时混合气体

21、中N2、O2、CO2物质的量之比为物质的量之比为()A.3 4 1 B3 3 2 C6 7 3 D6 9 0解析：解析：设设反应前三种气体的物质的量均为反应前三种气体的物质的量均为3 mol，当，当Na2O2与与CO2反应时反应时2Na2O22CO2=2Na2CO3O2n 2 1 1 n(CO2) n(O2) (99) mol1 mol反反应掉的应掉的CO2为为2 mol，生成的，生成的O2为为1 mol，剩余气体分别为剩余气体分别为N2：3 mol，O2：4 mol，CO2：1 mol。答案：答案：A 5.已知甲、乙、丙为常见单质已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化

22、合物为常见的化合物。 Y的摩尔质量数值比的摩尔质量数值比Z的小的小16，乙、，乙、丙的摩尔质量相同丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量数的摩尔质量数 值比值比D的小的小2，B、X的摩尔质量相同的摩尔质量相同。各物质转化关系如下各物质转化关系如下：(1)写出丙的化学式写出丙的化学式 ；B的化学式的化学式 。(2)写出写出YZ的化学方程式的化学方程式： 。(3)实验室贮存实验室贮存Y溶液时易变质溶液时易变质，请写出检验请写出检验Y溶液是否变质所需试剂是溶液是否变质所需试剂是 。解析：解析：由由Y的摩尔质量数值比的摩尔质量数值比Z的小的小16，可知丙单质可能为，可知丙单质可能为O2，甲甲 A B，这样连续

23、被氧化的单质有：，这样连续被氧化的单质有：Na、S、N2等。由乙、丙等。由乙、丙(O2)的摩尔质量相同，可知乙为的摩尔质量相同，可知乙为S，甲、乙反应生成，甲、乙反应生成X，所以甲为钠。推出各物，所以甲为钠。推出各物质后，最后再重新核对一遍，如果有一项不符合，应重新再推。质后，最后再重新核对一遍，如果有一项不符合，应重新再推。答案：答案：(1)O2Na2O2(2)2Na2SO3O2=2Na2SO4(3)稀稀盐酸和氯化钡溶液盐酸和氯化钡溶液 【例【例3 3】 现有现有25 mL 2 molL1 Na2CO3和和75 mL 1 molL1的稀盐酸：的稀盐酸：将将 Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中溶

24、液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，溶液中， 在标准状况下产生气体的体积情况是在标准状况下产生气体的体积情况是 () A均为均为0.84 L B均为均为0.56 L C D 解析解析：将将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中溶液逐滴加入到盐酸中,开始时开始时,HCl过量过量,有关反应为有关反应为: Na2CO32HCl 2NaClCO2H2O 1 mol 2 mol 22.4 L 0.05 mol 0.075 mol V1 生成生成CO2的体积用的体积用HCl的量计算：的量计算：V1 0.84 L将盐酸逐滴加入到将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中溶液中,开始时开始

25、时,Na2CO3过量过量,反应分两步进行反应分两步进行: Na2CO3HCl NaHCO3NaCl 1 mol 1 mol 1 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 molNaHCO3HCl NaClH2OCO2 1 mol 1 mol 22.4 L 0.05 mol (0.0750.05) mol V2生成的生成的CO2用剩余用剩余HCl的量计算：的量计算：V2 0.56 L，所，所以以V1V2。答案答案：C1Na2CO3与与NaHCO3的性质比较：的性质比较：2.Na2CO3与与NaHCO3的鉴别方法的鉴别方法 方法方法1：据热稳定性不同：据热稳定性不同(此方法适用于固体鉴

26、别此方法适用于固体鉴别)。分别加热少量样品，若。分别加热少量样品，若 能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是NaHCO3，另一种试剂是，另一种试剂是 Na2CO3。 方法方法2：据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体：据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体 积的盐酸中，反应较快的是积的盐酸中，反应较快的是NaHCO3，另一种是，另一种是Na2CO3。 方法方法3：据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别向盐里滴加：据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别向盐里滴加 盐酸，开始无气体，一段时间后

27、有气体的是盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是Na2CO3，开始滴加即有气体的，开始滴加即有气体的 是是NaHCO3。 方法方法4：据与盐反应的现象不同。分别取两种液体：据与盐反应的现象不同。分别取两种液体(或两种固体加水溶解或两种固体加水溶解)， 加入加入BaCl2或或CaCl2溶液溶液,有沉淀生成的是有沉淀生成的是Na2CO3,无现象的是无现象的是NaHCO3。3.碳酸盐与盐酸相互滴加反应问题碳酸盐与盐酸相互滴加反应问题 (1)当将盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中时：当将盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中时： Na2CO3HCl NaClNaHCO3；NaHCO3HCl NaClH2O CO2； (2

28、)当将碳酸钠逐滴滴加到盐酸溶液中时：当将碳酸钠逐滴滴加到盐酸溶液中时： Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2； (3)含含H的溶液与碳酸钠溶液可以通过相互滴定的方法进行鉴别，在解决的溶液与碳酸钠溶液可以通过相互滴定的方法进行鉴别，在解决 不用任何试剂鉴别一组溶液的问题时，如果有酸和碳酸盐，则可以把它们不用任何试剂鉴别一组溶液的问题时，如果有酸和碳酸盐，则可以把它们 看成已知试剂。看成已知试剂。6.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 () A.等质量的等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的产生的CO2多多

29、 B.等质量的等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐消耗的盐 酸多酸多 C.向向NaHCO3溶液中滴入溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀溶液出现白色沉淀 D.Na2CO3和和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 解析解析：Na2CO3、NaHCO3分别与分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：反应，有关物质的质量关系是： Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 106 g 73 g 44 gNaHC

30、O3HCl NaClH2OCO284 g 36.5 g 44 g显然，等质量的显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，分别与盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化产生的二氧化碳多，碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故消耗盐酸多，故A正确，正确，B不正确；向不正确；向NaHCO3溶液中滴加溶液中滴加Ba(OH)2有如下反应：有如下反应：HCOOH COH2O，COBa2BaCO3，C选项不正确；选项不正确；Na2CO3溶液不能与溶液不能与NaOH反应，反应，D选项不正确。选项不正确。答案答案：A7.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断

31、：是淡黄色粉末，判断： (1)写出写出A、B、C、D、E、F的化学式：的化学式： A._；B._；C._；D._；E._；F._。 (2)写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式是离子反应的直接写离子方程式) BC：_， EB：_， CF：_， FC：_。解析：解析：据据C F的转化关系，可知的转化关系，可知C为碳酸盐，为碳酸盐，F为酸式碳酸为酸式碳酸盐，再结合盐，再结合E是淡黄色粉末，应为是淡黄色粉末，应为Na2O2，则，则A、B、C、D、F分别为分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。答案：答案：(1)NaNaOHNa2CO3NaC

32、lNa2O2NaHCO3(2)2OHCO2 COH2O2Na2O22H2O 4Na4OHO2 COH2OCO2 2HCO2NaHCO3Na2CO3H2OCO2【例例4 4】 0.1 mol镁粉分别在足量的镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依中燃烧，生成固体的质量依 次为次为W1、W2、W3，下列关系正确的是，下列关系正确的是() A.W2W1W3 B.W1W2W3 C.W1W2W3 D.W3W2W1 解析解析：0.1 mol Mg分别在足量分别在足量O2、CO2、N2中燃烧生成固体产物分别是中燃烧生成固体产物分别是 MgO(0.1 mol)，MgO(0.1 mol)和和C

33、(0.05 mol)，Mg3N2( mol)。其质量分别。其质量分别 是是4 g，(40.6) g，3.33 g，即得，即得W2W1W3。故选。故选A。其实明确了各自燃。其实明确了各自燃 烧后所得的固体产物，估算一下质量就可比较其大小。烧后所得的固体产物，估算一下质量就可比较其大小。 答案答案：A1.镁在空气中燃烧时，燃烧产物是纯净物还是混合物？为什么？镁在空气中燃烧时，燃烧产物是纯净物还是混合物？为什么？ 镁在空气中燃烧时将发生三个反应：镁在空气中燃烧时将发生三个反应：2MgO2 2MgO,3Mg N2 Mg3N2和和2MgCO2 2MgOC，故产物为混合物。，故产物为混合物。2.镁在空气中

34、能被空气中的镁在空气中能被空气中的O2氧化成致密的氧化物薄膜，故镁在常温下有氧化成致密的氧化物薄膜，故镁在常温下有 抗腐蚀性。抗腐蚀性。3.除去除去MgCl26H2O中的结晶水时，必须在中的结晶水时，必须在HCl环境中进行，否则环境中进行，否则MgCl2会会 部分水解，导致部分水解，导致MgCl2中混有中混有MgO、Mg(OH)2。4.制备制备Mg是电解熔融的是电解熔融的MgCl2，而不是电解，而不是电解MgO，因，因MgO熔点太高。熔点太高。8.从海水中提取单质镁，下列正确的途径是从海水中提取单质镁，下列正确的途径是() A海水海水 Mg(OH)2 Mg B海水海水 MgCl2 Mg C海水

35、海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg D海水海水 MgCl2 Mg 解析解析：首先向制盐剩下的苦卤里加入熟石灰，得首先向制盐剩下的苦卤里加入熟石灰，得Mg(OH)2，再用盐酸溶解，再用盐酸溶解 Mg(OH)2得得MgCl2，MgCl2电解制得电解制得Mg。 答案答案：C9.将一定质量的将一定质量的Mg、Al、Fe组成的混合物与足量稀硫酸充分反应产生组成的混合物与足量稀硫酸充分反应产生2.8 L 氢气，则金属的质量是氢气，则金属的质量是() A2 g B4 g C7.2 g D8 g 解析解析：由于金属的组成不确定则可以设当金属分别为三种金属时利用氢气由于金属的组成不确定则可以设当金属分别为三

36、种金属时利用氢气 的物质的量求出金属的质量，即的物质的量求出金属的质量，即n(H2) 0.125 mol 由由FeH2知需知需m(Fe)56 gmol10.125 mol7 g MgH2知需知需m(Mg)24 gmol10.125 mol3 g 2Al3H2知需知需m(Al)27 gmol1 0.125 mol2.25 g，所以金属的，所以金属的 质量质量2.25m7。 答案答案：B10.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的的 该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足

37、量Ba(OH)2溶液，生成白色沉溶液，生成白色沉 淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得 到白色固体到白色固体2.33 g。另一份加入含。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，的酸性溶液，MnO恰好恰好 完全被还原为完全被还原为Mn2。 请完成以下问题：请完成以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和和_，阳离子是，阳离子是

38、_。 解析解析：由该化合物配成的溶液，加入由该化合物配成的溶液，加入Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，随即沉淀溶液生成白色沉淀，随即沉淀 变为灰绿色，最后带有红褐色可知原化合物中含变为灰绿色，最后带有红褐色可知原化合物中含Fe2；又加热该混合物时逸；又加热该混合物时逸 出使红色石蕊试液变蓝的气体出使红色石蕊试液变蓝的气体(NH3)，说明该化合物中含，说明该化合物中含NH；沉淀物用盐酸；沉淀物用盐酸 处理时处理时Fe(OH)3溶解，故最后得到的溶解，故最后得到的2.33 g沉淀应为沉淀应为BaSO4，即原混合物中还，即原混合物中还 含有含有SO。 答案答案：NHFe2SO 钠是一种典型的金属元素，

39、是活泼金属的代表，关于钠钠是一种典型的金属元素，是活泼金属的代表，关于钠 及其化合物的性质考查在复习中要重视。及其化合物的性质考查在复习中要重视。 【例题】【例题】 (2009上海单科，上海单科，10)9.2 g金金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有中含有()A.0.2 mol中子中子B0.4 mol电子电子C0.2 mol质子质子D0.4 mol分子分子 审题视点：审题视点：1钠钠与水反应的化学反应方程式及重水的组成。与水反应的化学反应方程式及重水的组成。2元素化合物知识与原子组成的考查是一个突破，元素化合物知识与原子组成的考查是一个突破，复习时应注意对常见反应的拓展。复习时应注意对常见反应的拓展。思路点拨：思路点拨：由反应方程式：由反应方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可知，可知9.2 g金属钠完全反应金属钠完全反应产生产生0.2 mol D2，一个，一个D原子中含原子中含1个质子、个质子、1个电子、个电子、1个中子，故选个中子，故选B。正确答案