高二化学平衡常数归纳

1、年份年份考点考点题型题型 分值分值2008化学平衡常数化学平衡常数溶度积常数溶度积常数 电离平衡常数电离平衡常数选择选择填空填空102009溶度积常数溶度积常数 电离平衡常数电离平衡常数填空填空82010溶度积常数溶度积常数 化学平衡常数化学平衡常数选择选择填空填空102011化学平衡常数化学平衡常数 电离平衡常数电离平衡常数填空填空122012电离平衡常数电离平衡常数填空填空8山东高考考情分析山东高考考情分析学情分析：学情分析：1、对平衡常数的应用还不够灵、对平衡常数的应用还不够灵活，导致做题正确率低活，导致做题正确率低2.对平衡常数的计算没有规范严对平衡常数的计算没有规范严谨的思路及过程，

2、导致丢三落谨的思路及过程，导致丢三落四而出错。四而出错。教学目标：1、通过各种类型的习题，加深理、通过各种类型的习题，加深理解平衡常数的影响因素，以致能解平衡常数的影响因素，以致能够灵活应用够灵活应用2、规范平衡常数的计算思路，体、规范平衡常数的计算思路，体会细节决定成败的重要性会细节决定成败的重要性目标一目标一 各种平衡常数的灵活应用各种平衡常数的灵活应用一、化学平衡常数一、化学平衡常数K 1.会写表达式： （1）纯固体、纯液体不表达在内 （2）溶液中进行的反应应以离子方程式如Cl2+H2O 的反应 2、影响因素：T 3、K的意义 4、Qc-K 的相对大小判断反应进行的方向 5、给表达式，会

3、写化学方程式 6、计算 注意注意（1）若同一个体系中存在多个平衡，同一物质的浓度适若同一个体系中存在多个平衡，同一物质的浓度适用于每个平衡（用于每个平衡（2）会求相关几个反应的）会求相关几个反应的K 例：判断下列说法是否正确例：判断下列说法是否正确A .升高温度，化学平衡常数一定增大升高温度，化学平衡常数一定增大B.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C反应反应AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) K=Ag+Cl / AgClD.某温度某温度 H2(g)I2(g) 2HI(g) K=2则 2H2(g)2I2(g) 4HI(g) K=22 高考展

4、示：高考展示： 2012 一定温度下，反应一定温度下，反应N2O4 (g) 2NO2 (g)的焓变为的焓变为H。现将。现将1 mol N2O4 充入充入一一恒压恒压密闭容器中，反应达到平衡状态，密闭容器中，反应达到平衡状态，若在相同温度下，上述反应改在体若在相同温度下，上述反应改在体积为积为1L的的恒容恒容密闭容器中进行，平密闭容器中进行，平衡常数衡常数_（填（填“增大增大”“”“不不变变”或或“减小减小”），）， 1、一定温度下，向密闭容器中加入足量铁、一定温度下，向密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s

5、)+CO(g),下列措下列措施中能使平衡时施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是：增大的是： A、升高温度、升高温度 B、增大压强、增大压强 C、充入一定量、充入一定量CO D、再加入一些铁粉、再加入一些铁粉【能力提升能力提升】二、电离平衡常数二、电离平衡常数ka、Kb 1、会表达式 2、影响因素： 3、K意义 4、多元弱酸K1.K2K3 5、K的计算：注意用弱电解质的电离是非常微弱的作近似处理 课本P44 T4已知下面三个数据：已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010 分别是分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可

6、以发生：NaCNHNO2 = HCNNaNO2 NaCNHF = HCNNaFNaNO2HF = HNO2NaF由此判断下列叙述是否正确由此判断下列叙述是否正确 AK(HF)7.2104B酸性：酸性：HFHNO2HCNC K(HCN)K(HNO2)K(HF). .三、水解常数Kh 1、单个离子水解是非常微弱的 （1）0.01 mol /L NH4Cl 的PH=5 求Kh （2） 0.01 mol /L CH3COONa的PH=9、求Kh 2、记住Kh与Ka、Kb的关系 求（1）条件下NH3.H2O的电离常数Kb 求（2）条件下CH3COOH的电离常数Ka四、溶度积常数四、溶度积常数Ksp 1、

7、会写表达式 2、会用Qc-Ksp的关系判断沉淀的溶解、生成等 3、同类型的难溶物 ，Ksp大小的意义 4、影响因素： 5、S与Ksp的相互转化 6、会判断谁先沉淀问题某温度时，某温度时，BaSO4在水在水中的沉淀溶解平衡曲线中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法如图所示。下列说法正确的是正确的是A加入加入Na2SO4可以使可以使 溶液由溶液由a点变到点变到b点点B通过蒸发可以使溶液通过蒸发可以使溶液 由由d点变到点变到c点点Cd点无点无BaSO4沉淀沉淀 生成生成Da点对应的点对应的Ksp大于大于c点对应的点对应的Ksp目标二目标二 平衡常数的有关计算平衡常数的有关计算一定温度下，向一定温度下

8、，向2L密闭容器中加入密闭容器中加入2 mol HI I(g)发生反应发生反应2HI I H2+I I2，H2物质的物质的量随时间的变化如图所示。量随时间的变化如图所示。该温度下，该温度下，H2(g)I2(g) 2HI(g) 的平衡常数的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加相同温度下，若开始加入入HI(g)的物质的量是原的物质的量是原来的来的2倍，则平衡常数是倍，则平衡常数是否也是原来的否也是原来的2倍？倍？已知反应：已知反应： 2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g)(g)某温度下，某温度下，SOSO2 2的平衡转化率的平衡转化率( () )与体系总

9、压强（与体系总压强（P P）的关系如右）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：图所示。根据图示回答下列问题：将将2.0 mol SO2和和1.0 mol O2置于置于10 L密闭容器中，密闭容器中， 反应达平衡后，体系总压强反应达平衡后，体系总压强 为为0.10 MPa。该反应的平衡。该反应的平衡 常数等于常数等于 。平衡状态由平衡状态由A变到变到B时，时， 平衡常数平衡常数K(A) K(B)0.850.10 0.500.80PBASO2%T已知该反应为放已知该反应为放热反应，则热反应，则K K1 1,K,K2 2,K,K3 3,K,K4 4的大小关系为的大小关系为_1.温度一定温度一定,

10、Ksp(CaSO4)=7.5*10-5 Ksp(CaCO3)=3.0*10-9CaSO4(S)+CO32-= CaCO3 (S)+SO42- 求该反应的平衡常数求该反应的平衡常数K2、25 KSP Fe(OH)3=4.0*10-38 Fe3+发生水解反应发生水解反应Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+ 求该反应的平衡常数求该反应的平衡常数能力提升3、450时，在容积为时，在容积为2L的密闭容器中进行的密闭容器中进行反应：反应：CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g),达平达平衡时，衡时，CO、H2、C的物质的量分别为的物质的量分别为2mol,1mol,2mol。思考。思考：(1

11、)该反应的平衡常数表达式为该反应的平衡常数表达式为_(2)450时时,C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 的平衡常数为的平衡常数为_(3)450时，某同学在时，某同学在1L的密闭容器中进行的密闭容器中进行 该反应，并加入催化剂，该反应，并加入催化剂，t时刻测时刻测CO,H2,C, H2O的物质的量分别为的物质的量分别为0.5mol,1.5mol, 1.5mol,1.5mol,则此时反应是否达到平衡则此时反应是否达到平衡 状态？状态？ 1. 。 在在25下下,将将amol/L的氨水与的氨水与bmol/L的的盐酸等体积混合盐酸等体积混合C(NH4+)=C(Cl-),则则 溶溶液显液显_

12、性；性；a与与b的大小关系的大小关系 用含用含a、b的代数式表示的代数式表示NH3.H2O的电离的电离平衡常数平衡常数Kb= _2、 25时，向时，向a L Cmol /L NH4NO3溶溶液中滴加液中滴加bmol氨水后溶液呈中性，求氨水后溶液呈中性，求NH3H2O的电离平衡常数的电离平衡常数走进高考走进高考1.室温下室温下PH=11的氨水与的氨水与PH=1的盐的盐酸等体积混合恰好完全反应，则原酸等体积混合恰好完全反应，则原氨水的电离平衡常数是氨水的电离平衡常数是 . 2.在在25下下,将将amol/L的的KCN溶液与溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，溶液的盐酸等体积混合，溶液pH=7

13、,则则c(KCN)_0.01mol/L(大于小大于小于）用含于）用含a的代数式表示的代数式表示HCN的电离的电离平衡常数平衡常数Ka= _能力提升直击高考直击高考 2011年年一定条件下，将一定条件下，将NO2与与SO2以体积比以体积比1:2置置于密闭容器中发生反应于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ，测得上述反应平衡，测得上述反应平衡时时NO2与与SO2体积比为体积比为1:6，则平衡常数，则平衡常数K_ 2 2、一定温度下，将、一定温度下，将amolAamolA、dmolDdmolD同时置于同时置于 2L2L的密闭容器中发生如下反应：的密闭容器中发生如下

14、反应： A(gA(g) ) B(g)+C(gB(g)+C(g) ) D(g)+C(gD(g)+C(g) ) E(gE(g) ) 一段时间后建立平衡，平衡时一段时间后建立平衡，平衡时B B的物质的量的物质的量为为mmol,Cmmol,C的物质的量为的物质的量为nmolnmol, ,求反应的化学平衡常数求反应的化学平衡常数_向上述平衡体系中再加入向上述平衡体系中再加入(am)molA, m molB,平衡平衡_移动移动 （填（填“向左向左”、“向右向右”、“不不”）K K用于判断平衡移动的方向：用于判断平衡移动的方向： QK QK QK 反应向逆反应方向进行反应向逆反应方向进行若同一个体系中存在多

15、个平衡，同一物质的若同一个体系中存在多个平衡，同一物质的浓度适用于每个平衡浓度适用于每个平衡T时时,将将3 mol H2和和1 mol N2放入放入V L密闭容器中密闭容器中,充分反应后测得充分反应后测得N2的转化的转化率为率为a .则该温度下反应的化学平衡常则该温度下反应的化学平衡常数为数为 _N23H2 2NH32.2.( (上海上海) )在一定体积的密闭容器中，进行如下化在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：学反应：COCO2 2(g)(g)H H2 2(g) (g) CO(gCO(g) )H H2 2O(g)O(g)，其，其化学平衡常数化学平衡常数K K和温度和温度t t的关系如下

16、表：的关系如下表：t t7007008008008308301000100012001200K K0.60.60.90.91.01.01.71.72.62.6回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)该反应的化学平衡常数表达式为该反应的化学平衡常数表达式为K K 。COCOH H2 2O O COCO2 2HH2 2 (2)(2)该反应为该反应为 反应（选填吸热、放热）。反应（选填吸热、放热）。(3)(3)某温度下，平衡浓度符合下式：某温度下，平衡浓度符合下式： （COCO2 2）c c（H H2 2）c c（COCO）c c（H H2 2O O），）， 试判断此时的温度为试判断此时的温度为 。

17、830830吸热吸热（08山东理综，山东理综，29）常常T常常P下下,空气中的空气中的CO2溶于水达到平溶于水达到平衡时衡时,溶液的溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.510-5molL-1.若忽略水的电离及若忽略水的电离及H2CO3的第二的第二级电离级电离,则则H2CO3 HCO3+H+的平衡常的平衡常数数K1= 已知已知:10-5.60=2.510-6)1.在在25下下,将将amol/L的氨水与的氨水与bmol/L的的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C(NH4+)=C(Cl-),则则.溶液显溶液显_性；性；.a与与b的大小关系（的大小关系（ ） .用含

18、用含a、b的代数式表示的代数式表示NH3.H2O的电的电离平衡常数离平衡常数Kb= _变式练习变式练习 09高温下，某反应达到平衡，平衡常数高温下，某反应达到平衡，平衡常数K 。恒容时，温度升高，。恒容时，温度升高，H2浓浓度减小。下列说法正确的是度减小。下列说法正确的是A该反应是焓变为正值该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减浓度一定减 小催化剂高温小催化剂高温C升高温度，逆反应速率减小升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为该反应化学方程式为COH2O CO2H2)()()()(222HcCOcOHcCOc催化剂高温 1.25时有浓度为时有浓度为

19、1mol/L的五种溶液，的五种溶液，HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH ,由水电离出的由水电离出的c(H+)大小大小关系是关系是_2.常温下，常温下，H2SO3的电离常数的电离常数Ka1=1.210-2， Ka2=6.310-3，H2CO3的电离常数的电离常数Ka1=4.510-7，Ka2=4.710-11。某同学设计实验验证某同学设计实验验证H2SO3酸性强于酸性强于H2CO3：将将SO2和和CO2气体分别通入水中至饱和，立即气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的用酸度计测两溶液的pH，若前者的小于后者，若前者的小于后者，则则H2SO3酸性强于酸性强于H2CO3

20、。该实验设计不正确，。该实验设计不正确，错误在于错误在于 。设计合理实验验证设计合理实验验证H2SO3酸性强于酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。（简要说明实验步骤、现象和结论）。 仪器自选。供选的试剂：仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3 、 Na2SO3蒸馏水、饱和石灰水、酸性蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO4溶液、品红溶溶液、品红溶液、液、pH试纸。试纸。25时，向时，向amol NH4NO3溶液中滴加溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（。（NH3H2O的电离平

21、衡的电离平衡常数取常数取Kb=2X10-5 molL-1） 2.在在25下下,将将amol/L的的KCN溶液与溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，溶液的盐酸等体积混合，溶液pH=7,则则c(KCN)_0.01mol/L(大于小于）大于小于）用含用含a的代数式表示的代数式表示HCN的电离平衡常的电离平衡常数数Ka= _25,0.1mol/L的醋酸溶液与的醋酸溶液与amol/L的的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液显中溶液等体积混合，反应后溶液显中性性.则则CH3COO- Na+, a_0.1(大于、大于、小于）用含小于）用含a的代数式表示醋酸的电离平衡的代数式表示醋酸的电离平衡常数常数25 时，水的电离达到平衡：时，水的电离达到平衡：H