高一化学_铝的性质_ppt

1、金金 属属 铝铝物理性质物理性质+132 8 3AlAl 2 铝跟水的反应铝跟水的反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应生缓慢的反应与酸反应与酸反应A.A.与非氧化性酸反应与非氧化性酸反应B.B.与强氧化性酸反应与强氧化性酸反应 反应较复反应较复杂，但不生成氢气杂，但不生成氢气2Al+6H+ 2Al3+3H2 Al+4HNO3（稀）（稀） Al(NO3)3+NO+2H2O 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2OAl(OH)3

2、+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O 失失23 e得得6e 2Al+6H2O+2OH=2AlO2 +3H2+ 4H2O6e 说明：在此反应中说明：在此反应中Al是还原剂，是还原剂，H2O是氧化是氧化 剂，剂，而而NaOH并未参与氧化还原反应，只相当于提供并未参与氧化还原反应，只相当于提供了一个碱性环境而已了一个碱性环境而已由于由于Al既可与酸反应又可与碱反应，因此铝制餐具既可与酸反应又可与碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸或碱性食物不宜用来蒸煮或长期存放酸或碱性食物2Al+Cr2

3、O3=2Cr+Al2O34Al+3MnO2=3Mn+2Al2O310Al+3V2O5=6V+5Al2O3高温高温高温高温高温高温练习：练习：Al分别与分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应的反应铝热反应用于焊接钢轨铝热反应用于焊接钢轨铝热反应用于铝热反应用于“定向爆破定向爆破” ，主要是利用铝主要是利用铝热反应熔断钢热反应熔断钢筋筋 使楼房定向使楼房定向倒塌倒塌 制备：2Al2O3(熔融）=4Al+3O2 反应条件：通电 用途：（1）代替部分铜作导线和电缆 （2）可抽成丝或制成铝箔 （3）制成铝合金 （1）摄入过量的铝对骨骼有害。铝能直接损害成骨细胞的活性，从而抑制骨的基质合成。

4、（2）摄入过量的铝，能够对大脑造成损伤，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。 （3）妨碍人体的消化吸收功能。会使人食欲不振和消化不良，影响肠道对磷、铁、钙等元素的吸收。 1.铝制炊具的使用。如果用铝制品存放酸性食品及菜肴（如以番茄为主的菜）过夜、用铝制容器储存或酿制酸性饮料（橘子水、柠檬汁、咖啡等）容易使铝元素进入食物 2.食物中的铝：（1）粉丝、油条中含铝。 （2）发酵剂中含铝 （3）腌菜用的固定剂（如含铝的硫酸盐及明矾）（4）铝盐净化水药品中含铝。 （5）许多药物中含大量的铝。例如，治疗胃酸使用的“胃舒平”，主要成份是氢氧化铝 1.某无色溶液可与Al粉作用生成H2，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A H+ Mg2+ Cl- Cu2+ B NO3- K+ Na+ H+ C Cl- Ba2+ NO3- OH- D OH- Cl- HCO3- Mg2+ 2.镁铝合金5.1克溶于300毫升2mol/l的盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积为5.6升。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ） A 5.1克 B 10.2克 C 13.6克 D 15.3克 3.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A 氢氧化钠溶液 B 稀硫酸 C 盐酸 D 稀硝酸 4.等量的镁铝合金粉末分别于下列4种过量的溶液