宁夏石嘴山市2018届高三化学10月月考试题(无答案)

1、宁夏石嘴山市2018届高三化学10月月考试题（无答案）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 CI-35.5 Ca-40Fe-56第 I 卷（选择题共 51 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共17 题X3 分=51 分）1. 设 N 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A. 1L 1 mol L-1FeCl3溶液完全水解产生的 Fe（OH）3胶体粒子数为 NAB. 过氧化钠与水反应时，生成1molQ 转移的电子数为 4NAC. 46gNQ 和 N2O 混合气体中含有原子总数为 32D同温同压下，相同体积的35Cl2和37Cl2中含有的分子数

2、之比为 35 : 372. 下列关于容量瓶的说法中不正确的是（）A. 容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥厂C. 容量瓶在使用前要检查是否漏水D. 容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中3.36.5gHCl 溶解在 1 L 水中（水的密度近似为 1g mL-1）所得溶液的密度为pg mH1,质量分数 为 w,物质的量浓度为 c mol -L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值。贝U下列叙述中正确的是（）A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol L-1B. 所得溶液中含有 N 个 HCl 分子AC. 36.5gHCl 气体占有的

3、体积为 22.4LD. 所得溶液的质量分数W36.5 c/（1000p）4. 下列叙述错误的是（）A. 配制 0.1 mol/L 的 NaCO 溶液 480 mL,需用 500ml 容量瓶B. 利用碳酸钠晶体（NazCO10HO）来配制 0.5 mol/L 的碳酸钠溶液 1000mL,称取碳酸钠晶体 53gC. 托盘天平称量物质时如果放成了左码右物，不一定会引起误差D. 10mL 质量分数为 98%勺浓 H2SQ,用 10mL 水稀释后H2SQ 的质量分数大于 49%5. 下列有关物质分类或归类正确的是（）1混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物2化合物：CaCl2、NaOH

4、HCl、HT23同素异形体：C6。、碳纳米管、金刚石、石墨4电解质：胆矶、苛性钠、冰醋酸、氧化钾5煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化6硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃A. B .C.D.6 纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，对所得分散系说法正确的是()1浑浊不透明能全部透过半透膜有丁达尔现象可以全部透过滤纸.A. B C D7.下列有关物质的叙述正确的是()1酸性氧化物肯定是非金属氧化物3碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物A. B. C. D. &双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAI(

5、OH)2CO,关于该物质的说法正确的是()A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是 AI(OH)3和 Na2CQ 的混合物C. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用* AlrD. 1molNaAI(QH)2CQ 最多可消耗 3moIH+、“ + -,9.下列反应可用离子方程式H+QH= H2Q/应可用5A. NaHSO 溶液与 Ba(QH)2溶液混合BC. NaHCC 溶液与 NaQ 溶液混合D10.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2+ H2Q=2 宵+ Cl+ ClQB.钠加入水中： Na+2HQ Na+2QH+H4C.酸性溶液中 KIQ3与 KI 反应生成丨丨2： IQ3

6、+ 51+ 6H+=3b + 3HzQ不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应酸性氧化物不一定与水反应生成酸表示的是().NH H2Q 溶液与 Ca(QH)2溶液混合.HNQ 溶液与 KQ 溶液混合3D. NaHC 溶液中加少量 Ba(QH)2溶液：HCGT+ BeT + QH =BaCQj + H2Q11.下列各组离子一定能够大量共存的是()+2+3+2A. H、 Fe 、 NQ、Cl B . Fe Na、SQ 、SCN_ 2+ +2 _2+ + C. Ba、Na、CO、OHD. Ca、Na HCO3、Cl12. 下列说法错误的是（）A.2HaS+ SQ=3SJ+ 2HaO 中，氧化产物和还原产物

7、物质的量之比为2 : 1B.4Zn+ 10HNQ=4Zn （NQQ2+NHNQ+ 3H2Q 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5 : 2C.3I2+ 6KOH=5K+KIQ+ 30中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1 : 5D.2FeS+ 6fSQ（浓）=Fe2（SO4）3+ 3SOf+ 2SJ+ 6fO 中，发生氧化反应和发生还原反应的硫 原子物质的量之比为 2 : 313. CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原 性，有关该物质的说法正确的是（）A.Cs 显+ 3 价，I、Cl 均显1 价B.Cs 显+ 1 价，Cl 显+ 1 价，I 显1

8、价C.在 CsICl2溶液中通入 SQ 气体，有硫酸生成D.在 CsICl2溶液中通入 Cl2，有单质碘生成.14.下列金属中， 表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A. K B . Al C . Fe D . Na15.在酸性溶液中，下列物质氧化KI 溶液时， 自身发生如下变化： 甲：KIO3（IO3-I2）;乙：H2Q（H2QTH2O）；丙：FeCb（Fe 宀 Fe ） ; 丁: K2Cr2Q7（Cr2O-宀 Cr ）。用浓度均为 0.1 mol L1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI 溶液，所需体积的大小顺序为（）A.丙 乙甲丁 B .乙丙丁甲 C .丁 甲乙丙 D

9、.甲 乙丙丁16.如表所示，对陈述I、H的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）4选项陈述I陈述n判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病NaCO 可与盐酸反应I对，n对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入NaQ 变红色NaQ 与水反应生成氢氧化钠I对，n错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，n对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na，Q 能与 CQ 和 H2Q 反应生成 QI对，n对，有17.下列实验操作对应的图像不正确的是（）5选项实验操作向 MgC2、AICI3溶液中（各 1 mol），逐滴加入 NaOl 溶 A液向 HCI、MgC2、AICI3、NH4CI 溶液中（各 1 m

10、ol），逐 B滴加入 NaOl 溶液向 NaOH NaAI（OH）4溶液中（各 1 moI），逐滴加入 CHCI 溶液向 NaOH NaaCO 混合溶液中（各 1 moI）滴加稀盐酸第 II 卷（非选择题共 69 分）18.（ 6 分）设N表示阿伏加得德罗常数的数值则：（1） 2.2gCQ 中含有的氧原子数目为，质子总数为 _ .（2）_标况下 8.96L的 CH 和 CO 昆合气体，其质量为 7.60g，则平均摩尔质量为 _CH 和 CO 物质的量之比为（3）已知 100mLAl2（SQ）3溶液中 Al3+浓度为 0.6mol/L，贝 U SQ2的浓度为AI2（SQ）3的物质的量为（不考虑

11、AI3+水解）.7. f19. （4 分）（1）下列说法正确的是1金属钠着火，不可用水扑灭2用瓷坩埚灼烧 Na NQONaOH 等过氧化钠的电子式:NaiO：O：4用澄清石灰水无法鉴别 N&CO和NaHCO溶液5碱金属的单质都能在空气中稳定存在6随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大（2）下列说法错误的是_图像61铝制餐具不可长时间存放酸性或碱性食物2氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物3铝与 FezQ发生铝热反应后固体物质增重4氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂5明矶用作净水剂不涉及化学变化6泡沫灭火器灭火是利用了 Al2(SO)3和小苏打的反应7Al2C3熔点高

12、，可用作耐高温材料20.(10 分)某溶液中可能是由 Mg*、Ba2*、Alt K+ C、SQ2、HCCT、NC中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后的溶液中加入足量 NaO 溶液，生成的沉淀会部分溶解。将 所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀HSQ 溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀 HNC 溶液酸化后的 AgNG 溶液，无沉淀生成。根据实验回答下列问题：(1) 该溶液中一定存在的离子是 _。2可能存在的离子是 _ 。3一疋不存在的离子是 _。(2) 写出沉淀部分溶解的离子方程式： _。如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作21.(8 分)用铝土矿(主要成

13、分为 Al2C3，含有 FezQ杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:沉淀溶液NaHCCfe(1)流程中的 X、Y 分别是铝土矿流程中反应 的离子方程式分别为7(3)另一工艺流程为:8铝土矿过量盐酸过虽NEOH溶液沉淀x丢議 通人过量Y厂 巫QH)J仝|Al?Os|輕 过滤L叵回流程步反应的离子方程式为 _ ,_ 。2+322.(10 分)人体血液里 Ca 的浓度一般采用 mg/cm 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O溶液，可析出草酸钙(CaQQ)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草2+酸(H2C2O4),再用 KMnO 溶液滴定即可测定血液样品中Ca 的浓度。某研究

14、性学习小组设计如下Cj实验步骤测定血液样品中 Ca2+的浓度。【配制 KMnC 标准溶液】 如图所示是配制 50mLKMn4标准溶液的过程示意图。2(KMnpa请你观察图示判断，其中不正确的操作有填序号)。(2) 其中确定 50 mL 溶液体积的容器是(填名称)。Jz XJ(3) 如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将(填“偏大”或“偏zKo小”)。【测定血液样品中Ca+的浓度】抽取血样 20.00 mL,经过上述处理后得到草酸，再用 0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CQ 逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟 KMnO 反应的离子方

15、程式为 2MnO+5H2C2C4+6H+2MrT+10COf+8H2O，则方程式中的 x=_。(5)经过计算，血液样品中 Ca2+的浓度为_mg/cm3。23. (12 分)实验室内有一含 NaCl、NaCO 10WO 和 NaHCO 的混合物，某同学设计如下实 验，通过测量反应前后 C、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。910（1） 实验 时， B 中 发生反 应 的 化学 方程 式为_, _ 。装置 C D 中盛放的试剂分别为 C_ 、D_ （供选试剂为浓硫酸、无水CaCb、碱石灰）。E 装置中的仪器名称是_，它在该实验中的主要作用若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的

16、洗气瓶，则测得的NaCl 含量将 _ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。反应前，在 B 装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是。24. （ 7 分）硼氢化钠（NaBH4）中氢元素的化合价为一剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用的流程如图所示。已知：NaBH 常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33C）。（1）制取 NaBH 的化学方程式为 _,在该反应加料之前，需要将反应容器加热至 100C以上并通入氩气，通入氩气的目的物质 X 的化学式为 _ 以上流程中可以循环使用的物质是 _ 。25. （12 分）向浓度相等、体积均为 50 mL 的 A、B 两份 NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO后，再稀释到 100 mL。（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CQ 后，溶液中溶质的组成可