九年级化学第十单元 酸和碱 (整单元)

1、第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱食醋中含醋酸(CH3COOH)水果中含有果酸生活中的酸NaOH溶液NaOH固体炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。氢氧化钙生活中的碱P48 实验101变红色不变色变蓝色变红色变红色不变色变蓝色变红色视频食醋、盐酸石灰水、氢氧化钠溶液酸溶液:碱溶液:1.定义(P49)： 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2.红色无色紫色红色无色蓝色紫色的石蕊溶液 无色的酚酞溶液 遇酸变红遇碱变蓝遇酸不变色 遇碱变红色（即石蕊酸红碱蓝）一、酸碱指示剂(指示剂)提醒：是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性如何用酸碱指示剂

2、检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。溶液为碱性溶液。自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡

3、萝卜紫包菜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色 植物花朵的酒精浸出液在植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况酸碱溶液中的变色情况思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？ 你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？1.胃液含盐酸；2.电瓶含硫酸；3.醋酸，也叫乙酸；4.酸雨含亚硫酸， 也可能含有硝酸。课本P51:浓硫酸和浓盐酸的物理性质(1)观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态；(2)打开试剂瓶的瓶塞，观察现象并闻气味。二、常见的酸P50

4、:实验10-2无色液体无色、粘稠的油状液体瓶口出现白雾无现象有刺激性气味无气味视频浓盐酸白雾产生的原因？如何嗅药品的气味?答：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。闻气体:招气入鼻法（一）常见酸的物理性质及特性 1.浓盐酸(HCl)：无色、有刺激性气味的液体，易挥发（打开瓶盖出现白雾，因为从浓盐酸挥发出来的HCl气体与空气的水蒸气接触形成盐酸小液滴） 用途(P51)：化工产品、除锈、制造药物、人体胃液中含有盐酸帮助消化。二、常见的酸2.浓硫酸(H2SO4)、 ：无色、无味、粘稠的油状液体，不易挥发，溶于水放出大量的热。 吸水性：可干燥CO2、HCl、O2、H2、N2 腐蚀

5、性(脱水性)：浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液(NaHCO3) 稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 用途(P51)：化工原料、除锈、实验室常用的干燥剂视频3.其他酸：醋酸（CH3COOH）、硝酸（HNO3）P51:实验103 浓硫酸的腐蚀性纸上出现黑色字迹接触到浓硫酸的部分变黑滴有浓硫酸的部分变黑，甚至破烂浓硫酸能按水的组成比夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素, 生成黑色的炭和水。（脱水性）视频P52:实验104 稀释浓硫酸发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热错误操作原因：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，

6、使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。视频视频探究：稀硫酸和稀盐酸的化学性质 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：石蕊：变红 酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡视频（二）酸的化学性质 P531.和酸碱指示剂 起反应紫色石蕊溶液 变红色无色酚酞溶液 不变色2.稀盐酸或稀硫酸能和排在氢前的金属发生置换反应，生成H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+2HCl= MgCl2+ H2Zn+H2S

7、O4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H23.能和金属氧化物起反应，生成H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈逐渐溶解,最后消失,溶液变为黄色。Fe3+金属+酸 盐+氢气现象：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色。4.能和某些盐起反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O

8、+ CO23.能和金属氧化物起反应，生成H2O金属氧化物+酸 盐+水盐+酸 新盐+新酸巩固练习：1下表是三种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是：_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；大红花、紫罗兰橙色颜色无变化不能作指示剂2下列叙述错误的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈3下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl

9、3A铜与盐酸不反应生成FeCl2AB雾4能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色 A5某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 ( )A先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理 AC7.将生锈的铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。先看到铁锈溶解，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O6.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除

10、锈 D盐酸是重要化工产品 B减小减小减小减小增大不变8.浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间以下各项发生怎样变化？三、常见的碱1.氢氧化钠(NaOH) (1)俗名：苛性钠、火碱、烧碱(2)腐蚀性处理：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液白色固体固体表面潮湿、溶解NaOH吸收水份而潮解NaOH溶解在水中，试管外壁发热NaOH溶于水放出大量热视频P54 实验106 氢氧化钠的物理性质 氢氧化钠有腐蚀性氢氧化钠有腐蚀性洗净的鸡爪在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪 (3)物理性质：白色固体 易溶于水，放出大量的热 易吸收水分而潮解(4)用途：作干燥剂(不能干燥气体：CO2、SO2、HCl)重要的化工原料：制肥皂

11、、造纸等去除油污（碱能与油脂反应）1.氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钠 NaOH的用途肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaOH2.氢氧化钙Ca(OH)2(1)俗名：熟石灰、消石灰(2) 腐蚀性(3)物理性质：白色粉末状固体 微溶于水（石灰水）(4)制取：生石灰(CaO)与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2反应放出大量的热用途：用于做建筑材料、制氢氧化钠，改良酸 性土壤（不用氢氧化钠）。 视频CaO + H2O Ca(OH)2 3.其他碱:氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3 H2O)KOH：大量存在于草木灰中。NH3H2O：NH3H2O即一水合氨。氨水是氨溶于水得到的水溶液。4.碱的化学

12、性质（1）和酸碱指示剂 起反应紫色石蕊溶液 变蓝色无色酚酞溶液 变红色（2）与多数非金属氧化物反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O应用：检验CO2 ； Ca(OH)2作建筑材料应用：吸收CO2 ； NaOH必须密封保存(原因：易吸水潮解、易吸收CO2发生变质)SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OSO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O思考：为什么不同的酸有一些相似的化学性质？为什么不同的碱也有一些相似的化学性质？ 实验10-8 如图所示，分别试验盐

13、酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇视频HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-酸 = H+ + 酸根离子NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-碱 = 金属离子 + OH- 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。HCl和NaOH在水中解离出离子1. 能导电：酸、碱、盐的水溶液 不能导电：乙醇、蔗糖2. 导电原因：溶于水时离解，形成自由移动的 阴离子和阳离子（产生自由移动 的离子）四

14、、物质的导电性3下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 C生成新物质与CO2反应5下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 AC溶于水放出热量与水反应放出热量4下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ） A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸B巩固练习：1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂2下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A、生石灰、熟石灰

15、、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石 C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠 D都是NaOHC 用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放 在（ ） A、天平的托盘上 B、滤纸上 C、小烧杯内 D、试管中C7澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无 色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是 _，俗称_或_。写出检验 二氧化碳的化学方程式 _。 蓝色红色氢氧化钙熟石灰消石灰Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 氢氧化钠曝露在空气中时容易_，表面 潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。 吸收水分溶解潮解干燥剂酸在水溶液中能解离出H和酸根离子，即在不同

16、的酸溶液中都含有相同的H，所以，酸有一些相似的性质碱在水溶液中能解离出金属离子和OH ，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH 所以，碱有一些相似的性质酸、碱、盐的定义：在溶液中解离生成的阳离子全部是氢离子的化合物HNO3 H2SO4 H2CO3HClO3 HCl H2SCH3COOH酸：酸、碱、盐的定义：在溶液中解离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱：NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3NH3H2O酸、碱、盐的定义：在溶液中解离生成金属离子和酸根离子的化合物盐：KClO3 NaCl AgNO3ZnCl2 FeCl2 CuSO4CaCl2Mg+H2SO

17、4=MgSO4+H2Mg+2HCl= MgCl2+ H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6HC

18、l=2AlCl3+3H2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2(氢前)金属+酸盐+氢气金属氧化物+酸盐+水盐+酸新盐+新酸CaO + H2O = Ca(OH)2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH可溶性碱可由其氧化物溶于水制得Na2O + H2O = 2NaOHK2O + H2O = 2KOH非金属氧化物+碱盐+水SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OSO2+ 2NaOH = Na2SO

19、3+ H2OSO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl(制取NaOH)盐+碱新盐+新碱 NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O中和反应：酸+碱盐+水Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 6H2O Mg(OH)2 + H2SO4=MgSO4 + 2H2O 2KOH

20、 + H2SO4 = K2SO4+2H2O Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O归纳与小结你能得出答案吗？你能得出答案吗？1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子B你能得出答案吗？你能得出答案吗？2用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B紫色石蕊试液 C水 DpH试纸B、D你能得出答案吗？你能得出答案吗？3下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.

21、熟石灰 C.干冰 D.烧碱B你能得出答案吗？你能得出答案吗？4保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封B你能得出答案吗？你能得出答案吗？5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 D第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应 蜜蜂与马蜂蜜蜂与马蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂蛰后，被蜜蜂蛰后，用用肥皂水肥皂水或或氨水氨水清洗清洗 马蜂马蜂 被马蜂蛰后，被马蜂蛰后，用用食醋食醋止痛止痒止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么被同样

22、属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？一种用碱液处理，一种用酸液处理？ 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液；一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（ ）溶液）溶液溶液为（溶液为（ ）色）色再滴入（再滴入（ ）溶液）溶液溶液为（溶液为（ ）色）色无色无色酚酞酚酞红红盐酸盐酸无无答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为答：起指示作用。因为NaOH与与HCl反应无明显的反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断现象发生，根据酚酞溶液

23、由红色变为无色来判断NaOH和和HCl是否反应完全。是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。否则盐酸过量。讨论讨论: 氢氧化钠氢氧化钠(碱碱)和稀盐酸和稀盐酸(酸酸)反应，反应，生成了什么生成了什么NaOH + HCl NaCl + H2O碱碱酸酸水水盐盐思考思考:NaCl ： Na+ + Cl- 这个这个“盐盐”是指一类物质，和平时是指一类物质，和平时说的说的“食盐食盐”可不同哦！可不同哦！食盐

24、是属于盐食盐是属于盐类类讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根离子盐盐：盐：由金属离子和酸根离子由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水一、一、中和反应中和反应 一、一、中和反应中和反应1、 概念：概念： 酸酸和和碱碱作用生成作用生成盐盐和和水水的的反应叫做反应叫做中和反应中和反应。2 、特点、特点:A反应物是反应物是酸酸和和碱；碱；B生成物是生成物是

25、盐盐和和水水3 、表达式、表达式:酸酸+碱碱盐盐+水水4 、本质：、本质：酸中的酸中的氢离子氢离子和碱中的和碱中的氢氧根离子氢氧根离子结合成水。结合成水。H+ + OH- =H2O1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 +

26、 H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3课堂练习二C硫酸厂硫酸厂的污水中含有硫酸等杂的污水中含有硫酸等杂质，可用质，可用熟石灰熟石灰进行中和处理进行中和处理 改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性被被蚊虫蚊虫叮咬后，叮咬后，可涂一些含可涂一些含碱性碱性的物质的物质(如肥皂如肥皂水水)的药水，可的药水，可减轻痛痒。减轻痛痒。 胃酸胃酸过多的病人，可服用含过多的病人，可服用含氢氧氢氧化铝或氢氧化镁化铝或氢氧化镁的药物中和过多的药物中和过多的胃酸的胃酸 观察思考观察思考1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸 性

27、物质性物质中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强且价格高。答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强且价格高。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 讨论：讨论：中和硫酸工厂废水中和硫酸工厂废水 2. 处理工厂的废水处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ 请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化学方程式： 用用CaO来中和污水行不行？来中和污

28、水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH)2 3. 用于医药用于医药 中和胃酸过多中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式化学方程式: 中和蚁酸中和蚁酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质可涂抹一些含有碱性物质(如氨水如氨水NH3H2O)的药水。的药水。答答:不可以。因为不可以。因为NaOH的碱性太强的碱性太强,具有强的腐蚀性。具有强的腐蚀性

29、。复 习 巩 固 ：复 习 巩 固 ： 3 3 有 些 胃 药 中 含 有 氢 氧 化 铝 有 些 胃 药 中 含 有 氢 氧 化 铝 Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。反应的化学方程式。 ( (课本第课本第6 6题题) )4 4一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是用是 ( )( )A A调节土壤的调节土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B调节土壤的调节土壤的pHpH，改良碱性土壤，改良碱性土壤C C促进植物的光合作用促进植物的光合作用D D在植物上方形成温室在植物上方形成温室

30、 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸能中和胃中过量的盐酸碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2 调配食物调配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)中和反应在实际中有哪些应用？中和反应在实际中有哪些应用？其他应用其他应用 （1）醋去除热水瓶水垢 （2）厨房清洁剂（显碱性）去油污 （3）肥皂清洗衣服油渍 （4）用醋降低或除去皮蛋涩味等如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试液变

31、蓝石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试石蕊和酚酞试液都不变色液都不变色 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用用pH试纸测定试纸测定)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性pH7，溶液显中性，溶液显中性 。 pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 p

32、H7，溶液显酸性，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 讨论讨论:溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:0 7 14碱性增强碱性增强 酸性增强酸性增强中性中性3.pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测与标准比色卡比较，即可得出被测液的液的pH 。测定方法测定方法:4.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度

33、有重要意义: 化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能溶液里才能进行；进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长； 测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6； 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体，可以了解人体的健康状况。的健康状况。5.人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围6 6改变酸碱度强弱的

34、方法改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水调节溶液调节溶液pH的方法（补充在课本的方法（补充在课本P64）加碱加碱:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至减小至复习巩固：复习巩固： 5 5向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成滴酚酞溶液，溶液变成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪逐滴向

35、锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，成无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。 6 6在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量该溶液，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的色。如果要使试管里溶液的pHpH升高，可升高，可以采取以采取_的方法。的方法。 红红大于大于等于等于小于小于无无加入碱溶液加入碱溶液或加水稀释或加水稀释复习巩固：复习巩固：7 7某学校化学课外活动小组的同学，取刚某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用降到地面的雨水水样，用pHpH计

36、计( (测测pHpH的仪器的仪器) )每隔几分钟每隔几分钟测一次测一次pHpH，其数据如下表所示：，其数据如下表所示：所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？是增强还是减弱？经调查，这一地区有一个硫酸厂经调查，这一地区有一个硫酸厂( (生产过程中产生生产过程中产生SOSO2 2) )和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什分析造成

37、这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？么措施？ pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在减小，所以酸性增强。值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少减少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清洁能源的使用，使用清洁能源。复习巩固：复习巩固：8某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%B复习巩固：复习巩固：9 9某工厂化验室用

38、某工厂化验室用5%5%的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中液洗涤一定量石油产品中含含H2SO4共消耗氢氧化共消耗氢氧化钠溶液钠溶液40g40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含油产品中含H2SO4多少克？多少克？ ( (课本第课本第8 8题题) ) 解：氢氧化钠的质量为解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g 设设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982g 80 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为答：这一

39、石油产品中含有硫酸的质量为2.45g复习巩固：复习巩固： 10将给出物质按指定要求用序号排列将给出物质按指定要求用序号排列: a食醋食醋 b蒸馏水蒸馏水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氢气氢气 b二氧化碳二氧化碳 c空气空气 标准状况下密度由大到小标准状况下密度由大到小_。 a食盐食盐 b碳酸钙碳酸钙 c氢氧化钙氢氧化钙 室温时溶解度由大到小室温时溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合价由高到低元素的化合价由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相对分子质量相对分子质量 2 44 292

40、44 29 易溶易溶 难溶难溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 07中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。 （中和过程（中和过程pH的变化）的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红）红1 1在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图应过程中

41、溶液的酸碱度变化如图1313所所示。示。 （1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为： 。（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式） 。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴加时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。2、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是化关系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量的稀盐酸至过量 B.用水稀释用水稀释pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量 D.向镁粉中