【优化设计】2016年高考化学二轮复习专题能力训练(精)

1、专题能力训练们物质原子结构橙豐布豎艸（电离能、电负性化学键类型I分子的性质及氢键口体类型1晶体类型及判断方法 日日（晶胞的结构及有关计算专题知识脉络物质结构与性杂化方式及立体构型配位键能力目标解读点考题诠释21.(2015全国课标I)碳及其化合物广泛存在于自然界中。冋答卜列问题:(1)处于一逗空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态ZC原子中，核外存在_ 对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主，原因是_O(3)_CS2分子中，共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是_ 写出两个与CS?具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。(4)CO能与金属F

2、e形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于命題热点考题统计考向分析电子排布式、 电离能、电负 性及有关推断2014卷I ,37(2)2014卷II ,37(1)2013卷I ,37(1)2013卷11,37(1)(2)2012卷,37(2)(3)2011卷,37(2)近儿年全国新课标髙考重点考查了电f排布式的书写, 电离能、电负性、 分子的立体构型及 杂化方式的判断. 何关晶胞的计算。在复习时我们除要掌握书写、判断、 计算方法外，还要 记住些常见晶胞 中含有的微粒个数 及配位数价层电子对互斥理论.杂化 理论.分子的 立体构型2014卷I ,37(3)2014

3、卷11,37(2)(3)2013卷I ,37(6) 2012卷,37( 1)(4)2011卷,37(3)分子的性质、 氢键、有关品 胞的计算2014卷1 ,37(1)(3)(4)2014卷11,37(5) 2013卷I ,37(3)(5)2013卷II ,37(3)(4)2012卷,37(5)(6)2011卷37(4)(5)能力目标解读晶体。热点考题诠释2碳有笫种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_ 个六答案：（1）电子云 2（2）C 有 4 个价电子且

4、半径小，难以通过得失电了达到稳定电子结构（3）0 键和兀键 sp CO2 SCN（或 COS 等）（4）分子（5）132 12 4石墨烯品体元环，六元环0 毛热点考题诠释O2wb金刚石品休热点考题诠释2(4) Fe(CO)5熔沸点低，属于分子晶体。(5)在石墨烯晶体中每个C原子连接3个六元环;并且每个C原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子为6x=2。2在金刚石晶体中，每个C原子连接12个六元环;每个六元环中 最多有4个C原子共面。热点考题诠释2.(2015全国课标H)A、B C、D为原子序数依次增大的四种元素,和B+具有 相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子

5、数的3倍;D元 素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布热点考题诠释2式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_ (填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)C和D反应可生成组成比为1 : 3的化合物E,E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_O热点考题诠释1 38，单1热点考题诠释(4)化合物D?A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为.质D与湿润的NapCOs反应可制备DQA.其化学方程式为_O(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数*0.566 nm,F

6、的化学式热点考题诠释1 38答案:(1)Ols22s22p63s23p3(或Ne3s?3p3) (2)0? O3相对分子质量较大，范徳华力大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)V形4 2Ch+2Na2CO3+H2O_ChO+2NaHCO3+2NaCI(或2Cb+Na2CO3CbO+CO2+2NaCl) (5)Na2O4x62 g-moT1(0.566xl0-7cm )3x6.02xl023mol1=2.27 g em热点考题诠释1解题要领:根据题目条件,可推岀 A. B. C. D分别为 6 Na. P、CL(1 )电负性最大的为 C,P的核外电子排布式为 I 5j22G2p6%23p3

7、。(2)单质 A 有。2、。3 两种同素异形体，相对分子质量大的，分子间作用力 也大，沸点高。A、B 的氢化物分别为 HQ、NaH,晶体类型分别为分子晶体、离子晶体。(3)E 为 PClyP含有一对孤电子对， 价层电子对数为 4,立体构型为三角锥 形，中心原子 P的杂化类型为 Sp3 杂化。热点考题诠释1(4) ChO中的中心原子为0,0有2对&键电子对， 孤电子对数=|(6-2xl)=2,故价层电子对数为4,分子的立体构型为V形。根据得 失电子守恒配平化学方程式，得2C12+N32CO3 _Z12O+2NaCl+CO2o(5)晶胞中8 为8xi+6xi=4,Na+为8个，则化学式为N

8、M)。以顶 点氧原子为中心，与氧原子距离相等且最近的钠原子的个数为&则 氧原子的配位数为8o晶体F的密度为和66爲:囂:蔦爲苗2.27 g cm-3e0 冬命题热点一原子结构仃关原子结构的思维路径匸丿屯离能 2 卜、I电负性/根据递删律解题问题探究1核外电子排布的表示方法有哪些？电子排布式核外电元素的原子结构命题热点2元素的第一电离能和电负性有怎样的递变规律?分别有什么应用？(1)递变规律：在元素周期表中，元索的第一电离能从左到右呈增大趋势(注意第DA族、第VA族元素的第-电离能大于同周期相邻元素)，从二到卜逐渐减小;元索的电负性 从左到右逐渐增大,从上到下逐渐减小。(2)应用：元素的

9、第一电离能可用于:判断元素金属性的强弱:电离能越小，金属越容易 失去电子,金属性越强;反之越弱。判断元素的化合价(/,. /2农示各级电离 能):如果某元素的人+|人,则该元素的常见化合价为+”。如钠元素/2/P所以钠元 素的化合价为+1价。元素的电负性町用于:判断金属性与非金属性的强弱;判断元素在化令物中 的化合价(正或负);判断化学键的类型。(2015湖北检测)铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。诘 回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置为K,Fe(CN)6溶液可用于检验_ (填离子符号)，该离子的核外电子排布为_；C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表

10、示)。(3)基态铜原子的价层电子排布式为_o(4)已知某元素M与铜能形成化合物，且M和铜的电负性分别为3.()和1.9,则M与铜形成的化合物属于_ (填“离子”或“共价”)化合物。命题热点命题热点分析推理(I)由原子序数怎样确定元素在周期表中的位置？原子序数18时，直接根据原子结构示意图确定元素所在的周期和族;原子序数18时，一般常用“0族定位法”,其关键在于:熟记各周期0族元素的原子序数:2、10、18、36、54、86等;掌握周期表中每纵行对应的族序数。如26Fe,26 18=&则Fe在第四周期第VIII族(第8纵行对应第W1族)。(2)由原子序数怎样书写电子排布式？原子序数18时

11、， 直接根据构造原理书写， 如gS,ls22s22p63s23p4。 原子序数18时，如第四周期元素，用原子序数18就是其外围电子数，然后将外围电子数依次填 入能级即可。如28Ni,28-18=l(),则Ni的电子排布式为Ar3ds4s2o注意:能级交错 (先排4s,再排3d);2足1及29。1的外围电子排布特殊(能量相同的原子轨道在全满、半满和全空状态时，体系的能量最低)，分别为3dMsL 3d4so电子填充时冼排4s再排3d;书写时先写3d再写4s;失电子时，先失4s再失3d。J(3)判断元素的第一电离能、电负性应注意哪些爭项？均根据其在元素周期表中的递变规律判断。第一电离能递变观律:同周

12、期从左 至右呈增大趋势，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时，第一电离能反常，即第HA族、第VA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素;同主族从上至下逐 渐减小。电负性递变规律:命题热点命题热点从左到右逐渐增大,从上到下逐渐减小。(4)怎样根据电负性判断化学键类型？通常是根据电负性的差值来判断化学键的类型，进而判断化合物的类型,一般电 负性差值较大的元素原子间形成的化学键主要是离子键，差值小的则主要形成共 价键。如Cu、Cl两元素的电负性分别为1.9和3.0,则两元素原子间形成共价键(一 般差值大于1.7时形成离子键),化合物类型为共价化合物。注意利用电负性的差值判断化学键类型只是一般规律,

13、不是绝对的。答案：(1)第四周期第VIII族(2) Fe2+| Ar|3d6或1 s1 22s22p63s23p63d6NOC(3) 3d,04s,共价评分细则警示:写成N O C/(N)/(O)/(C)均给分。元索A的基态原子占据哑铃形原子轨道的电子总数为2,元索B与A同周期，其基态原了占据s轨道的电子数与p轨道相同;C是A的同族相邻元素;D是B的同族相邻元素。则：(1)D原子核外L层电子的排布式为_;C的核外电子排布式关闭II哑铃形是p轨道IL电子总数为2,A原子的电子排布式为ls22s22p2,为碳元索:B原子|的电子排布式为Is22s22p为氧元素;C、D分别为Si、S;由C. SZ间

14、的共用电子对!偏向S可知S的电负性大于C。1 2s22p6ls22s22p63s23p2 22 OSCSi OCSi命题热点命题热点两大理论与分子的立体构型有关推测或解释分子立体构型的思维路径计算中心原 子上的价层 电子对数命题热点二问题探究1如何用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型？ 判断分子中中心原子上的价层电子对数其中:d为中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子 要加上电荷数)丿是与中心原子结合的原子数0为与中心原子结合 的原子最多能接受的电子数。 如so,中心原子为SQ键电子对数 为4,孤电子对数=(6+24x2)一2=0,则价层电子对数为4+0=4o 价层。 键电=中心原子

15、结 子对数二合的原子数中心原子上的命题热点二确定确定0 毛命题热点二价层电子对互斥理论与分子构型价层电了对耳斥理论与分了构型价层电 子对数成键数孤电子对数电子对 空间构型分子空 间构型实例220直线形直线形CO2330三角形平面正 三角形BF321V形SO2440四面体形正四面 体形CH431三角锥形NH322V形H2O命题热点二2如何用杂化轨道理论解祁分子的立体构世？杂化类型杂 化 轨道数目杂化轨道 间夹角空间构型实例sp2180直线形BeChSp?3120平面正=角形BF3Sp34109 28*正四面体CH4命題热点二根据分子的立体构型判断:分子组成(A为中心原子)分子的立体 构型中心原子

16、的 孤电子对数中心原子 的杂化方式示例AB2直线形0spBeChV形1sp2SO2V形2sp3H2OAB3平面三角形0sp2BFs三角锥形1sp3NH3AB4正四面体形0Sp?CH4代表物命題热点二3如何判断中心原子的杂化类型？(1)根据杂化轨道数判断：命题热点二（3）根据中心原子的成键类型判断：如果中心原子形成-个三键，则为sp杂化;如果形成个双键，则为sp2杂化;如果 全部是单键，则为Sp3杂化。在SiO,、SO,、CH3OH、CS2、CC14五种 微粒中，中心原子采取sp3杂化的有_（填序号,下同），分子中所有原子均在同一平面的有,CS2属于_ （填“极性或“非极性）分子。（2）HC三C

17、COOH分子中碳原子釆取_杂化方式;Cl O3的立体构型为_ ,离子内的OClO键角_（填“大于,，“等于,，或，小于，）c02内的OClO键角。S0s 和 Q 的混合气体经光解作用,可生成一种结构如右图所示的物质，该物 质中S的轨 道杂 化方 式是 极性”）分子。命题热点二_该分子属于命题热点二(3)NH3极易溶于水,其空间构型为_，试判断NHs溶于水后，形成NH3H2O的合理结构:_ (填字母代号)，推理依据是_。H俶.严A&HHH/HHO(a)(b)0 毛命题热点二分析推理(1)怎样比较键角大小？当中心原子杂化类型相同时，与成键电子对间的排斥相比，孤对 电子对成键电子对有更大的排

18、斥作用,因此有孤对电子会使键角变 小,孤对电子越多，键角越小。例如本题中CIO3和CIO?两种离子,中心原子的孤电子对数分别为:暂呂=1和竺尹红2,且中心原子的杂化方式均为sp杂命题热点二化,CIO?中孤对电子数多，故C1O2中OC1O的键角小。命题热点二(2)怎样判断分子的极性？根据键的极性和分子空间构型共同判断:a.完全由非极性键结合而成的分子是 非极性分子(O3除外):b.由极性键结合而成的完全对称性分子为非极性分子，非对 称性分子是极性分子。根据经验规律判断:对于AB”型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元 素原子的最外层电子数，则为非极性分子，否则为极哇分子。命题热点二(201

19、5山东潍坊摸拟)第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着車要的应用。(1)第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有_ 种。(2) BF3与一泄量水形成(H2O)2BF3晶体Q.Q在一定条件下可转化为R:命题热点二TLOITHOBF 结晶比0+F熔化(279.2 K)BIF命题热点二1BF3属于_ 分子(填“极性或“非极性2R中阳离子的空间构型为_阴离子的中心原子轨道采用杂化；3比0+中HOH键角比比0中HOH键角大，原因是_。(3)乙烯酮(CH2= CO=)是-种重要的有机中间体，乙烯酮分子中碳原子杂 化轨道类型有命题热点二答案:(1)3(2)非极性 三角锥形s

20、p3比0分子中氧原子有两对孤电子对HQ+中氧原子只有一对孤电子对，排斥力较小(3)sp2和sp命题热点三粒子间作用与分子的性质付关分子性质的思维路径无机含氧酸分子 的酸性命题热点三问题探究1共价键、范徳华力、氢键对物质性质有哪些影响?范德华力氢键共价键作用粒 子分子或原子（稀有气体）氢原子， 氟、 氮、 氧 原子（分子内，分子 间）原子强度比 较共价键氢键范德华力影响其 强度的因 素1随着分子极性和相 对分子质量的增大而 增大2组成和结构相似的 物质， 相对分了质量越 大，分子间作用力越大对于 AHBA B 的电 负性越大，B 原子的 半径越小，键能越大成键原子 半径越小， 键长越短， 键能越

21、大， 共价键越 稳定共价键范徳华力I氯键f亠門溶解性、熔沸点丿手性命题热点三范德华力氢键共价键对物质 性质的影响1影响物质的熔 沸点、溶解度等 物理性质2组成和结构相 似的物质,随相对 分子质量的增大， 物质的熔沸点升 高，如F2CkBr2l2,CF4CC14H2S,HFHC1 ,NH3PH32分子内氢键使 物质的熔沸点降 低1影响分子的稳 定性2共价键键能越 大,分子稳定性越 强_丄命题热点三2.分子具有哪些性质，有怎样的规律？(1)溶解性： 依据“相似相溶”的规律， 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶 质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键则溶剂和溶质之间的氢键作用力越人，溶解 性越好。“相

22、似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和 比0中的径基相近),而戊醇在水中的溶解度明显减小。(2)手性:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样，镜 面对称，却在三维空间里不能重起，互称手性异构体，具有手性异构体的分子叫手性 分子。(3)无机含氧酸分子的酸性:无机含氧酸可写成(HO)”,RO”,如果成酸元素R相同， 则非為基氧原子数”越大，酸性越强I1HC10HC102HC103BO命题热点三答案:(1) 1 s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)CwO中铜的价层电子排布为3d叫处于稳定的全无满状态(2)4%斤硫氤酸分子间可形成氢键而硫鼠酸

23、不能sps朵化孤电子对比O*分子间作用力(或范徳华力)评分细则警示:(2)4mol不得分没写明分子间汴不得分。命题热点三(2014福建理综)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐馆性。它们的晶体结构如图所示。命题热点三(1)基态硼原子的电子排布式为_o(2)关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。九立方相氮化硼含有键和冗键，所以硕度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的BN键均为共价键d两种晶体均为分子晶体六方o氮原子硼原子命题热点三(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子

24、与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_ (4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在靑藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根拯这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_o(5) NH4BF4(氟硼酸钱)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNHjBF.含有mol配位键。命题热点三命题热点三答案:(1)问2 2p(2) bc(3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子Sp?高温高压20 冬命题热点四晶体的结构与性质有关晶胞计算的思维路径对于立方晶胞，无论是求其晶体密度，还是晶胞体积、边长等，都可建立如下思 维路径：一个晶胞中摩尔质量殆_求一个晶粒子数日(/I)阿伏加徳晶胞边长罗常数(必) 子斶-子半径)(a)晶胞的密度(0二为塔 再根据题目已知条件代 入数据、移项