2004-2022年高考化学试题分类汇编——化学用语及其规律(共计45页)

1、【十年高考】2022-2022年高考化学试题分类汇编化学用语及其规律2022江苏卷2.以下有关化学用语表示正确的选项是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B2022海南卷2以下化合物的俗称与化学式不对应的是A绿矾-FeSO4·7H2OB芒硝-Na2SO4·10H2OC明矾- Al2(SO4)3·12H2OD胆矾- CuSO4·5H2O答案C2022天津卷1.运用有关概念判断以下表达正确的选项是A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B、Na2

2、SO3和H2O2的反响为氧化复原反响C、和互为同系物D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质答案：B2022四川卷2. 以下物质分类正确的选项是 ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D2022年高考1. 2022·江苏化学卷2以下有关化学用语表示正确的选项是A.乙酸的结构简式： C2H4O2B.F的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：1720ClD.NH3的电子式：B 2. 2022·海南化学卷9以下有关化学用语使用正确的选项是ANH4Br的电

3、子式： BS2-的结构示意图：C乙酸的分子式： CH3COOH D原子核内有l8个中子的氯原子：BD 3. 2022·福建理综化学卷231元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，那么M的原子结构示意图为2硫酸铝溶液与过量氨水反响的离子方程式为。3能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是填序号。A 滴入酚酞溶液变红，再参加H2SO4溶液红色退去B 滴入酚酞溶液变红，再参加氯水后红色退去C 滴入酚酞溶液变红，再参加BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去4元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化其中D是纤维素水解的最终产

4、物：非金属XY(填“或“)Cu2Y与过量浓硝酸反响有红棕色气体生成，化学方程式为。5在恒容绝热不与外界交换能量条件下进行2A(g)+Bg2Cg+Ds反响，按下表数据投料，反响到达平衡状态，测得体系压强升高，简述该反响的平衡常数与温度的变化关系：。物 质ABCD起始投料/mol2120答案：1铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，那么M的原子结构示意图为2硫酸铝溶液与过量氨水反响的离子方程式为：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+3选C，ABC三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存在水解平衡这一事实。比方说向

5、氢氧化钠这样的碱溶液中参加酚酞后变红，用AB两项中的试剂都可褪色，但用C中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反响，使水解平衡移动，这样一比较C可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。4先推断元素，悬浊液与D的溶液葡萄糖溶液生成砖红色沉淀是氧化亚铜，那么Y为O元素，X，Y同主族，那么X为S元素。问题就很好答复，非金属性XY，Cu2O与浓硝酸反响生成红棕色的气体NO2，利用氧化复原反响原理并配平可写出方程式：Cu2O+6HNO3浓=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O5在恒容绝热的情况下，反响到达平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反响是向左移注意D为固态。另

6、外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反响是放热的情况下，那么是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反响是放热反响，那平衡常数与温度成反比。23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成题，是否可用10电子,18电子微粒把它们串起来，比方Na+，Al3+，O2，S2。其中第4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第3问，第5问要求思维推理能力较高。4. 2022·重庆理综化学卷6化学工业是国民经济的支柱产业，以下生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热复原法冶炼铁C.硫酸常用接触法生产硫酸 D.炼油厂用

7、分流阀生产汽油6【答案】D5. 2022·山东理综化学卷7以下与化学概念有关的说法正确的选项是A化合反响均为氧化复原反响B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反响到达平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯洁物C 6.2022·四川理综化学卷7设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NAC. 50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜微热反响，生成SO2分支的数目为0.46NA。D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.

8、3molH2，在一定条件下充分反响，转移电子的数目为0.6NAB 7. 2022·全国大纲理综化学卷10元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为A Al B P C Ar D K D 8. 2022·全国大纲理综化学卷2715分注意：在试题卷上作答无效原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。答复以下问题：（1） 元素a为_；c为_（2） 由这些元素形成的双原子分子为_。（3） 由这些元素形成的三原子分子中

9、，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_。写2种（4） 这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；每空填一种（5） 元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反响常用于防毒面具中，该反响的化学方程式为_。【答案】：1C Na2CO 3CO2 H2O H2S (4)金刚石 NaCl Na S 或CO 52Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2022·江苏卷)化学与人类生活、社会可持续开展密切相关，以下措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药

10、；应用高效洁净的能源转换技术；田间燃烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D.【解析】此题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不平安状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间燃烧秸秆污染环境，浪费资源，已成为影响人们日常生活的公害。【

11、答案】B2022·浙江卷以下说法不正确的选项是A化学反响有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D酶催化反响具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义【解析】A正确，化学反响遵守三大守恒规律；B正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱；C错误，分子间作用力特别是氢键，也能影响物质溶解度；D正确，如模拟生物固氮，细菌

12、法炼铜。【答案】C2022·福建卷以下关于化学与生产、生活的认识不正确的选项是ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【解析】由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。【答案】A2022·山东卷化学与生产、生活密切相关。以下表达正确的选项是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D.葡

13、萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【解析】煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化。利用原油中格组分沸点的不同进行别离的过程叫做分馏，显然属于物理变化，选项A不正确；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钡餐，但钡属于重金属，Ba2+可以使蛋白质发生变性，所以Ba2+对人体有毒，选项B不正确；由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。与的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，选项C也不正确；葡萄糖注射液属于溶于不是胶体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选项D正确。【答案】D2022

14、83;天津卷化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的选项是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中参加大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用【解析】乙烯可以作为水果的催熟剂，要想使水果到达保鲜的目的，需要及时吸收水果释放出的乙烯，由于乙烯具有复原性，可以用高锰酸钾溶液来吸收，A正确；食品添加剂需要在一定范围内才允许使用，所以其用量要严格控制，B不正确；水中氮、磷过的是造成水体富营养化的主要原因，所以使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C不正

15、确；任何药物都有毒副作用，不难长期服用，D也不正确。【答案】A2022·重庆卷“化学，让生活更美好，以下表达不能直接表达这一主旨的是A 风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居【解析】考查材料、环保、人体健康等有STS价值取向的有关内容。风力发电属于新能源，但属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接表达这一主旨的，选项B、C、D均与化学有关，所以该题的正确答案是A。【答案】A2022·四川卷以下“化学与生活的说法不正确的选项是A.硫酸钡可用于钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去

16、暖水瓶中的水垢【解析】明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。【答案】C2022·上海卷以下离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl【解析】HCO3既能与酸反响，又能与碱反响，所以符合题意。【答案】B2022·上海卷从光合作用的反响原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的选项是A缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡【解析】二氧

17、化碳生产肥料，可以消耗二氧化碳，故可以缓解温室效应。【答案】C2022·江苏卷以下有关化学用语表示正确的选项是A.N2的电子式：B.S2的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较根底。N2的电子式应该是：；S2的结构示意图应该为： ；邻羟基苯甲酸的结构简式应该是：。【答案】C2022·上海卷以下有关化学用语能确定为丙烯的是【解析】A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。【

18、答案】D2022·山东卷9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。【答案】D2022·全国卷6以下判断错误的选项是A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：【解析】B考查不同类型晶

19、体的熔沸点上下，2022年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2022年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3AsH3PH3；【答案】A2022·山东卷13以下推断正确的选项是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响BNa2O、Na2O2组成元

20、素相同，与 CO2反响产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【解析】酸性氧化物能够跟碱反响，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为, 与反响生成, 与反响除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反响，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。【答案】A2022·上海卷2以下有关物质结构的表述正确的选项是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外层电子排布式3s23p4D钠离子的结构示意图22281+11【答案】C【解析】此题考查了物质结

21、构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。2022·上海卷5以下判断正确的选项是A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是109o28【答案

22、】C【解析】此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐C4H6O3就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比方氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。2022·江苏卷2水是最珍贵的资源之一。以下表述正确的选项是AH2O的电子式为B4时，纯水的pH=7C中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101

23、kPa，水分子间的平均距离：气态液态固态【答案】C【解析】此题主要考查的是有关水的化学根本用语。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为；B项，温度升高，水的电离程度增大，C项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，此题选C项2022天津卷714分X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的根底元素，M是地壳中含量最高的金属元素。答复以下问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_用元素符号表示。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为

24、_，B的结构式为_。硒se是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，那么Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反响生成l mol气态氢化物的反响热如下，表示生成1 mol硒化氢反响热的是_填字母代号。a+99.7 mol·L1 b+29.7 mol·L1 c20.6 mol·L1 d241.8 kJ·mol1用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反响式：_；由R生成Q的化学方程式：_。【解析】(1

25、)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第A族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，14电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反响放出的热量越多，故25周期放出的热量依次是：d、c、b、a，那么第四周期的Se对应的

26、是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【答案】(1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意：此题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反响式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。2022·广东卷工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

27、以下处理措施和方法类别都正确的选项是 选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反响化学法【答案】C 【解析】此题考查运用化学知识处理污染物的常用方法。用生石灰中和废酸,是化学方法,A错。CuSO4不是沉淀,故处理措施错误,B错。活性炭能吸附某些有气味的气体和有色、有毒物质,C项正确。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，溶液碱性更强,污染更严重,D项错。2022·上海卷以下列图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中 A.a的沸点最高B.b的熔点最低C.c的平均分子量

28、最大 D.每一种馏分都是纯洁物【答案】C 【解析】从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。故A、B、D错误。2022·上海卷生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A.只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离【答案】D 【解析】氯气有毒，密度比空气大，疏散时应逆风、向地势高的地方撤离，B、C错误。氯气在水中的溶解度且与水反响

29、程度较小，室内放水效果不好，A错误。氯气可和碱反响生成盐，从而消除氯气对人体的危害，D正确。2022·广东卷广州将于2022年承办第16届亚运会。以下措施有利于节能减排、改善环境质量的有 在大亚湾核电站已平安运行多年的根底上，广东将继续开展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化开展，减少汽车尾气排放开展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.  

30、0;                               B.C.                   

31、;             D.【答案】A 【解析】填埋法不能到达改善环境的最终目的，不合理，所以此题选A。2022·江苏卷 中华人民共和国食品平安法 于2009年6月1日起实施。以下做法不利于食品平安的是( ) A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【答案】A 【解析】此题考查与生活有关的化学知识，B、C、D的做法都是正确的。而聚氯乙烯在温度较高时会释放出H

32、Cl等有毒气体，A项错误。2022·广东卷以下措施不符合节能减排的是 A.大力开展火力发电，解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A 【解析】此题考查能源、环保等热门话题。火力发电,本钱高也不环保,不符合节能减排的要求,A错。利用太阳能可减少SO2、CO2排放,保护环境、节约能源,B正确。将煤脱硫,可防止SO2产生,石膏可回收,环保经济,C正确。沼气是可再生能源,变废为宝,符合节能减排的要求,D正确。2022·广东卷以下说法正确

33、的选项是 A.MgSO4晶体中只存在离子键B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D.玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2【答案】C 【解析】此题是对化学根底知识的考查。MgSO4中SO42-中的硫原子与氧原子以共价键结合,A错。只有水中Ca2+、Mg2+浓度超过一定标准的水才是硬水,B错。丁达尔效应是胶体具有的性质,C对。玻璃是混合物,D错。2022·上海卷以下措施不能到达节能减排目的的是( ) A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯【答案】B 【解析】用家用

34、汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，不能到达节能减排的目的，故B项错。2022·江苏卷化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法不正确的选项是( ) A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】D 【解析】电解MgCl2溶液，在阴极生成H2，假设要得到金属镁，要电解熔融的MgCl2。2022·广东卷三聚氰胺结构式如图9所示是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。

35、一些不法分子却往牛奶中参加三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。以下说法正确的选项是 A.三聚氰胺是一种蛋白质B.三聚氰胺是高分子化合物C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键D.三聚氰胺的分子式为C3H6N6【答案】D 【解析】借助生活热点“三聚氰胺考查有机物的根底知识。蛋白质是高分子化合物,就三聚氰胺结构式来看,属于小分子化合物,因此A、B都错。分子中有,而不是“，C错。观察可知其分子式为C3H6N6,D对。2022·广东卷广东正在建设海洋强省。以下说法不正确的选项是 A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化复原反响B.往淡水中参加NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业

36、生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属【答案】D 【解析】B为非金属元素，故D项错误。2022·上海卷以下列图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反响中不含 A.化合反响 B.分解反响C.置换反响 D.氧化复原反响【答案】C 【解析】装置内发生的化学反响为CaCO3CaO+CO2分解反响、CaO+SO2CaSO3化合反响、2CaSO3+O2=2CaSO4化合反响、氧化复原反响。2022·全国卷以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是( ) A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，

37、溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者那么没有【答案】D 【解析】胶体微粒是带电的，胶体是电中性的，A错；假设溶液中的溶质粒子为电中性的，通电时不移动，B错；溶液中溶质分子的运动也是无规律的，C错。2022·重庆卷材料与化学密切相关，表中对应关系错误的选项是  材料主要化学成分A.刚玉、金刚石三氧化二铝B.大理石、石灰石碳酸钙C.普通水泥、普通玻璃硅酸盐D.沙子、石英二氧化硅【答案】A 【解析】考查常见无机非金属材料及其

38、主要化学成分。A项中的金刚石的成分为碳，而不是三氧化二铝。2022·四川卷开发新材料是现代科技开展的方向之一。以下有关材料的说法正确的选项是 A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A 【解析】此题考查新材料。C60是分子晶体，俗称“足球烯，B错。纤维素乙酸酯是人工制备的，又称“人造纤维，C错。制造光导纤维的原料是SiO2，D错。2022·广东卷以下化学用语使用不正确的选项是 A.Na+的结构示意图B.纯碱的化学式为Na2CO3C.聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D.高氯

39、酸HClO4中氯元素的化合价为+7【答案】C 【解析】此题考查根本化学用语。A项Na失去最外层电子成为Na+，正确。CH2=CH2为聚乙烯的单体，C项错误。2022·上海卷铅是一种重金属，相对原子质量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如：制造颜料、蓄电池等。但铅类化合物大多有毒，燃煤电厂、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能都有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红同学进行了以下的研究。 1课题名称为：_。2通过取样分析，得到了以下实验数据：离地面高度m0.81.01.21.41.61.82.0铅的浓度(g/m3)1.100.980.910.

40、720.660.540.50分析以上实验数据，可以得出的结果是_，造成此结果的原因可能是_。3.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，她设计了如下实验步骤：废水样品含Pb2+溶液PbCrO4沉淀1步骤中过滤需要的玻璃仪器是_、_和玻璃棒。2步骤中a操作称为_，缺少此操作，测定结果_填“偏高、“偏低或“无影响。4.通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议。以下建议中不恰当的是 A.使用无铅汽油B.开发新的无铅颜料C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放【答案】1.土壤根系吸收 汽车尾气含铅，离公路

41、距离不同，空气中含铅量不同 【解析】从图示中可知内里叶片含铅量与离开公路的距离无关，说明内里叶片的铅可能来自土壤。外围叶片含铅量与公路距离成正相关，说明距离不同，空气中含铅量不同。2.近地面不同高度空气含铅量的研究 离地面越低高，含铅量越高低 铅和铅的化合物密度大【解析】1通过比较儿童、成人吸入的铅量不同及图表测得的数据，知研究的课题应为“离地面不同高度空气含铅量不同等名称。2通过分析图表数据，知空气含铅量与离地面高度成反比，原因是铅和铅的化合物的密度较大，更易沉于低部。3.1烧杯 漏斗 2烘干 偏高【解析】1过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。2为较准确地从废水中测得铅，其操作应为沉

42、淀、过滤、洗涤、烘干、称量，假设缺少烘干步骤，会导致称量的质量增加，结果会偏高。4.C【解析】假设降低铅对环境的污染，需禁止、减少铅的使用。淘汰的铅蓄电池主要污染物是Pb、PbO粉尘及废酸等，处理不当会严重污染环境，C错误。2022·江苏卷医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%103.0%)的主要流程如下： (1)除杂操作是参加氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是

43、_。(2)酸化操作是参加盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；_。(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_。假设用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的

44、误差可忽略)，其可能原因有_；_。【答案】(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，假设不出现血红色，说明Fe(OH)3沉淀完全 (2)防止溶液吸收空气中的CO2(3)酸式滴定管99.9%样品中存在少量的NaCl 少量CaCl2·2H2O失水【解析】(1)通过Fe3+的检验说明Fe(OH)3是否沉淀完全，操作时注意取样；(2)酸化目的是为了提高实验的准确性，溶液中CO2的存在会生成少量CaCO3；(3)滴定操作中注意仪器的润洗情况，关系式CaCl2·2H2O2AgNO3147 g2 mol样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：测定样品中CaCl2·2H2

45、O的质量分数偏高，说明最终得CaCl2·2H2O中Cl-的含量高，在此根底上分析原因。2022·江苏卷以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： (1)反响前需在FeSO4溶液中参加_(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉 B.铁屑C.KI溶液D.H2(2)反响需控制反响温度低于35 ，其目的是_。(3)工业生产上常在反响的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是_。(4)反响常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反响可表示为_。【答案】(1)B (2)

46、防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4) -2e-=【解析】(1)除去Fe3+时注意不能引入新的杂质；(2)温度高，NH4HCO3易分解，Fe2+易水解；(3)操作要得到K2SO4固体，由此可知是为了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)电解时阳极发生氧化反响，产物为(NH4)2S2O3，所以阳极电极反响为-2e-=。2022·浙江卷“化学与技术模块请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上： 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据信息答复有关问题：1以下制备氯乙烷的反

47、响中原子经济性最高的是可多项选择_。A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2OC.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClD.CH2CHCl+H2CH3CH2Cl由上述四个反响可归纳出，原子经济性高的是_反响填反响类型。2有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、和CN-等有毒有害的复原性酸根离子氧化去除。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式_，并说明该方法的优点_。3以下列图为某饮用水厂从天然水制备纯洁水去离子水的工艺流程示意图：活性炭的作用是_；O3

48、消毒的优点是_。A、B中放置的物质名称分别是：A_;B_。【答案】1A、D 加成 22ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 产生了无毒的CO2，无毒无害的N2 3吸附水中的有机物或去除水中的异味 反响产物无毒无害 阳离子交换树脂 阴离子交换树脂 【解析】1原子经济性要求无副产物生成。2此题中方法的优点要从绿色化学角度去分析。3由天然水制备纯洁水，要除去水中的少量有机物及阴、阳离子,主要是Ca2+、Mg2+等金属阳离子及等阴离子。由此可确定活性炭的作用及A、B中放置物质。2022·北京卷以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： 1将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_+11O22

49、Fe2O3+8SO2(2)接触室中发生反响的化学方程式是_。3依据工艺流程图判断以下说法正确的选项是选填序号字母_。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高SO2的转化率c.使用催化剂能提高SO2的反响速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁4每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反响的热化学方程式是_。5吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别参加到

50、50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出此温度下铵盐不分解，该气体经枯燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。局部测定结果：铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是_%；假设铵盐质量为15.00 g，浓硫酸增加的质量为_。计算结果保存两位小数【答案】1FeS2(2)2SO2+O22SO33 a b d(4)SO3g+H2O(l)=H2SO4(l);H=-130.3 kJ/mol(5)SO2+Br2+2H

51、2O=4H+2Br-+14.56 2.31 g【解析】此题具体考查“硫酸工业及“三废处理。涉及化工原理、工艺流程、热化学方程式的书写、离子方程式的书写及计算。2接触室中反响是将SO2催化氧化为SO3。书写关键：“。(3)矿石粉碎，增加与O2接触面积，便于充分反响，化工生产中常采用提高一种原料通常较为廉价、易得的浓度，来提高另一种原料的转化率。催化剂只能提高速率，不能使平衡发生移动，与转化率无关。沸腾炉中炉渣成分主要是Fe2O3,可回收处理炼Fe。(4)热化学方程式书写易错点：漏标状态，H的正负，系数与H数值不一致，H单位误写成kJ。SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr，生成两种强酸。2

52、022·江苏卷废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎别离，能得到非金属粉末和金属粉末。 (1)以下处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_(填字母)。A.热裂解形成燃油B.露天燃烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。：Cu(s)+2H+ (aq)=Cu2+ (aq)+H2(g) H64.39 kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H-196.46 kJ·mol-1=H2O(l) H-285.84 kJ·m

53、ol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反响生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度/20304050607080铜平均溶解速率/×10-3 mol·L-1·min-17.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40 时，铜的平均溶解速率随着反响温度升高而下降，其主要原因是_。(4)在提纯后的CuSO4溶液中参加一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备C

54、uCl的离子方程式是_。【答案】(1)BD (2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+ (aq)=Cu2+ (aq)+2H2O(l) H-319.68 kJ·mol-1(3)H2O2分解速率加快(4)2Cu2+ +2Cl-+H2O2CuCl+2H+【解析】(1)对生成副产物的合理处理方法是再利用；(2)由盖斯定律，按自上而下顺序，+×+即得；(3)温度高于40 时，反响速率减慢，说明溶液中某物质浓度降低，只有H2O2会随温度升高因分解加快而使浓度降低，由此得问题答案。2022·广东卷某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯洁物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的选项是 A.              B.