云南玉溪一中12-13学年高一下期末考试-化学.

1、2012 2013 学年下学期高一化学期末试卷试卷分值：100 分，考试时间：120 分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16Cl:35.5Fe:56第I卷（选择题共 50 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2 分，共 50 分）1、 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（）A.阿司匹林具有解热镇痛的作用B 红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C. “ 84 ”消毒液的有效成分为 NaClO,能杀菌消毒D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物2、 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）3、在通常条件下，下

2、列各组物质的性质排列正确的是（A.熔点：CO KCI SiQC 热稳定性:HF NH3 H2OD.酸性：H2SQ H2CO3 fSiQ_ 2 + 2 + _4、某溶液中含有下列六种离子：HC03S03_Na CO3_NH4NO3，向其中加入定量 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）和 HCO37、下列叙述正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可得到钾单质B 石油分馏、煤的气化、海水制镁等过程都包含化学变化）B.沸点：乙烷正丁烷异丁烷A.只有B.5、 下列化学用语正确的是（）A.CO2的电子式：C.CF4分子的比例模型：丿6、 下列鉴别方法可行的是（）A.用氨水鉴别 A

3、l3+、Mg2+和 Ag+C 用新制 Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙C.D.B.乙烯的结构简式：CHzCH2D. Cl 原子的结构示意图:B.用溴水鉴别苯和正己烷D.用 Ca（OHb 溶液鉴别 CO32_C.在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀，可达到海水淡化的目的D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8、白磷佃讪4747叭黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下列叙述正确的（）A.黑磷与白磷互为同分异构体B.黑磷和白磷均不能导电9、向等质量的两份锌粉 a、b 中，分别加入过量的稀 H2SQ，同时 a 中加入少量的 CuSQ 溶液，下图中产生 H2的体积（V）与时间（t）的关系基

4、本正确的是（）10、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色 的 KCi2O4酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Ci3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇的组成中含氧兀素A.B.C.D.11、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是（）A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B. 铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D. 氢氧燃料电池产物为水，属于环境友好电池12、 两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造

5、出具有特殊功能的新物质而获2010 年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（）A. 有机物中一定含有碳和氢两种元素B. 定条件下，催化剂能提高反应物的转化率C. 将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律D. 将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键13、下列叙述中错误的是（ ）A.在平衡体系 PC5（g）一 PC3（g）+ C2（g）中加入一定量的Cb, 一段时间后 Cl 存在于五氯 化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中B.CH3COOH 与 H18OCH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18O 仅存在于乙醇和 乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应D.白磷

6、转化为黑磷是放热反应trC.在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和 H2O 的有机物一定是烃D.CH2C2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构14、下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于 形成原电池，可看到有氢气产生D. 对于反应 2H2O2= 2 出 0+ 02f,加入 MnO2或升高温度都能加快 02的生成速率15、 已知 A、B、C、D E 是

7、短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B. 元素 C D 的最高价氧化对应的水化物之间不能发生反应C. 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键D. 工业上常用电解法制备元素C、D 的单质16、 下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.

8、质量相等时具有的质子数相等17、 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2S2。：O2xOHFe3O4SqOe2- 2H2O。下列说法正确的是（）A.硫元素被氧化，铁元素被还原B. F、S2O3.都是还原剂C. x= 2D.每生成 1 mol Fe3O4,则转移电子数为3 mol18、用 NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法中，正确的是（）A.常温常压下，3.0 g 乙烷中含有的碳氢键数为 0.7 NAB .标准状况下，22.4 L C2H5OH 中含有的氢原子数为 6 NAC .常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD.标准状况下，由 Na2O2

9、制得 11.2 L Q,反应转移的电子数为 0.5 NA佃、关于苯及其同系物的说法正确的是（）A. 甲苯与苯均能使 KMnO4酸性溶液褪色B. C8Hio属于苯的同系物有 4 种结构C 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同D.苯和液溴光照条件下可生成溴苯20、W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序 数变化如右图。已知 W 的一种核素的质量数为18,中子数为 10；原子半径-廩子序数X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1: Y 的单质是一种常见的半导体材25、下列关于有机物的说法正确的是（)锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 有机物 CH2OH（CHOHCHOCH2=CH

10、-COOCHCH2=CH-COOH 中，既能发生加成反应、 酯化反应，又能发生氧化反应 的是（）24 CH3CH2CH2OHA.B.C.非金属性：Cl C Si CH2=CH-CHOHD.料；Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A. 化合物 XZW 既含离子键也含共价键B. 对应气态氢化物的稳定性 Y ZC.对应简单离子半径：X WD. Y 的氧化物能与 Z 或 X 的最高价氧化物对应的水化物反应21、根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（）同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周期元素的原子（除 稀有气体） ，半径越大越容易失去电子；若R2-

11、和 M+的电子层结构相同，则原子序数：RM;原子半径 X 小于 Y 的同一主族的两种元素，若 X（OH）n是强碱，则丫丫（OH）n也是强碱；除第一周期外，第 n 周期的最后一种金属元素位于第n 主族；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素A.B.C.22、肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是KOH 溶液。电池总反应为： N2H4+N2f+ 2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A.溶液中阴离子物质的量基本不变B 正极的电极反应式是：O2+ 4H+ 4e= 2H2OC 正极的电极反应式是：N2H4+ 4OH 4e = H2O+ N2TD

12、.溶液中阴离子向正极移动 NaHCO3D.20% 30%的实验实验现象棉球B结论A Cu2+左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性:Al3+ Fe2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色左烧杯中澄清石灰水变浑浊，右边烧杯中无明显变化氧化性:Cl2 Bl2 I2热稳定性：Na2CO323、根据下列实验现象,)Na2CO3固体A1Cu稀也SO*NaHCQ固体澄活若灰水C所得结论正确的是（NaBr淀粉KI溶液溶液D： * 巨诃C5H12有 2 种同分异构体甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CC4溶液褪色乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生

13、取代反应除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝油脂在任何条件下的水解反应都叫皂化反应淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇A.BC.D.第H卷非选择题（共 50 分）、实验题（共 1 题，10 分）26、某氯化铁样品含有 FeC2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行:M水水水（1 ）操作 I 所用到的玻璃仪器除量筒、100mL 的容量瓶外，还必须有_ （填仪器名称）。容量瓶使用前必须进行的操作是（填序号）A.干燥B 验漏C.润湿（2 ）写出加入氯水发

14、生反应的离子方程式 _。该反应若不用氯水，可用下列试剂中的 _ 代替（填序号）。A. H2O2B.碘水C. NaCIO（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是 _ O（4）坩埚质量为 W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是_ （列出原始算式，不需化简） 二、填空题（共 2 题）27、（12 分）I、（4 分）将 0.1 g MnO2粉末加入 50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的始物质的量浓度为 _。（保留两位有效数字）样晶乩 g換作100.00亂操作口溶液V（a）/mL504037原因：_;计算 H2O

15、2的初20n、（ 8 分）一定温度下，将 3 molA 气体和 1mol B 气体通入一容积固定为 2L 的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+ B(g) =xC(g),请填写下列空白：(1)_反应 1min 时测得剩余 1.8molA, C 的浓度为 O.4mol/L，贝 U 1min 内，B 的平均反应速 率为; X 为_。(2)_若反应经 2min 达到平衡， 平衡时 C 的浓度_0.8mol/L (填“大于，小于或等于”)。(3)若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为po,。请用 po、p 来表示达平衡时反应物A 的转化率 a (A)为_。(4) 能够说明该反

16、应达到平衡的标志是()A.容器内混合气体的密度保持不变B.v(A)=3v(B)CA B 的浓度之比为 3:1D.单位时间内消耗 3n molA 的同时生成 n molBE.混合气体的平均相对分子质量28、(13 分)将晶体 X 加热分解，可得 A、B D、EF 和水六种产物，其中 A、B D 是中 学化学常见的氧化物，气体E 是单质 F 所含元素的氢化物。(1 ) A 能溶于强酸、强碱。写出 A 与强碱溶液反应的离子方程 式： 。(2)B、D 都是酸性氧化物，且组成元素相同。B、D 分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和 40%，则 B、D 分子中除氧外所含另一种元素

17、在周期表中的位置为。(3)E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E 气体的化学方程式是_ 。制得的气体可用如图所示装置收集，则 气体应从(填“ A”或“ B”)通入。E 中所含化学键类型为_。(填“极性键”或“非极性键”)(4)_ 单质 F 的电子式为。由各分解产物的物质的量之比推测似于明矶，则 X 化学式为_。(5)取一定量的 X 晶体分解，若生成 F 1mol,则必同时生成 _ 物质_ mol.四、推断题(共 1 题)29、(15 分)A、B、E 为家庭中常见有机化合物，A 与高锰酸钾酸性溶液反应可生成B, D(2)下列物质中沸点最高的是 _A.汽油 B.煤油C.柴油D 重油(3)_

18、在中属于取代反应的是;是石油化工发展水平的标志,E 是一种常见的高分子材料。根据下面的转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为:属于氧化反应的是_ 。(填序号)(4 )写出下列反应方程式：反应_反应_ 。（5）E 的结构简式为 _。作为家庭中常见的物质 E,它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染是指：_。（6）用 A、B 制备物质 C 时，除去 C 中含有的杂质选择的试剂及操作分别为_ ，_ ;若用 184g A 和 120g B 反应生成了 106gC,则该反应的产率为：_。20122013 学年下学期高一化学期末试卷、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2 分，共 50 分）12345678910111213BDDACCDDACDDC141516171819202122232425DDCBCBDDACBC_ 、实验题 （共 1 题，10 分）26（1）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2 分）；B（1 分）（2）、 2Fe3+ Cl2= 2Fe2+ 2C（2 分）； AC（1 分）（3