专题三 离子反应 离子方程式

1、专题三：离子反应专题三：离子反应 离子方程式离子方程式 一、离子反应一、离子反应: : 离子反应是指有离子参加的反应。离子反应是指有离子参加的反应。 练习练习 1 1、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（的是（ ）A A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D DZnZn粒与稀硫酸反应制取氢气粒与稀硫酸反应制取氢气CD2 2、下列四种物质：下列四种物质：

2、FeFe粉、石灰水、粉、石灰水、NaNa2 2COCO3 3溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（两两混合后，将发生的离子反应有（ ）A A1 1个个 B B2 2个个 C C3 3个个 D D4 4个个3 3、写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式D（1 1）氯化铁溶液与氨水反应）氯化铁溶液与氨水反应 FeFe3+ 3+ + 3NH+ 3NH3 3H H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+ 3NH+ 3NH4 4+ +（2 2）碳酸氢钠溶液与醋酸反应）碳酸氢钠溶液与醋酸反应 HCOHCO3 3- - + CH + CH3 3COOH COOH CHCH3

3、3COOCOO- - +H +H2 2O +COO +CO2 22 2、下列四种物质：下列四种物质：FeFe粉、石灰水、粉、石灰水、NaNa2 2COCO3 3溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（两两混合后，将发生的离子反应有（ ）A A1 1个个 B B2 2个个 C C3 3个个 D D4 4个个3 3、写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式D（1 1）氯化铁溶液与氨水反应）氯化铁溶液与氨水反应FeFe3+ 3+ + 3NH+ 3NH3 3H H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+ 3NH+ 3NH4 4+ +（2 2）碳酸氢钠溶液与醋酸反应）碳酸氢钠

4、溶液与醋酸反应 HCOHCO3 3- - + CH + CH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO- - +H +H2 2O +COO +CO2 2（3 3）过氧化钠与水反应）过氧化钠与水反应 2Na2Na2 2O O2 2 + 2H+ 2H2 2O = 4NaO = 4Na + 4OH+ 4OH- - + O+ O2 2（4 4）乙醛的银镜反应）乙醛的银镜反应 CHCH3 3CHO+2Ag(NHCHO+2Ag(NH3 3) )2 2 + + + + 2OH 2OH- - CHCH3 3COOCOO- - + + NH NH4 4+ + + 3NH+ 3NH3 3 + 2Ag+

5、H+ 2Ag+ H2 2O O（5 5）硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液）硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液 2Al2Al3+ 3+ + 3+ 3S S2- 2- + 6H+ 6H2 2O O 2 2Al(OH)Al(OH)3 3+ 3H+ 3H2 2S S 1 1、离子反应的本质、离子反应的本质: : 离子反应的本质是溶液中的某些离子浓度的减小。离子反应的本质是溶液中的某些离子浓度的减小。 2 2、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件 研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小。研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小。（1 1）生成难溶的物质）生成难溶的物质: : 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反

6、应：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2 难溶的物质难溶的物质:H:H2 2SiOSiO3 3 、Mg(OH)Mg(OH)2 2 、 Al(OH)Al(OH)3 3 、Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Fe(OH)Fe(OH)3 3 、Fe(OH)Fe(OH)2 2 、AgClAgCl、 AgBr AgBr 、 AgIAgI、 CaCOCaCO3 3 、 BaCOBaCO3 3 、 BaSOBaSO3 3 、FeSFeS、PbSPbS等。等。 有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离

7、子反应也能发生。 2Ag2Ag+ +SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2SOSO4 4 由微溶物生成难溶物的反应也能发生。如石灰乳与碳由微溶物生成难溶物的反应也能发生。如石灰乳与碳酸钠溶液反应：酸钠溶液反应： Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO+ CO3 32- 2- = CaCO= CaCO3 3 + 2OH + 2OH- -当微溶物的水溶液参加离子反应时，微溶物写成离子形式。当微溶物的水溶液参加离子反应时，微溶物写成离子形式。 如石灰水通入少量如石灰水通入少量COCO2 2气体：气体： CaCa2+2+2OH+2OH- -+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2

8、2O O。（2 2）生成难电离物质：）生成难电离物质： Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H+ 2H+ + = Cu= Cu2+ 2+ + 2H+ 2H2 2O O 难电离物质除水外，还有弱酸难电离物质除水外，还有弱酸HFHF、 CHCH3 3COOH COOH 、H H2 2COCO3 3、 H H2 2SOSO3 3 、H H2 2S S 、H H3 3POPO4 4和和NHNH3 3H H2 2O O及及C C6 6H H5 5OHOH。如盐酸与醋酸钠反应：如盐酸与醋酸钠反应：H H+ +CH+CH3 3COOCOO- -= CH= CH3 3COOHCOOH又如氯化铵溶液和氢氧化钠

9、溶液反应：又如氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应： NHNH4 4+ +OH+OH- -= NH= NH3 3H H2 2O O 这就是一般常说的可以利用强酸制取弱酸，利用这就是一般常说的可以利用强酸制取弱酸，利用强碱制取弱碱。也说明了强酸弱碱盐、强碱弱酸盐能强碱制取弱碱。也说明了强酸弱碱盐、强碱弱酸盐能发生水解反应。发生水解反应。（3 3）生成挥发性物质）生成挥发性物质 亚硫酸钠溶液和稀硫酸反应：亚硫酸钠溶液和稀硫酸反应：SOSO3 32-2-+2H+2H+ +=SO=SO2 2+H+H2 2O O又如石灰石溶于稀盐酸：又如石灰石溶于稀盐酸：浓的氯化铵溶液和浓的氢氧化钠溶液反应：浓的氯化铵溶液和浓

10、的氢氧化钠溶液反应：CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O ONHNH4 4+ +OH+OH- -= NH= NH3 3+H+H2 2O O（4 4）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应 溶液中进行的置换反应：溶液中进行的置换反应：Zn+2HZn+2H+ += Zn= Zn2+2+H+H2 2Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+ Cu+ Cu2Al+3 Cu2Al+3 Cu2+2+=2 Al=2 Al3+3+ 3Cu+ 3Cu又如：又如：Fe+2FeFe+2Fe3+ 3+ = = 3Fe3Fe2+2+2Fe2Fe3+3+Cu=2F

11、e+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+ClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- - 氧化性和还原性强或较强的物质，转变为还原氧化性和还原性强或较强的物质，转变为还原 性和氧化性性和氧化性较弱或弱的物质。较弱或弱的物质。1 1写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式 练习练习 （1 1）氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：）氢氟酸与氢氧化钠溶液反应： HF + OHHF + OH- - F F- - + H + H2 2O O（2 2）甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合）甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合 HCOOH + OHHCOOH + OH- - HCOOHCOO-

12、 - + H + H2 2O O（3 3）过量的氨水与氯化铝溶液混合）过量的氨水与氯化铝溶液混合 AlAl3+ 3+ + 3NH+ 3NH3 3H H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+ + 3NH3NH4 4+ + （4 4）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热 NHNH4 4+ + + OH+ OH- - H H2 2O + NHO + NH3 32 2、向硫酸钙的悬浊液中加入碳酸钠溶液，写出反应的离向硫酸钙的悬浊液中加入碳酸钠溶液，写出反应的离子方程式子方程式CaSOCaSO4 4 + CO + CO3 32-2-= CaCO= CaCO3 3+ SO+

13、SO4 42-2- 试用实验证明二者确实发生了反应试用实验证明二者确实发生了反应 _取反应后的不溶物取反应后的不溶物, ,加盐酸加盐酸, ,若有气体产生若有气体产生, ,说明确实发生了反应说明确实发生了反应3 3、SOSO2 2、FeSOFeSO4 4溶液、溶液、H H2 2O O2 2等都能使酸性高锰酸钾溶液等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色褪色, ,若已知高锰酸钾的还原产物是可溶于水的若已知高锰酸钾的还原产物是可溶于水的MnSOMnSO4 4 。试写出上述反应的离子方程式试写出上述反应的离子方程式5SO5SO2 2 + 2MnO + 2MnO4 4- - + 2H + 2H2 2O O 5 5S

14、OSO4 42-2- + 2Mn + 2Mn2+ 2+ + 4H+ 4H5H5H2 2O O2 2+ 2MnO+ 2MnO4 4- - + 6H + 6H 5O5O2 2+ 2Mn+ 2Mn2+ 2+ + 8H+ 8H2 2O O5Fe5Fe2+2+ + MnO + MnO4 4- - + 8H + 8H 5Fe5Fe3+3+ Mn+ Mn2+ 2+ + 4H+ 4H2 2O O二、离子方程式二、离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。离子方程式表示了所有同一类型的离子反应。离子方程式表示了所有同一类型的离子反应。1 1写出下列反

15、应的离子方程式写出下列反应的离子方程式（1 1）漂白粉溶液中通入二氧化碳）漂白粉溶液中通入二氧化碳 CaCa2+ 2+ +2ClO +2ClO- - + CO+ CO2 2 + H + H2 2O O CaCOCaCO3 3+ 2HClO+ 2HClO（2 2）氧化铝溶解于氢氧化钾溶液中）氧化铝溶解于氢氧化钾溶液中 AlAl2 2O O3 3 + 2OH + 2OH- - 2 2AlOAlO2 2- - + H+ H2 2O O（3 3）将二氧化硫通入溴水中）将二氧化硫通入溴水中 SOSO2 2 + Br+ Br2 2 + 2 + 2 H H2 2O O 4H4H + + SOSO4 42-2

16、- + 2 + 2BrBr- - （4 4）硫酸亚铁溶液中滴加氯水）硫酸亚铁溶液中滴加氯水 2Fe2Fe2+2+ +Cl +Cl2 2 2Fe2Fe3+3+ 2+ 2ClCl- -2 2、不能用不能用H H+ +OH+OH = = H H2 2O O表示的反应是（表示的反应是（ ）A A盐酸与氢氧化钾溶液反应盐酸与氢氧化钾溶液反应 B B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D D硅酸与氢氧化钠溶液反应硅酸与氢氧化钠溶液反应3 3、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表

17、示的是（表示的是（ ）A ACHCH3 3COOHCOOH和和NaNa2 2COCO3 3、 CHCH3 3COOHCOOH和和NaHCONaHCO3 3B BAgNOAgNO3 3和和HClHCl、 AgAg2 2SOSO3 3和和HClHClC CBaClBaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4 、 BaBa（OHOH）2 2与与H H2 2SOSO4 4D DKOHKOH和和CHCH3 3COONHCOONH4 4、 BaBa（OHOH）2 2与与NHNH4 4ClClBDD4 4、离子方程式离子方程式BaBa2+2+SO+SO4 42 2=BaSOBaSO4 4它表示它表示可溶性

18、钡盐溶可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ）A A B B C C D D书写离子方程式时必须注意书写离子方程式时必须注意: :把易溶于水且易电离的强电解质写成离子形式。把易溶于水且易电离的强电解质写成离子形式。 难溶物，易挥发的物质、弱电解质，非电解质，单质、难溶物，易挥发的物质、弱电解质，非电解质，单质、氧化物等仍用化学式表示。氧化物等仍用化学式表示。

19、D多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写如如NaHSONaHSO3 3溶液和稀硫酸反应：溶液和稀硫酸反应： HSOHSO3 3- - +H +H+ +=SO=SO2 2+H+H2 2O O 离子方程式一定要配平离子方程式一定要配平 离子反应不一定都能用离子方程式表示。离子反应不一定都能用离子方程式表示。原子守恒原子守恒电荷守恒电荷守恒氧化还原反应得失电子守恒氧化还原反应得失电子守恒如实验室制氨气：如实验室制氨气： 2 2NHNH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2+2NH+2NH3 3+

20、2H+2H2 2O OH H2 2S S气体的检验气体的检验: :( (CHCH3 3COO)COO)2 2Pb+HPb+H2 2S=PbSS=PbS+2CH+2CH3 3COOHCOOH（注：（注： ( (CHCH3 3COO)COO)2 2PbPb是可溶于水的盐且是弱电解质是可溶于水的盐且是弱电解质）又如又如NaClNaCl与浓与浓H H2 2SOSO4 4反应，不能写离子方程式。反应，不能写离子方程式。 a a、生成的产物可与过量物质继续反应的离子方程式、生成的产物可与过量物质继续反应的离子方程式 书写下列反应的离子方程式书写下列反应的离子方程式(1)(1)向石灰水中不断通入向石灰水中不

21、断通入COCO2 2气体直到过量气体直到过量: : 练习练习 CaCa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + CO+ CO2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O OCaCOCaCO3 3 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 = Ca= Ca2+ 2+ + 2HCO+ 2HCO3 3- -AlAl3+ 3+ + 3+ 3OHOH- - Al(OH)Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + OH+ OH- - AlOAlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O（2 2）向）向AlClAlCl3 3溶液中不断滴入溶液中不断滴入NaOHNaOH溶

22、液直到过量溶液直到过量: :量不同，离子反应不同量不同，离子反应不同 （3 3）SOSO2 2与过量的与过量的NaOHNaOH溶液反应：溶液反应： SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - SOSO3 32-2- + H + H2 2O ONaOHNaOH溶液与过量的溶液与过量的SOSO2 2反应：反应： SOSO2 2 + OH+ OH- - H HSOSO3 3- -书写下列反应的离子方程式书写下列反应的离子方程式 练习练习 （1 1）向）向AlClAlCl3 3溶液中滴入少量溶液中滴入少量NaOHNaOH溶液：溶液： AlAl3+ 3+ + 3+ 3OHOH- - Al(OH)Al(O

23、H)3 3（2 2）向）向NaOHNaOH溶液中滴入少量溶液中滴入少量AlClAlCl3 3溶液：溶液： AlAl3+ 3+ + 4+ 4OHOH- - AlOAlO2 2- - + 2H + 2H2 2O Ob.b.顺序不同离子反应也不同顺序不同离子反应也不同 练习练习 书写下列反应的离子方程式书写下列反应的离子方程式c.c.关于酸式盐与碱溶液的反应关于酸式盐与碱溶液的反应少量的反应物要满足少量的反应物要满足化合物的组成化合物的组成 （1 1）碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水）碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水 CaCa2+ 2+ + OH+ OH- - + HCO+ HCO3 3- - = Ca

24、CO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O（2 2）向）向NaHSONaHSO4 4溶液中滴入少量溶液中滴入少量BaBa(OH)(OH)2 2溶液溶液 BaBa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + SO+ SO4 42- 2- + 2H+ 2H+ + = BaSO = BaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O（3 3）向）向NaHSONaHSO4 4溶液中滴入过量溶液中滴入过量BaBa(OH)(OH)2 2溶液溶液 BaBa2+ 2+ + OH+ OH- - + SO+ SO4 42- 2- + H+ H+ + = BaSO = BaSO4 4 + H + H2 2O O（4

25、4）向）向NaHCONaHCO3 3溶液中滴入少量石灰水溶液中滴入少量石灰水 CaCa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + 2HCO+ 2HCO3 3- - = CaCO= CaCO3 3+ CO+ CO3 32-2-+ 2H+ 2H2 2O O（5 5）向）向NaHCONaHCO3 3溶液中滴入过量石灰水溶液中滴入过量石灰水 CaCa2+ 2+ + OH+ OH- - + HCO+ HCO3 3- - = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O（6 6）向）向Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中滴入少量溶液中滴入少量NaOHNaOH溶液溶液 CaCa2+ 2+

26、+ OH+ OH- - + HCO+ HCO3 3- - = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O（7 7）Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液与过量的溶液与过量的NaOHNaOH溶液反应溶液反应 CaCa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + 2HCO+ 2HCO3 3- - = CaCO= CaCO3 3 + CO + CO3 32-2- + 2H + 2H2 2O O（8 8）向）向NaHNaH2 2POPO4 4溶液中滴入少量溶液中滴入少量BaBa(OH)(OH)2 2溶液溶液 BaBa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + 2H+ 2H2 2POPO4

27、 4- - = BaHPO= BaHPO4 4 + HPO + HPO4 42- 2- + 2H+ 2H2 2O O（9 9）向）向NaHNaH2 2POPO4 4溶液中滴入过量溶液中滴入过量BaBa(OH)(OH)2 2溶液溶液 3Ba3Ba2+ 2+ + 6OH+ 6OH- - + 3H+ 3H2 2POPO4 4- - = Ba= Ba3 3(PO(PO4 4) )2 2 + PO + PO4 43- 3- + 6H+ 6H2 2O O（1010）向）向Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2溶液中滴入少量溶液中滴入少量NaOHNaOH溶液溶液 CaCa2+ 2+ + OH+ O

28、H- - + H+ H2 2POPO4 4- - = CaHPO= CaHPO4 4 + H + H2 2O O（1111）向）向Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2溶液中滴入过量溶液中滴入过量NaOHNaOH溶液溶液 3Ca3Ca2+ 2+ + 6H+ 6H2 2POPO4 4- - + 12OH+ 12OH- - = Ca= Ca3 3(PO(PO4 4) )2 2 + 4PO + 4PO4 43- 3- + 12H+ 12H2 2O O3Ba3Ba2+ 2+ + 4OH+ 4OH- - + 2H+ 2H2 2POPO4 4- - = Ba= Ba3 3(PO(PO4 4) )

29、2 2 +4H +4H2 2O OCaCa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + 2H+ 2H2 2POPO4 4- - = CaHPO= CaHPO4 4 + HPO + HPO4 42- 2- + 2H+ 2H2 2O O（1212）向）向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2 ClCl2 2 + 2Fe+ 2Fe2+ 2+ = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl- -（1313）向）向FeBrFeBr2 2溶液中通入过量溶液中通入过量ClCl2 2 3Cl3Cl2 2 + 2Fe+ 2Fe2+ 2+ + + 4Br4Br- - = 2Fe= 2

30、Fe3+ 3+ + 6Cl+ 6Cl- -+ 2Br+ 2Br2 2（1414）向）向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2 ClCl2 2 + + 2I2I- - = 2Cl= 2Cl- -+ I+ I2 2（1515）向）向FeIFeI2 2溶液中通入过量溶液中通入过量ClCl2 2 3Cl3Cl2 2 + 2Fe+ 2Fe2+ 2+ + + 4I4I- - = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + 6Cl+ 6Cl- -+ 2I+ 2I2 2d. d. 反应物中所有的离子都参与反应：反应物中所有的离子都参与反应： 练习练习 书写下列反应的离子方程式：书写下列反应的离子方程

31、式： 硫酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：硫酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： NH4+H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2O+H2O稀硫酸与氢氧化钡溶液：稀硫酸与氢氧化钡溶液： BaBa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + SO+ SO4 42- 2- + 2H+ 2H+ + = BaSO = BaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O硫酸铜与氢氧化钡溶液：硫酸铜与氢氧化钡溶液： BaBa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + SO+ SO4 42- 2- + Cu+ Cu2+2+ = BaSO = BaSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2三、

32、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断 看反应能否用离子方程式表示看反应能否用离子方程式表示看所用的连接号与生成物状态是否正确看所用的连接号与生成物状态是否正确即：即：“=”=”、“ ”“ ”、“”、“”是否运用正确。是否运用正确。看物质的书写形式是否正确，该写分子式的要写分子式看物质的书写形式是否正确，该写分子式的要写分子式该写离子符号的写离子符号。该写离子符号的写离子符号。看产物是否与事实相符看产物是否与事实相符看是否守恒（质量、电荷、氧化还原反应得失电子）看是否守恒（质量、电荷、氧化还原反应得失电子）看是否漏掉产物不显眼的离子看是否漏掉产物不显眼的离子反应物的用量、滴加顺序及聚集状态是

33、否考虑反应物的用量、滴加顺序及聚集状态是否考虑 练习练习 1 1、下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（ ） A A碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 COCO3 32-2-+2H+2H+ + = = COCO2 2+H+H2 2O OB B硫酸和氯化钡溶液反应硫酸和氯化钡溶液反应 BaBa2+2+SO+SO4 42- 2- = = BaSOBaSO4 4C C氢氧化钠和少量硫化氢反应氢氧化钠和少量硫化氢反应 2 2OHOH- -+H+H2 2S = SS = S2-2-+2H+2H2 2O O D D铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3CuFe+3Cu2+ 2+

34、 = = 2Fe2Fe3+3+3Cu +3Cu 2 2、下列反应的离子方程式正确的是（下列反应的离子方程式正确的是（ ） A A碳酸钠水解：碳酸钠水解：COCO3 32-2-+2H+2H2 2O=HO=H2 2COCO3 3+2OH+2OH- -B B氢氟酸和苛性钠溶液反应：氢氟酸和苛性钠溶液反应：H H+ +OH+OH- - = H= H2 2O OC C碳酸镁跟稀硫酸反应：碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCOMgCO3 3+2H+2H+ + =Mg=Mg2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OD D锌粉与过量的氯化铁溶液反应：锌粉与过量的氯化铁溶液反应：FeFe3+3+Zn=Fe+Zn=Fe2

35、+2+Zn+Zn2+2+BCC3.3.下列反应的离子方程式不正确的是（下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A A铁与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 2B B等体积等物质的量浓度的磷酸二氢钠和氢氧化等体积等物质的量浓度的磷酸二氢钠和氢氧化 钠溶液反应钠溶液反应: :H H2 2POPO4 4- -+OH+OH- - =HPO=HPO4 42- 2- + H+ H2 2O OC C碳酸氢钙溶液中加入盐酸碳酸氢钙溶液中加入盐酸: :HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OD D钠跟水反应钠跟水反

36、应: :2Na+2H2Na+2H22O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+ H+ H2 2A4.4.能正确表示下列反应的离子方程式是（能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A A硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应: : Ba Ba2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4B B醋酸中加入氨水醋酸中加入氨水: : CH CH3 3COOH+NHCOOH+NH3 3H H2 2O=CHO=CH3 3COOCOO- -+NH+NH4 4+ +H+H2 2O OC C苯酚钠溶液中通入少量苯酚钠溶液中通入少量COCO2 2: : C C6 6H H5 5

37、O O- -+CO+CO2 2+H+H2 2OCOC6 6H H5 5OH+HCOOH+HCO3 3- -D DNaAlONaAlO2 2溶液中通入少量溶液中通入少量COCO2 2: : AlO AlO2 2- -+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -BC5.5.下列离子方程式中错误的是（下列离子方程式中错误的是（ ）A AFeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入NaNa2 2S S溶液溶液: :2Fe2Fe3+3+3S+3S2-2-+6H+6H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)3 3+3H+3H2 2SSB BAlCl

38、AlCl3 3溶液中加入溶液中加入NaHCONaHCO3 3溶液溶液: :AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3- -=Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2C CZnSOZnSO4 4溶液中加入溶液中加入NaNa2 2S S溶液溶液: :ZnZn2 2+S+S2-2-+2H+2H2 2O=Zn(OH)O=Zn(OH)2 2+H+H2 2SSD D偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液: :3AlO3AlO2 2- -+Al+Al3 3+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3AC6.6.下列离子方程式中正确的是（下列离子方程式中正确的是（

39、 ）A A过氧化钠和水反应过氧化钠和水反应: :2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+4OH+4OH- -+O+O2 2B B乙醛的银镜反应乙醛的银镜反应: :CHCH3 3CHO+2Ag(NHCHO+2Ag(NH3 3) )2 2CHCH3 3COOCOO- -+NH+NH4 4+2Ag+H+2Ag+H2 2O OC C铜和稀硝酸反应铜和稀硝酸反应: :Cu+2NOCu+2NO3 3- -+2H+2H=Cu=Cu2 2 +2NO+H+2NO+H2 2O OD D等体积等物质的量浓度的等体积等物质的量浓度的NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和Ba(OH)Ba(

40、OH)2 2溶溶液反应液反应: :BaBa2 2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O OAD三、关于离子的共存三、关于离子的共存 如果两种或多种离子间能在水溶液里发生离子反如果两种或多种离子间能在水溶液里发生离子反应则其不能共存。应则其不能共存。 看能否发生氧化还原反应看能否发生氧化还原反应S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-与与NONO3 3- -、H H+ +；S S2-2-、SOSO3 32-2-、H H+ + ；ClOClO- -（在酸性、中性和碱性溶液中）与（在酸性、中性和碱性溶液中）与S S2-2

41、-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2- ；FeFe3+3+与与S S2-2- ；S S2 2O O3 32-2-、H H+ +。 看能否发生双水解看能否发生双水解看能否发生络合反应看能否发生络合反应AlAl3+3+与与HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、AlOAlO2 2- -；FeFe3+3+与与HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、AlOAlO2 2- -；NHNH4 4+ +与与SiOSiO3 32-2-、AlOAlO2 2- -。FeFe3+3+SCN+SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)2+2+ 、AgAg+ +、

42、NHNH4 4+ +、OHOH- -生成生成 Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +，FeFe3+3+与与C C6 6H H5 5OHOH也能络合也能络合看能否发生复分解反应看能否发生复分解反应离子之间相互结合析出沉淀时不能大量共存。离子之间相互结合析出沉淀时不能大量共存。离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存，离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存，如形成如形成H H2 2Si0Si03 3、 Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Fe(OH)Fe(OH)3 3、BaS0BaS04 4、PbS0PbS04 4、 CaS0CaS04 4、AgClAgCl、PbClPbCl2 2、AgA

43、g2 2S0S04 4等。等。如：如：H H+ +与与S S2-2-、HCOHCO3 3- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -和和OHOH- -与与NHNH4 4+ +等，等，由于逸出由于逸出H H2 2S S、C0C02 2、S0S02 2、NHNH3 3等气体或等气体或S S2-2-变成变成HSHS- -，COCO3 32-2-变成变成HCOHCO3 3- -而不能大量共存。而不能大量共存。离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。注意以下字眼：注意以下字眼： 如：如：H H+ +与与CHCH3 3COOCOO- -、OHOH-

44、-、POPO4 43-3-等离子，由于等离子，由于生成生成 CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2O O、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -、H H3 3POPO4 4而而不能大量共存。不能大量共存。如强酸性、如强酸性、无色透明、无色透明、碱性、碱性、pHpH、甲基橙呈红色、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；发生氧化还原反应等；“水电离出的水电离出的 H H+ + 或或 OHOH- - 为为1.01.01010-13-13mol/Lmol/L的溶液的溶液离子在酸性或离子在酸性或碱碱性溶液中存在情况的归纳：性溶液中存在情况的归纳： 在水溶液中发生水解，有在水溶液中

45、发生水解，有OHOH- -则促进水解生成弱碱则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H H+ +( (在酸性溶液中在酸性溶液中) )大量共存，不能与大量共存，不能与OHOH- -( (在碱性溶液中在碱性溶液中) )共存。共存。某些弱碱金属阳离子某些弱碱金属阳离子如：如：ZnZn2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、 CuCu2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+ +、PbPb2+2+、AgAg+ +但有但有NONO3 3- -存在时的酸性溶液，存在时的酸性溶液， FeFe2+2+等还原性离子不与等还原性离子不与之共存。之共存。某些弱酸的酸

46、式酸根离子某些弱酸的酸式酸根离子如如HCOHCO3 3- -、HSHS- -等等 可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与碱反应，故此类离子与H H+ +和和OH-OH-都不能共存。都不能共存。 某些弱酸的阴离子某些弱酸的阴离子 如：如：CHCH3 3COOCOO- - 、S S2-2-、COCO3 32-2-、 POPO4 43-3-、AlOAlO2 2- -、SOSO3 32-2-、ClOClO- - 、SiOSiO3 32-2-等离子等离子 在水溶液中发生水解，有在水溶液中发生水解，有H H+ +则促进其水解，生成难则促

47、进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OHOH- -( (在碱性溶液中在碱性溶液中) )大量共存，不能与大量共存，不能与H H+ +( (在酸性溶液中在酸性溶液中) )大量共存。大量共存。强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子如：如：ClCl- -、 BrBr- - 、I I- -、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -、K K+ +、NaNa+ +等离子等离子 因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。碱性溶液中都可以大量共存。但但SOSO4 42-2-与与BaBa2+2+不共存。不共存。 练习练习 1 1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液