高二化学第二册第三章酸碱中和滴定同步练习（带答案）

1、高二化学第二册第三章酸碱中和滴定同步练习带答案人们在实践中发现 ,有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。以下是第三章酸碱中和滴定同步练习 ,请大家及时练习。1. 在以下表达仪器0刻度位置正确的选项是( )A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液 ,可选用的仪器是( )A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯3. 以下实验中 ,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )A. 用量筒量取一定体积液体时 ,俯视读出的读数B. 用标准盐

2、酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时 ,酸式滴定管洗净后 ,没有用标准盐酸润洗 ,直接装标准盐酸滴定碱液 ,所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时 ,加热温度太高使一局部硫酸铜发生分解 ,所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时 ,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值4. 酸碱中和反响属于放热反响 ,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放以下浓度均为0.1mol/L的溶液混合时 ,相关说法中正确的选项是( )A. 与NaOH反响时 ,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热B. 与NaOH反响时 ,HCL的中和热大于CH3COOH的中和热C. 与NaO

3、H反响时 ,H2SO4的中和热大于HCL的中和热D. 与H2SO4反响时 ,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍5. 以下关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的选项是( )A. 两种溶液中OH-的浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10 ,两溶液的pH仍相等D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同6. 以下有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管;往滴定管内注入标准溶液;检查滴定管是否漏水;滴定;滴加指示剂于待测液;洗涤。正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 7. 某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液 ,开始时仰视液面读数为1.0

4、mL ,取出局部溶液后 ,俯视液面 ,读数为11.0mL ,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A. 大于10.0mL B. 小于10.0mLC. 等于10.0mL D. 等于11.0mL8. 次碘酸(HIO)既能和酸又能和碱发生中和反响。它与盐酸发生反响将生成( )A. HIB. IOClC. HClOD. ICl9. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液 ,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和 ,用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ,那么三者的大小关系正确的选项是A. V3V1B. V3=V2=V1C. V3V2=V1D. V1=V2V310. 用标准的盐酸滴定

5、未知浓度的NaOH溶液时 ,以下各操作中 ,无误差的是( )A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后 ,注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后 ,再用NaOH溶液润洗 ,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中 ,再参加适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 假设改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后 ,把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内 ,再参加1mL甲基橙指示剂后进行滴定11. 用浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度 ,参考右图 ,从表中选出正确选项( )12. 用浓度的酸滴定未知浓度

6、的碱时 ,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗后 ,未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后 ,未用待测液润洗配制碱液时 ,称量的固体吸潮滴定前酸式滴定管尖嘴局部未充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 13. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液 ,其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶 ,并参加2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 ,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0

7、刻度以下 ,记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面 ,用标准KOH溶液滴定至终点 ,记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_.(2)上述(B)操作的目的是_。(3)上述(A)操作之前 ,如先用待测液润洗锥形瓶 ,那么对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变 ,下同)_。(4)实验中用左手控制_(填仪器及部位) ,眼睛注视_ ,直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。(5)假设称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸 ,那么对测定结果的影响是_。(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度 ,那么对滴定结果的影响是_。14. 用滴定的方

8、法来测定盐酸的浓度 ,实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入Na2CO3溶液的?体积/mL120.024.8220.023.1320.022.9(1)滴定中误差较大的是( )次实验 ,造成这种误差的三个可能原因是：(2)计算未知盐酸的浓度(数据精确到0.1)。参考答案1. B 2. B 3. D 4. B 5. A 6. A、B 7. A 8. D 9. C 10. C11. C、D 12. C13. (1)BDCEAF(2)防止将标准液稀释(3)偏大(4)滴定管活塞;锥形瓶中溶液的颜色变化;锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。(5)偏小(6)偏大14. (1)第一;碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质;称量时砝码放在左盘 ,Na2CO3放在右盘;碱式滴定管未经润洗;滴定前 ,滴管尖嘴内气泡未排