高三化学一轮复习离子反应与离子方程式练习

1、高三一轮复习离子反应与离子方程式练习一、单项选择题1.（2011年全国高考）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）。+2A. K、SiO3、Cl、NO33+B. H+、NH+、SO24、Al4一C. Na+、S2、OH、SO24D.Na+、C6H50、CH3COO、HCO-32. （2011年海南高考）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（）。A.NaHCO3和Al（OH）3B.BaCl2和NaClC.KC1O3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO33. （2011年广东广州调研）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。A. Ca2+、HCO

2、3、Cl、KkB. Al3+、AlO2、OH、Na2C. Fe3+、NH+4、S04、I一D. Fe3+、SCN、Na+、CO234.下列AD4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（1UA少行SOt通入BmOHL溶融中过最50,通入（50¥麻穗中B少鼠浓找水滴入Ab（SOJ,溶液中少MAldSOJi溶液涌入浓找水中CC1molCh通入含0.2口二FeBr?IJ溶液中0.3molCl:jt!i6.2kjIFeftr：的溶液中D过睛稀硝酸。少后快恬混合少量稀硝酸与过量铁网混合A. K+、Na+、NO3、MnO4一B. Mg2+、Na+、Cl、SO24一C. K+、

3、Na+、Cl、CO23D. Na+、Ba2+、OH、SO246. （2011年广东多校联考）下列离子方程式书写正确的是（）。A.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O+2+B.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2OC.大理石跟盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO才D.醋酸和氨水反应：H+OH-=H2O7. （2011年广东广州模拟）下列离子方程式书写正确的是（）。+A.碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液：HCO3+H=CO2+H2OB.铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+C.金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2TD,将Fe

4、2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2-+8. （2011年广东多校联考）下列反应不能用离子方程式：CO3+2H=CO2+H2O表示的.是（）。A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2?+H2OB.（NH4）2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2?C.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2"H2OD.BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2?+H2O二、双项选择题9. （2011年广东广州模拟改编）下列化学反应的离子方程式正确的是（）。一A.向NaOH溶液中通入足量SO2:SO2+2OH=SO23+H2OB,将铝片加入烧碱溶液中：2A

5、l+2OH+2H2O=2AlO2+3H2。2+C.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO-+OH=BaCO33+Ba+H2OD.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O10. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）。褊号化学反应离方程式部价A碳酸钙5父酸反应CO；+2CHiCOO«=2cHm0+Hq+C0"错误,碳散钙是刷电卿质.不能写成离形式B辄乳化纳/液中通入过过C5OH+CX=HCO错时过*而诵生成8；C琛氧纳的水解EXO.+OH正硼D等物质的用的和反反ZFlTEBr+2

6、Clr=2Fe*+Br：+1Cl正确.A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e=4OHB.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:+2+SO2+OH=BaSO4+H2O4+H+BaC.明研水解的离子方程式：A13+3H2OAl(OH)3+3H+D.K37C1O3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37C1O3+6HCl=K37Cl+3C12*3H2O三、非选择题12.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3溶液中的一种。已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成

7、；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：在和的反应中，沉淀物质的化学式是。(2)A是,B是?C是,D是,E是o(3)写出各反应的离子方程式：?。13.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na'xAl(6)将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的 NaOH溶液得到沉淀Y,请设计实 验方案检验Y的成分。离子反应与离子方程式详解 B 解析：SiO23、OH、C6H5O均与 CO2反应。 D解析：A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项无沉淀也无气体生成，D选项可得到气体和沉淀，符合题目要求。+ - + -+

8、 3. A解析：B中Al3与AlO2、OH均不能大量共存；C项中Fe3与 I不能大量共存；D项中Fe3AgBa''阴离fOH、Cl、CO；、N03SO：物质笔定次验推导站论用国试纸满Ma.b解液RmLaD,E溶液小酸件A.B中含有的阴离子为,6人E中含有的阳高广为2,A溶液ijE溶液反用姓仃-tfl£仃玩流产生:aic反腐n停气悻产生A为.C含.离f3D溶液4不外四州溶液反成部院产生沉淀c只度虚产生沉淀D为在100mL0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL2mol/LNaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为14.(2012年浙江温州模拟)抗酸药常用于治疗胃酸过多。

9、某抗酸药X是由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1,且式量依次增大，请回答下列问题：(1)写出C的电子式。写出X的化学式。(3)检验气体A的方法是。(4)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(5)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因与SCN、CO23均不能大量共存。+4.B解析：A项SO2少量生成正盐，过量生成酸式盐；B项均生成Al(OH)3;C项因

10、Fe2还原性比-+-+-Br强，当C12量不足时，只氧化Fe2,I中反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,中为2Fe2+4Br+-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl;D项铁屑少量生成Fe3,铁屑过量会再与Fe3反应生成Fe20+5.B解析：强酸性溶液中含有大量的HoA项中的MnO4在水溶液中显紫色；C项中的CO23能与+H反应；D项中Ba2与SO24不能共存，OH与H不能共存。6.C解析：A中氧化铜属于氧化物，不能拆写成离子形式；B中澄清石灰水要拆写成离子形式；D中醋酸为弱电解质，不能拆写成离子形式。+7.C解析：A项中醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；B项电荷、转移电子数均不守恒；D项F

11、e3能一与I反应。8.D解析：常规法：分别写出下列四个选项的离子方程式再判断。巧解法：反应物都能写成离子形式，不能是难溶物或弱电解质；生成物只有水和二氧化碳，也不能是难溶物或弱电解质。9.BC解析：A项，向氢氧化钠溶液中通入足量SO2,生成HSO3,错误；D项，电荷和转移电子数均不守恒，错误。10. CD解析：A项碳酸钙是难溶物但属于强电解质，可拆写成离子形式；B项评价错误，离子方程式正确。11. BD解析：B中向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7,则应n(KHSO4):nBa(OH)2=2：1;3737D中应是生成物Cl2中含有Cl,KCl不含有Cl。12. (1)AgCl(2

12、)Na2CO3溶液HCl溶液AgNO3溶液BaCl2溶液NaHSO4溶液十(3)2H+CO23=CO2+H2OAg+Cl=AgClJAg+Cl=AgClJ+-®Ba2+SO24=BaSO4+2H+CO23=CO2+H2O解析：由知A为Na2CO3溶液，由知C为AgNO3溶液，E为NaHSO4溶液，再由知D为BaCl2溶液，B为HCl溶液。+3+13.CO23、OHH、Al、Ag+Na2CO3HAgNO3+2+(2)2Al3+3SO24+3Ba+80H=2AlO2+4H2O+3BaSO4(3)0.01mol十2解析：在(1)中根据A、B呈碱性推出阴离子为OH和CO23,与C03共存的只

13、有Na,则与0H共+存的只能是Ba2,所以A、B为Na2CO3和Ba(0H)2中的一种，其余的阴阳离子应在C、D、E中，在中根据实验现象确定A为Na2CO3,E为铝盐，C为酸，则根据中实验现象确定C为HCl,D为AgNO3溶液，E为Al2(SO4)3。3+(2)Al2(SO4)3溶液与过量的Ba(OH)2反应不但沉淀SO24,还要将Al转变为AlO2。+(3)综合考虑铝三角转化之间量的关系,全部沉淀0.02molAl3需NaOH0.06mol,生成Al(OH)30.02mol,余下的0.01molNaOH溶解0.01molAl(OH)3,还剩余0.01molAl(OH)3。T14.(1)Mg2：O：2(2)2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O或A12Mg6CH24O23或A12Mg6(OH)16CO34H2O或Al2O36MgO-CO