电解质(鲁科版)

1、诸城一中高一化学教案第2节 电解质编写人：曹国新 审核人：管恩青 2011年11月一教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法

2、对信息进行加工。3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。3、通过“身边的化学电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。二、教学重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在

3、水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径三、教学准备（一）学生准备1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。2、预习 第2节 电解质。重点联系P 38的“联想质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。（二）教师准备1、教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案； 2、相关演示实验器材及药品四、教学方法实验探究法、问题解决法五、课时安排2课时六、教学过程第一课时 电解质及其电离知识主线问题引领学生活动教师活动备注1、 电解质及其电离【复习引入】在物质的分

4、类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（边媒体演示边讲解）： 纯净物单质化合物氧化物酸碱盐 而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。回忆、划分类知识树并讨论指导1.电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 HCl、 NaOH 、NaCl等在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 蔗糖、 酒精等探究盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的导电性实验。说明：实验证明：将 NaCl 、NaOH加热至融化（熔融状态

5、）它们可以导电； 将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖不导电； 固态NaCl 、NaOH也不导电。观察并得出结论指导说明可用课件展示实验【练习1】判断下列说法是否正确1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质（ ）2、 铜和石墨能导电，它们都是电解质（）3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质( ) 4电解质在水溶液和熔融状态下都能导电【练习2】下列物质能导电的有（ ） 其中属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 1.液态HCl 2.固体NaCl 3.熔融NaCl 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水练习指导电解质

6、和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。【反思】：在理解电解质和非电解质的概念中应注意什么？思考并回答指导点拨2.电解质的电离金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。【活动探究】金属能导电是因为自由电子的定向移动。请同学们分析电解质溶液导电的原因？（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在

7、电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，分析NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）阅读教材【点评】从金属导电的“已知”完成对电解质导电“未知”的认识，其实就是学法的一种顺势迁移，学生通过这样迁移式的学习，其知识结论得到了活化。放手让学生“归纳”，这是新课程理念下学生观的真实写照。电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电

8、吗？【质疑2】为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？（教师讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。）阅读教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。电离可以用

9、电离方程式表示【迁移应用】书写下列电解质的电离方程式：HNO3、 H2SO4 KOH、 Ba(OH)2 Na2CO3 、NH4NO3 、NaHSO4学生完成个别指导电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。【答案】 HNO3 = H + NO3 H2SO4 = 2H + SO42 KOH = K + OH Ba(OH)2 = Ba2 + 2OH Na2CO3 = 2Na +CO32 NH4NO3 =NH4 +NO3NaHSO4 = Na + H + SO42 据上述练习请同学们分析酸

10、碱盐的电离特点并定义结合练习回答指导【身边的化学】电解质与细胞活动阅读【知识点击】强电解质和弱电解质自学时间允许可进行简单讲解【总结】1、本节课我们用了哪些研究物质性质的方法？2、本节课学习了哪些知识要点？思考并总结展示知识树时间紧的话可留为作业板书设计第二节 电解质1、 电解质及其电离1.电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 HCl、 NaOH 、NaCl等在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 蔗糖、 酒精等2. 电解质的电离电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可以用电离方程式表示电离时生成的阳离子全部是氢离子

11、的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。教学反思： 第二课时 电解质在水溶液中的反应知识主线问题引领学生活动教师活动备注【知识回顾】（1）什么是电解质？（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎样的变化？（3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：H2SO4 = SO42 + 2HBa(OH)2= Ba2 + 2OH思考后回答注意规范答题可设置不同的问题二、电解质在水溶液中的反应分析思考(1) 两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？(2) 若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？H2SO4 = SO42

12、 + 2HBa(OH)2= Ba2 + 2OH(3) 反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？能否通过实验验证之？现象及原因【观察思考】稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应。观察思考实验演示补充指导有条件做学生实验1、 离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。 【交流研讨】通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是： H与OH发生反应、Ba2与SO42发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。思考交流指导离子反应发生的条件难溶的物质

13、（沉淀）生成、难电离的物（如：水）生成、 挥发性的物质（气体）生成。【迁移应用】下列溶液混合能反应吗？为什么？NaOH溶液与CuSO4溶液混合NaCl溶液与AgNO3溶液混合KCl溶液与AgNO3溶液混合Na2CO3和盐酸混合思考并总结指导展示常见酸、碱、盐的溶解性表2、 离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出上述发生反应的实质。思考并独立完成指导离子方程式的书写一写原方程式，二改易溶易电离三删不参与反应四查各守恒【例】以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例怎样书写离子反应方程式。认真听讲并笔记详细分析【练习】按

14、照上述方法书写下列反应的离子方程式：NaOH溶液和H2SO4溶液的反应KOH溶液和盐酸的反应BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应学生完成学生板书指导离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。【思考】通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？思考并讨论指导3、离子反应的应用【例】待测液中Cl-的检验实验：在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分在猜测的基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶得出结论：溶液中有Cl- 思考：怎样检验溶液中含有SO42-答：向待测溶液中加入稀盐酸时，溶液无明显现象，再向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42-。交流研讨并记忆指导板书设计2、 电解质在水溶液中的反应1、离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。 电