2018年浙江省温州市高考化学二模试卷

1、2018年浙江省温州市高考化学二模试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分.每个小题列出的四个 备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 . （2分）下列属于酸的是（A. HNO3 B. Ba (OH) 2 C. K2CO3 D. CO22. (2分)下列仪器名称为 蒸发皿”的是(3. （2分）下列属于非电解质的是（A.纯碱 B.乙醇C.盐酸 D.铜丝4. （2分）下列属于氧化还原反应的是（A. CaO+H2r Ca (OH) 2B. 2NaHCQ 1N&CQ+CO2 "H2OC. 2KBr+C22KC+Br2D. HC+NaOH-NaC+

2、H2O5. （2分）下列有关胶体的说法不正确的是（A .胶体是一种纯净物B.胶体的分散质粒子直径在109107m之间C.胶体能产生丁达尔效应D.氢氧化铁胶体常用于净水6. （2分）下列说法不正确的是（A.臭氧可用于杀菌消毒B.氯化钠是一种常见的食品调味剂C.晶体硅常用于制造光导纤维D.镁常用于制造信号弹和焰火7. （2分）下列表示正确的是（A. N2分子的结构式：NNB.次氯酸的电离方程式：HClO H+ClOC.水分子的球棍模型：U-1K）2 g gD.的结构示意图：“/8. （2分）下列说法不正确的是（）A.常温下铁与浓硫酸不反应B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C.干燥的氯气能使品红

3、溶液褪色D.久置于空气中的漂白粉会变质9. （2分）下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A. SO2 B. CHsCOONa C. NaHSQ D. NH4C110. （2分）下列说法正确的是（）A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B.蒸储操作时，温度计水银球应插入混合液C.焰色反应时，珀丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高11. （2分）下列说法正确的是（）A.气、笊、瓶互为同位素，中子数分别为 1、2、3B.氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化C. HCOOH与HCOOCH互为同系物D. C4H10的一

4、氯取代物有3种，具沸点各不相同12. （2 分）已知：X （g） +2Y （s） ?2Z （g） AH=- a KJ?mol1 （a>0）。一定条 件下，将1mol X和2mol Y加入2L的包容密闭容器中，反应l0min,测得Y的物 质的量为1.4mol。下列说法正确的是（）A.第10min时，Z的浓度为0.7mol?L 1B. 10min内，反应放出的热量为 0.3kJC 10min内,X的平均反应速率为0.03 mol?L 1?min 1D.若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态13. （2分）下列离子方程式正确的是（）A.金属钠和水反应：Na+2H2。- Na+

5、2OH +H2 TB. Mg （OH） 2和稀盐酸的反应：OH+H+ H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H+2Fe2+ClO一2Fe3+C+H2OD. KHSO溶液中加 Ba （OH） 2溶液至中性：H+SQ2 +Ba2+OH BaSO4； +H2O 14. （2分）短周期元素 W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其 中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的 2倍。下列说法正确的是（）WXYZA.原子半彳大小：Z丫XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W丫ZC. 丫单质具有杀菌能力，丫与W可形成化合物WY2D. W元素和氢元素形成的化合物可与 Z单质反应，但不能与Z

6、的氢化物反应15. （2分）下列说法正确的是（）A,乙烯和苯都可以使酸性 KMnO4溶液褪色B.把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动C.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应D.石油分储得到的汽油和裂化汽油都可以与 Br2发生加成反应16. （2分）下列说法正确的是（）A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应C.所有氨基酸分子中都只含有一个竣基（- COOH和一个氨基（-NH2）D.鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4） 2SQ,溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解17. （2分）某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是KO

7、H溶液A. a极为负极B. b极的电极反应式为O2+4e +2H2O40HC.电解质?§液中的0H移向a极D.该传感器工作一段时间后，电解质溶液的 pH值将变大18. （2分）在常温下，下列说法正确的是（）A.相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH （盐酸）> pH （醋酸）B.相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c （NH4+） >c （Na+）C.相同浓度的氨水和 NaOH溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积 v （氨 水）>v （NaOH）D.相同体积的醋酸溶液和 NaOH溶液充分混合，若pH=7,则c （CH3COOH >c （NaOH）19.

8、 （2 分）室温下，CuSQ （s）和 CuSO?5H2O （s）溶于水及 CuSO?5H2。受热 分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.将CuSQ?5H2O （s）溶于水会使溶液温度降低B.将CuSO （s）溶于水会使溶液温度升高C. AH3>AH2D. AHi=AH2+AH320. （2分）下列说法不正确的是（）A.碘单质升华克服的是分子间作用力B. KOH和MgC2都是离子晶体，均含有共价键和离子键C.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. KClQ分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成21. （2 分）探究 2

9、KMnO4+5H2c2O4+3H2SQ K2SQ+2MnSC4+l0CC2 T +8H2O 反应 速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实温催化酸性KMnO4溶液H2QO4溶液KMnO4溶液褪验度剂用色平均时间编量g（ min）号体积浓度体积浓度（ mL）(mol?L（ mL）(mol?L1）1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是（）A. a<12.7, b>6.7B.用KMnO4表示该反应速率，v （实验3） >v （实验1）C.用H2C2O4表示该反应速率，

10、v （实验1）约为6.6X10 3mol?L1?min 1D.可通过比较收集相同体积 CQ所消耗的时间来判断反应速率快慢22. （2分）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L丙烷中共价键的数目为0.8NaB. 25c时，1L 0.2mo1?L1硫酸铁溶液中含SO42的数目为0.2NaC.O.1mo1乙醇和丙烯酸（CH=CH- COOH混合物完全燃烧时转移电子数为 1.2NaD.a mol的R2O（R的核内中子数N,质量数为A）的核外电子数为a（2A- 2N+16） Na23. （2分）25c时，一定量的Na2CC3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的 物质的

11、量分数（a）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）10700090 UMU »口海A.曲线X表示的微粒为CO32B. pH=6.3 时，a (CO2) +a (HCQ) +a (H2C。)=1.0C. pH=7 时，c (HCQ ) >c (CQ2 ) >c (H2CQ) >c (OH ) =c (H+)D. pH=10.3 时，c (Na+) +c (H+) =c (Cl ) +c (OH ) +3c (HCQ )24. (2分)某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：下列说法不正确的是（）A.步骤研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B.步骤加

12、入H202的作用是将Fe2+完全氧化C.步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D.每片补血剂中铁元素的质量为 0.7wg25. （2分）取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取一定量的滤液分成二份。一份加入 NaOH溶液并加热，产生能使湿润的 pH 试纸变蓝的气体，另外一份加入 BaC2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN容液，溶液显血红色。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）A. Fe2O3、（NH4）2C。、CaC2 B. Fe AgNQ、NH4NO3C. FeO NH4Cl、BaCO

13、D. （NH4）2SQ、SiQ, FeC2、非选择题（本大题共4小题，共50分）26. (6分)已知气态姓A中碳的质量分数为92.3%, C与D互为同分异构体，F(1)写出B的电子式。(2) C-E的反应类型。(3) D-F的化学方程式。(4) 下列说法正确的是 。A.可用燃烧法鉴别A和BB. C在一定条件下可与氢气发生还原反应C. E和F在浓硫酸作用下加热反应，产物只有一种D.与D的最简式相同，相对分子质量为 88的物质可能是E的同系物27. (6分)已知固体A受热易分解，实验流程和结果如图：B和C为常见气体且所含元素相同。气体 C在标准状况下密度为1.96g?L1.请 回答：(1)白色沉淀

14、的化学式。(2)写出A受热分解的化学方程式 。(3)取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同 时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式 。F口。328. (4分)已知甲烷实验室制法方程式为 CHsCOONa(s) +NaOH (s)Ch4t+N82CC3,装置如图所示。请回答：(1)下列气体的实验室制法发生装置与右图一致的是A.二氧化碳B.氢气C.氧气D.氯气(2)气体收集完毕后，接下来的操作是(3)反应后取试管中适量的固体溶于水，取上层清液滴加紫色石蕊试液，溶液 显蓝色，说明NaOH仍有剩余，判断结论是否正确并说明理由 。29. (4分)一定量的SQ通

15、入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的 Na2SO3和NaHSQ物质的量之比为3: 2.再向反应后溶液中通入 C2使硫元素全 部转化为SQ2，请计算：(1) SO2的质量为 go(2)通入C2的物质的量至少为 mol。【加试题】30. (10分)甲醇是一种重要的有机化工原料，C02与H2在催化剂CZZA(普通铜 基催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下：反应 I CO2 (g) +3H2 (g) ?CHsOH (g) +H2O (g) AHi = - 49.2KJ?mol1反应 HCQ (g) +H2 (g) ?CO (g) +H2O (g) AH2已知：CO和H2的标准燃烧热

16、分别为-283.0KJ?mol1和-285.8KJ?mo1H2O (g) =H2O (l) H3=-44.0KJ?mol1请回答：(1)反应 II 的44=KJ?mol1。(2)研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGQ,可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原 因：0(3)以CZZA/rGO为催化齐1J,在一定条件下，将物质的量之比为 1: 3 (总量为amol）的CQ与H2通入包容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选 择率（甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图1所示:AI+73JU在553K时，

17、反应体系内甲醇的物质的量为 mol。随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原 因：。（4）将CO2与H2按物质的量之比为1: 3通入恒温包容密闭容器中，控制条件， 使其仅仅按反应I进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如图 2所示。保持其 它条件不变，ti时再向容器中加入一定量物质的量之比为 1: 3的CO2与H2混合 气，t2时再次达到平衡，请在图2中画出tit3时间内甲醇体积分数随时间的变 化曲线。（5）在催化剂作用下，以NaOH溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极， 电解产生甲醇。写出阳极反应的电极反应式 。【加试题】31. （10分）某兴趣小组用只含有铜、

18、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝 晶体，实验流程如图1:49 / 48L同可以个网际I圮碑而展"* 卜1式-3同|6|由然苑务反再 U请回答：(1)步骤I反应后分离操作可用图 2所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是 0(2)写出步骤II中发生反应的离子方程式 。写出步骤田中气体B与02 (足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式 .(3)步骤IV蒸发浓缩的具体操作是。(4)下列有关实验说法正确的是 oA.步骤V为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒品种并加快溶液冷却 速度的方法B.步骤VI过滤用图3装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打 开活塞aC.步骤VI洗涤沉

19、淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃 棒搅拌D.步骤即调节pH时可加入氧化铝(5)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：步骤一：取晶体试样a g溶于20mL水中，加适量醋酸-醋酸俊缓冲溶液，再加 入过量的ci mol?L 1 EDTA容7V Vi mL,充分反应后稀释至250mL。步骤二：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用smomL1 ZnC2溶液滴定过量 的EDTA达到终点时消耗V2 mL ZnC2溶液。已知：MAl2 (SQ) 3?18H2O=666g mol 1, EDTA别能与 Al3+或 Zn2+以物质的量 之比1: 1进行反应。根据实验数据计算该试

20、样中 AI2 (SQ) 3?18H2O的纯度为(用含字母的代 数式表示)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%,若本测定实验操作正确且误 差可忽略，分析纯度偏高的主要原因： 。【加试题】32. (10分)氢澳酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物，可由脂 A (QH6O2)经过如下合成路线获得:合物如：RCH=CH+RNH2?R1C建C屋NHR1n . RiCOOR+R3CH2COOR”5吧R1+R20H请回答：(1)化合物E的结构简式。(2)下列说法不正确的是。A.化合物A能发生还原反应，不能发生氧化反应B.化合物F能与FeC3溶液发生显色反应C.化合物G具有碱性，可以生成内盐D.氢澳酸槟榔碱的

21、分子式为08H14O2NBr(3)写出B+atX的化学方程式。(4)写出化合物B可能的同分异构体的结构简式 ,须同时符合：分子结构中有一个六元环；1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，IR谱显示有C- N键存在。(5)设计酯A经路径二，通过两步反应转变为化合物 E的合成路线(用流程图 表示，所用试剂与路径一相同) 。2018年浙江省温州市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分.每个小题列出的四个 备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. （2分）下列属于酸的是（）A. HNO3 B. Ba （OH） 2 C. K2CO3 D

22、. CQ【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，据此分析。【解答】解：A、HNO3电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故 A正确；B、Ba （OH） 2电离出的阴离子全部是氢氧根，故为碱，故 B错误；G K2CQ的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故 C错误；D、CQ由两种元素构成、其中一种为氧元素，故为氧化物，故 D错误。故选：Ao【点评】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的类别，难度不大，应 注意概念重点的把握。2. （2分）下列仪器名称为 蒸发皿”的是（）A 6 BC I D 曾ABCD【分析】蒸发皿可用于蒸发浓缩溶液的器皿，根据图示仪器的构造判断。【解答】解：

23、依据图示仪器构造可知：A为圆底烧瓶，B为蒸发皿，C为分液漏斗，D为培竭，故选：B。【点评】本题考查了常见实验仪器构造及名称， 题目难度不大，注意熟悉常用仪 器的构造及形状特点，明确仪器的用途及使用方法是解题关键。3. （2分）下列属于非电解质的是（A.纯碱 B.乙醇C.盐酸D.铜丝【分析】在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；单质和混合物既不是电解质和不是非电解 质，据此进行解答。【解答】解：A.纯碱为碳酸钠，碳酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，属 于电解质，故A错误；B.乙醇在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以苯是非电解

24、质，故B正确；C,盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 C错误；D.金属铜是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故 D错误； 故选：B。【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质、非 电解质的概念为解答关键，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物。4. （2分）下列属于氧化还原反应的是（A. CaO+H2r Ca （OH） 2B. 2NaHCO3 二 NaCQ+CQ "H2OC. 2KBr+C22KC+Br2D. HC+NaOH-NaC+H2O【分析】认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价升降的反应是氧化还原反 应。分析下列反应中组成物质的

25、元素是否有升降， 进而判断是否是氧化还原反应。【解答】解：A、在CaOHzO Ca (OH) 2涉及到的钙、氢、氧元素的化合价都 没有升降，故A不选；B、在2NaHCO=Na2CQ+CQ T+H2O,涉及到的氢、钠、碳、氧元素的化合价都没有升降，故B不选；C、在2KB+CJ2KC+Br2中，氯元素的化合价从0价升高到-1价，澳元素的化合价从-1价降到0价，属于氧化还原反应，故 C选；D、在HC+NaOH NaC+H2O中，酸碱中和元素的化合价都没有升降， 故D不选; 故选：C。本题属于信息给予题，通过认真审题，提取有用信息，来分析解决问题，同时将原有的知识进行扩展加深，能已新衬新，显示题目的新

26、颖性。5. （ 2 分）下列有关胶体的说法不正确的是（）A .胶体是一种纯净物B.胶体的分散质粒子直径在10 （ 2 分）下列说法不正确的是（）A.臭氧可用于杀菌消毒B.氯化钠是一种常见的食品调味剂 C.晶体硅常用于制造光导纤维 D.镁常用于制造信号弹和焰火【分析】A.臭氧具有强氧化性，可杀菌消毒； B.氯化钠俗称食盐，有咸味，用于调味品；107m之间C.胶体能产生丁达尔效应D.氢氧化铁胶体常用于净水【分析】A.胶体为混合物；B.胶体的分散质粒子的直径在 1 nm100 nm之间；C. 丁达尔效应为胶体的性质；D.氢氧化铁胶体粒子具有较大吸附面积，能够净水。【解答】解：A.胶体属于分散系的一种

27、，有分散质和分散剂组成，属于混合物，故 A 错误；B.分散系中分散质粒子的直径在 109107m （即1100 nm）之间的属于胶体，故 B 正确；C. 丁达尔效应是胶体所特有的性质，即胶体能产生丁达尔效应，故 C正确；D.氢氧化铁胶粒具有较大表面积，吸附性较强，常用于净水，故D正确；故选：A。【点评】 本题考查胶体的重要性质，题目难度较小，明确胶体的特征及性质即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。C.光导纤维的主要材料为二氧化硅；D.镁燃烧放热耀眼的白光。【解答】解：A.由于臭氧具有强氧化性，则臭氧可用于杀菌消毒，故 A正确；B.氯化钠具有咸味，是生活中一种常见的食

28、品调味剂，故 B正确；C.晶体硅常用于制造半导体材料，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；D.由于镁燃烧放热耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故 D正确； 故选：C。【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质与应用，为高考常见题型，侧重考 查化学与生活、生产等知识，有利于培养学生良好的科学素养， 提高学习的积极 性，难度不大。7. （2分）下列表示正确的是（A. N2分子的结构式：NNB.次氯酸的电离方程式：HClO H+ClOD.的结构示意图:C.水分子的球棍模型:【分析】A、氮气中氮原子之间以三键结合；B、HClO是弱酸，不能完全电离；G球棍模型是用小球和小棍来表示物质的空间结构的式

29、子；D、硫离子的核外有18个电子，核内有16个质子。【解答】解：A、氮气中氮原子之间以三键结合，故其结构式为NN,故A正确；B、HClO是弱酸，不能完全电离，故其电离方程式为HClO? H+C1O ,故B错误；G球棍模型是用小球和小棍来表示物质的空间结构的式子，而水为V型结构，且氧原子半径大于H原子半径，故其球棍模型为 尸，故C错误；D、硫离子的核外有18个电子，核内有16个质子，故其结构示意图为故D错误 故选：A。【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是比例模型和球棍模 型的区别，且水为V型结构，而不是呈直线结构。8. （2分）下列说法不正确的是（）A.常温下铁与浓硫酸不反应B

30、.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C.干燥的氯气能使品红溶液褪色D.久置于空气中的漂白粉会变质【分析】A.常温下，Fe遇到浓硫酸会钝化；B. Mg与二氧化碳反应生成 MgO和C;C.氯气与水反应生成HClQ HClO能漂白；D.次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成 HClQ【解答】解：A.常温下，Fe遇到浓硫酸会钝化，钝化是在铁的表面生成致密的 氧化膜，所以铁与浓硫酸发生氧化还原反应，故 A错误；8. Mg与二氧化碳反应生成 MgO和C,所以燃着的镁能在二氧化碳气体中继续 燃烧，故B正确；C.氯气与水反应生成HClQ HClO能漂白，所以干燥的氯气能使品红溶液褪色， 故C正确；D.次氯酸钙与水、二

31、氧化碳反应生成 HClQ HClO见光易分解，所以久置于空 气中的漂白粉会变质，故D正确。故选：Ao【点评】本题考查了元素化合物知识，明确 Fe、Mg、HClO等物质的性质是解题 的关键，熟悉常见的漂白剂及其漂白原理是解题关键，题目难度不大。9. （2分）下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A. SO2 B. CHsCOONa C. NaHSQ D. NH4CI【分析】水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，以此解答该题。【解答】解：A. SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变 红色，故A不选；B. CWCOONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故

32、 B选；C. NaHSQ为酸式盐，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红色，故 C不选；D. NH4C1为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可使紫色石蕊试液变红色，故 D不选。 故选：B。【点评】本题综合考查元素化合物知识以及盐类的水解，为高频考点，侧重考查 学生的分析能力，注意把握盐类的水解原理以及常见元素化合物知识， 难度不大。10. （2分）下列说法正确的是（）A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B.蒸储操作时，温度计水银球应插入混合液C.焰色反应时，珀丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高【分析】A.具有塞子和活塞的仪器使用前需要查漏

33、；B.蒸储时温度计测定微分的温度；C.硫酸不挥发，干扰实验；D.俯视容量瓶的刻度线，V偏小【解答】解：A.具有塞子和活塞的仪器使用前需要查漏，则容量瓶和分液漏斗 使用前必须要检漏，但不需要干燥，故 A错误；B.蒸储时温度计测定微分的温度，则温度计水银球应在支管口处，故B错误;C.硫酸不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗涤，故 C错误；D.俯视容量瓶的刻度线，V偏小，由c与可知，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确；故选：Do【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。11 (

34、 2 分)下列说法正确的是()A.气、笊、瓶互为同位素，中子数分别为 1、2、3B.氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化C. HCOOH与HCOOCH互为同系物D. C4H10的一氯取代物有3种，具沸点各不相同【分析】A 质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，质量数 =质子数+中子数；B.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体，二者相互转化；C.结构相似组成相差CH2的有机物为同系物；D. C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷，分析判断氢原子种类判断一氯取代物种类。【解答】解：A.气、笊、瓶互为氢元素同位素，中子数分别为 0、1、2,故A错误；B.氧气和臭氧是氧元素

35、的不同单质互为同素异形体，两者之间可以相互转化，故 B 正确；C. HCOOH与HCOOCH是酸和酯类，官能团不同，为本题类别的物质，不能互为同系物，故C 错误；D. C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷，正丁烷有 2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，一氯取代物有4 种，其沸点各不相同，故D 错误；故选：B。【点评】 本题考查了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。12. (2 分)已知：X (g) +2Y (s) ?2Z (g) AH=- a KJ?mol1 (a>0)。一定条 件下，将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中，反应

36、l0min,测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是()A.第10min时，Z的浓度为0.7mol?L 1B. 10min内，反应放出的热量为 0.3kJC 10min内,X的平均反应速率为0.03 mol?L 1?min 1D.若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态【分析】将1mol X和2mol Y加入2L的包容密闭容器中，反应l0min,测得Y的 物质的量为1.4mol。则X (g) +2Y (s) ?2Z (g)开始 120转化 0.30.60.610min 0.71.40.6A.结合c用计算；B.物质的量与热量成正比；C.结合v=X ；计算；D. Y为固体，

37、气体的密度为变量。【解答】解：将1mol X和2mol Y加入2L的包容密闭容器中，反应l0min ,测得Y的物质的量为1.4mol。则X (g) +2Y (s) ?2Z (g)开始 120转化 0.30.60.610min 0.71.40.6A.第10min时，Z的浓度为2皿L=0.3mol?L 1,故A错误；B.由热化学方程式可知1molX参加反应放出akJ热量，则10min内，反应放出 的热量为0.3kJ,故B正确；3malC.10min内，X的平均反应速率为二一=0.015 mol?L 1?min 1,故C错误； lOminD. Y为固体，气体的密度为变量，若容器中的气体密度不再发生变

38、化，说明上 述反应已达平衡状态，故 D正确；故选：BDo【点评】 本题考查化学平衡计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及热量的计算、平衡判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Y为固体，题目难度不大。13 ( 2 分)下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应：Na+2H2O- Na+2OH +H2 TB. Mg (OH) 2和稀盐酸的反应：OH+H+ H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H+2Fe2+ClO一2Fe3+C+H2OD. KHSO溶液中加 Ba (OH) 2溶液至中性：H+SQ2 +Ba2+OH BaSQJ+H2O 【分析】A.电荷不守恒；B.氢氧

39、化镁为沉淀，应保留化学式；C.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；D.硫酸氢钾与氢氧化钢物质的量之比为 2: 1反应溶液呈中性。【解答】解：A.金属钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2r 2Na+2OH +H2 T , 故 A 错误；B. Mg (OH) 2和稀盐酸的反应，离子方程式： Mg (OH) 2+2H+2H2O+Mg2+,故 B 错误；C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液，离子方程式：2H+2Fe?+ClO2Fe3+Cl +H2O,故 C 正确；D. KHSO溶液中加Ba (OH) 2溶液至中性，离子方程式：2H+SO2+Ba2+2OH 一BaSO

40、J+2H2O,故 D 错误； 故选：C。【点评】 本题考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，题目难度不大。14 ( 2 分)短周期元素W、 X、 Y、 Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 W 元素的原子最外层电子数是内层电子数的2 倍。 下列说法正确的是()WXA.原子半彳大小：Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>ZC. Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2D. W元素和氢元素形成的化合物可与 Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应 【分析】由短周期元素 W、X、Y、

41、Z在元素周期表中的相对位置可知， W位于第二周期， W 元素的原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，最外层电子数为2X2=4,可知W为C,结合元素的相对位置可知，X为N, Y为S, Z为Cl,以此 来解答。【解答】解：由上述分析可知，W为C, X为N, Y为S, Z为Cl,A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Y>Z>X,故A错误；B.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W,故B错误；C. Y为S,单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物CS,故C正确；D. W元素和氢元素形成的化合物为姓:，可与

42、 Z单质发生取代反应，若为不饱和姓:可与Z的氢化物发生加成反应，故 D错误；故选：C。【点评】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。15 （ 2 分）下列说法正确的是（）A,乙烯和苯都可以使酸性 KMnO4溶液褪色B.把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动C.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应D.石油分储得到的汽油和裂化汽油都可以与 B，发生加成反应【分析】A.苯与酸性高钮酸钾不反应；B.钠的密度比乙醇的大；C.乙醛含醛基和氢氧化铁加热反应，乙酸和氢氧

43、化铜发生中和反应；D.裂化汽油中含有不饱和姓:，直储汽油不含；【解答】解：A.苯与酸性高钮酸钾不反应，乙烯含有 C=C可使酸性高钮酸钾溶液褪色，故A 错误；B.钠的密度比乙醇的大，沉在底部，故 B错误。C.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有竣基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，沉淀溶解，故 C正确；D.裂化汽油中含有不饱和烧，能与澳发生加成反应，直储汽油为饱和烧，不与溴的四氯化碳溶液反应，故D 错误；故选：C。【点评】 本题考查了钠、苯、乙烯、乙醛、乙酸等物质的化学性质分析判断，注意裂化汽油成分的分析，掌握基础是解题关键，题目难度不大。16 （ 2 分）下列说法正确的

44、是（）A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应C.所有氨基酸分子中都只含有一个竣基（- COOH和一个氨基（-NH2）D.鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2S。，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解【分析】A.相对分子质量在10000以上的为高分子；B.油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应；C.氨基酸分子可能含多个竣基、氨基；D.鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4） 2SQ,发生盐析。【解答】解：A.相对分子质量在10000以上的为高分子，则蛋白质、纤维素、 淀粉都是高分子化合物，故 A正确；B.油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，二者均含-COOG,

45、均属于酯类，但乙酸乙酯不能发生皂化反应，故B 错误；C.氨基酸分子可能含多个竣基、氨基，但所有氨基酸分子中至少含有一个竣基 和一个氨基，故C错误；D.鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4） 2SQ,发生盐析，为可逆过程，产生沉淀，加水后沉淀溶解，故D 错误；故选：A。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、有机 反应、基本营养物质的性质为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意选 项C为解答的易错点，题目难度不大。17. （2分）某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是设电猴（QPt电撮0）K0H溶液A. a极为负极B. b极的电极反应式为 O2+4e +

46、2H2r 4OHC电解质溶液中的OH一移向a极D.该传感器工作一段时间后，电解质溶液的 pH值将变大【分析】该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则 a为负极，氧气 在正极上得电子生成氢氧根离子， b为正极，其电池的总反应为 4NH3+3O2 4N2+6H2O,据此分析。【解答】解：A.负极上氨气失电子生成氮气，则 a为负极，故A正确；B.氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，b为正极，b极的电极反应式为O2+4e +2H2O 4OH，故 B 正确；C.氢氧根离子为阴离子，a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，即 OH 移向a极，故C正确；D.该传感器在工作过程中总反应为 4NH3+3O

47、2 4N2+6H2O,反应后溶液的体积增 大，而KOH的物质的量不变，所以浓度减小，pH减小，故D错误； 故选：Do【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应即可解答， 难点 是电极反应式的书写，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对电化学原理的 应用能力。18 ( 2 分)在常温下，下列说法正确的是()A.相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH (盐酸)> pH (醋酸)B.相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c (NH4+) >c (Na+)C.相同浓度的氨水和 NaOH溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积 v (氨 水)>v (NaOH)D.相同体

48、积的醋酸溶液和 NaOH溶液充分混合，若pH=7,则c (CH3COOH >c ( NaOH)【分析】A.相同温度下c (HCD =c (CRCOOH,电离程度：HCl>CHCOOHB.相同温度下，相同pH的氨水和NaOH溶液中，c (H+)相同，根据电荷守恒 判断；C. NH3. H2。、NaOH都是一元碱，与相同物质的量的HCl反应时消耗n (NH3.H2O) =n( NaOH) ，则碱的浓度越大消耗碱的体积越小；D. CHsCOONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使 CKCOONa溶液呈中性， 则CHsCOOHE该稍微过量。【解答】解：A.相同温度下c (HCD =c (C

49、H3COOH,电离程度：HCACHCOOH 所以溶液中c (H+)盐酸酉昔酸,则pH (盐酸)< pH (醋酸),故A错误；B.相同温度下，相同pH的氨水和NaOH溶液中c (H+)、c (OH )都分别相同， 根据电荷守恒 c (OH)=c (Na+) +c (H+) =c (NHj) +c (H+),所以 c (NHj) =c( Na+) ，故 B 错误；C.一水合氨、NaOH都是一元碱，与相同物质的量的HCl反应时消耗n (NH3.H2O) =n (NaOH),则碱的浓度越大消耗碱的体积越小，氨水和 NaOH溶液物质的量浓 度相等，则消耗体积v (氨水)=v (NaOH),故C错误

50、；E. CHsCOONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使 CH3COONa溶液呈中性， 则CH3COOH应该稍微过量，二者体积相等，则 c (CHjCOOH >c (NaOH),故 D 正确； 故选：D。【点评】 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确中和反应原理及盐类水解原理是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大。19. (2 分)室温下，CuSQ (s)和 CuSO?5H2O (s)溶于水及 CuSO?5H2。受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()A.将CuSQ?5H2。(s)溶于水会使溶液温度降低B.将CuSO (s)溶于水会使溶液温度升高C. A

51、H3>AH2D. AH1=AH2+AH3【分析】A.由图可知，CuSO?5H2。(s)溶于水需要吸收能量；B. CuSO (s)溶于水放出热量；C.由图可知， Hi>0、H2<0,且 H3-H2=Hi;D.由盖斯定律可知 H3-AH2=AHi0【解答】解：A.由图可知，CuSO?5H2O (s)溶于水需要吸收能量，则会使溶 液温度降低，故A正确；B. CuSO (s)溶于水放出热量，则会使溶液温度升高，故 B正确；C.由图可知， Hi>0、H2<0,且 H3-H2=Hi,可知H3>zH2,故 C 正确；D.由盖斯定律可知 H3-AH2=AHi,即Hi+4H2

52、=4 H3,故D错误；故选：Do【点评】本题考查反应热与始变，为高频考点，把握反应中能量变化、始变的关 系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意始变的正负判断，题目难度 不大。20. (2分)下列说法不正确的是(A.碘单质升华克服的是分子间作用力B. KOH和MgC2都是离子晶体，均含有共价键和离子键C.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. KC1Q分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成【分析】A分子间作用力决定分子晶体的物理性质；B、MgCl2只含离子键；C、石英晶体中一个氧原子与两个硅原子形成两对共用电子对，一个硅原子与四个

53、氧原子形成四对共用电子对；D、KC1Q中含有离子键和共价键，而氯化钾中含有离子键、氧气中含有共价键。【解答】解：A、分子间作用力决定分子晶体的物理性质，所以碘单质升华，克服的是碘分子间作用力，故 A正确；B、MgCl2只含离子键，KOH含离子键、共价键，均为离子晶体，故 B错误；C、石英晶体中一个氧原子与两个硅原子形成两对共用电子对，一个硅原子与四个氧原子形成四对共用电子对，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构，故C正确；D、KC1Q中含有离子键和共价键，而氯化钾中含有离子键、氧气中含有共价键，所以KClO3 分解生成KC1 和 O2 的过程中有离子键和共价键的断裂和形成，故D正确；故选：B

54、。【点评】 本题考查化学键、化合物类型判断，属于基础题，明确基本概念内涵及反应实质是解本题关键，注意D 中被破坏的不是离子键而是共价键，题目难度不大。21. （2 分）探究 2KMnO4+5H2c2O4+3H2SQ K2SC4+2MnSC4+l0CC2 t +8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实 温 催化 酸性KMnO4溶液H2QO4溶液KMnO4溶液褪验 度 剂用色平均时间编 量 g（ min）号体积浓度体积浓度(mL)(mol?L(mL)(mol?L1)1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040

55、.0180.2b下列说法不正确的是(A. a<12.7, b>6.7B.用KMnO4表示该反应速率,v (实验3) >v (实验1)C.用H2c2。4表不该反应速率,v (实验 1)约为 6.6X10 3mol?L1?min1D.可通过比较收集相同体积 CC2所消耗的时间来判断反应速率快慢【分析】A 反应 2KMnO4+5H2QO4+3H2SQ K2SC4+2MnSC4+l0CC2 T +8H2O 的反 应速率随着温度的升高而加快；加入催化剂，化学反应速率加快；B、反应速率V=YG根据高钮酸钾和草酸之间反应的量的变化情况，结合反应速率v亲来计算即可；D、判断反应速率快慢的方式：单位时间内产物的物质的量的变化量的多少、比较收集相同体积CC2所消