![2018年浙江省温州市高考化学二模试卷_第1页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2022-3/16/9c314312-cb08-41bd-822c-de595d0726cd/9c314312-cb08-41bd-822c-de595d0726cd1.gif)
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文档简介
1、2018年浙江省温州市高考化学二模试卷一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.每个小题列出的四个 备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1 . (2分)下列属于酸的是(A. HNO3 B. Ba (OH) 2 C. K2CO3 D. CO22. (2分)下列仪器名称为 蒸发皿”的是(3. (2分)下列属于非电解质的是(A.纯碱 B.乙醇C.盐酸 D.铜丝4. (2分)下列属于氧化还原反应的是(A. CaO+H2r Ca (OH) 2B. 2NaHCQ 1N&CQ+CO2 "H2OC. 2KBr+C22KC+Br2D. HC+NaOH-NaC+
2、H2O5. (2分)下列有关胶体的说法不正确的是(A .胶体是一种纯净物B.胶体的分散质粒子直径在109107m之间C.胶体能产生丁达尔效应D.氢氧化铁胶体常用于净水6. (2分)下列说法不正确的是(A.臭氧可用于杀菌消毒B.氯化钠是一种常见的食品调味剂C.晶体硅常用于制造光导纤维D.镁常用于制造信号弹和焰火7. (2分)下列表示正确的是(A. N2分子的结构式:NNB.次氯酸的电离方程式:HClO H+ClOC.水分子的球棍模型:U-1K)2 g gD.的结构示意图:“/8. (2分)下列说法不正确的是()A.常温下铁与浓硫酸不反应B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C.干燥的氯气能使品红
3、溶液褪色D.久置于空气中的漂白粉会变质9. (2分)下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是()A. SO2 B. CHsCOONa C. NaHSQ D. NH4C110. (2分)下列说法正确的是()A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B.蒸储操作时,温度计水银球应插入混合液C.焰色反应时,珀丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色D.配制溶液定容时,俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度偏高11. (2分)下列说法正确的是()A.气、笊、瓶互为同位素,中子数分别为 1、2、3B.氧气和臭氧互为同素异形体,两者之间可以相互转化C. HCOOH与HCOOCH互为同系物D. C4H10的一
4、氯取代物有3种,具沸点各不相同12. (2 分)已知:X (g) +2Y (s) ?2Z (g) AH=- a KJ?mol1 (a>0)。一定条 件下,将1mol X和2mol Y加入2L的包容密闭容器中,反应l0min,测得Y的物 质的量为1.4mol。下列说法正确的是()A.第10min时,Z的浓度为0.7mol?L 1B. 10min内,反应放出的热量为 0.3kJC 10min内,X的平均反应速率为0.03 mol?L 1?min 1D.若容器中的气体密度不再发生变化,说明上述反应已达平衡状态13. (2分)下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2。- Na+
5、2OH +H2 TB. Mg (OH) 2和稀盐酸的反应:OH+H+ H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H+2Fe2+ClO一2Fe3+C+H2OD. KHSO溶液中加 Ba (OH) 2溶液至中性:H+SQ2 +Ba2+OH BaSO4; +H2O 14. (2分)短周期元素 W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,其 中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的 2倍。下列说法正确的是()WXYZA.原子半彳大小:Z丫XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:W丫ZC. 丫单质具有杀菌能力,丫与W可形成化合物WY2D. W元素和氢元素形成的化合物可与 Z单质反应,但不能与Z
6、的氢化物反应15. (2分)下列说法正确的是()A,乙烯和苯都可以使酸性 KMnO4溶液褪色B.把钠投入无水乙醇中,钠浮在液面上并四处游动C.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应D.石油分储得到的汽油和裂化汽油都可以与 Br2发生加成反应16. (2分)下列说法正确的是()A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质,都能发生皂化反应C.所有氨基酸分子中都只含有一个竣基(- COOH和一个氨基(-NH2)D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4) 2SQ,溶液产生沉淀,加水后沉淀不溶解17. (2分)某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法不正确的是KO
7、H溶液A. a极为负极B. b极的电极反应式为O2+4e +2H2O40HC.电解质?§液中的0H移向a极D.该传感器工作一段时间后,电解质溶液的 pH值将变大18. (2分)在常温下,下列说法正确的是()A.相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液,pH (盐酸)> pH (醋酸)B.相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,c (NH4+) >c (Na+)C.相同浓度的氨水和 NaOH溶液与等量盐酸恰好完全反应,则消耗体积 v (氨 水)>v (NaOH)D.相同体积的醋酸溶液和 NaOH溶液充分混合,若pH=7,则c (CH3COOH >c (NaOH)19.
8、 (2 分)室温下,CuSQ (s)和 CuSO?5H2O (s)溶于水及 CuSO?5H2。受热 分解的能量变化如图所示,下列说法不正确的是()A.将CuSQ?5H2O (s)溶于水会使溶液温度降低B.将CuSO (s)溶于水会使溶液温度升高C. AH3>AH2D. AHi=AH2+AH320. (2分)下列说法不正确的是()A.碘单质升华克服的是分子间作用力B. KOH和MgC2都是离子晶体,均含有共价键和离子键C.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. KClQ分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成21. (2 分)探究 2
9、KMnO4+5H2c2O4+3H2SQ K2SQ+2MnSC4+l0CC2 T +8H2O 反应 速率的影响因素,有关实验数据如下表所示:实温催化酸性KMnO4溶液H2QO4溶液KMnO4溶液褪验度剂用色平均时间编量g( min)号体积浓度体积浓度( mL)(mol?L( mL)(mol?L1)1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是()A. a<12.7, b>6.7B.用KMnO4表示该反应速率,v (实验3) >v (实验1)C.用H2C2O4表示该反应速率,
10、v (实验1)约为6.6X10 3mol?L1?min 1D.可通过比较收集相同体积 CQ所消耗的时间来判断反应速率快慢22. (2分)设Na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24L丙烷中共价键的数目为0.8NaB. 25c时,1L 0.2mo1?L1硫酸铁溶液中含SO42的数目为0.2NaC.O.1mo1乙醇和丙烯酸(CH=CH- COOH混合物完全燃烧时转移电子数为 1.2NaD.a mol的R2O(R的核内中子数N,质量数为A)的核外电子数为a(2A- 2N+16) Na23. (2分)25c时,一定量的Na2CC3与盐酸混合所得溶液中,部分含碳微粒的 物质的
11、量分数(a)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()10700090 UMU »口海A.曲线X表示的微粒为CO32B. pH=6.3 时,a (CO2) +a (HCQ) +a (H2C。)=1.0C. pH=7 时,c (HCQ ) >c (CQ2 ) >c (H2CQ) >c (OH ) =c (H+)D. pH=10.3 时,c (Na+) +c (H+) =c (Cl ) +c (OH ) +3c (HCQ )24. (2分)某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确的是()A.步骤研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样B.步骤加
12、入H202的作用是将Fe2+完全氧化C.步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D.每片补血剂中铁元素的质量为 0.7wg25. (2分)取某固体样品,进行如下实验:取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;取一定量的滤液分成二份。一份加入 NaOH溶液并加热,产生能使湿润的 pH 试纸变蓝的气体,另外一份加入 BaC2溶液,有白色沉淀产生;取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,再加入新制氯水和KSCN容液,溶液显血红色。根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是()A. Fe2O3、(NH4)2C。、CaC2 B. Fe AgNQ、NH4NO3C. FeO NH4Cl、BaCO
13、D. (NH4)2SQ、SiQ, FeC2、非选择题(本大题共4小题,共50分)26. (6分)已知气态姓A中碳的质量分数为92.3%, C与D互为同分异构体,F(1)写出B的电子式。(2) C-E的反应类型。(3) D-F的化学方程式。(4) 下列说法正确的是 。A.可用燃烧法鉴别A和BB. C在一定条件下可与氢气发生还原反应C. E和F在浓硫酸作用下加热反应,产物只有一种D.与D的最简式相同,相对分子质量为 88的物质可能是E的同系物27. (6分)已知固体A受热易分解,实验流程和结果如图:B和C为常见气体且所含元素相同。气体 C在标准状况下密度为1.96g?L1.请 回答:(1)白色沉淀
14、的化学式。(2)写出A受热分解的化学方程式 。(3)取少量固体D溶于稀硫酸,加入适量的KI溶液,反应后溶液显棕黄色,同 时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式 。F口。328. (4分)已知甲烷实验室制法方程式为 CHsCOONa(s) +NaOH (s)Ch4t+N82CC3,装置如图所示。请回答:(1)下列气体的实验室制法发生装置与右图一致的是A.二氧化碳B.氢气C.氧气D.氯气(2)气体收集完毕后,接下来的操作是(3)反应后取试管中适量的固体溶于水,取上层清液滴加紫色石蕊试液,溶液 显蓝色,说明NaOH仍有剩余,判断结论是否正确并说明理由 。29. (4分)一定量的SQ通
15、入到含0.16mol NaOH的溶液中,充分反应后生成的 Na2SO3和NaHSQ物质的量之比为3: 2.再向反应后溶液中通入 C2使硫元素全 部转化为SQ2,请计算:(1) SO2的质量为 go(2)通入C2的物质的量至少为 mol。【加试题】30. (10分)甲醇是一种重要的有机化工原料,C02与H2在催化剂CZZA(普通铜 基催化剂)作用下合成甲醇,相关反应如下:反应 I CO2 (g) +3H2 (g) ?CHsOH (g) +H2O (g) AHi = - 49.2KJ?mol1反应 HCQ (g) +H2 (g) ?CO (g) +H2O (g) AH2已知:CO和H2的标准燃烧热
16、分别为-283.0KJ?mol1和-285.8KJ?mo1H2O (g) =H2O (l) H3=-44.0KJ?mol1请回答:(1)反应 II 的44=KJ?mol1。(2)研究表明:在其他条件相同的情况下,将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGQ,可以显著提高甲醇的选择性,试用过渡态理论解释其原 因:0(3)以CZZA/rGO为催化齐1J,在一定条件下,将物质的量之比为 1: 3 (总量为amol)的CQ与H2通入包容密闭容器中进行反应,CO2的平衡转化率和甲醇的选 择率(甲醇的选择率:转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图1所示:AI+73JU在553K时,
17、反应体系内甲醇的物质的量为 mol。随着温度的升高,CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低,请分析其原 因:。(4)将CO2与H2按物质的量之比为1: 3通入恒温包容密闭容器中,控制条件, 使其仅仅按反应I进行,得到甲醇的体积分数与时间的关系如图 2所示。保持其 它条件不变,ti时再向容器中加入一定量物质的量之比为 1: 3的CO2与H2混合 气,t2时再次达到平衡,请在图2中画出tit3时间内甲醇体积分数随时间的变 化曲线。(5)在催化剂作用下,以NaOH溶液为电解液,将甲烷气体通入石墨复合电极, 电解产生甲醇。写出阳极反应的电极反应式 。【加试题】31. (10分)某兴趣小组用只含有铜、
18、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝 晶体,实验流程如图1:49 / 48L同可以个网际I圮碑而展"* 卜1式-3同|6|由然苑务反再 U请回答:(1)步骤I反应后分离操作可用图 2所示方法,适用该方法分离的沉淀特点是 0(2)写出步骤II中发生反应的离子方程式 。写出步骤田中气体B与02 (足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式 .(3)步骤IV蒸发浓缩的具体操作是。(4)下列有关实验说法正确的是 oA.步骤V为得到较大的硫酸铜晶体颗粒,可采用投入几粒品种并加快溶液冷却 速度的方法B.步骤VI过滤用图3装置,过滤结束时,为防止倒吸,可先关闭抽气泵,后打 开活塞aC.步骤VI洗涤沉
19、淀时,关小抽气泵,向布氏漏斗中加冰水没过沉淀,并用玻璃 棒搅拌D.步骤即调节pH时可加入氧化铝(5)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度,进行以下实验:步骤一:取晶体试样a g溶于20mL水中,加适量醋酸-醋酸俊缓冲溶液,再加 入过量的ci mol?L 1 EDTA容7V Vi mL,充分反应后稀释至250mL。步骤二:取25.00mL上述稀释液,滴加指示剂,用smomL1 ZnC2溶液滴定过量 的EDTA达到终点时消耗V2 mL ZnC2溶液。已知:MAl2 (SQ) 3?18H2O=666g mol 1, EDTA别能与 Al3+或 Zn2+以物质的量 之比1: 1进行反应。根据实验数据计算该试
20、样中 AI2 (SQ) 3?18H2O的纯度为(用含字母的代 数式表示)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%,若本测定实验操作正确且误 差可忽略,分析纯度偏高的主要原因: 。【加试题】32. (10分)氢澳酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物,可由脂 A (QH6O2)经过如下合成路线获得:合物如:RCH=CH+RNH2?R1C建C屋NHR1n . RiCOOR+R3CH2COOR”5吧R1+R20H请回答:(1)化合物E的结构简式。(2)下列说法不正确的是。A.化合物A能发生还原反应,不能发生氧化反应B.化合物F能与FeC3溶液发生显色反应C.化合物G具有碱性,可以生成内盐D.氢澳酸槟榔碱的
21、分子式为08H14O2NBr(3)写出B+atX的化学方程式。(4)写出化合物B可能的同分异构体的结构简式 ,须同时符合:分子结构中有一个六元环;1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子,IR谱显示有C- N键存在。(5)设计酯A经路径二,通过两步反应转变为化合物 E的合成路线(用流程图 表示,所用试剂与路径一相同) 。2018年浙江省温州市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.每个小题列出的四个 备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1. (2分)下列属于酸的是()A. HNO3 B. Ba (OH) 2 C. K2CO3 D
22、. CQ【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,据此分析。【解答】解:A、HNO3电离出的阳离子全部是氢离子,故为酸,故 A正确;B、Ba (OH) 2电离出的阴离子全部是氢氧根,故为碱,故 B错误;G K2CQ的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子,故为盐,故 C错误;D、CQ由两种元素构成、其中一种为氧元素,故为氧化物,故 D错误。故选:Ao【点评】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的类别,难度不大,应 注意概念重点的把握。2. (2分)下列仪器名称为 蒸发皿”的是()A 6 BC I D 曾ABCD【分析】蒸发皿可用于蒸发浓缩溶液的器皿,根据图示仪器的构造判断。【解答】解:
23、依据图示仪器构造可知:A为圆底烧瓶,B为蒸发皿,C为分液漏斗,D为培竭,故选:B。【点评】本题考查了常见实验仪器构造及名称, 题目难度不大,注意熟悉常用仪 器的构造及形状特点,明确仪器的用途及使用方法是解题关键。3. (2分)下列属于非电解质的是(A.纯碱 B.乙醇C.盐酸D.铜丝【分析】在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质;单质和混合物既不是电解质和不是非电解 质,据此进行解答。【解答】解:A.纯碱为碳酸钠,碳酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电,属 于电解质,故A错误;B.乙醇在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电,所以苯是非电解
24、质,故B正确;C,盐酸为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故 C错误;D.金属铜是单质不是化合物,既不是电解质也不是非电解质,故 D错误; 故选:B。【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断,题目难度不大,明确电解质、非 电解质的概念为解答关键,注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物。4. (2分)下列属于氧化还原反应的是(A. CaO+H2r Ca (OH) 2B. 2NaHCO3 二 NaCQ+CQ "H2OC. 2KBr+C22KC+Br2D. HC+NaOH-NaC+H2O【分析】认真阅读题干,提取有用信息:有元素化合价升降的反应是氧化还原反 应。分析下列反应中组成物质的
25、元素是否有升降, 进而判断是否是氧化还原反应。【解答】解:A、在CaOHzO Ca (OH) 2涉及到的钙、氢、氧元素的化合价都 没有升降,故A不选;B、在2NaHCO=Na2CQ+CQ T+H2O,涉及到的氢、钠、碳、氧元素的化合价都没有升降,故B不选;C、在2KB+CJ2KC+Br2中,氯元素的化合价从0价升高到-1价,澳元素的化合价从-1价降到0价,属于氧化还原反应,故 C选;D、在HC+NaOH NaC+H2O中,酸碱中和元素的化合价都没有升降, 故D不选; 故选:C。本题属于信息给予题,通过认真审题,提取有用信息,来分析解决问题,同时将原有的知识进行扩展加深,能已新衬新,显示题目的新
26、颖性。5. ( 2 分)下列有关胶体的说法不正确的是()A .胶体是一种纯净物B.胶体的分散质粒子直径在10 ( 2 分)下列说法不正确的是()A.臭氧可用于杀菌消毒B.氯化钠是一种常见的食品调味剂 C.晶体硅常用于制造光导纤维 D.镁常用于制造信号弹和焰火【分析】A.臭氧具有强氧化性,可杀菌消毒; B.氯化钠俗称食盐,有咸味,用于调味品;107m之间C.胶体能产生丁达尔效应D.氢氧化铁胶体常用于净水【分析】A.胶体为混合物;B.胶体的分散质粒子的直径在 1 nm100 nm之间;C. 丁达尔效应为胶体的性质;D.氢氧化铁胶体粒子具有较大吸附面积,能够净水。【解答】解:A.胶体属于分散系的一种
27、,有分散质和分散剂组成,属于混合物,故 A 错误;B.分散系中分散质粒子的直径在 109107m (即1100 nm)之间的属于胶体,故 B 正确;C. 丁达尔效应是胶体所特有的性质,即胶体能产生丁达尔效应,故 C正确;D.氢氧化铁胶粒具有较大表面积,吸附性较强,常用于净水,故D正确;故选:A。【点评】 本题考查胶体的重要性质,题目难度较小,明确胶体的特征及性质即可解答,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的灵活应用能力。C.光导纤维的主要材料为二氧化硅;D.镁燃烧放热耀眼的白光。【解答】解:A.由于臭氧具有强氧化性,则臭氧可用于杀菌消毒,故 A正确;B.氯化钠具有咸味,是生活中一种常见的食
28、品调味剂,故 B正确;C.晶体硅常用于制造半导体材料,而光导纤维的主要成分为二氧化硅,故C错误;D.由于镁燃烧放热耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火,故 D正确; 故选:C。【点评】本题考查较为综合,涉及物质的性质与应用,为高考常见题型,侧重考 查化学与生活、生产等知识,有利于培养学生良好的科学素养, 提高学习的积极 性,难度不大。7. (2分)下列表示正确的是(A. N2分子的结构式:NNB.次氯酸的电离方程式:HClO H+ClOD.的结构示意图:C.水分子的球棍模型:【分析】A、氮气中氮原子之间以三键结合;B、HClO是弱酸,不能完全电离;G球棍模型是用小球和小棍来表示物质的空间结构的式
29、子;D、硫离子的核外有18个电子,核内有16个质子。【解答】解:A、氮气中氮原子之间以三键结合,故其结构式为NN,故A正确;B、HClO是弱酸,不能完全电离,故其电离方程式为HClO? H+C1O ,故B错误;G球棍模型是用小球和小棍来表示物质的空间结构的式子,而水为V型结构,且氧原子半径大于H原子半径,故其球棍模型为 尸,故C错误;D、硫离子的核外有18个电子,核内有16个质子,故其结构示意图为故D错误 故选:A。【点评】本题考查了常见的化学用语,难度不大,应注意的是比例模型和球棍模 型的区别,且水为V型结构,而不是呈直线结构。8. (2分)下列说法不正确的是()A.常温下铁与浓硫酸不反应B
30、.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C.干燥的氯气能使品红溶液褪色D.久置于空气中的漂白粉会变质【分析】A.常温下,Fe遇到浓硫酸会钝化;B. Mg与二氧化碳反应生成 MgO和C;C.氯气与水反应生成HClQ HClO能漂白;D.次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成 HClQ【解答】解:A.常温下,Fe遇到浓硫酸会钝化,钝化是在铁的表面生成致密的 氧化膜,所以铁与浓硫酸发生氧化还原反应,故 A错误;8. Mg与二氧化碳反应生成 MgO和C,所以燃着的镁能在二氧化碳气体中继续 燃烧,故B正确;C.氯气与水反应生成HClQ HClO能漂白,所以干燥的氯气能使品红溶液褪色, 故C正确;D.次氯酸钙与水、二
31、氧化碳反应生成 HClQ HClO见光易分解,所以久置于空 气中的漂白粉会变质,故D正确。故选:Ao【点评】本题考查了元素化合物知识,明确 Fe、Mg、HClO等物质的性质是解题 的关键,熟悉常见的漂白剂及其漂白原理是解题关键,题目难度不大。9. (2分)下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是()A. SO2 B. CHsCOONa C. NaHSQ D. NH4CI【分析】水溶液能使紫色石蕊试液变蓝,说明溶液呈碱性,以此解答该题。【解答】解:A. SO2与水反应生成亚硫酸,溶液呈酸性,可使紫色石蕊试液变 红色,故A不选;B. CWCOONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,故
32、 B选;C. NaHSQ为酸式盐,溶液呈酸性,可使紫色石蕊试液变红色,故 C不选;D. NH4C1为强酸弱碱盐,水解呈酸性,可使紫色石蕊试液变红色,故 D不选。 故选:B。【点评】本题综合考查元素化合物知识以及盐类的水解,为高频考点,侧重考查 学生的分析能力,注意把握盐类的水解原理以及常见元素化合物知识, 难度不大。10. (2分)下列说法正确的是()A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B.蒸储操作时,温度计水银球应插入混合液C.焰色反应时,珀丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色D.配制溶液定容时,俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度偏高【分析】A.具有塞子和活塞的仪器使用前需要查漏
33、;B.蒸储时温度计测定微分的温度;C.硫酸不挥发,干扰实验;D.俯视容量瓶的刻度线,V偏小【解答】解:A.具有塞子和活塞的仪器使用前需要查漏,则容量瓶和分液漏斗 使用前必须要检漏,但不需要干燥,故 A错误;B.蒸储时温度计测定微分的温度,则温度计水银球应在支管口处,故B错误;C.硫酸不挥发,干扰实验,应选稀盐酸洗涤,故 C错误;D.俯视容量瓶的刻度线,V偏小,由c与可知,则所配制溶液的浓度偏高,故D正确;故选:Do【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握仪器的使用、混合物分离提纯、焰色反应、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。11 (
34、 2 分)下列说法正确的是()A.气、笊、瓶互为同位素,中子数分别为 1、2、3B.氧气和臭氧互为同素异形体,两者之间可以相互转化C. HCOOH与HCOOCH互为同系物D. C4H10的一氯取代物有3种,具沸点各不相同【分析】A 质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素,质量数 =质子数+中子数;B.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体,二者相互转化;C.结构相似组成相差CH2的有机物为同系物;D. C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷,分析判断氢原子种类判断一氯取代物种类。【解答】解:A.气、笊、瓶互为氢元素同位素,中子数分别为 0、1、2,故A错误;B.氧气和臭氧是氧元素
35、的不同单质互为同素异形体,两者之间可以相互转化,故 B 正确;C. HCOOH与HCOOCH是酸和酯类,官能团不同,为本题类别的物质,不能互为同系物,故C 错误;D. C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷,正丁烷有 2种氢原子,异丁烷有2种氢原子,一氯取代物有4 种,其沸点各不相同,故D 错误;故选:B。【点评】 本题考查了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的分析判断,掌握基础是解题关键,题目难度不大。12. (2 分)已知:X (g) +2Y (s) ?2Z (g) AH=- a KJ?mol1 (a>0)。一定条 件下,将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中,反应
36、l0min,测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是()A.第10min时,Z的浓度为0.7mol?L 1B. 10min内,反应放出的热量为 0.3kJC 10min内,X的平均反应速率为0.03 mol?L 1?min 1D.若容器中的气体密度不再发生变化,说明上述反应已达平衡状态【分析】将1mol X和2mol Y加入2L的包容密闭容器中,反应l0min,测得Y的 物质的量为1.4mol。则X (g) +2Y (s) ?2Z (g)开始 120转化 0.30.60.610min 0.71.40.6A.结合c用计算;B.物质的量与热量成正比;C.结合v=X ;计算;D. Y为固体,
37、气体的密度为变量。【解答】解:将1mol X和2mol Y加入2L的包容密闭容器中,反应l0min ,测得Y的物质的量为1.4mol。则X (g) +2Y (s) ?2Z (g)开始 120转化 0.30.60.610min 0.71.40.6A.第10min时,Z的浓度为2皿L=0.3mol?L 1,故A错误;B.由热化学方程式可知1molX参加反应放出akJ热量,则10min内,反应放出 的热量为0.3kJ,故B正确;3malC.10min内,X的平均反应速率为二一=0.015 mol?L 1?min 1,故C错误; lOminD. Y为固体,气体的密度为变量,若容器中的气体密度不再发生变
38、化,说明上 述反应已达平衡状态,故 D正确;故选:BDo【点评】 本题考查化学平衡计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、速率及热量的计算、平衡判定为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意Y为固体,题目难度不大。13 ( 2 分)下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2O- Na+2OH +H2 TB. Mg (OH) 2和稀盐酸的反应:OH+H+ H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H+2Fe2+ClO一2Fe3+C+H2OD. KHSO溶液中加 Ba (OH) 2溶液至中性:H+SQ2 +Ba2+OH BaSQJ+H2O 【分析】A.电荷不守恒;B.氢氧
39、化镁为沉淀,应保留化学式;C.次氯酸根离子具有强的氧化性,能够氧化二价铁离子生成三价铁离子;D.硫酸氢钾与氢氧化钢物质的量之比为 2: 1反应溶液呈中性。【解答】解:A.金属钠和水反应,离子方程式:2Na+2H2r 2Na+2OH +H2 T , 故 A 错误;B. Mg (OH) 2和稀盐酸的反应,离子方程式: Mg (OH) 2+2H+2H2O+Mg2+,故 B 错误;C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液,离子方程式:2H+2Fe?+ClO2Fe3+Cl +H2O,故 C 正确;D. KHSO溶液中加Ba (OH) 2溶液至中性,离子方程式:2H+SO2+Ba2+2OH 一BaSO
40、J+2H2O,故 D 错误; 故选:C。【点评】 本题考查离子方程式的书写,解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确,题目难度不大。14 ( 2 分)短周期元素W、 X、 Y、 Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,其中 W 元素的原子最外层电子数是内层电子数的2 倍。 下列说法正确的是()WXA.原子半彳大小:Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y>ZC. Y单质具有杀菌能力,Y与W可形成化合物WY2D. W元素和氢元素形成的化合物可与 Z单质反应,但不能与Z的氢化物反应 【分析】由短周期元素 W、X、Y、
41、Z在元素周期表中的相对位置可知, W位于第二周期, W 元素的原子最外层电子数是内层电子数的2 倍,最外层电子数为2X2=4,可知W为C,结合元素的相对位置可知,X为N, Y为S, Z为Cl,以此 来解答。【解答】解:由上述分析可知,W为C, X为N, Y为S, Z为Cl,A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径为Y>Z>X,故A错误;B.非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>W,故B错误;C. Y为S,单质具有杀菌能力,Y与W可形成化合物CS,故C正确;D. W元素和氢元素形成的化合物为姓:,可与
42、 Z单质发生取代反应,若为不饱和姓:可与Z的氢化物发生加成反应,故 D错误;故选:C。【点评】 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识及元素化合物知识的应用,题目难度不大。15 ( 2 分)下列说法正确的是()A,乙烯和苯都可以使酸性 KMnO4溶液褪色B.把钠投入无水乙醇中,钠浮在液面上并四处游动C.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应D.石油分储得到的汽油和裂化汽油都可以与 B,发生加成反应【分析】A.苯与酸性高钮酸钾不反应;B.钠的密度比乙醇的大;C.乙醛含醛基和氢氧化铁加热反应,乙酸和氢氧
43、化铜发生中和反应;D.裂化汽油中含有不饱和姓:,直储汽油不含;【解答】解:A.苯与酸性高钮酸钾不反应,乙烯含有 C=C可使酸性高钮酸钾溶液褪色,故A 错误;B.钠的密度比乙醇的大,沉在底部,故 B错误。C.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应,乙酸含有竣基,具有酸性,与氢氧化铜发生中和反应,沉淀溶解,故 C正确;D.裂化汽油中含有不饱和烧,能与澳发生加成反应,直储汽油为饱和烧,不与溴的四氯化碳溶液反应,故D 错误;故选:C。【点评】 本题考查了钠、苯、乙烯、乙醛、乙酸等物质的化学性质分析判断,注意裂化汽油成分的分析,掌握基础是解题关键,题目难度不大。16 ( 2 分)下列说法正确的
44、是()A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质,都能发生皂化反应C.所有氨基酸分子中都只含有一个竣基(- COOH和一个氨基(-NH2)D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2S。,溶液产生沉淀,加水后沉淀不溶解【分析】A.相对分子质量在10000以上的为高分子;B.油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应;C.氨基酸分子可能含多个竣基、氨基;D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4) 2SQ,发生盐析。【解答】解:A.相对分子质量在10000以上的为高分子,则蛋白质、纤维素、 淀粉都是高分子化合物,故 A正确;B.油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应,二者均含-COOG,
45、均属于酯类,但乙酸乙酯不能发生皂化反应,故B 错误;C.氨基酸分子可能含多个竣基、氨基,但所有氨基酸分子中至少含有一个竣基 和一个氨基,故C错误;D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4) 2SQ,发生盐析,为可逆过程,产生沉淀,加水后沉淀溶解,故D 错误;故选:A。【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的组成、有机 反应、基本营养物质的性质为解答的关键, 侧重分析与应用能力的考查,注意选 项C为解答的易错点,题目难度不大。17. (2分)某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法不正确的是设电猴(QPt电撮0)K0H溶液A. a极为负极B. b极的电极反应式为 O2+4e +
46、2H2r 4OHC电解质溶液中的OH一移向a极D.该传感器工作一段时间后,电解质溶液的 pH值将变大【分析】该感器在工作过程中,负极上氨气失电子生成氮气,则 a为负极,氧气 在正极上得电子生成氢氧根离子, b为正极,其电池的总反应为 4NH3+3O2 4N2+6H2O,据此分析。【解答】解:A.负极上氨气失电子生成氮气,则 a为负极,故A正确;B.氧气在正极上得电子生成氢氧根离子,b为正极,b极的电极反应式为O2+4e +2H2O 4OH,故 B 正确;C.氢氧根离子为阴离子,a极为负极,则溶液中的阴离子向负极移动,即 OH 移向a极,故C正确;D.该传感器在工作过程中总反应为 4NH3+3O
47、2 4N2+6H2O,反应后溶液的体积增 大,而KOH的物质的量不变,所以浓度减小,pH减小,故D错误; 故选:Do【点评】本题考查了原电池原理,明确正负极上发生的电极反应即可解答, 难点 是电极反应式的书写,难度中等,侧重于考查学生的分析能力和对电化学原理的 应用能力。18 ( 2 分)在常温下,下列说法正确的是()A.相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液,pH (盐酸)> pH (醋酸)B.相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,c (NH4+) >c (Na+)C.相同浓度的氨水和 NaOH溶液与等量盐酸恰好完全反应,则消耗体积 v (氨 水)>v (NaOH)D.相同体
48、积的醋酸溶液和 NaOH溶液充分混合,若pH=7,则c (CH3COOH >c ( NaOH)【分析】A.相同温度下c (HCD =c (CRCOOH,电离程度:HCl>CHCOOHB.相同温度下,相同pH的氨水和NaOH溶液中,c (H+)相同,根据电荷守恒 判断;C. NH3. H2。、NaOH都是一元碱,与相同物质的量的HCl反应时消耗n (NH3.H2O) =n( NaOH) ,则碱的浓度越大消耗碱的体积越小;D. CHsCOONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,要使 CKCOONa溶液呈中性, 则CHsCOOHE该稍微过量。【解答】解:A.相同温度下c (HCD =c (C
49、H3COOH,电离程度:HCACHCOOH 所以溶液中c (H+)盐酸酉昔酸,则pH (盐酸)< pH (醋酸),故A错误;B.相同温度下,相同pH的氨水和NaOH溶液中c (H+)、c (OH )都分别相同, 根据电荷守恒 c (OH)=c (Na+) +c (H+) =c (NHj) +c (H+),所以 c (NHj) =c( Na+) ,故 B 错误;C.一水合氨、NaOH都是一元碱,与相同物质的量的HCl反应时消耗n (NH3.H2O) =n (NaOH),则碱的浓度越大消耗碱的体积越小,氨水和 NaOH溶液物质的量浓 度相等,则消耗体积v (氨水)=v (NaOH),故C错误
50、;E. CHsCOONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,要使 CH3COONa溶液呈中性, 则CH3COOH应该稍微过量,二者体积相等,则 c (CHjCOOH >c (NaOH),故 D 正确; 故选:D。【点评】 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,明确中和反应原理及盐类水解原理是解本题关键,注意电荷守恒的灵活运用,题目难度不大。19. (2 分)室温下,CuSQ (s)和 CuSO?5H2O (s)溶于水及 CuSO?5H2。受热分解的能量变化如图所示,下列说法不正确的是()A.将CuSQ?5H2。(s)溶于水会使溶液温度降低B.将CuSO (s)溶于水会使溶液温度升高C. A
51、H3>AH2D. AH1=AH2+AH3【分析】A.由图可知,CuSO?5H2。(s)溶于水需要吸收能量;B. CuSO (s)溶于水放出热量;C.由图可知, Hi>0、H2<0,且 H3-H2=Hi;D.由盖斯定律可知 H3-AH2=AHi0【解答】解:A.由图可知,CuSO?5H2O (s)溶于水需要吸收能量,则会使溶 液温度降低,故A正确;B. CuSO (s)溶于水放出热量,则会使溶液温度升高,故 B正确;C.由图可知, Hi>0、H2<0,且 H3-H2=Hi,可知H3>zH2,故 C 正确;D.由盖斯定律可知 H3-AH2=AHi,即Hi+4H2
52、=4 H3,故D错误;故选:Do【点评】本题考查反应热与始变,为高频考点,把握反应中能量变化、始变的关 系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意始变的正负判断,题目难度 不大。20. (2分)下列说法不正确的是(A.碘单质升华克服的是分子间作用力B. KOH和MgC2都是离子晶体,均含有共价键和离子键C.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. KC1Q分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成【分析】A分子间作用力决定分子晶体的物理性质;B、MgCl2只含离子键;C、石英晶体中一个氧原子与两个硅原子形成两对共用电子对,一个硅原子与四个
53、氧原子形成四对共用电子对;D、KC1Q中含有离子键和共价键,而氯化钾中含有离子键、氧气中含有共价键。【解答】解:A、分子间作用力决定分子晶体的物理性质,所以碘单质升华,克服的是碘分子间作用力,故 A正确;B、MgCl2只含离子键,KOH含离子键、共价键,均为离子晶体,故 B错误;C、石英晶体中一个氧原子与两个硅原子形成两对共用电子对,一个硅原子与四个氧原子形成四对共用电子对,每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构,故C正确;D、KC1Q中含有离子键和共价键,而氯化钾中含有离子键、氧气中含有共价键,所以KClO3 分解生成KC1 和 O2 的过程中有离子键和共价键的断裂和形成,故D正确;故选:B
54、。【点评】 本题考查化学键、化合物类型判断,属于基础题,明确基本概念内涵及反应实质是解本题关键,注意D 中被破坏的不是离子键而是共价键,题目难度不大。21. (2 分)探究 2KMnO4+5H2c2O4+3H2SQ K2SC4+2MnSC4+l0CC2 t +8H2O 反应速率的影响因素,有关实验数据如下表所示:实 温 催化 酸性KMnO4溶液H2QO4溶液KMnO4溶液褪验 度 剂用色平均时间编 量 g( min)号体积浓度体积浓度(mL)(mol?L(mL)(mol?L1)1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040
55、.0180.2b下列说法不正确的是(A. a<12.7, b>6.7B.用KMnO4表示该反应速率,v (实验3) >v (实验1)C.用H2c2。4表不该反应速率,v (实验 1)约为 6.6X10 3mol?L1?min1D.可通过比较收集相同体积 CC2所消耗的时间来判断反应速率快慢【分析】A 反应 2KMnO4+5H2QO4+3H2SQ K2SC4+2MnSC4+l0CC2 T +8H2O 的反 应速率随着温度的升高而加快;加入催化剂,化学反应速率加快;B、反应速率V=YG根据高钮酸钾和草酸之间反应的量的变化情况,结合反应速率v亲来计算即可;D、判断反应速率快慢的方式:单位时间内产物的物质的量的变化量的多少、比较收集相同体积CC2所消
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