2003-2004第一学期高一年级化学期末检测模拟试卷

1、2003-2004第一学期高一年级化学期末检测模拟试卷20032004学年度第一学期高一年级化学期末检测模拟试卷班级_姓名_学号_-密-封-线-一、选择题：1、下列反应中属于非氧化还原反应的是 A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.CuO+CO=Cu+CO2 D.NH4HCO3 = NH3+CO2+H2O2、下列变化需加入氧化剂才能进行的是 A.Cu2+Cu B.Cl Cl2 C. H2SO4SO2 D.CO2CO32-3、将2.3gNa放入97.7gH2O中,所得溶液的质量分数 A.等于2.3% B.

2、等于4% C.大于2.3% D.大于4%4、将一块金属钾投入到FeCl3溶液中,生成物是 A.Fe和KCl B. H2和KOH C. KCl和O2 D. KCl,H2和Fe(OH)35、某物质A在一定条件下加热分解A2B+C+D，生成物均为气体，测得所得混合气体对H2的相对密度为12，则A的相对分子质量为 A、12 B、48 C、96 D、192 6、0.6 molCl2与A物质完全反应生成0.4molAClx，则x值为 A、1 B、2 C、3 D、47、下列物质属于强电解质的是 NaCl H2O C2H5OH CH3COOH H2SO4 Ba(OH)2 铜 A、 B、 C、 D、8、在一定条

3、件下，下列各组物质均可作氧化剂的是A、HCl，Cl2，Na B、MnO2，Zn，HNO3C、FeCl3，Fe，Br2 D、MnO2，I2，HClO9、下列说法中，错误的是A、碱金属元素单质的熔沸点随原子序数增大而降低B、卤族元素单质的熔沸点随原子序数增大而升高C、F、Cl、Br、I的氢化物中HF最稳定，其水溶液中氢氟酸的酸性最弱D、以X2代表卤素单质，X2与水反应都可表示为：X2+H2O=HX+HXO10、相同质量的下列金属，与足量的盐酸反应，产生H2最多的是 （ ） A、K B、Ca C、Zn D、Na11、用足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2

4、为 A、2mol B、1mol C、大于2mol D、小于1mol 12、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4振荡，静置片刻后可以观察到的现象是 A、整个溶液变紫色 B、整个溶液变为棕黄色 C、上层接近无色，下层为紫红色 D、下层接近无色，上层紫红色13、有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是 A.、HBrB、HClC、H2D、Cl214、下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:HCO3-+H+=CO2+H2O B.澄清石灰水跟稀硝酸反应:Ca(O

5、H)2+2H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸:OH-+H+= H2O D.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O15、等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应,下列说法正确的是 A、Na2CO3放出CO2多 B、NaHCO3放出CO2多 C.、放出相同质量的CO2 D、反应一样快16.、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A、Al3+ Ag+ NO3- Cl - B.、Mg2+ NH4+ NO3- Cl - C.、Ba2+ K+ S2- Cl - D、 Zn2+ Na+ MnO4- SO42- 17、下列有关叙述正确的是 A、元素的单质

6、可由氧化或还原该元素的化合物来制得 B、得电子越多的氧化剂,其氧化性越强 C、阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂 D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性18、已知反应2X -+Z2=2Z -+X2 , 2W -+X2=2X -+W2,能从左向右进行,则反应W2+2Z -=Z2+2W -进行的方向是 A、从左向右 B.、从右向左 C、不能进行 D、无法判断19、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入含钠元素的质量比为1：2：2：1的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入足量且等量的水，搅拌，使固体完全溶于水，则甲、乙、丙、丁四个烧杯内溶液溶质的质量分数大小顺序是A、甲乙丙丁 B、丁甲

7、乙=丙 C、甲=丁乙=丙 D、丁甲乙丙20、下列物质中不是电解质的是 Fe SO2 H2O BaSO4 浓H2SO4 NaCl 酒精 A、 B、 C、 D、21、已知NO2能被水吸收,反应为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为 A、3:1 B、1:3 C、1:2 D、2:122、200，使11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 A.、5.8 B、11.6 C.、23.2 D、 46.423、 在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2

8、反应中,当有5.4gH2O分子被氧化,那么被水还原的BrF3的物质的量为 A.、0.2mol B、0.18mol C、0.45mol D、 0.6mol24、将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2充分反应后，蒸干溶液，得到固体物质11.175g，则原配制的溶液中K+、Cl、Br的物质的量浓度之比为A、123 B、321 C、132 D、23125、实验室中可以用KClO3在加热的情况下氧化浓盐酸的方法来制取Cl2，此化学反应方程式为：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O，对于此反应，下列说法中正确的是 KCl为还原产物，Cl2 为氧化产物 参加

9、反应的HCl中，只有被氧化每摩尔KClO3参加反应时，电子转移总数为6mol从此反应可推知KClO3的氧化性强于Cl2A、 B、 C、 D、（请将选择题答案填在下表中）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填充题：26、有4种化合物W、X、Y、Z，其焰色反应全部为黄色。根据以下反应式，试判断W、X、Y、Z的化学式。（1） （2）（3） （4）W是 ，X是 ，Y是 ，Z是 。27、已知H2S在溶液中不易导电，写出反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl的离子方程式：_ , _是氧化剂，_元素被氧化， _是氧化产物,.28

10、、写出除去下列物质中杂质所用试剂及化学方程式：盐酸(硫酸)：_，_CO2(HCl) ：_，_NaOH(Na2CO3)：_，_NaCl(MgCl2) ：_，_三、实验题：29、（每空2分，共12分）实验室需用NaOH固体配制1mol/L NaOH溶液250mL。 （1）需要用NaOH固体 g。 （2）在配制过程中出现下列情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响） 容量瓶中原有少量蒸馏水 未洗涤溶解NaOH固体的小烧杯 未经冷却，把NaOH溶液趁热转移到容量瓶中 定容时俯视刻线观察 定容时加入的水量不慎超过刻线，然后立即吸出 30、（每空2分，共16分）已知：KMnO4和浓盐

11、酸混合时，在常温下即可发生反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O。某课外兴趣小组在实验室里用干燥而纯净的Cl2和Cu反应，通过下列装置制取少量纯净的CuCl2。除图中已经给出的药品外，还可提供的药品有：KMnO4固体 MnO2固体 浓盐酸（1） （A）中发生的化学反应方程式为 （2） 将图中装置按气体流向从左至右连接成整套实验装置（填写各接口数字代号） （3） （B）装置中浓H2SO4作用为 （4） （C）装置中的现象为 ，化学方程式为 （5） （D）装置中饱和食盐水作用为 （E）装置中NaOH溶液作用为 ，化学方程式为 。四、 计算题：31、某温度下，22% NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%。求原溶液的物质的量浓度。32、实验室常用二氧