第十一单元_课题1常见的几种盐(最后修改)

1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐问题一问题一生活中的盐常指的是哪种物质生活中的盐常指的是哪种物质?食盐（主要成分是食盐（主要成分是NaCl）问题二问题二判断对错：判断对错：食盐是盐，盐就是食盐食盐是盐，盐就是食盐。食盐是盐，是正确的。因为食盐是由食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和和Cl-组成组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为。例如：。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是盐。等都是盐。 因此，因此，。 氯化钠由氯化钠由_和和_构成，俗构成，俗名名_。氯离子氯离子钠离子钠离子食盐食盐钠离

2、子：对于钠离子：对于维持细胞内外维持细胞内外正常的水分分正常的水分分布和促进细胞布和促进细胞内外物质交换内外物质交换起主要作用。起主要作用。氯离子：是氯离子：是胃液中的主胃液中的主要成分，具要成分，具有促生盐酸、有促生盐酸、帮助消化和帮助消化和增进食欲的增进食欲的作用。作用。 1氯化钠的组氯化钠的组成成食盐 (1)医疗：配制医疗：配制生理盐水生理盐水(0.9%)，维持人的正常生理活动，维持人的正常生理活动 (2)农业：农业：选种选种。 (3)工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和 (4)作融雪剂：公路上的积雪也可以用氯化钠来消除作融雪剂：公路上的积雪也可以用氯化钠

3、来消除 ( (原因：氯化钠溶于水形成溶液后溶液的凝固点降低）原因：氯化钠溶于水形成溶液后溶液的凝固点降低） (5)生活：作生活：作调味品（调味剂）调味品（调味剂）、腌渍蔬菜等、腌渍蔬菜等白色固体，易溶于水，溶解度随温度变化不大白色固体，易溶于水，溶解度随温度变化不大亚硝酸钠亚硝酸钠(NaNO2)通缉令通缉令 姓名：亚硝酸钠，性别：不明姓名：亚硝酸钠，性别：不明 职业（用途）：职业（用途）：工业用盐工业用盐 嫌疑人犯罪特征：它是一种白色嫌疑人犯罪特征：它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。不透明晶体，形状很像食盐。 社会危害性：亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄社会危害性：亚硝酸盐不仅是致癌物质，而

4、且摄入入0.20.20.5g0.5g即可引起食物即可引起食物中毒中毒，3g3g可可致死致死。亚硝酸。亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件误作食盐用于烹调而引起的中毒事件1 1、20082008年年4 4月月8 8日安徽省阜南县一所小学又发生一起日安徽省

5、阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠警钟再次敲响，亚硝酸钠(NaNO(NaNO2 2) )外观与食盐极相似，外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出有刺激性气味气有明显变化的是食盐，能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（体的是亚硝酸钠，此气体可能是（ ）ASO2 BNH3 CN2 DNO2 D2 2、亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性。、亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性

6、。3 3、亚硝酸钠的溶解度受温度影响较大，其溶解度随、亚硝酸钠的溶解度受温度影响较大，其溶解度随温度的升高而增大。温度的升高而增大。食盐的实用价值食盐的实用价值1 1演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。 2 2鲜花插入稀盐水里，可数日不谢鲜花插入稀盐水里，可数日不谢 3 3用盐水洗头可减少头发脱落；用盐水洗头可减少头发脱落；每天用淡盐开水漱口，可以预每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病；洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健防各种口腔病；洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健4 4皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛皮肤被热水烫

7、了，用盐水洗一下可以减轻疼痛5 5用茄子根和盐煮的水洗脚，即可治好脚气病。用茄子根和盐煮的水洗脚，即可治好脚气病。 6 6洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。7 7把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。8 8炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。9 9盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。1010. .清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。1111. .新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易

8、破裂1212. .洗有颜色的衣服，先用洗有颜色的衣服，先用5%5%盐水浸泡盐水浸泡1010分钟，然后再洗，则不分钟，然后再洗，则不易掉色易掉色食盐在自然界中存在于哪些地方呢食盐在自然界中存在于哪些地方呢? 又怎又怎么制取呢？么制取呢？ 氯化钠在自然界的分布很广，氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐海水、盐湖、盐井、盐矿湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。中都蕴藏着大量的食盐。 人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体较多杂质的氯化钠晶体粗盐。粗盐。海盐海盐岩盐岩盐氯化钠的分布氯化钠

9、的分布湖盐湖盐井盐井盐海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海水里含有海水里含有3 3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天你看到过粗盐在夏天“出汗出汗”吗？这是粗盐里含的吗？这是粗盐里含的杂质杂质( (CaCCaCl2 2，MgCMgCl2 2) )吸收空

10、气里的水分变潮的结果，吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。纯净的食盐是不容易受潮的。可见，氯化钙也有吸水性，故在实验室我们可可见，氯化钙也有吸水性，故在实验室我们可以用以用CaCl2作干燥剂作干燥剂讨论与交流讨论与交流粗盐中含有较多的粗盐中含有较多的可溶性杂质可溶性杂质(氯化镁、氯氯化镁、氯化钙化钙)和和不溶性杂质不溶性杂质(泥沙泥沙等等)。可通过哪些。可通过哪些步骤来制取精盐步骤来制取精盐? 除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。同时又不产

11、生新的杂质。 除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。粗盐粗盐经过经过溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发三个步骤三个步骤后可后可制得制得精盐精盐1 溶解溶解: 称量称量( (左物右码左物右码)2 过滤过滤:过滤的要点过滤的要点( (一贴二低三靠一贴二低三靠) )3 蒸发蒸发:(什么时候熄灭酒精灯什么时候熄灭酒精灯?)4 计算产率计算产率:称量称量4、粗盐提纯的步骤、粗盐提纯的步骤:精讲点拨：精讲点拨：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：溶解溶解: 搅拌搅拌,加速固体的溶解加速固体的溶解过滤过滤: 引流引流蒸发蒸发: 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（或：搅拌，防

12、止因局部温度过高，造成液滴飞溅（或： 搅拌，使液体受热均匀搅拌，使液体受热均匀,名称名称俗称俗称颜色、颜色、状态状态水溶性水溶性主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3) )纯碱纯碱. .苏打苏打白色白色固体固体粉末粉末碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO(NaHCO3 3) )小苏打小苏打碳酸钙碳酸钙(CaCO(CaCO3 3) )大理石、大理石、石灰石的石灰石的主要成分主要成分1、物理性质与用途、物理性质与用途用于生产玻璃、造用于生产玻璃、造纸、纺织、纸、纺织、洗涤剂洗涤剂食品食品( (发酵粉主要发酵粉主要成分成分) )、医疗、医疗( (治治疗胃酸过多疗胃酸过多) )建筑

13、材料建筑材料，补钙剂，补钙剂，实验室制取二氧化实验室制取二氧化碳碳易溶于水易溶于水()易溶于水易溶于水(水溶水溶性比碳酸钠差，性比碳酸钠差，)不溶于水不溶于水【回顾回顾】 写出实验室制取写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O【讨论讨论】 根据上述反应，请问根据上述反应，请问Na2CO3和和NaHCO3能否与稀盐酸反应？能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成如果能反应，请问它们又会生成什么物质？什么物质？盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材2、某些盐的化学性质、某些盐的化学性质盐能与酸反应盐能与酸反应P74碳

14、酸钠盐酸碳酸钠盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析反应较快，生成大量气体，反应较快，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊( (沉淀沉淀) )反应更迅速，生成气体反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑更多，澄清石灰水变浑浊浊( (沉淀沉淀) )碳酸钠与盐酸反应生成碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳二氧化碳碳酸氢钠与盐酸反应更碳酸氢钠与盐酸反应更容易生成二氧化碳容易生成二氧化碳【演示实验演示实验11114 4】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl

15、=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2观察与思考：观察与思考： 观察：三个反应有什么共同特点？观察：三个反应有什么共同特点？ 讨论：由此你发现了什么？讨论：由此你发现了什么？ 归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。离子）的盐的鉴定方法。实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论 某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸石灰水变浑浊，于是他得出

16、了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么根离子，你认为他的结论正确么?为什么为什么?请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?现象现象分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀应产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验实验11-2：Na2CO3溶液溶液+澄清石灰水，观察现象。澄清石灰水，观察现象。盐能与碱反应盐能与碱反应（工业纯碱制备烧碱的方法）（工业纯碱制备烧碱的方法）现象现象化学方程式化学方程式溶液产生蓝色溶液产生蓝色沉淀沉淀实验实验11-3：CuS

17、O4溶液溶液+ NaOH溶液，观察现象。溶液，观察现象。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4探究：这些化学反应看能发现有什么共同规律？探究：这些化学反应看能发现有什么共同规律？(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应成另外两种化合物的反应。表达式：表达式：AB +

18、CD 特特 点：离子双交换，化合价不变。点：离子双交换，化合价不变。AD + CB基本反应类型比较：基本反应类型比较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两由两种或两种以上物质种以上物质生成另一种生成另一种物质的反应物质的反应由一种物质生成两由一种物质生成两种或两种以上其它种或两种以上其它物质的反应物质的反应由一种单质与一由一种单质与一种化合物反应，种化合物反应，生成另一种单质生成另一种单质与另一种化合物与另一种化合物的反应的反应由两种化合物互相由两种化合物互相交换成分生成另外交换成分生成另外两种化合物的反应两种化合物的

19、反应类类型型 A+BABABA+B+ AB + CA +CB AB + CD AD+ CB特特征征反应物为多反应物为多种而生成物种而生成物只有一种，只有一种，即即“多变一多变一”反应物只有一种而反应物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一变多一变多”反应物与生成物反应物与生成物都是两种，且都都是两种，且都是单质和化合物是单质和化合物反应物和生成物都反应物和生成物都为化合物为化合物归纳：盐的化学性质归纳：盐的化学性质(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(至少有一种沉淀至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀至少有一种沉淀)1.1.盐盐 + + 金属金属 = = 新盐新盐

20、+ + 新金属新金属 2.2.盐盐 + + 酸酸 = = 新盐新盐 + + 新酸新酸 3.3.盐盐 + + 碱碱 = = 新盐新盐 + + 新碱新碱4.4.盐盐 + + 盐盐 = = 新盐新盐 + + 新盐新盐（生成物中有沉淀或气体或水）（生成物中有沉淀或气体或水）(3)(3)金属金属+ +盐盐 新盐新盐+ +新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属才能把的金属从它的

21、的金属从它的 中置换出来，与氢的位置中置换出来，与氢的位置 关；盐必须关；盐必须是是盐。盐。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu现象化学方程式溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀实验实验11-3：BaCl2溶液溶液+Na2SO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+2NaCl(4)(4)盐能与其它盐溶液反应盐能与其它盐溶液反应现象化学方程式溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀 NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3补充实验补充实验：NaCl溶液溶液+AgNO3溶液，观察现象。溶液，观察现象。用此反应检验用此反应检验SO42-用此反应检验用此反应检验C

22、l-ClCl- -、SOSO4 42- 2- 、 CO32-的检验方法的检验方法 离子离子常见的物常见的物质质检验试剂检验试剂 实验现象实验现象H H2 2SOSO4 4、NaNa2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4 CO32- NaNa2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3、K K2 2COCO3 3 SOSO4 42-2-ClCl- -AgNO3溶液溶液和稀和稀HNOHNO3 3 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液( (或氯化钡）和或氯化钡）和稀稀HNOHNO3 3 HCl、NaCl、KCl、CaCl2 稀盐酸和澄稀盐酸和澄清石灰水清石灰水NH4+NH4HCO

23、3NH4Cl碱溶液碱溶液(如如NaOH)有刺激性气味的气体产有刺激性气味的气体产生气体生气体,能使湿润的红色能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色石蕊试纸变成蓝色产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 有无色气泡产生有无色气泡产生 澄澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊 3、复分解反应的类型、复分解反应的类型（1 1）酸）酸 + + 碱碱 盐盐 + 水水（2 2）酸酸 + 盐盐 新盐新盐 + 新酸新酸 （3）盐）盐 + 碱碱 新盐新盐 + 新碱新碱 （4 4）盐）盐 + + 盐盐 新盐新盐 + 新盐新盐 （5 5）酸）酸 + + 金属氧化物

24、金属氧化物 + 。盐盐水水非金属氧化物与碱非金属氧化物与碱反应生成盐和水不反应生成盐和水不属于复分解反应！属于复分解反应！范围：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸范围：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸三、复分解反应三、复分解反应1、定义：、定义：2、特点、特点： （1）两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，）两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，（2）元素化合价不变。）元素化合价不变。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微

25、溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）反应物可溶于水（或可溶于酸）反应物可溶于水（或可溶于酸） 生成物有气体或沉淀或水生成生成物有气体或沉淀或水生成4、发生的条件：、发生的条件：离子共存问题：离子共存问题：下列溶液中离子不能大量共存的（能下列溶液中离子不能大量共存的（能发生反应即不能共存）发生反应即不能共存）H H+ + : OH : OH-

26、- CO CO3 32-2- HCO HCO3 3- -OHOH- -: H: H+ + NH NH4 4+ + Mg Mg2+2+ Al Al3+3+ Cu Cu2+2+ Fe Fe3+3+ Fe Fe2+2+COCO3 32-2-: Ba: Ba2+2+ Ca Ca2+2+ H H+ + Ag Ag+ +SOSO4 42-2-: Ba: Ba2+2+ Ca Ca2+2+ Ag Ag+ +ClCl- -: Ag: Ag+ +离子共存离子共存1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。）。A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3-

27、 OH-C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-2、下列各组离子在水中能大量共存的是（、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H+C、Na+ K+ CO32- Cl- D、 SO42- OH- K+ NH4+DC3 、在、在PH=1的无色溶液中的无色溶液中,能大量共存的是能大量共存的是( ) A. Cl- CO32- Na+ OH- B. NO3- Cu2+ Cl- Fe3+ C. NO3- SO42- K+ Zn2+ D. SO42- NH4+ Ba2+ Cl-CH+H+H+H+

28、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。不能反应的说明原因。（1）硫酸铜与氯化钡）硫酸铜与氯化钡 （2）氯化铁与硫酸）氯化铁与硫酸 （3）碳酸钡与盐酸）碳酸钡与盐酸 （4）硝酸钾与氯化钠）硝酸钾与氯化钠（5）氢氧化镁与盐酸）氢氧化镁与盐酸 （6）氢氧化铜与氯化铁）氢氧化铜与氯化铁 （7）氢氧化钡与碳酸钠）氢氧化钡与碳酸钠 （8）硫酸钡与硫酸）硫酸钡与硫酸练一练练一练CuSOCuSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2= BaSO= BaSO4 4 + CuCl + CuCl2 2FeClFeCl3 3+ H+ H

29、2 2SOSO4 4 不反应不反应KNOKNO3 3 + NaCl + NaCl 不反应不反应BaCOBaCO3 3+ 2HCl= BaCl+ 2HCl= BaCl2 2+ H+ H2 2O + COO + CO2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+ 2HCl= MgCl+ 2HCl= MgCl2 2+ 2H+ 2H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2+ FeCl+ FeCl3 3 不反应不反应Ba(OH)Ba(OH)2 2+ Na+ Na2 2COCO3 3= BaCO= BaCO3 3+2NaOH+2NaOHBaSOBaSO4 4+ H+ H2 2SOSO4 4 不反应不反应3、请将

30、除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上在短线上FeSO4(CuSO4)_NaOH(Na2CO3)_NaNO3(NaCl)_FeCa(OH)2AgNO34、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（顺序是（ ）A、 B、C、 D、B5、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（别的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3

31、、Na2SO4、HCl、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D 粗盐水粗盐水（含（含CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2） 加过量加过量Ca(OH)2溶液溶液加过量加过量Na2CO3溶液溶液Mg(OH)Mg(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3滤液滤液加入适量盐酸加入适量盐酸 操作操作a 精精盐盐水水 测评测评P105P105页页6 6题：粗盐中含有题：粗盐中含有CaClCaCl2 2、MgCl2MgCl2等杂质，工等杂质，工业提纯的工艺流程如图所示业提纯的工艺流程如图所示6 6、通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等

32、，可以蒸发除去、通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。 提出问题提出问题 如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？ 资料准备资料准备 2020时，一些物质的溶解度时，一些物质的溶解度OH-CO32-NaNa+ +溶溶溶溶CaCa2+2+微微不不MgMg2+2+不不微微 实验方案实验方案某同学为了

33、提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。粗粗盐盐溶解溶解浑浑浊浊液液体体溶液溶液A 沉淀沉淀加氢氧化钠溶加氢氧化钠溶液至过量液至过量操作操作X 操作操作 X溶液溶液B沉淀沉淀加碳酸钠溶液加碳酸钠溶液至过量至过量溶液溶液C沉淀沉淀D蒸发蒸发 操作操作X 食食盐盐晶晶体体交流与表达交流与表达(1)实验步骤实验步骤和和的目的是的目的是 ；实验步骤；实验步骤和和的目的的目的是是 。(2)实验操作实验操作X的名称是的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和杯、玻璃棒和 。除去粗盐中的除去粗盐中的难溶性杂质难溶性杂质

34、 除去粗盐中的易溶性杂质除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2 过滤过滤 漏斗漏斗 (3)、实验步骤的主要目的是（用化学方程式回答）；、实验步骤的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 (4)、实验步骤中生成的沉淀、实验步骤中生成的沉淀D是是 。（5）、实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方）、实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是中要使用玻璃棒，作用是 。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl

35、碳酸钙（或碳酸钙（或CaCO3） 氯化钠的溶解度收温度影响较小氯化钠的溶解度收温度影响较小 搅拌溶液，避免因局部过热，造成搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅液滴飞溅 向上层清夜中滴加氢氧化钠溶液不再产生沉淀向上层清夜中滴加氢氧化钠溶液不再产生沉淀 反思与评价反思与评价 （6 6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法为这种方法_（选填（选填“可行可行”或或“不可不可行行”），理由是），理由是_ _ （7 7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是的依据是_ _ 实验方案设计实验方案设计 （8 8）为了完善原实验发难，