化学徐州市20152016学年高二上学期期末考试化学(必修)试题

1、徐州市20152016学年高二上学期期末抽测（必修）化学2016.1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27Fe56Pb207第卷(选择题共69分)一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是()A. 硫 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 氧化铝2. 下列物质属于酸的是()A. NaHCO3 B. P2O5 C. HClO4 D. K

2、OH3. 下列物质属于纯净物的是()A. 漂白粉 B. 氯水 C. 液氯 D. 洁净的空气4. 下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是()A. 用蒸馏法从海水中制淡水 B. 从铝土矿中制取金属铝C. 在高温下用黏土烧制陶瓷 D. 用石油催化裂解制乙烯5. 为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以C标记的化合物为示踪剂。下列关于C的说法中正确的是()A. 质量数是6 B. 质子数是6 C. 电子数是14 D. 中子数是146. 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是()7. 下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是()A. CO2 B. SO2 C. N2 D. HCl8. 石灰石是

3、许多化学工业的原料之一。工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是()A. 塑料 B. 高炉炼铁 C. 普通玻璃 D. 生石灰9. 下列物质中，只含有离子键的是()A. NaOH B. NH3 C. CaCl2 D. H2SO410. 下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是()A. FeSO4·7H2O绿矾 B. Na2O2火碱C. BaCO3重晶石 D. C6H12O6蔗糖11. 对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N23H22NH3，下列说法错误的是()A. 使用合适的催化剂可以增大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 增大压强不影响反应速率D. 增大N2浓度可以

4、增大反应速率12. 某无色溶液中含有大量的Ba2、NH、Cl，在该溶液中还可能大量存在的离子是()A. Fe3 B. CO C. OH D. Mg213. 下列化学用语表示正确的是()A. Mg2的结构示意图：B. 乙酸的结构简式：CH3CH2OHC. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4=KSOD. CO2的电子式：14. 下列过程中吸收热量的是()A. 液氨气化 B. 酸碱中和C. 浓硫酸加水稀释 D. 镁条与盐酸反应15. 下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是()A. 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素B. 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染C. 具有强吸

5、附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒D. 青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低16. 下列关于浓硫酸的说法正确的是()A. 在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性B. 可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质C. 能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性D. 能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 30 g NO含有的原子数目为NAB. 常温常压下，22.4 L H2含有的分子数目为NAC. 5.6 g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2

6、NAD. 1 L 1 mol·L1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA18. 实验室制Cl2的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A. MnO2是还原剂B. HCl被氧化C. MnO2发生氧化反应D. 4 mol HCl参加反应则转移4 mol电子19. 下列各组物质中，互为同分异构体的是()A. 石墨和富勒烯 B. H2O和H2O2 C. 1H和2H D. 乙醇和二甲醚20. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 铁粉与稀盐酸的反应：Fe2H=Fe2H2B. 硫酸铝溶液与氨水的反应：Al33OH=Al(OH)3C. 氢氧化

7、铜与稀硫酸的反应：OHH=H2OD. 钠与水的反应：Na2H2O=Na2OHH221. 右图是CuZn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是()A. Zn片是正极B. 电池工作时，H在铜片上得电子C. 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D. 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Y)>r(Z) B. X和Z都只能形成一种氧化物C. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

8、D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱23. 已知：Pb元素在化合物中有4和2两种价态；PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2；4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化。现将1.4 mol PbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2，反应生成的O2和Cl2的物质的量之比为23。下列说法正确的是()A. 甲可能是Pb3O4和PbO的混合物B. 整个反应过程中转移电子的总量为2.1 molC. 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 molD. 甲中各物质的物质的量之比可能是n(PbO2)n(Pb3O4)n(Pb

9、O)332第卷(非选择题共31分)二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。24. (15分)化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系。(1) (3分)徐州市区地铁一号线正在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料。 建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和_(填字母)。a. 黏土b. 纯碱c. 石英 目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，聚碳酸酯属于_(填字母)。a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料 目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体。下列有关不锈钢的叙述正确的是_(填字母)。a. 属于纯净物 b. 在空气中耐腐蚀 c

10、. 韧性和耐磨性差(2) (5分)人体健康与营养均衡关系密切。下图为某品牌高钙饼干包装上的配料信息。配料：小麦粉、食用植物油、食用盐、麦芽提取物、碳酸钙、乳清粉、全脂乳粉、酵母、酵母提取物、全蛋粉、维生素D等。 小麦含淀粉约70%。淀粉在人体内水解的最终产物是_(填化学式)，该物质在人体内被氧化生成CO2和H2O，此过程对生命活动的意义是_。 维生素D的作用是促进Ca2的吸收，维生素D属于_(填“水溶”或“脂溶”)性维生素。配料中的碳酸钙能够与胃酸反应而起到一定的补钙作用，写出该反应的离子方程式：_。(3) (7分)随着十八届五中全会的召开，增强生态文明建设首度被写入国家五年规划。 天然水的处

11、理可用明矾作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的_(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用_(填“中和”“氧化还原”或“沉淀”)法处理。 生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源。废纸、塑料、废金属等属于_(填“有机垃圾”“危险废物”或“可回收垃圾”)。生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和_。 酸雨是指pH<5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的_等酸性气体转化而成的。在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，脱硫后产生的废料中含有的CaSO4可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为_

12、。25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。请回答下列问题：(1) D的化学式为_。(2) H的电子式为_。(3) 写出A与B反应的化学方程式：_。(4) 写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：_。26. (10分)明矾石和碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O在生产生活中都有着极为重要的应用。某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成

13、展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答。(1) 明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 操作的名称为_。 混合肥料的主要成分是_(填化学式)。检验滤液中是否含有NH的方法是：取少量滤液于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使_，则证明滤液中含有NH。 一定条件下，下列物质能与沉淀发生反应的是_(填字母)。a. KSCN溶液b. Alc. NaOH溶液 空气能够为沉淀反应提供足量的_(填化学式)。(2) 碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验

14、： 取碱式碳酸铝镁粉末6.02 g，缓缓加入2.0 mol·L1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V(气体)和消耗盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_。 将反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48 g。则碱式碳酸铝镁的化学式为_。徐州市20152016学年高二上学期期末抽测（必修）化学参考答案及评分标准1. B2. C3. C4. A5. B6. D7. B8. A9. C10. A11. C12. D13. D14. A15. C16. A17. D18. B19. D20. A21. B22. C23. D24. 共15分。化学方程式2分，其余每空1分。(1) a c b(2) C6H12O6提供能量 脂溶CaCO32H=Ca2CO2H2O(3) Al(OH)3氧化还原 可回收垃圾封闭式焚烧 硫氧化物和氮氧化物(合理答案均可)2CaCO32SO2O22CaSO42CO2(或CaCO3CaOCO