离子方程式的书写练习题

1、离子方程式的书写练习题一判断下列离子方程式是否正确。1.下列离子方程式正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH- +NH4+H+SO42 =BaSO4； +NH3 H2O+H2OB. H218O中投入 Na2O2固体：2H218O+ 2O22- = 4OH-+ 18O2C.硫氢化钠水解HS-+H2OH2ST +OH-D.用石墨作电极电解 A1CI3溶液：2C1 + 2H2OC12 T + H2T + 2OH-2.下列离子方程式书写正确的是()A.次氯酸钙溶液中通入足量SO2 Ca2+C1O- +SO2+H2O=CaSO4+C什2H+B.等体积、等

2、浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钢溶液混合Fe3+SO42- +Ba2+3OH- =Fe (OH 3 J+BaSO4C.醋酸镂溶于水：CH3CO6+NH4+H2GCH3COOH+H3- H2OD. Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH§液反应：Ca2+HCO3-+OH-=CaCQ3+H2O3.下列反应的离 子方程式错误的是()A.B.C.D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3H2O=AlO2- + 4NH4+ 2H2O用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O+ SO2= NH4+ HSO3-C6H5O-+ CO2 + H2O= C6H5OHCO32-ClO- + CO2+ H2

3、O= HCO3-+ HC1O4.下列离子方程式错误的是()A.等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中B. Ba(OH)2溶液与H2SO给液反应：C FeCl3溶液中通入H2s气体：D. FeCl3溶液中加入过量氨水：程式不正确的是()A硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：B.把少量的氯气通入到 FeI2的溶液中向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳NH3+H3PO4=NH4+H2PO4- Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 + 2H2O2Fe3+S2-=2Fe2+SjFe3+3NH3 H2O=Fe(OH 3J+3NH4+5.下了离子方Al3+4OH-=AlO2-+2

4、H2O2I -+ CI2=I2 +2CI-C.氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2D偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3+2H2O6.下列结合实验现象的反应方程式正确的是()A.切开白金属 Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B.向AgC1悬浊液中滴加 Na2s溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2Sj +2C1-C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D.向NaHCO瑶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O

5、二：书写下列离子方程式：(1) C12通入NaOH§液中：(2) CuSO给液与K2s溶液混合：(3) Al2O3 与 NaOH§液：(4) Fe3O4溶于硝酸：(5) Na2SiO3溶液中通入过量的 CO2(6)小苏打与醋酸反应：(7) 3mL0.4mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中滴入 12mL0.2mol/L 的 H3PO48)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：(9) CuSOM通 H2S(10)向NaHSO给液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，再向中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出这两步反应的离子方程答案一：选择题：1 2 3 4 5 6

6、a caccb二：1.2OH + CI2=ClO-+ CI+ H2O2.Cu2 + + S2- =CuSj3. Al2O3 + 2OH- =2AlO2-+ H2O4.Fe3O4+10H+ NO3- =3Fe3+ NO2 T + 5H2O或：3Fe3O4+28H+NO3- =9Fe3+ NOT + 14H2O5.SiO32 -+ 2CO4 2H2O=H2SiO3 J + 2HCO3-6.CH3COOH HCO3- =CH3COO + CO2T + H2O7.OH-+ H3PO4=H2PO4 + H2O8.2Fe2 + 2H+ + H2O2=2Fe3b + 2H2O9.Cu2 + H2S=CuSj

7、 + 2H+ 10. i .2H + + SO42- + Ba2+ 2OH- =BaSO4j + 2H2Oii .Ba2 + + SO42- =BaSO4依据四原则客观事实原则如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2。错在 H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成 Fe2+。 应为：Fe + 2H += Fe2+ + H2T。质量守恒原则如Na + H?O=Na-+ OH +错在反应前后 H原子的数目不等。 应为：2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2 T。电荷守恒原则如Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu

8、 =2Fe2+ Cu2+。固定组成原则如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 J + H2O ,错在 SO42-和 H+, Ba2+和 OH未遵循 1:2 这一定组成。应为：2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 + 2H20。看拆分正误能拆分的物质如 Ca(HC03 2 + 2H+ =Ca2+ + 2C02T + 2H2Q 错在未将 Ca(HC03 2 拆分成 Ca2+ 和 HCO3P 应为：HC03- + H+ =C02 T + H20。可见：能拆分的物质一般为强酸(如盐酸 HCl)、强碱(如氢氧化钠NaO

9、H、和大多数 可溶性盐(氯化钠 NaCl)。不能拆分的物质一、难溶物不拆例l :向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO32- + 2H+= C02 +H20原因：CaC03隹溶于水，像 BaS04 . AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时 均不能拆开，应写成化学式 .正确：CaC03 + 2H+ = C02 + Ca2+ + H20二、微溶物作生成物不拆例2:向氯化钙溶液中加入 硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生.原因：CaS04是微溶物，像 Ag2SO4 MgC03 Ca(0H)2等微溶物，若作为生成物在书写 离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42- + Ca2

10、+ = CaS04说明：微溶物作 生成物，浓庚较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质不拆例3:向氯化铝 溶液中加入过量 氨水。错误：Al3+ + 3OH-=Al(OH)3原因：氨水为弱电解质，像 H2O HR CH3COOH弱电解质在书写离子方程式时均不能 拆开，应写成化学式。正确:Al3+ + 3NH3 H2O=Al(OH)3 + 3NH4+四、氧化物不拆例4:将氧化钠加入水中。错误：O2- + H2O=2OH-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写 成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-五、弱酸的酸式酸根不拆例5:向

11、碳酸氢钠 溶液中加入稀盐酸。错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因.HCO3是弱酸H2CO3勺酸式酸根，像HSO3-,、HS-、H2PO4等离子在书写离子方 程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：HCO3- + H+ = CO2 + H2O注意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO衮阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式，在 浓溶液中不拆开,仍写成 HSO4¬。六、固相反应不拆例6:将氯化镂固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4+ + OH- = NH3 + H2O原因：写离子反应的前提是在 水溶液中或熔融状态 下进行的反应,固体与固体的反应尽 管是离子反应，

12、只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应 方程式)七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数 有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。易错分析编辑概述所有氧化物和过氧化物一律写化学式,初学者易忽略只有 易溶且易电离的电解质用 遇 子符号表示,往往将许多不可溶的 强电解质拆开,导致错误。这里必须清楚，像 过氧化钠、 氧化钠等活泼金属氧化物 或过氧化物,虽然是易溶的电解质但是不可拆。还有像 碳酸氢钠，属于可溶的 强电解质，但是有时(例如向饱和 碳酸钠中通二氧化碳) 也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式

13、存在，还是在溶液中以离子形式存在。强酸的酸式盐如硫酸氢钠 要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属 此类)；弱酸酸式盐如 碳酸氢钠则拆成钠离子和 碳酸氢根 离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸 式盐皆属此类)。弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。33种易误拆而不能拆的物质BaCO3, CaCO3, MgCO3, Ag2CO3FeS , CuS , Fe(OH)3, Cu(OH)2,Al(OH)3, Mg(OH)2 , NH3 H2Q AgCl,AgBr, Agl , CH3COOH, HF,HClO, H2CO3, H2S, H2SO3MnO2, CuO, Fe2O3,

14、 A12O3,Na2O, Na2O2 98%M硫酸石灰孚L Ca(OH)2不能拆的酸式弱酸根离子有：HCO3-, HS-, HSO3-, H2PO4-,HPO4 2-注意：当Ca(OH)2为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。1 . 一色-溶液颜色若限定无色溶液，则 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2-等有色离子 不能存在。2 .二性-溶液的酸，碱性在强酸性溶液中，OH-M弱酸根阴离子(如 CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。在强碱性溶液中，弱碱阳离子(如 NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。酸式弱酸根离子(如 HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3 .三特殊-三种特殊情况A1O2-与HCO3不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 >CO32-NO3-+H+'组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32- 等因发生氧化还原反应而不能 大量共存NH4否CH3COO- CO32-, Mg2+W HCO3等组合中，虽然两种离子都能 水解且水解相互 促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4 .四反应-四种反应类