【真题聚焦】四川省2014年中考化学专题汇编：计算题

1、四川省2014年中考化学专题汇编计算题22（6分）（2014巴中）兴趣小组的同学研究（CuZn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示请计算：（1）18g该样品中锌的质量（2）稀硫酸中溶质的质量分数解：该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g设18g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2x y 0.2g（1） x=6.5g（2） y=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8%答：（1）18g该样品中锌的质量为6.5g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为

2、9.8%16（10分）（2014成都）碳及其化合物与人类关系密切（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是C+O2CO2（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？（3）一氧化碳应用广泛，其主要用途是作燃料或作还原剂（举一例），但使用时要特别小心，防止中毒或泄漏解：（1）碳分燃烧生成二氧化碳，方程式为C+O2CO2（2）解：设生成一氧化碳的质量为x 2C+O2CO24 563g x=7g答：生成一氧化碳的质量为7g（3）一氧化碳可作燃料或作还原剂，但有毒性，使用时要特别小心，防止中毒或泄漏故答案为：（1）C+O2CO2（2分

3、）（2）7g（3）作燃料或作还原剂 （1分） 中毒或泄漏 （1分）10（5分）（2014达州）在3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2X+4H2O反应中：（1）X的化学式为NO；（2）HNO3中N元素的化合价为+5；（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为2：3；（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；水分子由氢原子、氧原子构成解：（1）根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有

4、2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO（2）氢元素显+1价，氧元素显2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）×3=0，则x=+5价（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为64：16×3×2=2：3（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；水分子由氢原子、氧原子构成故选：（1）NO；（2）+5；（3）2：3；（4）铜；氢原子、氧原子17（7分）（2014达州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算（1）生成氢气0.2g；（2）合金中铜的质量分数是35%

5、；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）解：（1）设反应生成氢气的质量为x，锌的质量为y，硫酸的质量为z，Zn+H2SO4ZnSO4 +H2，65 98 161 2y z 100g×16.1% x=，x=0.2g，y=6.5g，z=9.8g，故填：0.2（2）合金中铜的质量分数为：×100%=35%，故填：35%（3）设稀硫酸的质量为m，6.5g+m0.2g=100g，m=93.7g，所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=10.5%，答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%16（5分）（2014南充）将一定质量的金属锌投入

6、到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：（1）完全反应后生成H2的质量为0.4g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g故填：0.4（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x， Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 98 2 x 0.4g=，x=19.6g，所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%21（8分）（2014乐山）向26.4g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去98g质量分数为10%的

7、硫酸溶液求：（1）原混合物中碳酸钠的质量（2）反应后溶液中溶质的质量分数解：（1）由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2质量为zNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O106 98 142 44x 98 g×10% y z x=10.6g y=14.2g z=4.4g 原混合物中Na2SO4的质量为26.4 g10.6 g=15.8g （2）反应后溶液中Na2SO4的总质量为15.8g+14.2g=30 g 反应后溶液的质量分数为=25%答案：（1）原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g（2）反应后溶液中溶质的质量分数为25%23（5

8、分）（2014广安）某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）第组第组第组第组稀盐酸的质量/g15304560生成气体的质量/g1.8n4.44.4（1）第组数据n为 3.6 g（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%） 解：（1）15g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g，所以30g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为3.6g；故填：3.6；（2）根据前

9、两组实验数据分析可知每15克盐酸完全反应生成1.8克二氧化碳，则45克盐酸完全反应应生成5.4克二氧化碳，在第三组实验中加入45克盐酸只生成4.4克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为4.4克，设生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，则：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 44x 4.4gx=10.6g 混合液中碳酸钠的质量分数是：×100%=21.2%答：混合液中碳酸钠的质量分数是21.2% 18（10分）（2014内江）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的

10、质量分数为64%，试回答下列问题：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为70%（2）100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为44.8吨，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁46.67吨（最后一空保留两位小数）解：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为=×100%=70%；故填：70%；（2）100吨该赤铁矿中含铁元素的质量=100t×64%×70%=44.8t；设生产含铁96%的生铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112100t×64% x×96%x=46.67t答：生产含铁96%的生铁的质量为46.67t故答案为：44.8；46

11、.6721（6分）（2014内江）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量（g）1000100010001000氢氧化钠溶液质量（g）320640820900沉淀质量（g）23.246.45858（1）求粗盐的纯度（写出解题过程）（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为1022g解：（1）解：设样品中MgCl2的质量为x，与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y，MgCl2+2NaOH2N

12、aCl+Mg（OH）2， 95 117 58 x y 58g=，x95g，y=117g，粗盐的纯度为：×100%90.5%，答：样品中粗盐的纯度90.5%（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为：1000g95g+117g=1022g故填：1022g13（4分）（2014德阳）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是19.6t；（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，

13、理论上需要氢氧化钙的质量解：（1）20t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=20t×98%=19.6t（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O98 7419.6t xx=14.8t答案：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t12（2014广元）星期天，小明做完作业后准备和妈妈一起做午饭妈妈告诉他，午饭除了米饭外，还准备做家常豆腐、糖醋排骨和蹄花汤（1）为了均衡营养，你认为还应该增加的一道菜是_（2）小明和妈妈将菜洗好、切好后，准备炒菜他洗锅时发现他家的铁炒锅生

14、锈了为了防止铁锅生锈，你给他的建议是_（3）在洗菜、做饭、炖汤时都用到的水我们使用的水是经过自来水厂处理过的水的净化可以用明矾、活性炭等但目前广泛用于自来水净化的是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）高铁酸钠中铁元素的化合价为_解析：（1）午饭中的营养物质有糖类、蛋白质、油脂、水和无机盐，比较缺乏的营养物质是维生素为了均衡营养，还应该增加的一道菜是炒青菜；（2）为了防止铁锅生锈，人们常采用保持铁锅表面的洁净干燥或在将铁锅擦干，涂上一层植物油等方法，这些方法都能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水；（3）在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为2

15、价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（2）×4=0，解得x=+6故答案为：（1）炒青菜；（2）保持铁锅表面的洁净干燥；（3）+615（2014广元）实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）解析：设碳酸钠的质量为x，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 2.2gx=5

16、.3gy=5.85g样品中氢氧化钠的质量=9.3g5.3g=4g设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为zNaOH+HCl=NaCl+H2O40 58.54g zz=5.85g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=11.7%答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7%14（2014遂宁州）取10.9g纯碱样品（含少量氯化钠杂质）完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加人100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液，请根据题意回答下列问题：（1）100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为_g；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（