碱金属元素教案及反思

教案系列碱金属元素教案及反思碱金属元素

教学目标

学问目标

把握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步学问来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

了解焰色反应的操作及应用。

力量目标

通过演示试验现象，培育同学总结、推理及分析问题、解决问题的力量。

情感目标

树立结构准备性质的观念，培育量变到质变的辩证唯物主义思想。

教学建议

碱金属学问结构网络图

在学习完全章后应当指导同学总结出本章内容的学问网络图。这是同学学习的第一个金属元素族，关键是熟识自然族的学习方法。每一族重点把握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相像性和递变性的规律加以把握。培育同学良好的学习习惯是很重要的。形成学问结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

教材分析

本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。

第一部分内容中，先由两张表格切入，让同学通过表中供应的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构准备性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的猜想其化学性质的相像性和递变性。然后利用试验事试验证推想的准确性，这样的学习挨次是对同学科学的学习方法和学习态度的培育。教材在重点介绍了钠的关于学问之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相像性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从学问基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。

第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的准确操作和应用。

阅读材料“金属钾的发觉”，意在激发同学的学习爱好，对同学进行化学史的训练。

教学建议

高一第二章第三节的编写，采纳了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过试验和观看，将试验现象和数据等资料文件资料加以分析，找出规律性的学问，并依据这些规律性的学问，进一步对一些物质的性质作出推论和猜想，当这些推论和猜想经过多次论证后，便可将其中的准确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培育同学的思维力量和自学力量。因此在这一节的教学中应留意培育同学的力量。

1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让同学以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的关于性质，运用对比的方法通过自学、争论的方法把握这部分学问。建议从相同点和递变性两方面指导同学总结出规律。

2.碱金属的化学性质的相像性和递变性，可以让同学结合原子结构的相像性和递变性去思索，利用规律大胆推想，然后用试验加以验证。此处的教学是培育同学思维力量的最佳时机。这样可以极大地调动同学的学习乐观性。通过以上分析可以看出，此处的试验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的试验。可以事先复习钠的关于的试验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的猛烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而渐渐增加”的结论。从学问基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。

3.碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让同学自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。

4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发同学的爱好。老师应强调焰色反应的准确操作方法和步骤及其缘由，特殊指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观看，并说明缘由。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。

教学设计示例

第三节碱金属元素

教学目标

1．学问目标

（1）把握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步学问来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

（2）了解焰色反应的操作及应用。

2．力量目标

通过演示试验现象，培育同学总结、推理及分析问题、解决问题的力量。

3．情感目标

树立结构准备性质的观念，培育量变到质变的辩证唯物主义思想。

教学重难点

重点：

碱金属元素结构性质的相像性，递变性及其缘由。

难点：

科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

教学过程

1．碱金属元素的原子结构和物理性质

［引入］同学上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。

［提问］

（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？

最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

（2）碱金属元素的物理性质是否相像？

接着指导同学阅读课本第36页［表2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②松软、密度小，熔点低③有较强的导电导热性。

［提问］

（1）碱金属元素的原子结构的不同点是什么？

随着核电荷数的增多，它们的电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大。核对于外层电子的束缚力量越来越弱，失电子的力量越来越简单。

（2）碱金属元素的物理

性质有什么变化规律？

指导同学依据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：

a．

硬度：松软，有展性，由小到大；

b．密度：由小到大，（K反常）。

c．熔沸点：由高到低，略低于水的沸点，K稍高于人的体温，低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。

［归纳］同学通过争论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。

2．碱金属的化学性质

［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相像。对比与、、的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发觉与反应只生成氧化物，与反应会生成氧化物和过氧化物，而K与反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明的活泼性，应当是。分析了碱金属与的反应后，再比较钾与水的反应

［演示试验］课本第37页试验［2—9］与［2—10］，老师可边演示边强调操作方法，并要求同学留意比较试验的现象与程度。

［讲解］通过观看现象可知，钾与反应能造成或产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加猛烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更猛烈。

［争论］

（1）碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么

联系？

（2）碱金属元素的原子半径与相应离子半径的关系？

［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性

a．碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越猛烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更简单的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。

b．碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越猛烈。

c．均为强还原剂，我们知道，物质的化学性质是由其本性准备的，碱金属元素的原子结构特点准备了化学性质的相像性和差异性，碱金属元素原子最外层都是一个电子，准备了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力渐渐减小，失电子力量渐渐增加，金属活动性渐渐增加，因而，生成氧化物时越简单，与水反应更猛烈。

（2）因为碱金属元素为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如：

即：原子半径半径。

3．焰色反应

［引入］每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以依据演示试验的现象来说明这些问题。

［演示］课本第38页试验［2—11］，同学通过试验现象得出结论，老师指导同学阅读课文焰色反应的定义。

［提问］

（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光滑的铁丝或镍、铬、钨丝）？

（2）除金属的化合物之外，单质金属能未能有同样的现象？

（3）在观看钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？

（4）学习焰色反应的主要作用是什么？让同学参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“”，所以常常利用焰色反应来检验。

总结、扩展

1．总结

碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结碱金属元素的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物学问的一般方法；通过对试验现象的观看分析，培育了同学透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。

2．扩展

学习碱金属元素性质的相同性与递变性的变化规律，把握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。

板书设计

第三节碱金属

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