苏教版化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)

1、?从海水中获得的化学物质?测试题一、单项选择题1.以下属于氧化复原反响,且为吸热反响的是A. C+H20=O=C0+H2B. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC. Zn+2H+=Zn"+H2TD.CaOH2+2NH4CI=CaC12+2NH3T+2H2O2 .以下属于物理变化的是A.银白色的钠露置在空气中表而变暗C.蓝色硫酸铜固体中参加浓硫酸3 .以下微粒：AP+CN2S2-有氧化性又具有复原性的是A.B.©©4 .以下关于钠及其化合物说法正确的选项是A.钠着火时可用干冰灭火C.金属钠与水反响必须加热溶液先变红后褪色B.蛋白质溶液中参加饱和硫酸钺溶液

2、D.石墨在一定条件下转化成金刚石CuH2O2Fe"KzMnCU.既具C.©D.©©B.Na?O是一种常见的淡黄色固体D.向酚配试液中参加足量的NaCh粉末,5 .以下关于碱金属的电子结构和性质的表达中不正确的选项是A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反响中容易失去B.都是强复原剂C.都能在中燃烧生成过氧化物D.都能与水反响生成碱6 .以下反响中,属于非氧化复原反响的是A.3CuS+8HNO3=3CuNO32+2NOT+3SX+4H2OB.3C12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2

3、OD.3CC14+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCh+2KCI7 .“吃尽百味还点盐,穿尽绫罗不如棉.食盐不仅是调味品,更在医药、化工等领域有广泛应用.以下有关表达中正确的选项是A.食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化B.电解饱和食盐水可制备金属钠C.生理盐水的浓度越接近饱和药效越好D.加碘食盐中的碘以一形成存在8 .我国古代四大创造之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反响为：S+2KN03+3C=K2S+N2T+3C02To以下说法正确的选项是A.N?是复原剂B.KNO3在反响中得到电子c.S在反响中被氧化D.ImolC参加反响有2moi电子转移9 .

4、以下说法正确的选项是A.强电解质溶液的导电水平一定比弱电解质溶液强B,中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍,两者的0H浓度均减少到原来的!2D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,那么盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍10 .以下物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是A.KCIB.Na2O11.以下电离方程式中,书写正确的选项是(A.NaHCO?=Na+H+CO；-C.Al2(SO4)=2Al3+4-3SO；-C. NaHSO4D.FeCbB.Ba(OH)2=Ba+2+2OHD. Ca(NOj,=Ca2+2(NOj

5、、12 .当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时,可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒,适宜的溶质是A.NaOHB.NaClC.NaHCOsD.氨水13 .用2X10'3mol的KZCh恰好将30mL0.1mol/L的Na2s溶液氧化为Na2so4,那么元素Z在复原产物中的化合价是A.+2B.+314.氢化钠NaH是一种白色的离子化合物,以下表达正确的选项是A.NaH在水中显酸性CNaH中氢离子半径比锂离子半径大C. +4D.+6其中钠显+1价,NaH与水反响放出氢气.B.钠与其他碱金属都必须保存在煤油中D. NaH中氢离子被复原为氢气15.以下在溶液中能大量共存的离子组.是()A.K+、

6、H+、SO：、C°3-B.H+、Ba2NOHCOC.Ba2+.Mg2+、cr.OH-D.NaCu2*.ClS0二、填空题16.A是化合物,B是金属单质,它们之间相互反响以及生成物之间的转化关系如图所示:(1)金属B在元素周期表中的位置是,B和A的浓溶液反响的条件是写出少量B与A的稀溶液反响的离子方程式：(2)常温下0.1mol/LE的水溶液中各离子浓度大小关系为一(3)L转化为I的现象是.写出有关的化学方程式：(4)如何检测H溶液中阳离子的存在,写出实验操作方法、现象、结论：(5)25c时Fe(0H)s的勺=3.5X10,现将4.0X10'mol/LE溶液与2.0X103mo

7、l/LNaOH溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生：.17 .现有以下七种物质：铝蔗糖CChH2s04Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体HC1(1)上述物质中属于电解质的有：非电解质的有(填序号).向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是0(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反响,其离子方程式为：H+OH=H2O,那么该反响的化学方程式为一.18 .二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首,为了保护环境,应减少SO?在大气中的排放.请答复以下问题：(1)SO?与水反响可生成亚硫酸,那么SO?是电解质还是非电解质？.(2)工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收,生成

8、Na2sCh或NaHSCh,写出Na2sO3和NaHSCh的电离方程式.Na2so3：；NaHSCh：o(3)SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3,SO3与水反响生成H2s04.SO3与NaOH溶液反响可生成NaHSCh,：NaHSO产Na+H'+SO4%那么NaHSCKi是酸类物质吗？19. 某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中,共含K'AgFe3Cl0HNO：六种离子.1甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是乙厂的废水中含有另外三种离子.对于该两厂的废水,可采取以下两种方法来处理：2如果在废水中加一定量的铁粉,可以发生反响并回收其中的金属填写金属元素

9、符号,离子方程式是.3将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式：:.4经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田.20. 8分在S、NO、SO：、NO：、NH：五种气体中,与空气相遇能立即变色的是：常用于自来水杀菌、消毒的是:能用向下排空气法收集的是:溶于水后能生成强酸的是o三、推断题21. A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2oE+与D?具有相同的电子数.A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸.答复以下问题：1A在周期表中的位置是,写出单

10、质F和NaOH的离子方程式（2） B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与等物质的量的F单质反响的化学方程式为：3由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为:b与水反响的化学方程式为22 .A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物,单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸.化合物C是漂白粉的有效成分.化合物D是淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由一种活泼金属E在氧气中

11、燃烧得到.答复以下问题:(1)物质D的名称,化合物D中非金属元素的化合价为化合物C能漂白的化学方程式为.(3)单质B与水反响的离子方程式为.(4)化合物D与水反响的离子方程式.假设46gE与OSmolO恰好完全反响,那么Na?O和NaQ的物质的量之比为0四、实验题23 .氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业.CuCl难溶于乙醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解、氧化.(制备)方法一：(资料查阅)(1)仪器X的名称是,在实验过程中,B中试纸的颜色变化是o(2)实验操作的先后顺序是ae(填操作的编号)a.检查装置的气密性后参加药品b.熄火酒精灯,冷却c.在气体入口

12、处通入枯燥HC1d.点燃酒精灯,加热e.停止通入HCI,然后通入N?(3)反响结束后发现含有少量CuO杂质,产生的原因是0方法二：(4)向CuSO溶液中参加一定量NaCl和Na2so,可生成自色沉淀CuCl离子方程式为,过滤,沉淀用2=x3-团的酸洗,水洗,乙醇洗三步操作,酸洗采用的酸是(写名称),用乙醉洗涤的原因是(任写一点).(含量测定)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCh溶液中,待样品完全溶解后,参加适量稀硫酸,用amol/L的KWrJ与溶液滴定Fe?+到终点,消耗KzCrQ;溶液bmL,反响中Cr/)；-被复原为CP+,样品中CuCl的质量分数为(CuCl分子量：9

13、9.5g/mol)应用利用如以下图所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2.N?和.2的百分组成.6：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成CuCOCl-h2o.ii.保险粉Na2s2O4和KOH的混合溶液能吸收氧气.出保险粉和KOH混合溶液吸收.2的离子方程式：°D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、.24 .某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请答复相关问题.1第1步：灼烧.操作是将足量海带灼烧成灰烬.该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有填代号.A.试管B.隹地蜗C.坨烟钳D.铁三角架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒2第2步：I-溶液的获取.操作是.3第3步：氧化.操作

14、是依次参加适宜的试剂.以下氧化剂最好选用填代号.A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnOi溶液D.压0;理由是该反响的离子方程式为.4第4步：碘单质的检验.取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显,那么证实海带中含碘.五、计算题25 .在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2.反响中,氧化剂是,KMnO4发生反响,被氧化的元素是,氧化产物是,假设有ImolKMnO参加反响时,该反响转移电子的个数是：假设反应生成11.2LCb标准状况那么被氧化的氯化氢为mol,请在下面方程式中用“双线桥法表示该反响中电子转移的方向和数目C2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2

15、+5C12T+8H2O26 .向20mL、0.2mol/LNaOH溶液中,缓缓通入一定量COz气体,将溶液在一定条件下蒸干.1假设得到白色固体是纯洁物,那么通入的CO?的体积为_mL或_mL标况.写出有关的离子方程式：_、2将上述白色固体加水溶解,加盐酸至pH=7再蒸干得白色固体质量为_g.参考答案1.A2.B3.B4.D5.C6.D7.D8.B9.B10.C11.C12.C13.C14.C15.D16.(1)第四周期VIU族加热Fe+4H+N0；=Fe5+N0t+2H:0(2)c(N0；)>c(Fe")>c(H)>c(0H)(3)白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红

16、褐色4Fe(0H).+0.+2H:0=4Fe(0H)3(4)取少量H溶液于试管中,先加几滴KSCN溶液,无明显现象：再加几滴新制的氯水,溶液立即变为血红色,证实原溶液中含Fe(5)混合后溶液中的c(Fe")=2X10mol/L,c(0H)=1X1Omol/L,Q=c(Fe'')X/(OH)=2.OX10有沉淀生成17.先有红褐色沉淀产生,后沉淀逐渐溶解Ba(OH)2+2HCl=BaC12+2H2O18.非电解质Na2SO3=2Na+SO32-NaHSO3=Na+HSOf不是19.(1) 0HClK-:(2) Ag；Fe+2Ag4=2Ag+Fe3*；(3) Ag+Cl=

17、AgClI、Fe“30H=Fe(OH)3I：(4) KN05；20.(8分,每空2分)NO、CL、MNO：21.第一周期IA主族Cl2+2OH-=C1+CIO+H2O纯碱Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+NaCI+HC1ONaH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f22.过氧化钠-1Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3J+2HC1OCl2+H2O=H+C1+HC1O2Na.0.+2H,0=4Na*+40H-+0,T2：323. 枯燥管先变红后褪色cdb通入的HC1的量缺乏2Cu2+SO32-+2Cr+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表而水分预防其水解氧化x100%2S2O42-+3O2+4OH=4S