高考化学试题汇编(化学工艺流程)

1、高考化学试题汇编(化学工艺流程)(2010安徽)27. (14分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习 小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMnzO、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收 研究，设计实验流程如下：第步反应得到的沉淀X的化学式为。(1)第步反应得到的沉淀 X的化学式为(2)第步反应的离子方程式 (3)第步反应后，过滤Li2CO所需的玻璃仪器有 0若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原(4)若废旧锂离子电池正极材料含 LiNBzQ的质量为18.1 g第步反应 中加入20.0mL答案：27、(1) Al(OH”(2) 4LiMn2O+O+4

2、H=4Li +8MnG2HO(3)漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等(其它合理答案均可)(4) 6.4 或 6.36（2010北京）26. （14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH+和的形式存在，该废水的处理流程如下:(1)过程I :加NaOH液，调节pH至9后，升温至30C,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH液的作用: 用化学平衡原理解释通空气的目的:(2)过程H:在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下:m第一步反应是 反应(选题“放热”或“吸热”)，判断 依据是 。1mol NH+(aq)全部氧化成NOT(aq)的热化学方

3、程式是 0(3)过程田：一定条件下，向废水中加入 CHOH将HNOS原成N。若该反应消耗32gCHOH专移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比答案：（14分）(1)NK+OH=NHH2O废水中的NH被空气带走，使 NH.H2ONH3+2D的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）放热 H=273kJ/mol ?过滤，洗涤，干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO的质量分数不低于 。(2010江苏卷)16. (10分)钢盐行业生产中排出大量的钢泥主要含有BaCQ BaSiQ、BaSQ Ba(FeO”等。某主要生产 BaCb、BaCQ BaSO勺化工厂利用钢 泥制取BaNO其部分

4、工艺流程如下：HQ,稀HNO) XHa(OH力 加例小力溶液 感。1中和 I中 也 111 13 银泥T 酸溶1一 /工 pH-7 一渡 I 洗4 废渣(1)酸溶后溶液中pH=1, Ba(FeO2)3与HNO3的反应化学方程式 为 o(2)酸溶时通常控制反应温度不超过 70C,且不使用浓硝酸，原因是、0(3)该厂结合本厂实际，选用的X为 (填化学式)； 中和I使溶液中 (填离子符号)的浓度减少(中和I引起的溶液体 积变化可忽略)。(4)上述流程中洗涤的目的(2010四川理综卷)29. (16分)四川攀枝花蕴藏丰富的铀、钛、铁资源。用钛 铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO Fe2Q,Ti的最高化

5、合价为+4)作原料，生产白 色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是1 向滤液 I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：（2）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液田，使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。 水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、 （填化学式），减少废物排放。（4） A可用于生产红色颜料（FeO）,其方法是：将556a kgA （摩尔质量为278 g/mol ）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A 和 112c kg 铁粉，鼓入足量空气