高一第二学期期中考试试题化学(附答案)

1、高一第二学期期中考试试题化学（附答案）考生须知：1 .本试卷分试题卷和答题卡，满分 100分，考试时间90分钟。2 .答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。3 .所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。选择题做在答题卡上。4 .考试结束，上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56第I卷（选择题，共 50分）一、选择题（本题包括 10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.）1、科学家提出硅是“ 21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过 程中具有重要的作用。下列关于硅的说法

2、中错误的是A.自然界硅的贮量丰富B.自然界中存在大量单质硅C.高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片D.光导纤维的主要成分是二氧化硅2、为减少酸雨的产生可采取的措施有少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加生石灰开发新能源，其中合理的是A .B.C . D .3、下列分子的电子式书写正确的是H£1.ici:c:ciA.氨 H ： N ： HB.四氯化碳clc.氮二NN:d.二氧化碳4、下列物质属于纯净物的是水玻璃水泥玻璃 漂白粉胆矶氯水液氯A.B.C.D .3”，10吨氨一5“我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源一一“氮一3就能满足我国一年所有的能源需求。关

3、于氨的该种同位素应表示为4He 3Hep4He 3HeA.3rleB. 2 rieC.2 ned . 3 ne6、下列反应的离子方程式中，书写错误的是A .向氯化钢溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4 J8 .氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Ag +Cl =AgCl JC.向稀硫酸溶液中滴入氢氧化钢溶液：Ba2+ + OH +H + SO42 = BaSO4 U H2OD,将锌粒投入到盐酸溶液中：Zn+2H + = Zn2+ H2T7、有甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，甲、乙同主族，丙、丁同周期，已知甲的阳离子和丁的阴离子的电子层结构相同，丙的阴离子还原性比丁的阴离子还原

4、性弱，则甲乙丙原子序数由大到小的顺序是：A.乙丁丙甲B.乙甲丙丁C.甲丙丁乙D.丙丁乙甲8、CO2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A . Ca（ClO）2溶液 B .饱和 Na2CO3溶液C. CaC%溶液D. Na2SiO3溶液9 .下列叙述中，正确的是（）A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D .阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同10、下列反应中，调节反应物的用量或物质的量浓度，不会改变反应产物的是A.碳在氧气中燃

5、烧B.铁丝在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉二、选择题（本题包括 10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题意.）11、下列说法正确的是A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性12、某些保健品中含有错（Ge）元素。下列有关错的叙述中错误的是A. Ge可形成Na2GeO3的盐B.单质错是半导体材料C.错的原子序数为 32D.铸的化合价以+2价稳定13、既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子

6、组是A, Al3+、Na+、NO3、Cl B. K+、Na+、Cl、NO3C. K+、Na+、Cl、SO32D. K+、Na+、I、Fe2+14、假设原子晶体 SiO2中有25%的Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充时，形成正长石，则正长石的化学组成为A. KAlSiO 4 B. KAlSiO 8 C. KAlSi 3O8D. KAlSi 4O615、氮化铝（AIN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N 2+3C2AfN+3CO 下列叙述正确的是A.氮化铝晶体属于分子晶体B,在合成氮化铝

7、的反应中，Al2O3是氧化剂，C是还原剂C.要制得1mol AlN ,需要转移6mol电子D.由氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，推知氮化铝也可与水发生类似反应16、Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5 NaB. 1L 1mol L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NaC. 80g硝酸俊含有氮原子数为 2NaD.在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为 3 Na17、右下图为周期表中短周期的一部分。若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是A. a、b、c的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b&g

8、t;aabcB. c的氢化物比a的氢化物稳定 22-C. b和d可结合成bd3和bd4D.原子半径的大小顺序是c>b>a>d18、将足量CO2通人KOH和Ca （OH） 2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（ n）和通 入CO2体积（v）的关系正确的是19、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是A.肯定含有 HCl、SO2B.可能含有 HBr、CO

9、2C.肯定没有 CO2、H2S、HBrD.以上结论均不正确20、二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如右图。对于二氧化硅晶体的说法正确的是A.二氧化硅晶体最小环为 12元环B.每个硅原子为4个最小环所共有C.从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi -O键D.每个最小环平均拥有 12个氧原子第n卷(非选择题，共 50分)三、填空题(本题包括 4小题，共33分)21、(7分)在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：性；D .脱水性；E.强氧化性。试用字母填空：(1)实验室制取氢气 ; ( 2)实验室W(3)干燥氢气 ; (4)浓硫酸溶解(5)浓硫酸可用钢瓶贮运 ; (6)生产过磷酸钙化

10、肥 ;浓硫酸使蔗糖变黑 。22、(6分)已知X和Y是短周期元素中同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应(式中各物质的系数和反应条件均略去)：X+W t Y+V，试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式。(1)若W是水：；(2)若V是水：；(3)若W、V均是氧化物：。23、(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由 A至ij D依次增大，已知A和 B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C 的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根 据以上叙述回答(1)元素名称:B C D 。(2)写出 AB

11、2与过量氢氧化钠反应的离子方程式 。(3)画出D的原子结构示意图 ，用电子式表示化合物 C2D的形成过程 。(4) AB 2是由键形成的分子。(填极性，非极性)24、(10分)A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为120,且都溶于水；D气体能使品红溶液褪色；F固体为淡黄色；E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如 图所示：A溶液B溶液(1)写出化学式：D; F; G; Ho(2)写出反应和的离子方程式：(3)写出F生成G的化学方程式:参考答案、选择题(本题包括 10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.)题号12345678910答案BCCDBCCCCB、选择题(本

12、题包括 10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题意.)题号11121314151617181920答案ADBCDCDDDA三、填空题(本题包括 4小题，共33分)21. (7 分)(1) B (2) A、B(3)C(4)B、E(5)E (6) B(7)D (各 1 分)22. (6 分)(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 T占燃(2) O2+2H2s=2H2O+2S(3) 2C+SiOfil=Si+2CO(各 2 分)23. (10分) (1)氧、钠、硫(各1分)2(2) CO2+2OH =H2O+CO3(2 分)(3)(1分)* s* *（4）极性，非极性（2分）（各1分）24、（10 分）（1） D SO2； F Na2O2； G O2;H SO3分）（2） HSO3 +H +=H2O+SO2 TBa2+SO42 =BaSO4 J （ 2 分）（3） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T （2 分）四、实验题（本题包括1小题，共9分）25、（9 分）（1）二氧化镒（MnO2）（2） 干燥气体（或除去混合气体的水蒸气）； 观察气体的流速，使 SO2与。2以最佳比混合； 使气体混合均匀。（3）Cu + 2H2SO4 （浓）一