原电池和电解池全面总结(热点)

1、原电池和电解池1原电池和电解池的比较：装置原电池实例使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原原理电池。电极：两种不同的导体相连；形成条件电解质溶液：能与电极反应。反应类型自发的氧化还原反应由电极本身性质决定：电极名称正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。-2+负极： Zn-2e =Zn（氧化反应）电子流向负极正极电流方向正极负极能量转化化学能电能抗金属的电化腐蚀；应用实用电池。2化学腐蚀和电化腐蚀的区别电解池使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。电源；电极（惰性或非惰

2、性）；电解质（水溶液或熔化态）。非自发的氧化还原反应由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；2+-阴极： Cu +2e = Cu（还原反应）-阳极： 2Cl -2e =Cl 2（氧化反应）电源负极阴极；阳极电源正极电源正极阳极；阴极电源负极电能化学能电解食盐水（氯碱工业） ；电镀（镀铜） ；电冶（冶炼 Na、 Mg、 Al ）；精炼（精铜） 。化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀3吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型

3、吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e - + 2H 2O = 4OH-2H+ + 2e- =H2负极反应Fe 2e- =Fe2+Fe 2e- =Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内4电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在阴阳离子自由移动，无明用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金两极发生氧化还原反应显的化学变化实例电解2+阳极 Cu 2e- = Cu 2+CuCl2 = Cu Cl 2CuCl 2=Cu +2Cl2+-阴极 Cu +2e = Cu负极： Zn-2e

4、 - =Zn2+-正极： 2NH4 +2e =2NH3+H2关系先电离后电解，电镀是电解的应用5电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作液必须含有镀层金属的离子电解液电极反应阳极 Cu 2e- = Cu 2+阳极： Zn - 2e-= Zn 2+Cu - 2e- = Cu 2+ 等阴极 Cu2+-2+ 2e-+2e = Cu阴极： Cu= Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小6电解方程式的实例（用惰性电极电解） ：电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式溶液酸碱性变化（条件：电解）CuCl 22Cl - -2

5、e - =Cl 2Cu2+ +2e- = CuCuCl2= Cu +Cl 2HCl2Cl - -2e - =Cl 22H+2e- =H22HCl=H2 +Cl 2酸性减弱24-22+-222不变Na SO4OH-4e=2H O+O2H +2e =H2H O=2H +OH SO-+-2H O=2H +O消耗水，酸性增强4OH-4e =2H O+O2H +2e =H2422222NaOH-=2H2O+O2+-2H2O=2H +O2消耗水，碱性增强4OH-4e2H +2e =H2NaCl2Cl-2e-2+-22NaCl+2H2O=H2+Cl 2+=Cl 2H +2e =H+2NaOHH 放电，碱性增

6、强-2+-2CuSO+2H O=2Cu+ OOH 放电 , 酸性增CuSO44OH-4e =2H2O+O2Cu+2e = Cu422+2H2SO强4考点解说1电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（ 1）吸氧腐蚀负极： Fe 2e- =Fe2+正极：-O2+4e +2H2O=4OH总式： 2Fe+O+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O+ -（ 2）析氢腐蚀： CO2+H2O H2 CO3 H +HCO3 负极： Fe 2e- =Fe2+正极： 2H+ + 2e - =H2总式： Fe + 2CO 2 + 2H 2

7、O = Fe(HCO3) 2 + H 2 Fe(HCO3) 2 水解、空气氧化、风吹日晒得 Fe2O3。2金属的防护改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。电化学保护法外加电源的阴极保护法: 接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。常见实用电池的种类和特点干电池（属于一次电池）结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl 的糊状物。电极反应2、

8、MnO吸收：MnO +H =MnO+HO,Zn2 4NH=Zn(NH)2NH和 H 被 Zn432222233铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）结构：铅板、填满PbO2 的铅板、稀H2SO4。 A. 放电反应负极： Pb-2e - + SO42- = PbSO 4正极： PbO2 +2e - +4H+ + SO 42- = PbSO 4 + 2H 2OB. 充电反应阴极： PbSO +2e-= Pb+ SO2-44阳极： PbSO -2e-+4H+ + SO2-+ 2H O = PbO4422放电总式： Pb + PbO 2 + 2H 2SO4=2PbSO4 + 2H 2O充电注意：放电和充

9、电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。锂电池 结构：锂、石墨、固态碘作电解质。电极反应负极： 2Li-2e -= 2Li+正极： I2 +2e -=2I -总式： 2Li + I2 = 2LiI A. 氢氧燃料电池 结构：石墨、石墨、KOH溶液。电极反应负极： H2- 2e - + 2OH- = 2H 2O正极： O2+ 4e - + 2H 2O = 4OH- 总式： 2H2+O2=2H2O（反应过程中没有火焰，不是放出光和热， 而是产生电流） 注意： 还原剂在负极上反应， 氧化剂在正极上反应。书写电

10、极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KCl 的琼脂，形成闭合回路） 。B铝、空气燃料电池以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20 50 倍。电极反应：铝是负极4Al-12e- = 4Al3+；石墨是正极22-3O +6H O+12e=12OH4电解反应中反应物的判断放电顺序阴极 A. 阴极材料 ( 金属或石墨 ) 总是受到保护。B. 阳离子得电子顺序 金属活动顺序表的反表：K+ <

11、;Ca2+ < Na+ < Mg 2+ < Al 3+< (H+) < Zn2+ < Fe 2+ < Sn 2+ < Pb 2+ < Cu 2+ < Hg 2+ < Ag +阳极 A. 阳极材料是惰性电极(C、Pt 、 Au、Ti等) 时：阴离子失电子：2- I- Br- Cl- NO-S OH等含氧酸根离子 F3B. 阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。5 电解反应方程式的书写步骤：分析电解质溶液中存在的离子；分析离子的放电顺序；确定电极、写出电极反应式；写出电解方程式。如：电解PH增大解 NaCl 溶液：

12、2NaCl+2H2O =H2+Cl 2+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，电解 CuSO4溶液： 2CuSO4电解溶质、溶剂均发生电解反应，PH 减小。+ 2H 2O=2Cu + O 2 + 2H 2SO4电解222电解 CuCl溶液： CuCl = Cu Cl电解电解盐酸：2HCl= H2 Cl 2溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。电解电解稀H2SO4、 NaOH溶液、 Na2SO4 溶液： 2H2O= 2H2 + O 2，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性, 从而加快电解速率（不是起催化作用）。电解电解熔融 NaOH: 4NaOH

13、=4Na + O 2 + H 2O用铜电极电解 Na SO 溶液 : Cu +2H电解+ H （注意：不是电解水。 ）2O= Cu(OH)22426电解液的 PH变化 : 根据电解产物判断。口诀：“有氢生成碱， 有氧生成酸； 都有浓度大 , 都无浓度小” 。（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度）7使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。如：NaCl 溶液：通HCl 气体（不能加盐酸） ； AgNO3溶液：加 Ag2O固体（不能加AgOH）； CuCl2 溶液：加 CuCl 2 固体； KNO3溶液： 加H2O； CuSO4溶

14、液： CuO（不能加Cu2O、 Cu(OH)2、 Cu2(OH) 2CO3）等。8电解原理的应用A、电解饱和食盐水（氯碱工业）反应原理阳极： 2Cl - - 2e- = Cl 2阴极： 2H+ + 2e - = H2电解总反应： 2NaCl+2H2O=H2 +Cl2 +2NaOH设备（阳离子交换膜电解槽）组成：阳极 Ti 、阴极 Fe 阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。制烧碱生产过程（离子交换膜法）食盐水的精制：粗盐（含泥沙、2+2+3+2-Ca 、 Mg 、 Fe 、SO4溶液过滤加入盐酸加入离子交换剂(NaR)电解生产主要过程（见图20-1）：NaCl 从阳极区

15、加入，-+形成 NaOH溶液。衡，使 OH浓度增大，OH和 NaB、电解冶炼铝原料：（ A）、冰晶石： Na3AlF 6=3Na+AlF 63-图 20-1等）加入NaOH溶液加入BaCl2 溶液加入Na2CO3H2O从阴极区加入。阴极H+ 放电，破坏了水的电离平（B）、氧化铝：NaOHCO2O铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 Al2过滤过滤3 原理阳极2O 2 4e - =O2阴极Al 3 +3e- =Al总反应：3+2电解24Al +6O=4Al+3O 设备：电解槽（阳极C、阴极 Fe）因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：C+O2 CO+CO2，故需定时补充。C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金