2015泉州五校高三化学摸底联考试卷含答案

1、2015泉州五校高三化学摸底联考试卷（含答案）2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷（考试时间：90分钟满分100分）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Fe-56第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C.为防止电池中的重金属

2、等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2.下列化学用语描述中不正确的是（）A.中子数为20的氯原子：ClB.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.HCO的电离方程式为：HCO+H2OCO+H3O+D.次氯酸的结构式：HO-Cl3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A.0.1mol-NH2（®基）中含有的电子数目为1.0NAB.常温下，1L0.1mol?L1CH3COONt液中含有的CH3COO和Na+总数为0.2NAC,标准状况下，2.24LH2O中含有的原子总数为3NAD常温常压下，16gO2和O3混

3、合气体含有的氧原子数为NA4.下列说法正确的是（）A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质5.下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（）A.NaAlO2容液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H=AI（OH）3B.NH4HSO3溶液与足量浓NaOHS液共热：NH4+HSO3+2OH-?T?TANH3?+SO32-+H2OC明矶溶于水产生Al（OH）3胶体：A13+3H2OAl（OH）3；+3H+D.FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+6.下列关于有机物的说法正确的是（）A.棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B.石油的分

4、储和裂化均属于化学变化C.油脂都不能使澳的四氯化碳溶液褪色D.甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应7.在一无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2+Fe3+ClNO3S2CO32-NH4+Mg4Al3+A1O2离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）A.B.C.D.8.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图1所示方法检查装置的气密性B.用图2所示装置和方法制取氨气C.用图3所示装置和方法进行石油分储D.用图4装置和方法分离乙醇与乙酸9.氮化钠和氢化钠都是离子化

5、合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3NaH+H2ONaOH+H2有关它们的叙述与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（）A.B.C.D.10.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是A.Al（OH）3B.H2SiO3C.FeCl2D.CH3C111下列说法正确的是（）A.分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液B.可利用反应2CO=2C+O2此反应H>QS<0）来消除C

6、O亏染C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaBD.除去Cu粉中混有的CuQ可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥12.有关实验的叙述，正确的是（）A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH§液洗涤并灼烧钳丝后，再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小13.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化亿（Y2O3）的氧化错（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列说法不正确的是（）A.在熔融电

7、解质中，O2向负极定向移动B.电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO210H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：02+4e=202-D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e+1302-=4C02T+5H2O14.100mL浓度为2mol?L1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有：()A.加适量6mol?L1HC1溶液B.力口数滴CuCl2溶液C.加适量醋酸钠固体D.加适量NaNO豁液15.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的

8、核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是()A.X与Y能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种16.下列依据相关实验得出的结论正确的()A.SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH§液反应，说明SiO2是两性氧化物B.用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3勺酸fi比H2SiO3的酸性强C.向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉

9、淀，说明该溶液中含有SO42-D.相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸fi比HA的酸性强17.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO牙口氯水有漂白性两者都能使滨水褪色B用淀粉-KI鉴别FeCl2Fe2+有氧化性C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物DCuSO4可以用作消毒剂铜盐能使蛋白质变性18.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl溶液：c(NH4HSO4)>c(NH4)2SO4)>c(NH4Cl)B.等物质的量的

10、NaClONaHCO3!合溶液：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA容液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HA)+c(A2)19.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2c(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A.若正反应方向H<0,则T1>T2B.压强增大时，混合气体的密度减小C.A一定为气体D.B一定为气体20.下列图示与对应的叙述相

11、符的是()A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B.乙表示将0.01mol?L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C.丙为水的电离曲线，从z点到x点，可采用在水中加入适量NaOH§体的方法D.丁中曲线表示将pH相同的NH4C1容液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷第II卷(非选择题，共60分)21、(15分)短周期元素QRT、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。(1)T的原子结构示意图是。用化学方

12、程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是。(2)与W司主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是<元素的非金属性：QW填“强于”或“弱于”),结合方程式简述其原因是(4)元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式22(14分)、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)H=-76.0kJ?mol1上述反应中每生成1molFe3O4,转移

13、电子的物质的量为mol。已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)H=+113.4kJ?mol一1,则反应：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)WAH=(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO#口H2,在300c时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol?L一1,H20.8mol?L一1,CH40.8mol?L1,H2O1.6mol?L1。则300c时上述反应的平衡常数K=200c时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的H(填

14、">''或“<”)0。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO终排放，其基本原理如图所示：上述生产过程的能量转化方式是a、电能转化为化学能b、太阳能转化为电能c、太阳能转化为化学能d、化学能转化为电能上述电解反应在温度小于900c时进行，碳酸钙先分解为Ca5口CO2电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO44e=C+2CO32-则阳极的电极反应式为?23、（14分）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的p

15、H见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO的目的是调节pH在范围内。（2）反应II中加入NaNO2勺目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO多。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为。A.氯水B.KSCN§液C.NaOH溶液D.酸性KM

16、nO殆液（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2调节pH<2,加热除去过量H2O2加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol?L-1Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL已知：则溶液中铁元素的总含量为g?L-1。若滴定前溶液中H2O殿有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”“偏低”“不变”）24、（17分）实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙（1纳米=1X10-9修（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙供选择的药品：石灰石氯化镂氢

17、氧化钙饱和氯化钙溶液浓硫酸6mol?L-1盐酸饱和食盐水饱和NaHCO溶液（1）装置A中，仪器a的名称是，仪器b中应盛放的固体为。（填药品序号）。装置B中盛放的溶液是（填药品序号）。装置D的试管中发生反应的化学方程式为。（2）如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显（填“酸”、“碱”、“中”之一）性。（4）装置C中，右边的导管并未插入液面，原因是（5）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为。2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷评分标准1-5BBDAB6-10DDADC11-15CDDCD16-21DDBDD小题2分）21、（共15分）（1）（2分）2A1203（熔融尸=电解冰晶石4Al+302T（3分）（2）极性键和非极性键（各1分共2分）（3）弱于（2分）C023+H2O=HC0-3+0H,碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解（合理即可）（3分）（4）A1（0H）3+0H=A102+2H2O（3分）22、（共14分）（1）2（2分）+18.7kJ?mo1-1（2分）（2）25（2分）；（2分）（3）a、c（3分，少一个得1分，多选或错选不得分）2CO23-4e-=2CO2+O2T（3分）23、（共1