202X_202X学年高中化学第2章第3节第1课时氧化还原反应课件新人教版必修1

1、第1课时氧化还原反应1.能记住氧化还原反应的概念。2.能从电子转移角度分析、理解氧化还原反应。3.会运用氧化还原反应相关知识解释日常生活中常见的现象。一二一、多角度认识氧化还原反应1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应结论:从得氧失氧的角度看,一种物质得到氧被氧化,另一种物质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。缺点:若反应中无氧元素,则不能正确认识氧化还原反应。一二2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)铜元素化合价降低,发生还原反应,被还原。(2)氢元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化。结论:(从反应前后元素化合价变化的角度看)凡是有元素化合价升降的化学反应,就叫做氧化还原反应。一二3

2、.从电子转移的角度认识氧化还原反应氯元素化合价降低,氯原子得到电子,发生还原反应,被还原。钠元素化合价升高,钠原子失去电子,发生氧化反应,被氧化。氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,发生还原反应,被还原。氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,发生氧化反应,被氧化。结论:(从电子转移角度看)凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫做氧化还原反应。一二二、氧化还原反应1.概念(1)反应类型。氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应还原反应:物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应(2)反应物。氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂:在反应中失去电子(或电子

3、对偏离)的物质。一二(3)生成物。氧化产物:氧化反应的产物。还原产物:还原反应的产物。(4)物质性质。氧化性:氧化剂所表现出的得电子(或电子对偏向)的性质还原性:还原剂所表现出的失电子(或电子对偏离)的性质2.特征一种或几种元素的化合价发生变化。3.实质氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)。一二在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应?提示:不可能。氧化反应和还原反应必然同时存在于一个化学反应中。一、氧化还原反应概念之间的关系1.概念间的关系即:氧化剂得到电子所含元素化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物;还原剂失去电子所含元素化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产

4、物。2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即:(1)置换反应一定是氧化还原反应;(2)复分解反应一定不是氧化还原反应;(3)有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应;(4)有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表明反应中某元素原子间电子得失情况。(1)双线桥法的基本步骤:(2)注意事项:箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。必须注明“得到”或“失去”等字样。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。2.单线桥法表明反应物中元素原子之间的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤:(2)注意事项:单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子之间的电子转

5、移情况;不需标明“得到”或“失去”等字样,只标明电子转移数目;箭头表示电子转移的方向;单线桥箭头从还原剂中失电子的原子指向氧化剂中得电子的原子。特别提醒(1)双线桥法“线桥”从反应物到产物,单线桥法“线桥”只连反应物。(2)双线桥法“线桥”上以“abe-”形式表示电子的转移数目,a表示得到或失去电子的原子个数,b表示每个原子得到或失去电子的数目,当a=1或b=1时,将“1”省略。知识点1知识点2A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子知识点1知识点2答案:D 知识点1知识点2点拨 分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法:(1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时,不能将氧化剂得电子数和还原剂失电子数加和作为转移电子总数。知识点1知识点2【例题2】 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:(1)被氧化的元素是,被还原的元素是,发生氧化反应的物质是,发生还原反应的物质是。 (2)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(3)用单线桥法标