上人教版九年级化学第九单元第三节《溶液的浓度》中档难度提升题(word版有答案)

1、2021-2021学年上人教版九年级化学第九单元第三节?溶液的浓度?中档难度提升题一.选择题共20小题1.以下举措后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是2,以下图象与对应操作过程不相符的是溶海中硝酸钾的质量分数%°氧化钾的质量g向饱和硝酸钾溶液中参加氯化钾B.高温条件下CO与FeO3反响极气体的体积关系D.加热氯酸钾与二氧化钮的混合物3.地区上71%的面积覆盖着水,水是生命之源,也是重要的溶剂.以下说法正确的是A,将NaCl蔗糖溶于水后,溶质均以分子形式存在B.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量C.将IgCaCO投入到99g水中,溶质的质量分数1%D.10g食盐水中含有1g

2、食盐,假设再参加1g食盐并完全溶解,那么溶质质量分数为20%4.有关如图试剂的描述正确的选项是A.溶质为胆研B.溶液呈蓝色C.CuSO的摩尔质量为160D,溶质与溶剂的质量比是1:205.配制溶质质量分数为5%的以下溶液,能到达目的是A.称取5.0g碳酸钙,放入95mL水中,充分搅拌B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌D.称取5.0g硝酸钾,溶在95mL水中,充分搅拌6.向200g40%勺氢氧化钠溶液中参加200g水,稀释后溶液中溶质的质量分数是A.10%B.20%C40%D.5%7,以下说法中正确的选项是A.©Fed

3、是一种高效净水剂,其中Fe的化合价为+3价B.稀释10g质量分数为98%的浓硫酸,可得到质量分数为10%的稀硫酸98gC.在电解水的实验中,产生的H2和O2体积比约为1:2D.在化学反响前后分子数目肯定没有变化8 .现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液,假设要把它的质量分数变为20%,可采用的方法有A.蒸发掉溶剂质量的一半B.蒸发掉50g溶剂C.力口入10g硝酸钠D.力口入20g硝酸钠9 .实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸储水,配制400g质量分数为20%的稀硫酸,需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸A.100mL44.47mLB50mL44.47mLC.

4、100mL44.4mLD.50mL44.4mL10.用以下方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌D.称取5.0g碳酸钙,放入95mL水中,充分搅拌11 .将20c时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,所得结论正确的是A.升温至30c时,溶液中溶质的质量分数不变B.保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大C.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数减小D.保持温度不变,参加10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大1

5、2 .现有100g溶质质量分数为10%的某溶液,使其浓度增大一倍,采用的方法达不到目的是假设蒸发溶剂时没有晶体析出A,将溶剂的质量蒸发掉一半B.再参加溶质12.5gC.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D,参加200g溶质质量分数为25%的此溶液13.以下所示的四个图象,不能正确反映对应变化关系的是A.在密闭锥形瓶内点燃红磷B.加热一定量高锐酸钾/体体m/mt£t|C"电解水D.饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水14.常温下,在15g氯化钠中参加85g水,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为A.17.5%B.15%C25%D.33.3%15.对20%的蔗糖溶液的含义解释错误的选项

6、是A. 100g水中溶解了20g蔗糖B. 100g蔗糖溶液中溶解了20g蔗糖C.溶液中的溶质是蔗糖,溶剂是水D.从20%的蔗糖溶液中取出一滴,这滴溶液中溶质的质量分数仍是20%16.通过一学期的化学学习,我们发现化学知识中有许多不变,以下说法错误的是A.溶液稀释前后,?§质的质量不变B.化学反响前后,各物质的质量不变C.化学反响前后,催化剂的质量和化学性质不变D.一种元素的原子变成离子后核内质子数不变17.以下图象能正确反映对应变化关系的是港质分数二O参加胡酷理的质里TA.20c时,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中参加硝酸钾固体B.将等质量的镁片和铝片投入到足量稀硫酸中C.用酒精灯加热一

7、定量的高钮酸钾固体D.向盛启少量二氧化钮的烧杯中不断的参加过氧化氢溶液A.AB.BCCD.D18.以下图象正确反映对应的变化关系的是固体的质量镁在空气中加热B,向盛有少量二氧化钮的烧杯中不断的参加过氧化氢溶液C.将等质量的镁片和铁片投入到等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中D.在一定温度下,向饱和的硝酸钠溶液中不断参加硝酸钠固体,充分搅拌19.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液,为使其溶质的质量分数增大一倍,以下方法达不到目的是假设蒸发溶剂时没有晶体析出A.将溶剂的质量蒸发掉一半B.再参加溶质12.5gC蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D,参加200g溶质质量分数为25%的此溶液20.

8、对溶质的质量分数为20%勺NaCl溶液的含义,解释正确的选项是A.在该溶液中,溶质和溶剂的质量比为1:5B.100克水中含有20克NaClC.在该溶液中,溶质与溶液的质量比为1:6D.50克该溶液中含有NaCl为10克二.填空题共10小题21 .在人体组织里葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,化学方程式为,同时释放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要.现要把10g浓度为5%的葡萄糖溶液稀释为2%的葡萄糖溶液,需要加水的质量为g.22 .20c时,将33克食盐放入100克水中,食盐全部溶解,再向此溶液参加3克食盐又恰好全部溶解,那么溶质为克,现在溶液恰好饱和,再向此溶液参加3克食盐,溶质的质量

9、分数是.23 .医院输液用的生理盐水的浓度通常为0.9%,其溶质是,100mL密度为1g/mL生理盐水中含溶质的质量是g.24 .实验室用浓盐酸溶质质量分数为37%,密度是1.18g?mL1配制成110g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要浓盐酸mL.计算结果保存到0.1mL25 .在农业生产上,常需要用质量分数为16%勺氯化钠溶液选种.现要配制180kg这种氯化钠溶液,需氯化钠的质量为,水的质量为.26 .地球上的总水储量虽然很大,但淡水资源很少,海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题.如图为太阳能海水淡化装置示意图.水通过海水淡化装置变成水蒸气的过程中,发生的是填物理或化学"变化.利用该

10、装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会,填变大、变小或不变.27 .t1时NaCl溶解度为36g,该温度下的NaCl饱和溶液中,NaCl与H2O的质量最简整数比为;12c时接近饱和的CaOH2和KNQ两种溶液中,通过降温可能到达饱和的是溶液；13c时NH4Cl的溶解度为Sg,该温度下NH4Cl饱和溶液中NH4Cl的质量分数为a%,那么aS选填之"、父或"与.28 .根据下表答复以下问题.某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示：温度C020406080溶解度克12.615.320.025.042140c时,150克水最多能溶解该物质的质量是g；2如果要

11、配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克,需要水g,此时溶液的温度应为C.3在20c时,将40g该物质参加到100g水中,能形成溶液g,再将此溶液升温到80C,此时溶液成为填饱和或者不饱和溶液.29.正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法.(1)如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表答复:温度/C10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.240c时,氯化钠的溶解度为g；在20c时,将100g的水参加30g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是(M饱和溶液或不饱和溶液),将上述溶液升温到30C,该溶液的溶质质量分

12、数为(计算结果精确到0.1%);10c时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是;(2)将足量的稀盐酸参加一定量的铁、铜混合物中,写出其中反响的化学方程(3)如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反响时间的变化关系,其中表不正确的选项是(填标号).30.用多"火'号填空铜块硬度青铜硬度；20c饱和石灰水浓度50c饱和石灰水浓度.2021-2021学年上人教版九年级化学第九单元第三节?溶液的浓度?中档难度提升题参考答案与试题解析一.选择题共20小题1.以下举措后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是C2.A.氯化钾的质量s【解答】解：A、过程中加水,溶液始终

13、饱和,如果温度不变,溶质的质量分数也不变,错误；B、溶液中加溶质,如果原溶液不饱和,溶质的质量分数变大,如果原溶液饱和,温度不变,溶质的质量分数也不变,错误；C、过程中温度升高,溶质溶解,但是溶剂的质量不变,溶质的质量分数变大,正确；D、过程中恒温蒸发溶剂,如果原溶液不饱和,溶质的质量分数变大,如果原溶液饱和,溶质的质量分数也不变,错误；应选：C.以下图象与对应操作过程不相符的是溶液申硝酸神的质量分数%向饱和硝酸钾溶液中参加氯化钾B.高温条件下CO与Fe2O3反响C.电解水实验中两极气体的体积关系D.加热氯酸钾与二氧化钮的混合物【解答】解：A、向饱和硝酸钾溶液中参加氯化钾,氯化钾继续溶解,溶液

14、质量增大,硝酸钾的溶质质量分数减小,然后不变,故A错误；B、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以固体质量逐渐减小,然后不变,故B正确；C、水在通电的条件下生成氢气和氧气,正氧负氢,体积比是1:2,故C正确；D、氯酸钾在二氧化钮的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,固体质量减小,二氧化钮质量不变,所以二氧化钮的质量分数先增大,然后不变,故D正确.应选：Ao3.地区上71%的面积覆盖着水,水是生命之源,也是重要的溶剂.以下说法正确的是A,将NaCl蔗糖溶于水后,溶质均以分子形式存在B.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量C.将IgCaCO投入到99g水中,溶质的质量分数1%D

15、.10g食盐水中含有1g食盐,假设再参加1g食盐并完全溶解,那么溶质质量分数为20%【解答】解：A、将NaCl蔗糖溶于水后,溶质分别以离子、分子形式存在,故选项说法错误.B、溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量,故选项说法正确.C、碳酸钙难?§于水,将IgCaCO投入到99g水中,不能全部溶解,溶质的质量分数小于1%,应选项说法错误.D、10g食盐水中含有1g食盐,假设再参加1g食盐并完全溶解,那么溶质质量分数为X100%<20%,应选项说法错误.应选：B4 .有关如图试剂的描述正确的选项是A.溶质为胆研B.溶液呈蓝色C.CuSO的摩尔质量为160D,溶质与溶剂的质量

16、比是1:20【解答】A、胆矶是硫酸铜的晶体CuSO?H2O,该溶液的溶质为硫酸铜,错误；B、硫酸铜的溶液呈蓝色,正确；G摩尔质量有单位g/mol,所以CuSO的摩尔质量为160g/mol,错误；溶质质量5D、该溶液中溶质的质量分数=溶被质量X100%=5%=0.,溶质与溶剂的质量比是5:95=1:19,错误.应选：B.5 .配制溶质质量分数为5%的以下溶液,能到达目的是A.称取5.0g碳酸钙,放入95mL水中,充分搅拌B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌D.称取5.0g硝酸钾,溶在95mL水中,充分搅拌【解答】解：A、碳酸钙难溶

17、于水,所得溶液中溶质质量分数很小,故A错误；B、氧化钙与水反响生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,常温下的溶解度只有0.17g左右,所得溶液中溶质质量分数很小,故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量,所以不能求出溶质质量分数,故C错误；D、称取5.0g硝酸钾,溶解在95mL水中,充分搅拌,所得溶液中溶质质量分数5g为5总+95芸X100%=5%,故D正确.应选：Do6.向200g40%勺氢氧化钠溶液中参加200g水,稀释后溶液中溶质的质量分数是A.10%B.20%C40%D.5%【解答】解：溶液稀释前后溶质的质量不变,向200g40%勺氢氧化钠溶液中参加200gX40%

18、200g水,稀释后溶液中溶质的质量分数是200g+200且x100%=20%应选：B7,以下说法中正确的选项是A.©Fe.是一种高效净水剂,其中Fe的化合价为+3价B.稀释10g质量分数为98%的浓硫酸,可得到质量分数为10%的稀硫酸98gC.在电解水的实验中,产生的H2和O2体积比约为1:2D.在化学反响前后分子数目肯定没有变化【解答】解：A、设化合物K2FeQ中铁元素的化合价为x,依据化合物中各元素化合价代数和为0,有+1X2+x+-2X4=0,解得x=+6;故不正确；B、设稀释后溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,那么10gx98%=xx10%x=98g,故正确；

19、C、要熟记电解水实验时：正氧负氢,氢二氧一,即正极产生氧气,负极产生氢气,氢气和氧气的体积比是2:1,故不正确；D、在化学反响前后分子数目可能变化,例如2H2O2H2T+O2T,故不正确；应选：B.8 .现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液,假设要把它的质量分数变为20%,可采用的方法有A.蒸发掉溶剂质量的一半B.蒸发掉50g溶剂C.力口入10g硝酸钠D.力口入20g硝酸钠【解答】解：100g10%勺硝酸钠溶液含溶质的质量为100gx10%=10g含溶剂100g-10g=90gA、设需要蒸发水的质量为x,100g-xx20%=100gx10%,x=50g,应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半,而不

20、是溶剂质量的一半,应选项采用的方法错误.B、根据A选项的分析,需要蒸发水的质量为50g,应选项采用的方法正确.C、设需要再溶解该物质的质量为y,100g+yx20%=100gx10%+y,y=12.5g,应选项采用的方法错误.D、根据C选项的分析,应参加12.5g硝酸钠,应选项采用的方法错误.应选：B.9 .实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸储水,配制400g质量分数为20%的稀硫酸,需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸A.100mL44.47mLB50mL44.47mLC.100mL44.4mLD.50mL44.4mL【解答】解：设需要98%的浓硫酸白体积为x

21、,由溶液稀释前后溶质质量不变,贝U1.84g/cm3x98%Xx=400gX20%x44.4cm3=44.4mL选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒,量取44.4mL浓硫酸,应选用50mL的量筒.应选：Do10 .用以下方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌D.称取5.0g碳酸钙,放入95mL水中,充分搅拌【解答】解：A、称取5.0g氯化钾,溶解在95mL(95g)水中,其溶质质量分数为照+95目X100%=5%应选项正确.B、生

22、石灰与水反响生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙微溶于水,其溶质质量分数远小于5%,应选项错误.C、量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,5.0mL浓盐酸中溶质的质量小于5g,那么其溶质质量分数小于5%,应选项错误.D、碳酸钙难溶于水,放入95mL水中,那么其溶质质量分数远小于5%,应选项错误.应选：Ao11 .将20c时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,所得结论正确的是()A.升温至30c时,溶液中溶质的质量分数不变B.保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大C.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数减小D.保持温度不变,参加10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大

23、【解答】解：A、升温至30c时,溶液中溶质的质量分数不变.故A结论正确；B、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度,与溶剂的多少无关.故B结论不正确；C、饱和硝酸钾溶液减少溶剂,会析出晶体,仍为该温度的饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不变.故C结论不正确；D、饱和硝酸钾溶液参加硝酸钾不再溶解,溶液中溶质的质量分数不变.故D结论不正确.应选：Ao12 .现有100g溶质质量分数为10%的某溶液,使其浓度增大一倍,采用的方法达不到目的是假设蒸发溶剂时没有晶体析出A,将溶剂的质量蒸发掉一半B,再参加溶质12.5gC.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D,参加200g溶质质量分数为25%的此溶液【解

24、答】解：100g溶质的质量分数为10%的某物质溶质的质量是：100gX10%=10g溶剂的质量是：100g-10g=90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%.A、蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半,蒸发45g水后,溶液的溶质的质1窕量分数是：10045gx100%=18.2%,符合题意；工0针1工毡B、再参加溶质12.5g,溶液的溶质的质量分数是：1.鬼十1九5旦x100%=20%不符合题意；1加C、溶剂的质量蒸发掉一半,溶液的溶质的质量分数是：X100%=20%不符合题意；2021X25%D、力口入200g25%勺止匕溶液,:!|,100%20%,不符合题意；应选：Ao13

25、 .以下所示的四个图象,不能正确反映对应变化关系的是内作幽、A.明明在密闭锥形瓶内点燃红磷B.加热一定量高钮酸钾-F.C"电解水D.饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水【解答】解：A、红磷燃烧,放热,气体膨胀,开始上升,消耗氧气,气压减少,2:直到反响停止,故图象能正确反映对应变化关系；R加热一定量的高钮酸钾固体时,高钮酸钾分解生成钮酸钾、二氧化钮和氧气,随着反响的进行,固体中钻元素质量不变,该选项对应关系正确；G电解水生成氢气和氧气的体积比是1,故正确;D、饱和NaCl溶液恒温蒸发水时,仍然是饱和溶液,由于温度不变,氯化钠的溶解度不变,因此氯化钠的质量分数不变,该选项对应关系不正确；应选：D

26、o14 .常温下,在15g氯化钠中参加85g水,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为A.17.5%B.15%C25%D.33.3%【解答】解：完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数应选：B15 .对20%的蔗糖溶液的含义解释错误的选项是A. 100g水中溶解了20g蔗糖B. 100g蔗糖溶液中溶解了20g蔗糖C.溶液中的溶质是蔗糖,溶剂是水D.从20%的蔗糖溶液中取出一滴,这滴溶液中溶质的质量分数仍是20%【解答】解：A、20%的蔗糖溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:8,而20g：100故=2:10,故A错误；B,20%的蔗糖溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2:10,而20g：100g=2:

27、10,故B正确；C、溶液中的溶质是蔗糖,溶剂是水,故C正确；D、从20%的蔗糖溶液中取出一滴,这滴溶液中溶质的质量分数仍是20%,故D正确；故选：Ao16 .通过一学期的化学学习,我们发现化学知识中有许多不变,以下说法错误的是A.溶液稀释前后,?§质的质量不变B.化学反响前后,各物质的质量不变C.化学反响前后,催化剂的质量和化学性质不变D.一种元素的原子变成离子后核内质子数不变【解答】解：A、溶液稀释前后,是采用的加水稀释的方法,溶质的质量不变,应选项说法正确.B、化学反响前后,各物质的质量可能会发生改变,如反响物的质量减少,生成物的质量增加,应选项说法错误.C、化学反响前后,催化剂

28、的质量和化学性质不变,应选项说法正确.D、原子得失电子形成离子,一种元素的原子变成离子后核内质子数不变,应选项说法正确.应选：Bo17 .以下图象能正确反映对应变化关系的是A.20c时,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中参加硝酸钾固体B.将等质量的镁片和铝片投入到足量稀硫酸中C.用酒精灯加热一定量的高钮酸钾固体D.向盛有少量二氧化钮的烧杯中不断的参加过氧化氢溶液A. AB.BC.CD.D【解答】解：A.在一定温度下,向不饱和溶液中参加溶质,会溶解,慢慢溶液到达饱和状态,溶质就不能再继续溶解了,溶液中溶质的质量分数也就不再增大,故A正确；B.等质量的镁和铝与足量的稀硫酸反响生成的氢气质量,是铝产生的多

29、,故B错误；C.高钮酸钾加热分解为钮酸钾、二氧化钮和氧气,由质量守恒定律可知,反响前后钻元素的质量不变,故C错误；D.向盛有少量二氧化钮的烧杯中不断地参加过氧化氢溶液,产生氧气的质量应该不断增大,故D错误.应选：Ao18.以下图象正确反映对应的变化关系的是固体的质量A.镁在空气中加热B.向盛有少量二氧化钮的烧杯中不断的参加过氧化氢溶液氯气质量C. 0反响时间将等质量的镁片和铁片投入到等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中D.在一定温度下,向饱和的硝酸钠溶液中不断参加硝酸钠固体,充分搅拌【解答】解：A、镁与氧气生成氧化镁,固体质量增加,增加到一定质量后,镁消耗完后成定值,正确；B、向盛有少量二氧化钮

30、的烧杯中不断地参加过氧化氢溶液,产生氧气的质量应该不断增大,错误；C、等质量的铁和镁与足量的稀硫酸反响生成的氢气质量,是镁产生的多,且镁的活动性大于铁,镁的斜率较大,错误；D、在一定温度下,向不饱和溶液中参加溶质,会溶解,慢慢溶液达到饱和状态,溶质就不能再继续溶解了,溶液中溶质的质量分数也就不再增大,错误；应选：Ao19.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液,为使其溶质的质量分数增大一倍,以下方法达不到目的是假设蒸发溶剂时没有晶体析出A.将溶剂的质量蒸发掉一半B.再参加溶质12.5gC.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D.参加200g溶质质量分数为25%的此溶液【解答】解：100g10

31、%勺某溶液含溶质的质量为100gx10%=10g含7§剂100g-10g=90gA、设需要蒸发水的质量为x,(100g-x)x20%=100gx10%,x=50g,应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半,而不是溶剂质量的一半,应选项采用的方法错误.B、设需要再溶解该物质的质量为y,(100g+y)x20%=100gx10%+y,y=12.5g,故选项采用的方法正确.C、根据A选项的分析,需要蒸发水的质量为50g,是原溶液质量的一半,应选项采用的方法正确.D、参加200g溶质质量分数为25%的此溶液,所得溶液中溶质质量分数为X100%=20%应选项说法正确.应选：Ao20.对溶质的质量分数为20

32、%勺NaCl溶液的含义,解释正确的选项是()A.在该溶液中,溶质和溶剂的质量比为1:5B.100克水中含有20克NaClC.在该溶液中,溶质与溶液的质量比为1:6D.50克该溶液中含有NaCl为10克【解答】解：A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:4,错误；B、溶质的质量分数为20%勺溶液100克水中含有25克NaCl,错误；C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1:5,错误；D、溶质的质量分数为20%的溶7即50克该溶液中含有NaCl为10克,正确；应选：De二.填空题(共10小题)21 .在人体组织里葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,

33、化学方程式为C6H12O6+6O2.6CQ+6H2O,同时释放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要.现要把10g浓度为5%勺葡萄糖溶液稀释为2%的葡萄糖溶液,需要加水的质量为15g.【解答】解：葡糖糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成的是二氧化碳和水,其反响酶方程式为：OH12Q+6O26CO+6H2O;设参加水质量为X,那么：10gx5%=(10g+X)X2%解得X=15g.酶故答案是：QH12Q+6O26CQ+6H2O;15.22 .20c时,将33克食盐放入100克水中,食盐全部溶解,再向此溶液参加3克食盐又恰好全部溶解,那么溶质为36克,现在溶液恰好饱和,再向此溶液加入3克食盐,溶质的质量

34、分数是26.5%.【解答】解：20c时,将33g食盐放入100g水中,食盐全部溶解,再向此溶液中参加3g食盐又全部溶解,那么第一次配制的溶液为不饱和溶液.假设第二次配制的溶液恰好饱和,该温度下100g水中溶解36g氯化钠到达饱和,所以该温度下NaCl的溶解度为36g；假设再向此溶液中参加3g食盐,3g食盐不会被溶解,所以36g一二-100%溶液中溶质的质量分数二.-【,；=26.5%故答案为：36;26.5%.23 .医院输液用的生理盐水的浓度通常为0.9%,其溶质是氯化钠.100mL(密度为1g/mL)生理盐水中含溶质的质量是0.9g.【解答】解：依常识可知生理盐水的溶质是氯化钠；利用溶质质

35、量=溶液质量X溶质的质量分数,100mL生理盐水中含溶质的质量为：100mLx1g/mLx0.9%=0.9g故填：氯化钠,0.9;24 .实验室用浓盐酸溶质质量分数为37%,密度是1.18g?mL-1配制成110g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要浓盐酸25.2mL.计算结果保存到0.1mL【解答】解：设需要浓盐酸的体积为V那么：VX1.18g/cm3x37%=110gx10%,解得V=25.2mL;故答案为：25.225 .在农业生产上,常需要用质量分数为16%勺氯化钠溶液选种.现要配制180kg这种氯化钠溶液,需氯化钠的质量为28.8kg,水的质量为151.2kg.【解答】解：100kg1

36、6%勺氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=180kgx16%=28.8kg水的质量为180kg-28.8kg=151.2kg故答案为：28.8kg；151.2kg.26 .地球上的总水储量虽然很大,但淡水资源很少,海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题.如图为太阳能海水淡化装置示意图.水通过海水淡化装置变成水蒸气的过程中,发生的是物理填物理或化学"变化.利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会变大填变大、变小或不变.【解答】解：变成水蒸气的过程中,没有新物质生成,属于物理变化；利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,水分蒸发,那么溶液中溶质质量不变,溶剂的质量减少,

37、那么剩余海水中氯化钠的质量分数会变大；故答案为：物理；变大27 .t1时NaCl溶解度为36g,该温度下的NaCl饱和溶液中,NaCl与H2O的质量最简整数比为9:25;12c时接近饱和的CaOH2和KN.两种溶液中,通过降温可能到达饱和的是KNQ溶液:13c时NH4Cl的溶解度为Sg,该温度下NH4C1饱和溶液中NH4C1的质量分数为a%,那么a<S选填之"、斗或“=.【解答】解：tiC时NaCl溶解度为36g,该温度下的NaCl饱和溶液中,NaCl与H2O的质量最简整数比为36:100=9:25;12c时接近饱和的Ca(OH)2和KNQ两种溶液中,通过降温可能到达饱和的是K

38、NQ溶液；13c时NH4C1的溶解度为铭Sg该温度下NH4C1饱和溶液中NH4C1的质量分数为a%三吕+1.吕,所以a<s；故答案为：9:25;KNQ;<28 .根据下表答复以下问题.某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示:温度(C)020406080溶解度(克)12.615.320.025.042(1) 40c时,150克水最多能溶解该物质的质量是30g；(2)如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克,需要水160g,此时溶液的温度应为60C.(3)在20c时,将40g该物质参加到100g水中,能形成溶液115.3g,再将此溶液升温到80C,此时溶液成为不饱和(填饱和或者不饱和)溶液.【解答】解：(1)40c时,该物质的溶解度为20.0克,即40c时,100g水中最20g二门x10Off多溶解20g溶质,那么150克水最多能溶解该物质的质量为：100g=30g；故填：30g；(2) 200g饱和溶液中溶质的质量为：200gx20%=40g配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克