南京医科大学康达学院无机化学第二次练习

1、第一学期南京医科大学无机化学第二次测验卷一、判断题（20分）1 .增加反应物浓度，可以增加活化分子分数，从而增加反应速率。2 .任何一个反应的反应级数都应该用实验来确定。3 .催化剂既能改变正反应的反应速率，也能改变逆反应的反应速率；有些催化剂可以加快 反应速率，有些催化剂可以降低反应速率；但是催化剂本身在反应前后没有变化。4 .升高温度可以增加系统内分子的碰撞频率，这是其提高反应速率的主要原因。5 .在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。6 .在标准状态下，氢电极的测定值电极电位为0.000 V。7 .在原电池：（-）CuCuSO4 （ci） |CuSO4（C2）|Cu （

2、 + ）中，C2 肯定大于 Ci。8 .电极电势只取决于电极本身性质，而与其它条件无关。9 .在电池反应中，电池电动势 E越大，反应越快。10 .饱和甘汞电极的电极电势大于标准甘汞电极的电极电势（注：常温下饱和KCl溶液浓度约为 3.40mo/L）。11 .屏蔽效应使相应的原子轨道的能量增加，钻穿效应使相应的原子轨道能量降低。12 .海森堡测不准原理说明核外电子并没有确定的原子轨道，而波尔理论首次提出微观粒 子具有波粒二象性。13 .氢原子的3s轨道能量小于3d轨道。14 .周期表中，凡是最外层电子组态为ns1和ns2的元素，均在s区。15 . b键可以单才存在；C=C双键中有两个兀键。16

3、.氢键是具有饱和性和方向性的一类特殊的化学键。17 .色散力只存在于非极性分子之间。18 . K3Fe（CN） 6和Fe（H2O）6Cl 2的中心原子的氧化数相等。19 .同一中心离子形成的正八面体配合物中，强场配体形成的是低自旋配合物。20 . HAg（CN） 2为酸，它的酸性比 HCN的酸性强。二、选择题（40分）1 .下列电子排布属于原子基态的是：A. 1s 22s22p54f1B. 1s22p2C. 1s22s12p12 .下列几组原子轨道沿 y轴靠近时，不能形成兀键的是：A. d xy dxyB. py pyC. dxy - py3 .下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢

4、键的是:A. C6H6和 CCI4B. O2和 N2C. CH3F 和 C2H6D. 1s22s2D. px - pxD. H2O 和 C2H5OH4.将银丝插入下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是（Ksp： AgCl>AgBr>AgI )：A.1L溶液中含有 AgNO 3 0.1molB. 1L含有AgNO 3 0.1mol的溶液中加入C. 1L含有AgNO 3 0.1mol的溶液中加入D. 1L含有 AgNO 3 0.1mol的溶液中加入5.若由28Ni2+和H2O及Cl-制备配合物, 此配合物为正八面体结构，则可能的结构为0.1mol 的 NaI0.1mol 的 NaBr0

5、.1mol 的 NaCl所得的化合物的水溶液加入Ag +后没有明显沉淀,A. Ni(H 2O)4Cl2B. Ni(H 2O)4 Cl2 C. Ni(H 2O)2 Cl2D. Ni(H 2O)5 Cl Cl6.下列配体中能与中心原子形成五元环螯合物结构的是6A. C2O42-B. H2NCH2CH2CH2NH2C. H2NCH2CH2COO- D. -OOCCH2CH2COO7 .由n和l两个量子数可以确定：A.原子轨道B.能级 C.电子运动状态 D.电子云形状及伸展方向8 .已知电池反应为 2 MnO4 + 10 Fe2+16 H+ = 2 Mn2+ 10 Fe3+ 8 H2O,4 ( MnO

6、4-/Mn2+) = 1.51V, e ( Fe3+/Fe2+) = +0.77V ,该电池在标准状态下的电池组成式为A. (-)Pt IFe2+,Fe3+II H+, Mn2+, MnO4-I Pt (+)B. (-)Pt IH+, Mn2+,MnO4 II Fe2+, Fe3+ I Pt ( + )C. (-)Pt IFe2+,Fe3+II H2O, MnO4 , Mn2+ I Pt ( + )D. (-)Pt IMn2+,MnO4 , "O | Fe2+, Fe3+, H+ I Pt ( + )9 .有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为：2s22p5,4s24p5,5s25

7、p0,4s24p0,它们的电负性由大到小的顺序为A.B.C.D.10 .分子内氢键的形成，一般会使物质的A.沸点升高B.沸点降低C.在极性溶剂中溶解度增大D.对物质性质没有任何影响11 .某金属离子生成的两种配合物磁矩分别为尸4.902和科=0,则该金属可能是A. Cr3+B. Mn2+C. Mn 3+D. Fe2+12.下列对电极电位的叙述中，正确的是A.同一电极作为正极时与作为负极时的电极电位不应相同B.电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电位减小C.电对中氧化态物质的浓度增大时，电对的电极电位增大D.电极反应式中各物质前面系数增大一倍，则电对的电极电位增大一倍13.下列分子或离子中，

8、中心原子形成的键角最小的是：A. 47Ag(NH 3)2+ (后0 田)B. 30Zn(NH 3)42+ (尸0 田)C. 28Ni(CN) 42-(尸0 出)D. BF314.已知()(Fe3+/Fe2+) = 0.77V; ()(Fe2+/Fe) = -0.41V; ()(Sn4+/Sn2+) = 0.15V; ()(Sn2+/Sn) =-0.14V;在标准状态下，下列反应不能正向进行的是：A. Fe3+Fe = 2Fe2+B. Fe2+Sn -= Fe+Sn2+C. 2Fe3+Sn2+ 2Fe2+Sn4+D. Sn4+Fe 0 Sn2+Fe2+15 .用四个量子数描述基态K原子核外的价电

9、子，正确的是：A. 3, 2, 0, +1/2B. 4, 1,0,-1/2 C. 4, 0, 0, +1/2 D. 4, 0, 1, +1/216 .配合物Pt(NH 3)2Cl2中心原子的配体是：A. NH 3、CI2B. NH3、Cl-C. NH 3D. Cl17.()(M3+/M2+)>()M(OH) 3/M(OH) 2,则 Ksp(M(OH) 3)与 Ksp(M(OH) 2)相比较,有:A. Ksp(M(OH) 3) V Ksp(M(OH) 2)B. Ksp(M(OH) 3) > Ksp(M(OH) 2)C. Ksp(M(OH) 3) = Ksp(M(OH) 2)D.不能比

10、较18 .下列分子中属于极性分子的是A. CCl 4B. BF3C. CS2D. CH 3OCH3(乙醛)19 .某一级反应的速率常数是9.5 10-2min-1,其半衰期是：A. 3.65minB. 7.29minC. 0.27minD. 0.55min20 . CCI2F2会破坏臭氧层，它的杂化类型和空间构型分别是：A. sp3等性杂化，正四面体型B. sp3等性杂化，变形四面体型C. sp3不等性杂化，正四面体型D. sp3不等性杂化，变形四面体型三、填空题(20分)1. PtCl2(OH)2(NH3)2命名是；Co(en)2ClOH的配位数是 2. 已知下列配合物的分裂能(4)和中心离

11、子的电子成对能( P)P/cm%/cm_2+Fe(H 20)61760010400-3+Co(NH 3)62100022900Fe(H2O)62+配合物中心离子的d电子排布分别为、Co(NH 3)63+配合物中心离子的d电子排布分别为(4),在这二种配合物中高自旋型的是(5)、，氐自旋型的是 (6)3. 以X HY的形式写出氨水溶液中的4种氢键 (7)。4. O2,。2-,。22+,。2十分子中的最稳定性的顺磁性的物质是(8)。5. D (r)表示离核半径为r处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的(9)。6.反应3A + 2B - C + 4珅反应物的初始浓度及初始反应速率如表所示,No.AB初始

12、速率，mol L-1 s-110.0500.0501.80 10-520.0500.100-57.20 1030.1000.0502.55 10-5其反应速率方程式是(10)。(本题2分)7 .写出右图所示轨道角度分布图的名称(11)。牛 x8 .考古学者从古墓中取出的纺织品经取样分析其14C含量为动植物活体的 85%。若放射性核衰变符合一级反应速率方程且已知的半衰期为5720年，则该纺织品的年龄是(12) 年。9 . 25Mn元素属于第(13) 族,位于 (14) 区。29Cu元素价电子排布式为(15)。10 .已知 4 (Cu+/Cu) = 0.52V , ()(Cu2+/Cu+) = 0

13、.16V , Cu+ + 2Cl-= CuCl 2-, K 稳=3.6 W5, 标准状态下，反应2CuCl 2- = Cu2+ + Cu + 4Cl-所组成原电池的电动势是(16)。(本题2分)11 .已知()(Fe3+/ Fe2+) = 0.77V , Fe(CN) 63- K 稳=1.0 W42, Fe(CN) 64- K 稳=1.0 1035,则 电极的 6 (Fe(CN) 63-/Fe(CN) 6广)是 (17)。(本题 2 分)四、计算题：(20分)1 .用杂化轨道理论说明CH3COOH分子的中心原子(碳和羟基上氧)的杂化情况(用轨道方框图表示)，分别属于等性还是不等性杂化，详细说明

14、C=O键的成键情况(包括成键所用轨道、键的类型)。2 .合成氨反应一般在 773K下进行，没有催化剂时反应的活化能约为32kJ mol-1,使用Fe粉作催化剂时，活化能降低至175 kJ mol-1,试求加入催化剂后反应速率扩大了多少倍？3 .已知反应：AgI + 2 CN - -' Ag(CN) 2- + I-,4 1)写出上述反应所代表的电池组成式。5 2)正、负极电极反应。(3)若()(Ag+/Ag)=0 .7996V, AgI 的 Ksp=8.52 M0-17, Ag(CN) 2-的 K 稳=1.26X1021,求该 电池的标准电池电动势E 。4）求该反应的平衡常数K。4.有一含0.0100 mol L-1 NH4C1和0.100 mol L-1 Cu(NH 3)42+的混合溶液，向其中通入氨气至 0.1