高一化学第二章化学物质及其变化第二节_离子反应(第一课时)新人教版必修1

1、亿库教育网 http:/www.eku.cc第二章化学物质及其变化第二节 离子反应（第一课时）教学目标：（1）电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。（2）离子反应的条件及离子方程式的书写，情感态度与价值观：体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义教学重点：酸碱盐的电离 、溶解性表的记忆，离子反应的条件及离子方程式的书写教学难点：酸碱盐的电离 、溶解性表的记忆，离子反应的条件及离子方程式的书写教学流程：、课前检测：1、 按要求给下列物质分类: Ba(OH)2 AgNO3 BaCl2 BaCO3 FeCl3 Mg(OH)2

2、 BaSO4 AgCl Ag2CO3 属于碱的是_ _ 属于硝酸盐的是_ _ 属于碳酸盐的是_ _ 属于硫酸盐的是_ _ 属于盐酸盐的是 _ _ 属于钡盐的是_ _ 2、 以上题中的物质为例 ，填空。 易溶于水的是_ 难溶于水的是_3、 写出下列物质的化学式。硝酸根离子_ 亚铁离子 _ 氢氧根离子_ 硫酸根离子_钠离子_ 镁离子 _ 氢离子 _、课堂新授：【引入新课】 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。【问题】：下列物质的导电性如何？1 干燥的NaCl固体_ _导电,熔化的NaCl_导电, NaCl溶

3、液_导电.水_导电.酒精_导电.蔗糖固体_导电,蔗糖溶液_导电.酒精溶液_导电.(填写 能 不能)2 NaCl溶液和熔化的NaCl导电的原因_ 。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。【小结】电解质研究的是化合物，单质和混合物不是电解质电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电能导电的物质不一定是电解质酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 问题“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？” 酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。金属导电是因为自由移动的电

4、子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。问题作为电解质,在溶液中的导电能力是否相同?导电能力的强弱：是由自由移动的离子浓度，和离子所带的电荷数。同等浓度的强电解质和弱电解质的导电能力也是不同的。2、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。【问题】 下列物质哪些属于电解质？ NaCl NaOH H2SO4 H2O 盐酸溶液小苏打 Fe Ca(OH)2 3、常见电解质：酸、碱、盐强弱电介质的判断强弱电解质的本质区别在于他们在水溶液中的电离程度大小。强弱电解质与物质的溶解性无关，强电解质在水溶液中以离子存在，弱电解质在水溶液中以分子，离子存在。溶液的

5、导电性并不一定取决于电解质的强弱。4、电离方程式的书写*强电解质与弱电解质的电离请同学写出下列物质的电离方程式。H2SO4Na2SO4Ba(OH)2 _KNO3 _MgCl2 _碳酸_5.根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？酸、碱、盐的定义电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐【总结】 本节课我们主要探讨了电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。1、电解质 ：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。2、电离：电解质离解成自由

6、移动离子的过程。3、常见电解质：酸、碱、盐4、电离方程式的书写5、酸、碱、盐的定义注意事项：1.能够导电的物质不一定全是电解质。2.电解质的导电条件：在水溶液里或者熔融状态下。3.两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质4.电解质导电必须是化合物本身能电力处自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。5.某些难溶于水的化合物。如硫酸钡，氯化银等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。6.酸碱盐水和部分金属氧化物是电解质。7.大多数有机物和非金属氧化物是非电解质。、课堂检测：1.下列状态的物质，既能导电又属于电

7、解质的是( )A. 氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾2. 下列电离方程式不正确的是( )A. H2SO42H+SO42B. NH4NO3 NH4+NO3C. Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH3.下列物质属于电解质的有_Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H24一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是().ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子5.下

8、列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（ ）A金属铁B干冰C酒精D硫酸钡6.下列物质中导电性最差的是（高考题）（ ）A蓉蓉氢氧化钠B石墨C盐酸D固体氢氧化钠离子反应【引入新课】 分析反应：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3的反应过程：Ag+ + NO3- + Na+ + Cl-= AgCl + Na+ + NO3- 指出：电解质在溶液中的反应实际上是离子间的反应离子反应及其发生的条件一离子反应1、概念：电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称为离子反应。1、2 mL Na2SO42 mL KCl 现象：2、5 mL Na2SO42 mL BaCl2现象：_方程式：_Na

9、2SO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离：_,_当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na和Cl之间并没有发生化学反应，而Ba2和SO42之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：_【练习】：下列反应属于离子反应的是： （ C ） A.2KClO3=2KCl +O2 B.2H2 +O2=2H2O C.2HCl +Zn=ZnCl2 +H2 D.NH4Cl(固)+ NaOH(固) = NaCl+NH3+H2O 离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式书写的一般步骤为：写改删查写写出反应的化学方程式。拆把易溶且易电离的物质拆成离子形式。 删把不

10、参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。【例题讲解】：写出下列反应的离子方程式（1） 稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应：2 H+ + SO4 2 +Ba2+ +2OH=BaSO4 +2H2O（2） 澄清石灰水与CO2 反应：CO2 +Ca2+ +2OH= CaCO3 + H2O注意事项（1）把易溶且易电离的物质拆成离子形式。难溶或难电离的物质、易挥发（气体）、单质、氧化物、等均写成化学式（2）固体+固体反应不能写离子方程式。【练习】按步骤书写离子方程式1.Fe+HCl2.CaCO3+HCl3. Ba(OH)2+CuSO44.Fe+ CuSO4写

11、出几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式，分析共同点.1、HNO3NaOH2、HClKOH3、H2SO4NaOH4、H2SO4KOH【小结】 分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应。3、离子方程式意义：表示所有同一类型的离子反应。例如：OH + H+ = H2O表示所有强酸强碱发生反应生成水的中和反应。Cl + Ag + =AgCl表示所有可溶性氯盐与可溶性银盐生成沉淀的反应。【练习】不能用离子方程式CO32 +2 H+ =CO2 + H2O表示的是：( A )ABaCO3 +HCl= BK2CO3 + H2SO4 = C

12、 . Na2CO3 +HNO3= D (NH4)2CO3 +HCl=离子反应方程式书写注意事项1固体间2.浓硫酸3.微溶物4.铵盐与碱5.有酸式盐参加的反应6.反应的量不同 4、复分解反应发生的条件（1）生成难溶物（）（2）生成难电离物（H2O等）（3）生成挥发性物质（）【总结】一.离子反应及其发生的条件 生成难溶,难电离,易挥发的物质,发生氧化还原反应的1、离子反应：电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称为离子反应。二离子方程式离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式书写的一般步骤为：写改删查写写出反应的化学方程式。拆把易溶且易电离

13、的物质拆成离子形式。 删把不参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。3、离子方程式意义：表示所有同一类型的离子反应。4、复分解反应发生的条件（1）生成难溶物（）（2）生成难电离物（H2O等）（3）生成挥发性物质（）、课堂检测1、把下列列化学方程式写成离子方程式：（1）2HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +CO2 （2）MnO2 +4HCl（浓）=MnCl2 +Cl2 +2 H2O（3）2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 （4）Ba(OH)2 +2 HCl=BaCl2 +2H2O2、完成下列反应的离子方程式：Fe + H2SO4 = 2C

14、uSO4 + NaOH=3CO2 + KOH=3下列离子方程式书写正确的是().A在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2OSO2=2NHSOH2OB在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSOC在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH2CO2=COHCOH2OD在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2O4能正确表示下列反应的离子方程式的是().A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH=Cu(OH)2SOC苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫

15、酸反应：Ba2SO=BaSO4 5.(2009·黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、ClSO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色溶淀沉淀部分溶解向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题： (1)写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。 (2)上述的第三次实验，再加入A，

16、沉淀部分溶解的离子方程式为_。 (3)中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_。离子共存问题的共存规律： .5. 一、判断离子能否共存例1 在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）（A）H+、Ag+、Na+、NO（B）H+、Na+、Cl-、NO（C）H+、Na+、Cl-、CO（D）Na+、Cu2+、NO、Cl-（2001年天津竞赛题）例2 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）（A）Ag+、Na+、Cl-、NO（B）Na+、K+、OH-、SO（C）K+、Na+、CO、Cl-（D）Ba2+、Mg2+、NO、Cl-（2000年山西中考题）二、对所给

17、离子进行分组例1 在A、B两溶液中共含七种离子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、NO、OH-、SO。已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝。B溶液中含有的离子是_。（2001年河南中考题）解析：依题意可知，A溶液中必有OH-，因OH-与Cu2+、Mg2+能结合成Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀，故Cu2+和Mg2+必存在于B溶液中。由题意又知，因B溶液中共有三种离子，故B溶液中的另一离子必为阴离子（NO或SO），又因Ba2+和SO不能共存，故B溶液中的阴离子只能是SO，即B溶液中含有的离子是Cu2+、Mg2+、SO.例2 已知某溶液中含有大量的K+、Ag+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、SO、NO等九种离子中的三种阳离子及三种阴离子。三种阳离子是_；三种阴离子是_。（200