四川省成都市2021届高三高中毕业班摸底测试化学试题

1、成都市2018级高中毕业班摸底测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题）1至4页，第II卷（非选择题）5至8页，共8页，满分100分，考试 时间100分钟。注意事项：1 .答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2 .答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3 .答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4 .所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5 .考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N1 4 0 - 16 N

2、a23 S32 Cl35. 5 Zn- 65 Ag- 108第I卷（选择题，共 40分）本卷选择题共 20小题，每小题 2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 .某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂可能是A.乙醇 B.烧碱 C.硝酸钾 D.明矶2 .化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. NaClO溶液可用来杀灭新冠病毒B.可用淀粉溶液来检验是否为加碘盐C.制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工D.葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂3 .下列分析错误的是A.酸性： HC1O4 > H 3PO4B.离子半径：F- > Mg 2+C.阴离子还原性：Cl- > S2

3、-D. H、N、O三种元素可形成离子化合物4 .下列离子在溶液中能大量共存的是A Na+、Ca 2+、Cl-、CO32-B. HCO3-、K+、NH4+、OH-C. Fe2+、H+、SO42-、NO3-D. Na+、K+、CO32-、SiO32-5 .天然橡胶的单体是异戊二烯(/"1''"),下列说法正确的是A与乙烯是同系物B.能发生加成聚合反应C.常温下能与水互溶D.分子中所有原子共平面6 .下列反应的应用错误的是A.可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁B.硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢C.铁丝在氯气中燃烧可制得无三水氯化铁D.氧化钙与水反应可用作自热米饭加热7

4、 .下列化学方程式中，不能准确表达其变化的是A.钠在空气中变暗：2Na+ O2=Na2O28 .蔗糖加浓硫酸变黑：C12H22O1112C+ l l H2OC.漂白粉久置失效： Ca(ClO) 2+ CO2 + H2O =CaCO 3+2HC1O 2HC1O=2HCl 十 O2D. SO2 形成酸雨：2 SO2 + O2 +2 H2O =2H2SO48.下列有关物质的鉴别或检验错误的是A.用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液8 .向溶液中滴入铁氧化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+C.将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气D.向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钢溶液，可检验溶液中是否存

5、在SO42-9 .下列实验操作正确的是A.配制0. 4 mol/ L NaOH 溶液：将 4. 0 g NaOH 固体放入250 mL容量瓶，加水至刻度 线B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入 NaOH溶液洗涤、分液C.测定氯水的pH :将氯水滴在 pH试纸上，然后与标准比色卡比较D.验证Mg(OH) 2的溶解度比Fe( OH)3大：向 Mg( OH) 2悬浊液中滴入 FeCl3溶液10 .下列说法正确的是A.升高H2SO4稀溶液温度，溶液中 c ( OH - )增大B. pH = 3的CH3COOH 溶液加入 CH3COONa固体，溶液的 pH减小c(Na + )C. NaClO稀溶放中加入

6、NaClO 固体，溶披中 增大c(ClO-)一,c(CrO42)D.向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶椒中加入少量 AgNO 3固体，溶彼中-不变c(Cl )11 .下列实验现象和结论均正确的是A.将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明气体中不含烷烧B.将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠密度比乙醇小D.将少量过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚酗:溶液，溶液保持红色，说明反应生成了碱12.实验室探究从海水中提取澳的主要过程为:海旅.或砌*匣期粒盆水层卜列

7、装置或操作在实验中未涉及到的是13.设Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A .1 L 0. 1 mol/ L NH 4NO3溶液中含有氮原子总数为0. 2 NaB. 7. 8 g Na2O2与水完全反应，转移的电子数为 0. 2 NaC. 2. 8 g CO和N2混合气体中含有质子数为 1.4 NaD.标准状况下，2. 24 L环丙烷中化学键数目为0. 9 Na14.为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是编P实验目的实验过程A探究浓度对化学平衡移动的影响向盛后 5 mL 0. 1 mol/ L K 2Cr2O7溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡B观察Fe(OH)2颜色向盛有FeSO4溶

8、液的试管中滴入氨水，立即振荡C检 3& K+用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有 2 mL 0. 01 mol/ L H 2c2O4溶液的试管中分别加入 4mL 0.01mol/ L 和 0. 02 mol/ L KMnO4 溶液，观察现象15.实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是A.、中依次盛装无水 CaCl2、碱石灰、碱石灰B.需测定实验前后装置和装置的质量差C.结束反应时，应先移走酒精灯，待装置的玻璃管冷至室温，再关闭活塞KD.实验后装置的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响16.下表所列各组物质中，物质之

9、间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项物质abcANa2CO3NaHCO3CO2BNONO2HNO3CFeCl3FeCl2FeDAl 2O3Al(OH) 3AlC1 317.锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是A反应中N2是氧化剂B.反应属于复分解反应C.转化过程中涉及的 H2O、LiOH都属于电解质D.反应中Li在阳极生成18 .液体锌二次电池具有电压高、成本低、安全性强和可循环使用等特点。已知：Zn( OH) 2+2OH- =Zn( OH) 42-,KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。下列说法错误的是用电-溶液 KOH*RMnOaZaA电池放电时，电子由电极 B经导

10、线流向电极 AB.电池反应为 MnO2+Zn + 4H + + 4OH-=Mn2+ + Zn( OH) 42-+ 2H2OC.电池充电时，H+向电极A移动D.电池充电时，电极 B的质量增大19 .用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向 1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO,某温度下发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)AH已知： C(s) + O2(g)CO2 (g) AH1 = -393. 5 kJ/ molN2( g ) +O2( g ) =i2NO(g)AH2 =+180. 5 kJ/ mol下列说法错误的是A.刖=-574. 0 kJ/ molB.当容器内气体密度不

11、变时，反应达到平衡状态C.反应正反应的活化能大于180. 5 kJ/ molD.反应达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动20.室温下，用 0.10 mol/ L CH 3COOH 溶液滴定 10. 00 mL 浓度均为 0.10 mol/ L NaOH 和NH3 ?H2O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知：Ka ( CH3COOH)=1.8 Xl0-5, Kb ( NH3?H2O ) =1.8 X l0-5 。下列叙述错误的是10 15 CH.COOH20港渡体乐J mLA ab段为CH300H与NaOH的中和过程B. b点水的电离程度最大C. C 点 3

12、c( Na+ ) = 2c(CH3COOH )+2 c ( CH3COO-)D. d 点 c( Na+)> c( NH4+)> c( OH-)> c( H+)第I卷(非选择题，共60分)注意事项：1用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。2.本卷非选择题共有 6个题。21. (10分)R、W、X、 Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为 H2Z。回答下列问题:或温性、魄柱网休电爵蜃(1) Z在周期表中的位置是 , Y的原子结构示意图 (2) RZ 2的结构式是 ,X

13、 2Z2的电子式是 (3)XYW2溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)原因是(用离子方程式表示)(4)某传感器可以检测空气中 ZW2的含量，工作原理如上图所示。则其阴极电极反应式 为。22. (10分)H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：为q后/*田备回备 偏化剂A 催化布0H成藏油型*0E F 8H G(l ) A的名称是;过程是 变化(填“物理”或“化学”，下同)，过程 是 变化。(2 )反应的化学方程式为 ;反应的类型为 。(3)鉴别E与F的方法是 。(4) H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有 种。23. (10分)CO2是一种廉价的碳资源，资源化

14、利用CO2具有重要的工业与环境意义。(1)下列物质理论上可以作为 CO2捕获剂的是 (填序号)。A. NH 4 Cl 溶液 B. ( NH 4) 2CO3 溶液 C.氨水 D.稀 H2SO4(2 )以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。该转化过程中会皿 HtanL能量(填“吸收”或“释放”);CO2分解反应的热化学方程式为,实现该反应的能量转化方式是 。(3)02辅助的Al- CO 2电池能有效利用 CO2 ,且电池反应产物 Al 2( C2O4) 3是重要的化工原 料，工作原理如右图所示。若正极产生0

15、2-将C02还原生成 C2O42-,则正极的反应式为 ;电路中转移 1 mol电子，需消耗 C02 L (标准状况)。24. (11分)碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、 建材、食品工业等行业。(1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀 H2SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgN0 3溶液实验步骤现象取少量样品，加蒸储水溶解固体完全溶解得到无色澄清溶液有白色沉淀生成静置，(2)用AgNO3标准溶液滴定 Cl-(以K2c rO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀)来测定碳酸钠的纯度。配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg,用容量瓶配

16、制100mL溶液，定容时，用 加蒸播水至刻度线。配制AgNO3溶液及浓度标定：称取 Ag NO 3晶体8. 5 g于烧杯中，用 取500mL水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入 色试剂瓶，置于暗处、备用。用 NaCl标 准溶液标定上述 Ag NO 3溶液浓度为b mol/ L。滴定样品：取样品溶液20. 00 mL于锥形瓶中，加过量稀Ag NO 3 ,滴入23滴K2c rO4溶液，用Ag NO 3标准溶液滴定，滴定终点的现象为 。重复上述操作三次。四次测定数据如下表：实验序号1234消耗AgNO 3溶液体积/ m L20.0021.5520.0219. 98若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液

17、面，则测定结果 (填“偏高”、“偏 低”或“无影响”);样品的纯度为 %。25. (10分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为：C2H4( g ) +H2O( g ) =C2H5OH( g ) AH,乙烯的平衡转化率随温度、 压强的变化关 系如下图其中 n ( C2H4): n( H2 O) = l:1 。求、*挈*髭中*7(1)p2时，若起始n (H2O): n (C2H4) =lmol,容器体积为 1 L,反应经5 min达到a点，在05 min时段，反应速率 v (C2H50H )为 mol/(L? min), a点的平衡常数 K a = (保留两

18、位小数)。(2)乙烯气相直接水合反应的AH 0 (填“>”或“ < ”)相同起始量达到 a、b所需要的时间ta t b(填“ > ”、“<”或“="，后同)。C、d两点的平衡常数KcKdo(3 ) 300 C时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有 、。26. ( 9分)硫酸锌是制造锌银白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘(主要成分为 ZnO,还含有少量 PbO、CuO、Fe2O3、Fe。等)生产 ZnSO4?7H2。的流程如下：氧化锌烟尘过量梭NaClO ZnO仲干在送f ZnSOj 7HQ-4 花 N 除奈 台建淹2海淹3有关金属离子c

19、( Mn+)=0.1 m o l /L 形 成 氢氧化物沉淀的 pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+C u2+开始沉淀的pH1.56. 36.24. 7沉淀完全的pH2.88. 38.26. 7(1) “酸浸”时用的稀酸是 ;滤渣1主要成分是 。(2) “氧化”时的离子方程式为 ;加入ZnO除杂时溶液的 pH控制范围是5.0。A.ZnOB. Zn3O( SO4)2C. ZnSO4D. ZnSO4?H2O(3 )滤渣3含有锌和 ;滤液得到 ZnSO4?7H2。的操作是 、洗涤、干燥。(4)取14. 35 g ZnSO4?7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表:温度/c100250

20、680930质鱼/g8. 958.056. 724.05则680。C时剩余固体的化学式为 (填序号)成都市2018级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第I卷（选择题，共40分）l.C2.B3.C4.D5.B6.B7.A8.C9.D10.A11. B12. D13. B14. A15. A16. D17.D18.C19.D20.B第n卷（非选择题，共60分）21. （10 分）（1（2）第三周期第V! A族（2分）S=C=S（1 分）（1分）（2分）（3 ）碱（1 分）AlO 2+2H2O= Al（OH） 3 + OH （1 分）（4 ）2HSO3 +2H+ +2e = S2O42 +2力。（2 分）22. （10 分）（1）乙烯（1分）化学（1分） 物理（1分）Qi（2 ）2CH3CH2OH+O2 - 2CH3CHO +2H2。（2分）取代反应或酯化反应（1 分）（3）分别滴入酸性 KMnO 4溶液，振荡，使KMnO 4溶液褪色的是 F不褪色的是