2020届高考化学一轮复习专题一物质的量(15)

1、物质的量（15）1、设阿伏加德罗常数值为 N。下列有关叙述正确的是（）A. 1mol NH4CI固体中共价键总数为 5NAB.室温下，22.0g C 18Q气体中含有的碳原子数目为0.5 NAC. 1mol OH中电子数为8NAD. 6.4g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，若全部溶解，转移的电子数目为0.2 N9 Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是2（）A. 1.6g O2和O3的混合气体中含有的分子数目为0.1NaB.2.8g铁粉与20mL 4mol L-1盐酸充分反应转移电子的数目为0.1NaC.25c时，pH=2的H2sO4溶液中含有的H项目为0.02NaD.常温常压下，20g窟

2、气所含有的原子数目为Na3、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.5mol雄黄（As 4s4）,结构如图，含有 个S-S键B.将1 mol NH 4NO溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH；的数目为NAC.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3冲D.高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6Na4、Na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 19 NaAB.常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2 naC.在标准X况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1

3、NaAD.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 na« Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） 5A.1mol CH+中含有的电子数为10 NaB.常温常压下，2.24L SO2所含有的分子数小于 0.1 NAC.常温常压下，17g ND3中所含分子数目为 Na1D.80mL 12 mol L盐酸与足量MnO2加热充分反应，产生的C分子数为0.24 Na6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正砚.的是（）A. 1mol CH2 = CH2分子中含有的共价键数为6NB. 500mL 0.5 mol - L-1的NaCl溶液中微粒数大于 0.5 NAC. 30g HCHOf

4、CTCOOH!合物中含 C原子数为 冲D. 2.3g Na与Q完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1 NA和0.2 NA之间7、设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4g Cu（OH 2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9 NAB. 0.1molNa 2O2与过量的CO?和H 2。混合气体充分反应后，放出的。2为0.2 NaC.常温常压下，1molSiO2晶体中有2Na个SiO键 182D. 18gH2。和H2O的混合物中，所含中子数为9Na8、Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g D 2O

5、中含有的质子数与中子数均为5NB.标准状况下，22.4L CHC13中含C-Cl键的数目为3N.C.密闭容器中，1mol NH3和1mol HCl反应后气体分子总数为 NAD. 100mL 1.0mol/L FeC13溶液与足量 Cu反应，电子转移数为 0.2NaQ Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）9A.常温下,28g铁片与足量浓硝酸反应转移电子数为1.5Na1.B.1L1 mol L葡萄糖的水溶液含 H-O键数目为5NaC.1mol CH3COOH和3molCH3CH2OH反应最多生成的酯基数目为NAD.在标准X况下，2.24L CO2和N2O的混合气体所含质子数为2.2Na1

6、0、设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L 0.5mol 葡萄糖溶液中 J H键数目为2.5NaB. 5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NaC. O.lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NaD. 10g KHCO3和CaCO的固体混合物中含有的 CO3 一数目为0.1Na11、设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NaB.常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NaC. 1mol Na2O2固体中含阴阳离子的数目为 3NaD. 1 mol SO2

7、与足量O2在一定条件下反应生成 SO3,共转移2Na个电子12、Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是NaA. 34g c中含有的化学键数目为B. 1mol 溶于足量水，溶液中SO2H 2 O 2H 2sO3、HSO3-SO2-粒子的物质的量之和为naC.常温常压下，17g甲基（I4nu ）所含的中子数为11 z一 CH3NAD. 22.4LCl2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2 Na13、设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.用浓盐酸分别和 Mn KClQ反应制备1mol氯气，转移的电子数均为 22B. 1mol H2O最多可形成4冲个氢键C.常温常压下，NO

8、与N2Q的混合气体46g,原子总数为NAD.常温下，1L pH=2的HkSO溶液中，硫酸和水电离的总数为0.01Na14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）A. 4.6g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0.2NaB. 25 C时，1L pH =4的NHCl溶液中，由水电离出的H+数目为10 4NAC.常温常压下，32g SO2与11.2L CO 2所含的分子数目均为 0.5ND. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol C 2H4时，消耗丁烷分子数目为NA15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A.在Al 3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为

9、3NxB. 400mL 1mol/L 稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有 NO）,转移电子数目为 0.3NaNO的分子数为0.2NaC. 0.2mol NH 3与0.3mol O 2在催化剂的作用下加热充分反应，所得D. pH=1的硫酸溶液中含有 SO：-的数目为0.05Na答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：D解析：A项，1.6g O2和O3的混合气体中含有的分子数小于0.1Na,错误；B项，2.8g铁粉的物质的量为0.05mol , 20mL 4mol L-1盐酸中含有 0.08mol H+,二者充分反应后铁过量，转移电子的数目小于0.1Na,错误；C项，没有给定溶

10、液的体积，所以无法确定pH=2的H2SO4溶液中含有的H +数目，错误；D项，20g窟气的物质的量为一20g _1=1mol,速气是单原子分子，故20g窟气含有窟原子的数目为NA ,正确。20g mol3答案及解析:答案：B解析：4答案及解析:答案：B解析：5答案及解析:答案：B解析：1mol CH+中含有8mol电子,含有的电子数为8NA，故A错误；常温常压下,气体的摩尔体积大于22.4 L mol-1,因此2.24L SO2含有的分子数小于0.1 NA ,B正确；常温常压下，17g ND3的物质的量为一17g1 <1mol ,则所含分子数目少于Na,故C20g mol错误;80mL1

11、2 mol L-1的盐酸与足量MnO 2加热反应一段时变成稀盐酸，反应不能继续进彳t ,故D错误。6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析:答案：D解析：8答案及解析:答案：A解析:A. 10g D 2O中含有的质子数与中子数均为1叼 一 丽嬴TIOX'LM选项A正确;B. CHC13标准状况下是液体，22.4L CHC13中含C-Cl键的数目大于 3电 选项B错误;C. NH3和HCl反应生成氯化俊固体，故 1mol NH3和1mol HCl反应后气体分子总数为 0,选项C错误；D. 100mL 1.0 mol/L FeC1 3溶液与足量Cu反应，铁由+3价变为+2价，电子转移数为

12、0.1Na,选项D错误。答案选Ao9答案及解析:答案：D解析：在常温下铁片遇浓硝酸发生钝化 ，A项错误；葡萄糖水溶液中水也含 H-O键,B项错误； 酯化反应是可逆反应，乙酸不能完全反应，C项错误；CO2、N2O分子所含质子数都是 22,D 项正确。10答案及解析：答案：B解析：A. 1个葡萄糖分子中有 5个O- H键，但水分中也含有 O- H键，故A错误；B. 5.6g铁与硝酸完全反应时产物可能完全为Fe2+,则转移的电子数为 0.2mol ;若产物完全为Fe3+,则转移的电子数为 0.3mol ,故实际转移的数目可能为0.25Na,故B正确；C.苯分中不存在碳碳双键，故 C错误；D. KHC

13、Q固体中含有/和HCO 一，没有CO2一，故D错误， 377 3故选B11答案及解析：答案：C解析：12答案及解析：答案：A解析：A. 34g H O物质的量为1mol,含有的化学键数目为3N , A项正确；272AB. cc和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了 口cc2一粒SO2H 2SO3HSO 3SO3子外，还有SO分子，则H 2so3、HSO3-与SO2-粒子的个数之和小于 Na' B项错误；C.常温常压下，17g甲基（_14cU ）物质的量为1mol,所含的中子数为 8m , C项错误；-CH 3NaD.气体状况未知，无法计算氯气物质的量和转移电子数，D项错误；答

14、案选A13答案及解析:答案：D解析：I/°H H M H/A * H H 00/ /、根据图示" H "”,每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用 2个氢键，1mol水形成的氢键数是 2N个14答案及解析：答案：D解析：A金属钠与氧气反应，钠元素化合价由0升高为+1, 4. 6g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目一定为 0. 22，故A错误；日NHCl水解促进水电离，pk 4的NHCl溶液中c(H+)=10-4, 25c时，1LpH= 4的NHCl溶 液中，由水电离出的 H+数目为10 4NA,故B正确；C常温常压下

15、，11.2 LCO 2的物质的量不是 0.5mol ,故C错误；D 一定条件下，丁烷催化裂化生成乙烯、丙烯等，生成1molC2H时，消耗丁烷分子数目大于NA,故D错误15答案及解析：答案：D解析：A AlCl 3溶液中Al3+发生水解，Al"数目为NA,则C数目大于3N,故A错误；日 铁与稀硝酸： Fe+ 4HNQ稀尸Fe(NO3)3+NOT + 2H2O还是 3Fe+8HNQ稀)=3Fe(NO3)2+ 2N0T + 4HQ 4HNO被还原成1molNQ转移电子物质的量 400X 10 3X 1mol - L (5- 2)/4=0.3mol ,故 B 正确;C NH与Q反应：4NH+5Q 望失