江西省萍乡市高坑中学2018年高一化学月考试题含解析

1、江西省萍乡市高坑中学2018年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去乙烷中乙烯的办法是A.点B.通燃过溴水D 通过石灰水C.通过酸性高钮酸钾溶液2. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A、制催化剂的材料R耐高温、耐腐蚀的合金材料C、制农药的材料D、半导体材料1:3:2:2共存于同一溶液，那么M可能3. 如果Mg2+、MFe3+和C四种离子以物质的量之比是ACO32-B.NO3-C.OHDSO42-D略4. 下列溶液中C厂的物质的量浓度最大的是（）A.50mL0.5mol

2、?L1的KCl溶液B.200mL0.3mol?L1的MgCl2溶液C.100mL0.25mol?L】的AlCl3溶液D.500mL0.5mol?L1的HCl溶液C略5. 国际理论与应用化学联合会（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符号是Lv，此前暂用名为Uuh下列有关叙述中错误的是（）A.Lv位于周期表中第七周期第VIA族BLv原子的次外层电子数为18CLv为非金属元素DLv为放射性元素C考点：元素周期表的结构及其应用分析：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6，结合元素周期律分析解答解答：解：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、1

3、8、6，A、七个电子层，最外层6个电子，所以Lv位于周期表中第七周期第VIA族，故A正确；B、Lv原子的次外层电子数为18，故B正确；C、Lv为金属元素，故C错误；D、位于第七周期，所以Lv为放射性元素，故D正确；故选C点评：本题考查学生元素周期表的结构以及元素周期律知识，注意同主族元素性质具有相似性和递变性，抓住规律是解题关键，难度中等6 .在光照条件下，将1molCH4与1molCI2混合充分反应后，得到的产物是ACH3ClHClBCCl4HClC. CH3CI CH2c12D.CH3CICH2CI2CHC13CC14HC17 .除去粗盐中的杂质CaC12、MgC12和Na2SO4,过程如

4、下:航1也被好.乂，玉£“亘甘，H诵j丽下列有关说法中，不正确的是()A.除去Mg2+的主要反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，8 .试剂一定不是Na2CO3溶液C.检当SSO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaC12溶液D.滤液加稀盐酸时只发生反应：H+OH-=H2OD【分析】除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。据此分析解答。【详解】A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO4",可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaC12溶液将其转化为沉淀，选项A正确

5、；B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaC12溶液之后加入，选项B正确；C、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaC12溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；D、多余的CO32一、OH可用稀盐酸去除，选项D错误。答案选Do8.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中,不正确的是A.植物油能使澳的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D 蛋白质遇硫酸铜溶液后会C.葡萄糖能发生水解反应变性C略9 .把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量

6、水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中D略10 .已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI，+132+I2K2SO4+I2H2O。当有1molCu(IO3)2参加反应时A.有12molKI被氧化B.转移11mol电子C.生成CuI382gD.I2只是氧化产物B试题分析：已知在氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4="2CuI，+"I3I2+I2K2SO4+I2H2O中，每有1molCu(IO3)2参加反应时，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，化合价降低总数为11

7、价，即得到11mol电子，做氧化剂；与此同时有11molKI中I元素的化合价由-1价升高到0，做还原剂，据此可得下列结论：A.由上述分析可知，有IlmolKI被氧化，故A错误；B.转移11moi电子，故B正确；C.依据方程式可知，生成CuI191g,故C错误；D.I2既是氧化产物，也是还原产物，故D错误，故选B。11. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B. 氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C.二氧化硅是制造光电池的常用材料D.氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料CA、氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使织物褪色，氯水中含有盐酸能

8、和金属之间发生反应，故A正确；B.氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故B正确；C、硅是制造光电池常用材料，而不是二氧化硅，故C错误；D.氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，故D正确；故选C。12. A、B两种元素为同一周期nA和DIA元素，若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为x+1x+81x+11x+18x+25x+32A.B.C.D.C【详解】IIA族为第二列，IIIA族为第十三列。同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，B元素的原子序数为x+1；同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，B元

9、素的原子序数为x+11；同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，B元素的原子序数为x+25，故正确。答案选C。【点睛】本题考查的是元素周期表的结构及其应用。元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第IA、nA之后是第田B,在第六、七周期中的过渡元素又出现系和钢系，根据周期表的结构来进行推断。13. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1,则溶液中A13+和SO42-的离子个数比为（）A. 1 ： 2B.1 ： 4C.3 : 4D.3：214.质量为25.4g的KO

10、H和KHCO3混合物先在250c加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g,则原混合物中KOH和KHCO3的组成为A.物质的量KOH=KHCO 3B.物质的量KOH>KHCO 3C.物质的量KOH<KHCO 3D. KOH< KHCO 3的任意比0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672 LH2 （标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第mA族B.第二周期第mA族C.第三周期第H A族D.第四周期第H A族、实验题（本题包括1个小题,共10分）16. 50mL0.50mol?L1盐酸与50mL0.55mol

11、?L1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题:一授甘黑aiftir（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在进行效果更好；（3）实验中改用60mL0.50mol?L1盐酸与50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），简述理由：；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会;用50mL0.5mo1?L1NaOH溶液进行上述实验，测彳#

12、的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（1）减少实验过程中的热量损失（2）偏小保温杯（3）不相等反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关（4）偏小无影响【分析】本题考查的是中和热的测定。（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；日常生活中我们经常用到保温杯，在保温杯中进行实验保温效果会更好；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析；根据中和热的概念分析。据此解答。【详解】（1）中和热测定实验成败的关键是保温措施，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热

13、量损失。本小题答案为：减少实验过程中的热量损失。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好。本小题答案为：偏小；保温杯。反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol?L?1盐酸与50mL0.55mol?L?1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多。本小题答案为：不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏少，中和热的数值会偏小；中和热指的是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，对测得的中和热的数值无影响。本小题答案为：偏小；无影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的不必写化学方程式1过滤除去污泥，2滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，3过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4