胶体与表面化学练习题

1、胶体练习题、判断题：1 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。2 溶胶与真溶液一样是均相系统。3 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。4 通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。5 Z电位的绝对值总是大于热力学电位()的绝对值.6 加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。7 晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。8 旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。9 大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。、单选题：1 雾属于分散体系，其分散介质是：(A) 液体 ；(B) 气体 ；(C) 固体 ；(D) 气体或固体2 将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体

2、系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。3 溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。4溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(E) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(F) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同5 大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。6 以下说法中正确的是：(A)

3、溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。7 对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A) 除去杂质，提高纯度；(B) 除去小胶粒，提高均匀性；(C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性；(D) 除去过多的溶剂，提高浓度。8 在 AgNO 3溶液中加入稍过量KI 溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：(A) (AgI) m nI- (n-x) K+广 xK+ ;(B) (AgI) m nNO3- (n-x)K+x- xK+ ;(C) (AgI) m nAg+(n-x

4、) xK+ ;(D) (AgI) m nAg+(n-x)NO3 x+xNO3-。9.以下列三种方法制备溶胶：(1)亚铁氧化铜溶胶的稳定剂是亚铁氧化钾；(2)将10ml的0.5M NaCl与12moi 0.5M AgNO 3制得；(3)FeCl3在热水中水解得的溶胶，它们带电荷的符号是：(A) (1)正电荷，(2)正电荷，(3)正电荷；(B) (1)负电荷，(2)与正电荷；(C) (1)与(2)负电荷，(3)正电荷；(D) (1)、(2)、(3)负电荷。10 .由过量KBr与AgNO 3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：(A)电位离子是Ag+ ;(B)反号离子是NO3-；(C)胶粒带正电；(

5、D)它是负溶胶。11.溶胶中的粒子下沉时所受阻力为:RT 1(A)；L 6 二r(C) 6m dx ;dt(B)(D)D侍卜；dxc dx6 Ttr” 1 odt12 .当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到：(A)白光； (B)橙红色光；(C)兰紫色光；(D)黄光13 .区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是：(A)乳光计测定粒子浓度；(B)观察丁铎尔效应(C)超显微镜测定粒子大小；(D)观察I电位。14 .有关超显微镜的下列说法中，不正确的是：(A)可以观察离子的布朗运动；(B)可以配合电泳仪，测定粒子的电泳速度(C)可以直接看到粒子的形状与大小；(D)观

6、察到的粒子仅是粒子对光散射闪烁的光点15 .有两个连通的容器，中间用一个 AgCl做成的多孔塞，塞中细孔及两容器中分别充 满了 0.02M与0.20M的NaCl溶液，在多孔塞两边插入两电极并通直流电，发生下列 哪种情况：(A)向负极运动，浓溶液比稀溶液流动快；(B)向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快；(C)向负极运动，浓溶液比稀溶液流动慢；(D)向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快。(B)外加电解质对电泳影响很小；(D)两性电解质电泳速度与pH值无关16 .有关电泳的阐述，正确的是: (A)电泳和电解没有本质区别 (C)胶粒电泳速度与温度无关17 .固体物质与极性介质(如水溶液)接触后，在相之间出现

7、双电层，所产生的电势是指: (A)滑动液与本体溶液间电势差；(B)固体表面与本体溶液间电势差；(C)紧密层与扩散层之间电势差(D)小于热力学电位()。18 .动电现象产生的基本原因是：(A)外电场或外电压作用；(B)电解质离子存在；(C)分散相粒分子或介质分子的布朗运动；(D)固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构。19 .对I电势的阐述，正确的是：(A) I电势与溶剂化层中离子浓度有关；(B) I电势在无外电场作用下也可表示出来；(C) 电势越大，溶胶越不稳定；(D)样电势越大，扩散层中反号离子越少。20 .水中直径为1dm的球形石英粒子在电位梯度1.0 V cm-1的电场中运动速

8、度为3.0 103cmi s-1,则石英一水界面上I电位值为(0.001 kg m-1 s-1, D = 80)：(A) 0.630 伏；(B) 0.424 伏；(C) 0.0636 伏；(D) 7X10-6伏。21 .下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：(A)沉降平衡；(B)布朗运动；(C)沉降电势；(D)电导22 .测定胶体的I电势不能用于：(A)确定胶粒的热力学电势。；(B)确定胶粒所携带电荷的符号；(C)帮助分析固-液界面的结构 ；(D)帮助推测吸附机理。23 .有关胶粒I电势的叙述中，下列说法不正确的是：(A)正比于热力学电势();(B)只有当固液相对运动时，才能被

9、测定 ；(C)与胶粒的扩散速度无关；(D)不能利用能斯特公式计算。24 .工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的：(A)电泳；(B)电渗；(C)沉降；(D)扩散。25 .当在溶胶中加入大分子化合物时：(A) 一定使溶胶更加稳定；(B) 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉(C)对溶胶稳定性影响视其加入量而定；(D)对溶胶的稳定性没有影响。26 .根据DLVO理论，溶胶相对稳定的主要因素是：(A)胶粒表面存在双电层结构；(B)胶粒和分散介质运动时产生I电位；(C)布朗运动使胶粒很难聚结；(D)离子氛重叠时产生的电性斥力占优势。27 .在Fe(OH)3、As2s3、Al(OH)

10、 3和AgI(含过量AgNO,四种溶胶中，有一种不能与其它 溶胶混合，否则会引起聚沉。该种溶胶是：(A) Fe(OH)3 ;(B) As2s3 ;(C) Al(OH) 3 ;(D) AgI(含过量 AgNO 3)。28 .电解质对溶液稳定性影响很大，主要是影响I电位,如图所示，哪一种情况下，溶胶最不稳定：(A)曲线1 ;(B)曲线2 ;(C)曲线3 ;(D)曲线4 。29 .下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3)= 300, c(Na2SO4)= 295,c(MgCl2)= 25, c(AlCl 3) = 0.5(mol dm-3),可确定该溶液中粒子带电情况为： (A)不带电； (

11、B)带正电； (C)带负电； (D)不能确定 。30 .用NH4VO3和浓盐酸作用，可制得棕色V2O5溶胶，其胶团结构是：(V2O5)m nVO3- (n-x)NH4+r xNH4+,下面各电解质对此溶胶的聚沉能力次序是：(A) MgSO4 > AlCl 3 > K3Fe(CN)6 ；(B) K3Fe(CN)6 > MgSO4 > AlCl 3 ;(C) K3Fe(CN) 6 > AlCl 3 > MgSO 4 ；(D) AlCl 3 > MgSO4 > K3Fe(CN)6 。31 .下面说法与DLVO理论不符的是：(A)胶粒间的引力本质上是所有

12、分子的范德华力的总和；(B)胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力；(C)胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定；(D)溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应。32 .恒定温度与相同时间内，KNO3、NaCl、NazSO4、K3Fe(CN)6对Al(OH)3溶胶的凝结能力是：(A)W2SO4 > K3Fe(CN)6 > KNO 3 > NaCl ; (B)K3Fe(CN)6>W2SO4 > NaCl>KNO3 ;(C)K3Fe(CN)6 > W2SO4 > NaCl = KNO 3 ； (D)K3Fe(CN)6>KNO

13、3 > Na2SO4>NaCl 。三、多选题：1 .在碱溶液中用甲醛与氢金氯酸溶液作用制备金溶液：HAuCl 4 + 5NaOH NaAuO 2 + 4NaCl + 3H2O2NaAuO2 + 3HCHO 3Au(溶胶)+ 3HCOONa + 2H2O在这里NaAuO 2是稳定剂，这种制备溶胶的方法是：(A)复分解法；(B)分解法；(C)氧化法；(D)还原法；(E)凝聚法。2 .硫化神(As2s3)溶胶的制备通常是将 H2s通入足够稀释 H3ASO3溶液中，这种制备溶胶 的方法是：(A)氧化法；(B)还原法；(C)复分解法；(D)分散法；(E)凝聚法。3 . 丁达尔现象是光射到粒子

14、上产生了：(A)散射光；(B)反射光；(C)透射光；(D)折射光；(E)乳光。4 .由 5ml 0.03mol dm-"41 KI 和 10ml 0.005mol dm-3 的 AgNO3溶液混合，来制备 AgI 溶 胶，如分别用下列电解质使其聚沉，则聚沉值大小的顺序为：(A) AlCl 3 > MgSO2 > KI ;(B) AlCl 3 < MgSO2 < KI ;(C) MgSO2 > AlCl 3 > KI ;(D) FeCl3 < MgCl 2 < HCl ;(E) Na2SO4 < NaCl < NaI 。5 .

15、沉降平衡时，胶粒在介质中的重量愈大，则平衡浓度随高度的降低：(A)变化愈小；(B)变化愈大；(C)不发生变化；(D) 浓度梯度愈大；(E) 浓度梯度愈小6 .对 Fe(OH)3 溶胶，下述电解质 KCl、KBrO 3、KBr、K2SO4、K3Fe(CN)6 中:(A) 聚沉能力最强的是KCl ；(B) 聚沉能力最强的是K2SO4 ；(C) 聚沉能力最强的是K3Fe(CN)6 ；(D) 聚沉值最大的是KBrO 3 ；49.5 mol m-3,若用 KNO3、Mg(NO 3)2-3(C) 50 mol m ;(E) 聚沉值最大的是KBr 。7 .对As2s3负溶胶，用KCl作聚沉剂时，聚沉值为时，

16、则聚沉值分别应为下列哪数值：(A) 150 mol m ;(B) 100 mol m ;(D) 25 mol m ;(E) 0.8 mol m-9 当细胞膜的内外均有Na+、 Cl- 离子，由于扩散作用，则平衡时下列说法正确的是：(A) 平衡时膜内外Na+ 离子和 Cl- 离子各自浓度相等；(B) 平衡时若Na+ 在膜内外的浓度比为0.5，则Cl- 在膜内外的浓度比为2 ；(C) 平衡时当有Na+ 扩散进入膜内，则必有同样浓度的Cl- 扩散进入膜内；(D) 平衡时，膜内的Na+ 与Cl- 浓度相等；(E) 平衡时，Na+ 膜内外的浓度比等于Cl- 膜内外的浓度比。四、主观题：1 有两个连通器，中间用一个AgCl 做的多孔塞，塞中细孔与容器中充满0.0